1、第二章化学反应速率和化学平衡单元检测试题 （测试时间：90分钟 满分：100分） 第卷（选择题，48分） 一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1能充分说明可逆反应N2(g)O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是( D )AO2的消耗速率等于NO的消耗速率B容器内始终有N2、O2和NO共存C容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变DV正（N2）=V逆(N2)2下列说法正确的是（ C ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应
2、速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 3在A（g）+ pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（ C ）Apq/mt molL-1s-1 B mt / pq molL-1s-1 Cpm/qt molL-1s-1 Dpt/mq molL-1s-14在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ B ）
3、5下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ D ）已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B CD6向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表
4、示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。下列说法中，正确的是（ D ）AX代表压强 BL1 L2C平衡常数：K（A）=K（B） D在C点时，CO转化率为75%7氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（ B ）A减小压强 B降低温度C更换催化剂 D减小CO的浓度8已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的（ B ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡
5、正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60，则（ A ）A平衡向正反应方向移动了 B物质B的质量分数减小了C物质A的转化率减少了 Dab10有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ C ） 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZAB CD11.在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（
6、g），平衡时生成CO2mol若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（D） A新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3 B新平衡时H2O的转化率为20% C新平衡时CO的浓度是0.2 molL1 D新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：312在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qQ（g） 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ B ）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q单位时间内
7、m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应A B C D13.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），叙述正确的（B）A单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态B达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）C化学反应速率关系是：3v正（NH3）=2v正（H2O）D达到平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大14在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ C ）A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出
8、的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y)（ab）/t1 mol/(L.min)CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率V逆DM点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小15如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是( B )A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：B若x3，C的平衡浓度关系为：c(M)3，达到平衡后B的转化率关系为：Dx不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等16.在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放
9、入一密闭容器中2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是（D） A4mol、2mol、0mol、2mol B2mol、1mol、2mol、2mol C2mol、1mol、2mol、1mol D2mol、1mol、0mol、1mol第卷（共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17（每空2分，共10分）（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓
10、度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L min)，那么2min时SO2的浓度为_。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处 【答案】(1) 2 molL-1min-1 1 molL-1min-1 2 molL-1 (2)升温 减小反应物浓度18（12分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度
11、下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b
12、、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。【答案】（12分）（1）0.05 mol/L （3分）（2）（3分）； （3分） （3）4ac2b （3分）19（每空2分，第（2）小问4分，共14分）某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。实验药品：20moL/L盐酸、40mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为500mL，金属用量均为90g。（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1实验和探究盐酸浓度对该
13、反应速率的影响2实验和探究 3实验和探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;4和实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异 铝片 25C铝片20mol/L盐酸35C铝片20mol/L盐酸 铝粉 25C铝片20mol/L硫酸（2）该小组同学在对比和实验时发现的反应速度都明显比快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)? 【答案】（1）实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1.2实验和探究温度对该反应速率的影响3425C4.0mol/L盐酸25C2.0mol/L盐酸（2）Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对金属铝与H+的反应起阻碍作用等。20（16分）煤的气化在煤化工业中占有重
14、要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。请写出甲醇(CH3OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K) 由表中数据判断H_0（填“”、“=”或“”）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，此时的温度为_，则
15、反应速率v(H2)=_。（3）T时，在t0时刻，合成甲醇反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。【答案】（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-443.5kJ/mol（3分）（2）（3分）；250（3分）；0.4mol/(Lmin)(3分）（3）如图（一是氢气、甲醇对应的起点必须正确；二是变化趋势要正确；三是名称必须标出，不标不给分氢气的减少量大致是甲醇增加量的2倍即可。完全正确得4分一、二中有一处不对扣2 分）
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