1、成都龙泉第一中学高2014级第三学期入学考试试题化 学（考试时间：90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Fe56一、单项选择题（每小题2分，共50分）1化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 （ ）A农药波尔多液可以用铁制容器盛放B“84”消毒液无色，有漂白作用，它的有效成分是KMnO4C刻制印刷电路时,可以用氯化铁溶液与印刷电路板中的铜反应D“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关2（2015四川）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ） A明矾作净水剂 B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内
2、的脱氧剂3下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） 液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 王水、盐酸、水玻璃均为混合物 明矾、小苏打、烧碱均为电解质 牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A B CD4下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）A Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42C Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水5（2015四川改编）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液
3、中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B通入CO2气体产生蓝色沉淀C与H2S反应的离子方程式：Cu2+ S2-=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式（氢氧化铜溶于氨水）：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+6下列表述正确的是（ ）浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验锌与稀硝酸反应可以得到氢气足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A. B. C. D.7如图各装置不能达到实验目的的是（ ）
4、A装置可用于从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒B装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C装置可用于排空气法收集NO2气体D装置可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应8.关于有机物HOOCCHCHCH2OH,下列说法不正确的是( )A.分子式为C4H6O3,每摩尔该物质充分燃烧需消耗4 mol O2B.能发生取代反应、加成反应、氧化反应、中和反应C.分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应,生成物均为NaOOCCHCHCH2OHD.该物质分子内和分子间都能发生酯化反应9.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下，下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A.香叶醇的分子式为C10H
5、18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应10（2015四川）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB28 g乙烯（C2H4）和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA11、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A、 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB、 在强碱溶液中：K+、Na+、CO32、
6、AlO2C、 PH=1的溶液中：K+、Cl、NO3、Fe2+D、加入Al能放出H2的溶液中：HCO3、Na+、NO3、Cl12（2015江苏、广东）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2O C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=AlO2+4NH4+ 2H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O13（2015天津2）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶
7、液中有Fe3+，无Fe2+B 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO214.配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（ ）A.溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中B.量筒量浓溶液时，眼睛俯视刻度线C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D.定容时，眼睛仰视刻度线15用0.1 mol / L的Na2SO3溶液40 mL，恰好将2103 mol的X2O42还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A. 1B. 2C. 3D. 416有一包固体粉末，由CaCO3、N
8、a2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：（ ）A该固体粉末中一定不含有BaCl2 B该固体粉末中一定含有KNO3C它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4 D它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO317.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.原子数 B.密度 C.质量 D.电子数18将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2
9、Cl219已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )AX、Y、Z、W的原子半径依次减小 BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W320某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是( )AB CD21在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到反应限度的标志是 ( )A容器内气体的总压强不
10、随时间变化而变化 BA2、B2和AB的物质的量不再改变Cc(A2)c(B2)c(AB)112 DA2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等22生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应：2PbSO42H2OPbO2Pb2H2SO4。下列对铅蓄电池的说法错误的是（ ）A需要定期补充硫酸B放电时Pb作负极，PbO2作正极C放电时负极上发生的反应是PbSO2e=PbSO4D放电时电解质溶液的密度减小23海水提镁的主要流程如下：来源:学科网下列说法正确的是（ ）试剂M是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤 用海水晒
11、盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量A B C D24经过测定由C2H4O和C6H6组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数为( )A8.5% B78% C14% D84%25一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c(H)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（ ）A反应后溶液中无硝酸亚铁 B反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol/LC反应后溶液中c(NO3)=1.6mol/L D反应后的溶液最多还能溶解1.
12、6lgFe二、填空题（共50分）26. （10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白(填写序号不得分): 族周期AAAAAAA0族2来源:Zxxk.Com来源3来源:学*科*网4（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_ _；（2）比较与的最高价氧化物对应的水化物， 的酸性强（填化学式）；能通过 说明（写反应的化学方程式）。（3）实验室制取的氢化物的化学方程式 。（4）可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因 （用化学方程式表示）（5）比较与的氢化物， 更稳定（填化学式）（6）两元素组成的化合物A2B2型电
13、子式为： ,存在的化学键是 ,写出A2B2与水反应的化学方程式_ _。 （7）的单质与水反应所得离子化合物中阳离子半径 S2-（填“”或“”）。27.（10分）（1）对于反应：K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O，回答下列问题：配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向_K2Cr2O7 + _HCl _KCl +_ CrCl3 + _Cl2 + _H2O若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2 mol，则被还原的K2Cr2O7 物质的量为_mol。(2)工业合成氨的反应：N23H22NH3是一个可逆反应，在容积为2 L的密闭容器中进行，反应经过10
14、 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率是 mol(Lmin)1；如果将1 mol N2和3 mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是_ 。(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：_ _。如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH42O22KOH=K2CO33H2O，则该电池的负极反应式为：_。28、（10分）某工厂排放的工业废水中含Fe3、Al3、Cu2，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑
15、和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu，回答下列问题：(1)固体A的成分为_。(用化学式表示)(2)写出BD的离子方程式_ _，该反应中氧化剂是_ _，2 mol Cl2参加反应转移电子_mol，溶液D中滴加KSCN溶液的现象是_。(3)溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是_(用化学式表示)；DE反应的离子方程式是_。(4)分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铝_。29.（10分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：(1)这些装置的连接顺序(按气体左右
16、的方向)是(填各接口的编号)_。(2)实验时甲仪器的作用是 ；原理是_ _。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是_ _。(4)处观察到的现象是_。(5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为_。30（10分）A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：(1)写出B的结构简式_ _；A中官能团的名称为_。(2)验证有机物乙酸中含
17、有COOH所用的试剂是_ _，实验现象是_。(3)写出下列反应的化学方程式：反应_。反应_。(4)实验室利用反应制取C，常用上图装置：a试管中的主要化学反应的方程式为_。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。试管b中观察到的现象是_。高2014级第三学期入学考试化学试题答案12345678910CDBDACACAA11121314151617181920BDBAABABAB2122232425BADDB: 26. （10分）【答案】（1）HClO4 （1分） ；（2）H2CO3（1分） Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（1分）（3）2NH4Cl+Ca(
18、OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（1分） （4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（1分）（5）H2O （1分）（6）)Na：2Na（1分） 离子键、非极性共价键(或共价键) （1分） 略（1分） （7） （1分）27.（10分）答案 （2分） 0.2（1分）(2) 0.25（1分） 该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的热量总是小于92 kJ（2分）(3) O22H2O4e=4OH（2分） CH410OH8e=CO7H2O（2分）28、（10分） (1) Fe、Cu （2分） (2) 2Fe2+Cl2= Fe3+2Cl（1分） Cl2 （1分） 4
19、 （1分） 溶液变成血红色（1分） (3)氢氧化钠溶液 （1分） Al3+4OH= AlO2+2H2O（1分）(4)作红色油漆的添加材料（1分） 作耐高温材料（1分）29.（10分）答案(1)a h i b c f g d（2分）(2)作用：使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中 （1分） 原理：维持烧瓶内压强与分液漏斗上方压强相等（1分）(3)先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸 （2分） (4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成（2分）(5) 或（2分）30（10分）答案：(1)CH2=CH2（1分）羟基（1分）(2)Na2CO3溶液或石蕊溶液（1分） 产生气泡或变红(其他合理答案也可) （1分）(3)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2（1分）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（1分）(4)CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O（2分）防倒吸（1分）液体分层（1分）
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