1、第三章第1节第1课时知识点基础中档稍难金属的通性1、514Na的性质2、6、10、113、9、1316Al的性质4综合提升7、128、151.从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是()地壳中的金属元素的含量金属活动性顺序金属的导电性金属冶炼的难易程度金属的延展性A. B. C. D. 解析：从利用金属的历史可知，这个先后顺序与金属活泼性顺序和冶炼的难易程度有关。答案：D2下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是()A. Na在空气中燃烧，发出黄色火花B. Na在空气中燃烧，产物是Na2OC. Na是银白色金属，硬度大，熔点高D. N
2、a、K合金可作原子反应堆的导热剂解析：Na燃烧，火焰为黄色，产物为Na2O2；Na的硬度小，熔点低。答案：D34.6 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0 g固体，由此可判断其氧化产物是()A. 只有Na2OB. 只有Na2O2C. Na2O2和Na2OD. 无法确定解析：若钠全部生成氧化钠，则得到6.2 g，若全部被氧化成过氧化钠，则得到7.8 g，故氧化产物中两者都有。答案：C4下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()A. Al是地壳中含量最多的金属元素B. Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C. 铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D. 铝箔在空气中
3、受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落解析：铝箔在空气中不能剧烈燃烧。答案：C5下列描述的一定是金属元素的是()A. 易失去电子的物质B. 能与酸反应的物质C. 原子的最外层电子层只有1个电子的元素D. 原子核内有11个质子的元素解析：S2、I等也易失电子，A错；碱或某些非金属单质也能与酸反应，B错；H原子最外层也有一个电子，C错。答案：D6下列有关钠离子与钠原子的叙述中，不正确的是()A. 原子核内所含质子数目相同B. 含钠离子的溶液无色，而钠原子聚集呈银白色C. 钠离子和钠原子相差一个电子层D. 钠离子与钠原子均具有较强的还原性解析：Na原子有还原性，Na无还原性。答案：D72
4、014吉林实验中学高一测试下列说法错误的是()A钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层解析：铝是活泼金属，在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，故铝制品在生活中普遍使用。答案：C8下列有关实验的描述，符合事实的是()A金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体B用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色粉
5、末C用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来解析：用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，产生的是白色固体氧化镁，而不是白色粉末，B错误；加热铝箔，并没有白光，且熔化的铝也不滴落，所以C、D不正确。答案：A9等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气(常温)充分反应，则下列说法正确的是()A. 第一块钠失去电子数多B. 两块钠失去电子数一样多C. 第二块钠的反应产物质量较大D. 两块钠的反应产物质量一样大解析：根据电荷守恒，不论燃烧还是缓慢氧化，最终都是aa，故二者失去的电子数一样多
6、；但燃烧时生成Na2O2，而常温时生成Na2O，故第一块钠反应的产物质量大。答案：B10. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 ( )A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D. 金属钠着火可以用水灭火解析：钠硬度小，A错；钠在空气中放置被氧化为氧化钠，B错；金属钠着火后用沙土扑灭，D错。答案：C11. 金属钠在水中能浮在水面上，在煤油中能沉在油层下，煤油的密度是0.8 gcm3，可推测钠的密度(gcm3)是 ( )A. 大于1.0B.
7、 小于0.8C. 介于0.81.0之间D. 不能确定解析：Na的密度在煤油和水之间。答案：C12. 2014景洪四中高一期末下列关于金属的说法不正确的是()A. 金属一般具有导电性、导热性、延展性B. 铁在潮湿的空气中不会生锈C. 铝表面有氧化物保护膜D. 金属钠保存在煤油中解析：铁在潮湿的空气中很容易生锈。答案：B13. 在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_。(2)在空气中切开一小块金属钠，可以看到断面呈_色，具有_，但断面很快变_，反应的化学方程式为_。若把钠放在石棉网上加热可观察到_，反应的化学方程式为_ _。解析：取用金属钠必须用镊子，
8、剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。答案：(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中(2)银白金属光泽暗4NaO2=2Na2O钠熔成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2NaO2Na2O214金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序如下：(1)解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示)：_；(2)验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是_；(3)从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息？(写出一条即可)：_。答案：(1)FeCuSO4=CuFeS
9、O4(2)稀盐酸(或稀硫酸、氯化锌等可溶性锌盐溶液)(3)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢(或金属的位置越靠前，它的活动性越强，位于前面的金属可以把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来等)15. 易错题镁、铝、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如：(1)镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其化学反应方程式为_。(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出该化学反应方程式：_。(3)铝箔餐盒及铝箔托盘适用于航空食品包装、蛋糕房等行业。铝箔耐腐蚀的原因为_。(用化学方程式解释)解析：(1)镁在空气中燃烧的
10、化学方程式为2MgO22MgO。(2)铁粉与盐酸反应的化学方程式为Fe2HCl=FeCl2H2。(3)铝箔耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气发生反应：4Al3O2=2Al2O3，表面生成致密氧化膜保护内部金属，从而抗腐蚀。答案：(1)2MgO22MgO(2)Fe2HCl=FeCl2H2(3)4Al3O2=2Al2O316. (1)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到 _，发生反应的化学方程式为_。(2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面的变化情况。
11、上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是_。a. 甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b. 甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c. 乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d. 乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出解析：(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的1/5，结果偏低，合理。b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理。d项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。答案：(1)钠表面变暗，气球膨胀4NaO2=2Na2O(2)2NaO2Na2O2 abcd