1、 1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4、了解水的电离，离子积常数。5、了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。【知识梳理】一、 电解质的有关定义 1.概念：强电解质：在水溶液中能够_电离的电解质。弱电解质：在水溶液中_电离的电解质。物质单质化合物电解质非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸、弱碱和水。如
2、HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O混和物纯净物2.电离方程式的书写(1) 强电解质用“_”号；弱电解质用“_”号。(2) 多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：_、 _。(3) 多元弱碱电离一步写完，如氢氧化铁：_。3.电离平衡常数(1) 概念：_ _。(2)表达式：对于HAH+A，K=_；对于BOHB+OH, K=_(2) 注意问题:电离常数只与_有关，升高温度，K值_。在相同条件下，电离常数越大，酸性_。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是_，所以其酸性决定于_电离。1、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质离子化合物或共价化合物 非电解质共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电2、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：电解质、非电解质都是化合物 SO2、NH3、CO2等属于非电解质 强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）3、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA) _pH(HB) (2)pH值相同时，溶液的浓度CHA_CHB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA_pHHB
