1、成都经开区实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第九周周考试题化 学（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1环境问题是当今社会备受关注的热点。下列观点不合理的是(2020届用)A“指尖上的外卖”成为了塑料餐盒泛滥的“元凶”，进一步加强生活垃圾分类与再生资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的有力解决方法之一B“水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同。“十三五”挥发性有机物污染防治工作方案中明确提出，要大力推行水性涂料(即“水漆”)的使用，是因其具有节能环保、超低排放、低碳健康等特点C“隐形的污染物”臭氧开始取代PM2.5和PM10
2、，成为我国一些地区夏季首要空气污染物。“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的，臭氧是二次污染物D酸雨情况能间接反映空气质量，与2015年相比2016年辽宁省城市降水pH增大0.29，空气质量呈现恶化趋势2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子3W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X和Y3的电子层结构相同，Z的电子数比Y3多8个，下列叙述正确的
3、是()AW在自然界只有一种核素B半径大小：XY3ZCY与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性DX的最高价氧化物对应的水化物为弱碱4.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是()5下列离子方程式表达正确的是()ASO2通入溴水中：SO22H2OBr2=2HSO2HBrB漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOCNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2ODFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O6某溶液中除H、OH外，还有大量的Mg2、Fe3、Cl，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液
4、的判断正确的是()A向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B将该溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝C若该溶液的pH为1，则c(Mg2)0.2 mol/LD向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应7下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A验证Cl2的氧化性强于I2向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变成蓝色B配制100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中C比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中D验证Cu(OH)2的溶解度小于Mg(OH)2将0.1 molL1
5、MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液，可观察到先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀8a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如右图所示。下列说法不正确的是()A若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10个或者18个电子C若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱D若a为固态非金属单质，X为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为89常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。2
6、30 时，该反应的平衡常数K2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 制得高纯镍。下列判断正确的是()A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30 和50 两者之间选择反应温度，选50 C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)44v生成(CO)10碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)3C(s)N2(g) 2AlN(s)3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化
7、关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是()A在不同时刻都存在关系：3v(N2)v(CO)Bc点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率D维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙二、填空题：本题包括3小题，共50分。11.（18分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3
8、熔点/660205415351462沸点/246729802750(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_ ，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很
9、稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(4)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。(5)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_，上述现象说明溶液中_，结合OH的能力比_强(填离子符号)。(6)B点对应的沉淀的物质的量为_ mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。12（16分）用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、NiO、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O42H
10、2O)的流程如图：(1)滤渣的成分是_；浸钴时Al2O3溶解的离子方程式为_；Co2O3溶解的离子方程式为_。(2)滤液加入H2O2的目的是_；加入CoO产生Fe(OH)3和Al(OH)3的原因是_；若要将滤液中Fe3和Al3全部沉淀，则应将滤液的pH控制在_。(已知：溶液中离子浓度小于1105 molL1，则认为离子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分别为11015、11038、11032)(3)加入有机萃取剂的目的是_。(4)加入(NH4)2C2O4反应的离子方程式为_；过滤得到的CoC2O42H2O需用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_。13（16分）某
11、化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO2的反应情况，进行如下探究。(1)提出假设向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设三：反应后固体_，证明SO2部分被氧化。(2)定性研究为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论取适量反应后的固体放入试管中，_(3)定量研究通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：装置B中所盛装试剂的名称为_。装置D的作用是_。请画出实
12、验装置E。实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据进行填表判断。SO2被氧化的程度V与m1或m2的关系未被氧化完全被氧化V0部分被氧化成都经开区实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第九周周考试题化 学（解析版）（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1环境问题是当今社会备受关注的热点。下列观点不合理的是(2020届用)A“指尖上的外卖”成为了塑料餐盒泛滥的“元凶”，进一步加强生活垃圾分类与再生资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的
13、有力解决方法之一B“水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同。“十三五”挥发性有机物污染防治工作方案中明确提出，要大力推行水性涂料(即“水漆”)的使用，是因其具有节能环保、超低排放、低碳健康等特点C“隐形的污染物”臭氧开始取代PM2.5和PM10，成为我国一些地区夏季首要空气污染物。“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的，臭氧是二次污染物D酸雨情况能间接反映空气质量，与2015年相比2016年辽宁省城市降水pH增大0.29，空气质量呈现恶化趋势解析：选D。塑料餐盒多为一次性餐具，会对环境造成危害，故回收利用是解决外卖污染的方法之一，A项合理；“水漆”不会挥发出有毒的有机物溶剂，B项合理；空气中的氮
14、氧化物或挥发性有机物与氧气结合可转化为臭氧，导致臭氧污染，C项合理；pH增大，说明雨水酸性降低，空气质量转好，D项不合理。2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子解析：选A。1个O2分子中含有16个电子，故8 g(0.25 mol) O2中含有4NA个电子，A项正确；NH3H2O为弱电解质，在溶液中部分电离，故1 L 0.1 molL1氨水中含有的NH个数少于0.1NA，B项错误
15、；盐酸为液体，且盐酸中不存在HCl分子，C项错误；Na转化为Na2O2，Na元素的化合价由0变为1，失去1个电子，故1 mol Na被完全氧化生成Na2O2共失去NA个电子，D项错误。3W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X和Y3的电子层结构相同，Z的电子数比Y3多8个，下列叙述正确的是()AW在自然界只有一种核素B半径大小：XY3ZCY与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性DX的最高价氧化物对应的水化物为弱碱解析：选C。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X和Y3的电子层结构相同，则X为Na元素，Y为Al
16、元素；Z的电子数比Y3多8个，则Z为Cl元素。A.C在自然界有多种核素，如12C、14C等，故A错误；B.Na和Al3的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Cl比Na和Al3多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al3NaCl，故B错误；C.AlCl3的水溶液中Al3水解，溶液呈弱酸性，故C正确；D.Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，为强碱，故D错误。4.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是()解析：选B 。盐酸不是最高价含氧酸，且挥发出的盐酸能够使硅酸钠变浑浊，图示装置无法达到实验目的，A项错误；图示装置中NaOH溶液与氯气反应，可完成喷泉实验，B项正确；NH
17、3的密度较小，应该采用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，C项错误；SO2与硫化氢的反应中，二氧化硫表现的是氧化性，不是还原性，D项错误。5下列离子方程式表达正确的是()ASO2通入溴水中：SO22H2OBr2=2HSO2HBrB漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOCNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2ODFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O解析：选C 。HBr是强电解质，要拆分；NaHSO4与Ba(OH)2反应呈中性时的物质的量之比为21；Ca(ClO)2在空气中失效的产物为CaCO
18、3和HClO；Fe(OH)3可与HI发生氧化还原反应，产物为Fe2、I2、H2O。6某溶液中除H、OH外，还有大量的Mg2、Fe3、Cl，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是()A向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B将该溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝C若该溶液的pH为1，则c(Mg2)0.2 mol/LD向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应解析：选B 。由题意知溶液中含有大量的Mg2、Fe3不会含有大量的OH，Mg2、Fe3、Cl的物质的量之比为1：1：6，可知溶液中还含有H，根据电荷守恒可知n(H)n(Mg2)n(Fe3)n(Cl)1：1：1
19、：6。向该溶液中加入稀NaOH溶液，OH先与H反应，不会立即产生沉淀，A项错误；将该溶液滴入KI淀粉试纸上，Fe3将I氧化生成I2，I2使淀粉变蓝，B项正确；若该溶液的pH为1，c(H)0.1 mol/L，根据上述分析可知n(H)：n(Mg2)1：1，则c(H)：c(Mg2)1：1，则c(Mg2)0.1 mol/L，C项错误；向该溶液中加入过量铁粉，Fe3与Fe发生化合反应2Fe3Fe3Fe2，H与Fe发生置换反应，Fe2HFe2H2，D项错误。7下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A验证Cl2的氧化性强于I2向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可观察到
20、溶液变成蓝色B配制100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中C比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中D验证Cu(OH)2的溶解度小于Mg(OH)2将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液，可观察到先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀解析：选B 。向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘，加入淀粉后溶液变蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，所以氧化性：Cl2I2，A正确；配制100 mL 1.0 mo
21、lL1 CuSO4溶液时，所得溶液体积必须为100 mL，而将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中，所得溶液体积不是100 mL，B错误；分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，根据反应剧烈程度可以比较水与乙醇中氢的活泼性，C正确；先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，可说明氢氧化镁转化为氢氧化铜，则Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小，D正确。8a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如右图所示。下列说法不正确的是()A若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中
22、可能含有10个或者18个电子C若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱D若a为固态非金属单质，X为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为8解析：选D。若a、b、c均为厨房中常用的物质，a为Na2CO3，X为盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成NaHCO3，b为NaHCO3，NaHCO3与盐酸继续反应生成c，c为NaCl，NaCl中Na有2个电子层，Cl有3个电子层，Na半径小于Cl半径，A项正确；若a为H2S，与O2反应生成单质硫(b)，硫继续与O2反应生成SO2(c)，H2S与O2可直接生成SO2，H2S是18电子微粒。CH4与O2不完全反应生成CO(b)，CO继续与O2反应生成CO2
23、(c)，CH4为10电子微粒，B项正确；若b为一种两性氢氧化物，则b为Al(OH)3，a、b、c、X可分别为AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH，或者a、b、c、X分别为NaAlO2、Al(OH)3、AlCl3、HCl，C项正确；若a为固态非金属单质硫，与O2反应不能直接生成SO3，硫原子和氧原子序数虽然能相差8，但不满足题中转化关系，D项错误。9常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 时，该反应的平衡常数K2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：
24、将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 制得高纯镍。下列判断正确的是()A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30 和50 两者之间选择反应温度，选50 C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)44v生成(CO)解析：选B。A项，增加c(CO)，平衡向正向移动，因平衡常数大小只与温度有关，与浓度无关，所以反应的平衡常数不变，错误；B项，第一阶段，50 时，Ni(CO)4为气态，易于分离，有利于Ni(CO)4的生成，正确；C项，第二阶段，230 制得高纯镍的反应方程式为Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)，平衡常数K151
25、04，所以Ni(CO)4分解率较高，错误；D项，因反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，再根据该反应的化学计量数可知，该反应达到平衡时，4v生成Ni(CO)4v生成(CO)，错误。10碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)3C(s)N2(g) 2AlN(s)3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是()A在不同时刻都存在关系：3v(N2)v(CO)Bc点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率D维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变
26、为曲线乙解析：选D。根据化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(N2)v(CO), A项正确； c点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为一氧化碳的瞬时速率， B项正确；图像中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、b两点坐标可求出从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率， C项正确；维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，平衡逆向进行，达到新的平衡状态与原来的平衡状态不同， D项错误。二、填空题：本题包括3小题，共50分。11.（18分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的
27、描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_ ，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂
28、中最好的是_(填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(4)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。(5)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_，上述现象说明溶液中_，结合OH的能力比_强(填离子符号)。(6)B点对应的沉淀的
29、物质的量为_ mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。答案：(1)合理(2)NaOH溶液2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)B(4)HOH=H2O(5)NHOH=NH3H2OH、Al3、Fe3NH(6)0.0327解析： (1)铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落到盛有沙子的容器中形成合金，所以铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金，所以合理。(2)铝和氢氧化钠溶液反应生成气体，所以可以用氢氧化钠检验所得的熔融物中是否含有铝，反应方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(3)A项浓硫酸易使铁铝钝化，不能使合金溶解，错误；B项活泼金属与稀硫酸反应，熔融物可溶解于稀硫酸中，正确；C项
30、稀硝酸与金属反应生成污染性气体，不是最佳选择，错误；D项铁不与氢氧化钠反应，不能将熔融物全部溶解，错误。所以选B。(4)OC之间发生的反应是酸碱中和反应，离子方程式为HOH=H2O。(5)DE段沉淀的质量没有变化，该反应为铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，方程式为NHOH=NH3H2O；上述现象说明溶液中最先结合氢氧根离子的是氢离子，然后为铝离子和铁离子，最后结合氢氧根离子的是铵根离子，所以溶液中的离子结合氢氧根离子的能力最强的是氢离子，最弱的为铵根离子。(6)由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为36342 mL，反应的氢氧化钠的物质的量为0.00240.008 mol，根据方程式计算，氢
31、氧化铝的物质的量为0.008 mol，则金属混合物中铝为0.008 mol，设铁为x mol，铝为0.008 mol，生成的硝酸铵为(3431)0.00140.012 mol，由于硝酸过量，铁反应生成硝酸铁，由电子守恒分析，3x0.00830.0128，x0.024 mol，即反应生成氢氧化铁的物质的量为0.024 mol，生成沉淀的总物质的量为0.0080.0240.032 mol；滴加氢氧化钠体积为31 mL时，氢离子和铝离子和铁离子都反应，则C点氢氧化钠溶液的体积为0.0310.0243/40.0083/40.007 L，即7 mL。12（16分）用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量
32、Fe2O3、Al2O3、NiO、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O42H2O)的流程如图：(1)滤渣的成分是_；浸钴时Al2O3溶解的离子方程式为_；Co2O3溶解的离子方程式为_。(2)滤液加入H2O2的目的是_；加入CoO产生Fe(OH)3和Al(OH)3的原因是_；若要将滤液中Fe3和Al3全部沉淀，则应将滤液的pH控制在_。(已知：溶液中离子浓度小于1105 molL1，则认为离子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分别为11015、11038、11032)(3)加入有机萃取剂的目的是_。(4)加入(NH4)2C2O4反应的离子方程式为_；过滤得到的Co
33、C2O42H2O需用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_。答案：(1)SiO2Al2O36H=2Al33H2OCo2O3SO4H=2Co2SO2H2O(2)将Fe2氧化成Fe3，以便生成Fe(OH)3沉淀而除去CoO与溶液中的H反应，使c(H)减小，Fe3和Al3的水解平衡正向移动，从而生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀5pH molL111011 molL1，此时溶液pH3；当Al3沉淀完全时，溶液中c(OH) molL11109 molL1，此时溶液pH5；当Ni2沉淀完全时，溶液中c(OH) molL11105 molL1，此时溶液pH9；故要使Fe3、Al3全部沉淀，应使滤液的p
34、H控制在5pH9。(3)加入有机萃取剂的目的是溶解Ni2，使之与水层分离。(4)加入(NH4)2C2O4时，Co2与C2O反应得到CoC2O42H2O；根据流程图知，检验CoC2O42H2O是否洗涤干净，只需检验最后一次洗涤液中是否含有SO即可。13（16分）某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO2的反应情况，进行如下探究。(1)提出假设向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设三：反应后固体_，证明SO2部分被氧化。(2)定性研究
35、为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论取适量反应后的固体放入试管中，_(3)定量研究通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：装置B中所盛装试剂的名称为_。装置D的作用是_。请画出实验装置E。实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据进行填表判断。SO2被氧化的程度V与m1或m2的关系未被氧化完全被氧化V0部分被氧化答案：(1)为Na2SO3和Na2SO4的混合物(2)实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和
36、结论加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入稀盐酸沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠(其他合理答案均可。如先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液)(3)浓硫酸吸收未反应的SO2如图(或其他合理答案)0V解析：(1)SO2具有较强的还原性，而Na2O2具有较强的氧化性，两者反应时有SO2全部被氧化、部分被氧化和没有被氧化三种合理假设。根据假设可以预测出反应后固体的成分。(2)SO2被氧化的产物为Na2SO4，只要证明所得固体中既含有Na2SO4，又含有Na2SO3，即可确定SO2部分被氧化，可根据BaSO4不溶于盐酸而BaSO3溶于盐酸来验证。(3)实验原理为：使干燥纯净的SO2与Na2O2反应，用碱石灰吸收没反应的SO2后，通过测量生成气体(O2)的体积，并称量装置C中固体的质量变化来判断SO2被氧化的程度。若SO2完全被氧化，则发生反应SO2Na2O2=Na2SO4，无O2生成；若SO2未被氧化，则发生反应：2SO22Na2O2=2Na2SO3O2m(固体质量差) 1 mol 96 g m1 g故V；若SO2部分被氧化，则装置C中固体增加的质量增大，生成O2的体积减小，即V。
