1、2020-2021学年度2021届高三上学期第23周周考试题化 学（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A用硫酸可以洗去锅炉水垢B用加热的方法可以杀死流感病毒C食盐既可作调味品，也可以作防腐剂D洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或者肥皂答案A解析水垢中的CaCO3与硫酸反应生成的CaSO4为微溶物，附着在水垢表面，阻止反应继续进行，不能用硫酸洗去锅炉水垢，A错误；加热可以使蛋白质变性，可用加热的方法杀死流感病毒，B正确；食盐是日常生活中常用的调味品和防腐剂，C正确；棉制品的主要成分是纤维素，弱碱性条件下不
2、能发生水解反应，可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂洗涤，D正确。2.肼(N2H4)是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。下列说法正确的是()A11.2 L N2中含电子总数为76.021023B3.2 g N2H4中含有共价键的总数为66.021022C标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为46.021023D若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为26.021022答案D解析没有指明是否是标准状况，无法计算物质的量，A项错误；N2H4的结构式为，1个N2H4中含5个共价键，B项错误；H2O2标准状况下为液体
3、，故22.4 L H2O2的物质的量不为1 mol，C项错误；生成4 mol H2O时转移电子数为4NA，故生成3.6 g H2O时转移电子数为0.2NA，D项正确。3有机物甲的发光原理如下：关于有机物甲和有机物乙的说法正确的是()A互为同分异构体B均可发生加成反应C均可与碳酸氢钠溶液反应D均最多有7个碳原子共平面答案B解析根据有机物甲和有机物乙的结构简式可知，两者分子式不同，故不互为同分异构体，A错误；有机物甲和有机物乙中均含有苯环、碳碳双键，均可以发生加成反应，B正确；有机物甲中含有羧基，其能与碳酸氢钠溶液反应，有机物乙不能与碳酸氢钠溶液反应，C错误；有机物甲和有机物乙中均至少有9个碳原子
4、共平面，D错误。4下列离子方程式正确的是()A金属钠和水反应：Na2H2O=Na2OHH2BMg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2OC酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H2Fe2ClO=2Fe3ClH2ODKHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2O答案C解析金属钠和水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2，A项错误； Mg(OH)2和稀盐酸的反应： Mg(OH)22H=2H2OMg2，B项错误； 酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H2Fe2ClO=2Fe3ClH2O，电荷、电子得失、质量均守恒， C项正确； KHSO4溶液中加 Ba(O
5、H)2溶液至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2O, D项错误。5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（）A.离子半径的大小顺序为：r（W2）r（Q）r（Y2）r（Z3）B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C.元素X的简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应答案B解析由图中位置关系可知X为N、Y为O、Z为Al，W为S、Q为Cl。A项离子半径S2ClO2Al3，正确；B项酸性HClO4H2SO4，错误；C项NH4Cl中既含离子键，又含共价键，正确；D项H
6、NO3、Al（OH）3、H2SO4、HClO4均可与强碱反应，正确。6下列实验的试剂、装置选用不合理的是()选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙答案B解析A选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3；C选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O；D选项合理，在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去
7、。7工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3、Fe2、Cu2、Cl等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：酸性KMnO4溶液NaOH溶液ZnOH2O2溶液ZnFeAgNO3 Ag2SO4下列说法不正确的是()A用酸性KMnO4溶液将Fe2氧化成Fe3，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl，是利用了沉淀转化的原理D也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性答案A解析用酸性KMnO4溶液氧化Fe2时，会引入K、Mn2等新的杂质，这些离子
8、在后续反应中难以除去，影响生产。生产中应该使用H2O2溶液氧化Fe2，然后加入ZnO或ZnCO3调节溶液的pH，使Fe3等离子形成沉淀。8100 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的X气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)Z(g)，反应过程中测定的部分数据见下表()反应时间/minn(X)/moln(Y)/mol02.002.40101.00300.40下列说法正确的是()A温度为200 时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应B若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则n(X)1 mol/LC保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和
9、1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大D保持其他条件不变，若再向容器中通入0.10 mol X气体，0.10 mol Y和0.10 mol Z，则v(正)v(逆)答案C解析由表格中数据，X(g)2Y(g)Z(g)开始 2 2.4 0转化 1 2 110 min 1 0.4 1可知10 min与30 min时Y的物质的量相同，10 min时达到平衡，100 时，K25，温度为200 时，上述反应平衡常数为20，小于100 时K，则升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应， A项错误；其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，压强增大，平衡正向移动，则n(X)1 mol, B项
10、错误；由上述分析可知，平衡时X为1 mol、Y为0.4 mol，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，相当于平衡时加Y，平衡正向移动，促进X的转化，达平衡后，X转化率增大， C项正确；若再向容器中通入0.10 mol X气体，0.10 mol Y和0.10 mol Z，Qc16K，则平衡正向移动，可知v(正)v(逆),D项错误。9中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是()Aa极为正极B随着反应不断进行，负极区的pH不断增大Cb极的电极反应为MnO
11、22H2O2e=Mn24OHD若消耗0.01 mol葡萄糖，电路中转移0.02 mol电子答案D解析由已知结合图示，葡萄糖(C6H12O6)发生氧化反应生成葡萄糖内酯(C6H10O6)，所以a极为负极，故A项错误；电解质溶液显酸性，所以负极反应为C6H12O62e=C6H10O62H，随着反应不断进行，负极区的pH不断减小，故B项错误；b极为正极，电极反应为MnO24H2e=Mn22H2O，故C项错误；由负极反应C6H12O62e=C6H10O62H可得，1 mol葡萄糖失去2 mol电子，所以若消耗0.01 mol葡萄糖，电路中转移0.02 mol电子，故D项正确。10.已知：电解质溶液的电
12、导率越大，导电能力越强。用0.100 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线BA点对应溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.050 molL1C在相同温度下，A、B、C三点对应溶液中由水电离出的c(H)：BACDD点对应溶液中：c(Cl)2c(OH)2c(H)答案C解析溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH溶液后，生成强电解质CH3COON
13、a，溶液导电能力增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时溶液导电能力最弱，继续加入NaOH溶液，溶液导电能力逐渐增强。根据题图知，曲线代表0.100 molL1 NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线代表0.100 molL1 NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，A正确；A点对应溶液中c(Na)0.050 molL1，根据电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)0.050 molL1，B正确；酸或碱抑制水的电离，含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐促进水的电离，C点对应溶液的溶质为NaCl，对水的
14、电离没有影响，A点对应溶液的溶质为醋酸钠，促进水的电离，B点对应溶液中有等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，由水电离出的c(H)：BC”“”或“”)。(2)SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为_。操作的名称为_。(3)焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液中的溶质主要成分为NaOH、_。工业上通过电解溶液也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为_。(4)向溶液中加入硫酸，控制溶液的pH为4.55.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是_。(5)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO
15、2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为_。(6)上述流程中可循环利用的物质有_(填化学式)。答案(1)Kh，所以NaHTeO3溶液呈酸性，pH”“”或“”)。答案(1)酸雨、光化学烟雾 (2)bd(3)共价键SO22OH=SOH2O(4)41.8 kJmol1(5)降低温度 解析(1)硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是酸雨、光化学烟雾等。(2)SO2是酸性氧化物，由于同时又可得到化肥，因此洗涤剂应该是碳酸钾或氨水。(3)发生的反应为2NO22OH=NONOH2O，反应中生成亚硝酸根、硝酸根和水，形成的化学键是共价键；用NaOH溶液吸收少量SO2反应生成亚硫酸钠和
16、水，反应的离子方程式为SO22OH=SOH2O。(4)2NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol1，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1，利用盖斯定律由()1/2得到NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1。(5)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1，反应为气体体积不变的放热反应，则如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，平衡转化率增大，平衡正向进行，正反应为放热反应，降低温度平衡正向进行。A点平衡转化率为50%，n0(NO2)n0(SO2)0.4，SO2(g)的起始浓度为c0
17、molL1，NO2起始浓度为0.4c0 molL1，反应的二氧化氮浓度为0.4c0 molL150%0.2c0 molL1，该时段化学反应速率v(NO2) molL1min1。NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1，反应为放热反应，C点n0(NO2)n0(SO2)1.0，SO2(g)的起始浓度为c0 molL1，NO2起始浓度c(NO2)c0 molL1，图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，C点二氧化氮转化率为50%，平衡常数KC1，D点二氧化氮转化率40%，n0(NO2)n0(SO2)1.5，SO2(g)的起始浓度为c0 molL1，NO2起始浓度c
18、(NO2)1.5c0 molL1，则平衡常数KD1，平衡常数相同说明反应温度相同，TCTD。13（16分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，甲同学查阅资料：将干燥的氯气在110140 间与硫反应，即可得S2Cl2粗品；有关物质的部分性质如表所示：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl277137一种橙黄色的液体，遇水易水解，有淡黄色固体出现，同时产生能使品红溶液褪色的气体；300 以上完全分解；S2Cl2Cl22SCl2。设计如图所示实验装置在实验室合成S2Cl2：回答以下问题：(1)仪器A的名称是_。(2)B中所发生反应的离子方程式为_。(3)
19、C装置的作用是_。(4)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是_。(5)乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S2Cl2的产率大大降低，原因是_(用化学方程式表示)；请简要提出改进方案_。(6)H中的溶液可以选择下列试剂中的_(填序号)。碳酸钠溶液氯化铁溶液亚硫酸钠溶液高锰酸钾溶液答案 (1)分液漏斗(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)除去Cl2中的HCl杂质(4)S、SCl2、Cl2(5)2S2Cl22H2O=3SSO24HCl在G和H之间增加干燥装置(如盛有浓硫酸的洗气瓶)(6)解析 (1)由装置图可知A为分液漏斗。(2)在装置B中制取氯气，离子反应方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(3)在E中干燥纯净的Cl2与S发生反应，而B中制取的Cl2中含有HCl杂质，除杂后气体还需要干燥，故C中盛有饱和食盐水以除去HCl，D中盛有浓硫酸以干燥氯气。(4)结合题给信息，S2Cl2能与Cl2反应生成SCl2，知S2Cl2粗品中可能混有的杂质有S、SCl2、Cl2。(5)观察装置图可知，H中水蒸气可进入G中，发生反应：2S2Cl22H2O=3SSO24HCl，导致S2Cl2产率降低，可在G和H之间增加干燥装置。(6)H是除氯气装置，氯化铁和高锰酸钾都不与氯气反应，符合题意。