1、高2014级非金属及其化合物硫质量过关检测试题（满分：100分，考试时间：45分钟）第卷 选择题（共42分）1下列说法正确的是(D)ASO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸2下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(D) A铜与浓硫酸共热 B用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 D适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解3已知Al(OH)3只能溶于强酸。将过量SO2通入
2、下列溶液中，能出现白色浑浊的是(C) Ca(OH)2；BaCl2；NaAl(OH)4；Na2SiO3；Ba(NO3)2；苯酚钠；Na2CO3A B C D4某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（ A ） AH2SO4浓度为2.5 mol/L BOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气 C第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D原混合酸中物质的量浓度为2 mol/L5某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药
3、品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(D) A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色 B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去6如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(C) A蓝色石蕊试纸先变红后退色 B品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色，证明SO2具有漂白性 C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 DNaCl或FeCl3溶液均可用于除去实验中多
4、余的SO27将一定量的锌与100mL185mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A336L（标准状况）将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=01molL-1，则下列叙述中错误的是（ B ） A气体A为SO2和H2的混合物 B气体A中SO2和H2的体积比为4：1 C反应中共消耗Zn 975g D反应中共转移3mol电子第卷 非选择题（共58分）8（15分）为研究铁质材料与热浓硫酸反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动： 探究一(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因
5、是 铁被钝化 。 (2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 甲同学认为X中除Fe3之外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应选用 D (选填序号)。 AKSCN溶液和氯水 B铁粉和KSCN溶液 C浓氨水 D酸性KMnO4溶液 乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2Br22H2O=2HBrH2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 0.80 。（3分） 探究二根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种
6、气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893 gL1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。 (3)装置B中试剂的作用是 检验SO2是否除尽 。 (4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O (用化学方程式表示)。 (5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 C (填序号)。 AA之前 BAB间 CBC间 DCD间 (6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 D中的固体由黑变红、E中的固体由白变蓝 。9（15分）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污
7、染物可选用下列试剂中的_cd _。 a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水 （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 Fe3 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2的方法是 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（其它答案只要合理） （注明试剂、现象）。（3分） （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu 。（3分） （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 bd 。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧
8、化反应 c溶液中Cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 4H+O2+4e2H2O_ 。（3分）10（14分）黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有： （1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuSFeS，其中硫元素的化合价是 -2 。 （2）反应中还原剂是 Cu2S 。 （3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。 炉渣碱浸时反应的离子方
9、程式是 SiO2+2OH-SiO32-+H2O 、 Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 。 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是 4FeO+O2+12H+4Fe3+6H2O ；（3分）为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中 再滴入2-3滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪色，则氧化不完全，反之氧化完全 。（3分）11（14分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下： （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方
10、程式为 Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O 。 （2）图中“滤渣”的主要成分为 SiO2 (填化学式)。 （3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O 。（3分） （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O3 + 2NH3+ N2+ 5SO3+ 3SO2+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。 集气瓶中收集到的气体是 N2 (填化学式)。 足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 SO3、NH3 （缺漏不给分） (填化学式)。 KMnO4溶液褪色（MnO4还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为 2MnO4 +5SO2 + 2H2O 2Mn2+ + 5SO42+4H+ 。（3分）