1、期末质量检测卷可能用到的相对原子量：O16S32Cu64第卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题意。1习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列做法不应该提倡的是()A分类放置生活废弃物B实现化石燃料清洁利用C使用可降解塑料D大量使用化肥、农药提高粮食产量2氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如图所示。下列说法中，不正确的是()A. 固氮过程中，发生了氧化还原反应B硝化过程需要有氧化剂参与C反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量D同化过程，氮元素从有机物转移至无机物3下列属于取代反应的是()A
2、乙烯与水反应生成乙醇B甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C乙醇与氧气反应生成乙醛D乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO24下列装置或操作能达到实验目的的是()A. 用甲所示的装置测量NH3的体积B用乙所示的装置灼烧Fe(OH)3固体C用丙所示的装置验证生石灰与水反应放热D用丁所示的装置制取少量乙酸乙酯5下列各组材料中，不能组成原电池的是()ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Ag片Fe片、Cu片插入溶液稀H2SO4AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸6下列化学实验事实解释正确的是()A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 molL1稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1 mol/L稀硫酸反
3、应B铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C把SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去，可验证SO2的漂白性D常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化7甲醇低压羰基合成法(CH3OHCOCH3COOH)是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量99.8%。为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是()A观察放入金属Na是否产生气泡B观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红C观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色D观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红8光气(COCl2)在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度
4、下，恒容密闭容器中，CO与Cl2在催化剂的作用下发生反应：CO(g)Cl2(g)COCl2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是()A. 每生成1 mol光气，消耗1 mol一氧化碳BCO、Cl2、COCl2的浓度相等CCO、Cl2、COCl2在密闭容器中共存DCO、Cl2、COCl2的浓度不再变化9在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1V20，则该有机物可能是()A BHOOCCOOHCHOCH2CH2OH DCH3COOH10以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应，为温室气体减
5、排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法错误的是()A过程中吸收能量使钛氧键发生了断裂B该反应中，光能和热能转化为化学能C使用TiO2作催化剂可以提高化学反应速率D2 mol二氧化碳完全分解成2 mol一氧化碳和1 mol氧气需要吸热30 kJ二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列说法正确的是()A. 烷烃的通式为CnH2n2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B互为同系物C丙烷的比例模型为D分子式为C2H6和分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的数
6、目可能相同12臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A. 反应、都是氧化还原反应B16 g O3和O2的混合气体，所含质子数为16NAC0.5 mol NO2溶于水形成1 L溶液，可得到0.5 molL1的硝酸溶液D标准状况下，11.2 L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA13根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝该盐中含NHB向溴水中通入某无色气体，溴水褪色该气体可能是CH2=CH2C一定量的铜与硝酸充分反应后
7、，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出Cu与稀硫酸发生了反应D向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热45min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀淀粉没有发生水解14在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C对比、中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判
8、断Fe是否被氧化15将0.2 molL1的KI溶液和0.05 molL1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe32I2Fe2I2”的是()实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A和 B和C和 D和第卷(非选择题)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16(12分)乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答：(1)在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(CH3CH2Cl)。用乙烷制备氯乙烷的化学方程式为_，该
9、反应的类型是_。用乙烯制备氯乙烷的化学方程式为_，该反应的类型是_。比较上述两种方法，第_(填“一”或“二”)种方法更好。其原因是_。(2)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种： 工艺一CH2=CH2Cl2Ca(OH)2原子利用率是被利用的原子数比上总原子数，原子利用率决定了化学生产中反应的使用程度。根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，工艺一的原子利用率_100%(填“”，下同)；工艺二的原子利用率_100%，因此，在实际生产中，采用工艺_更环保，更经济。17(12分)按要求回答问题：(1)以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H2SO4 为电解质溶液形成的原电池中
10、：H向_极移动(填“正”或“负”)。电子流动方向由_极流向_极(填“正”或“负”)。若有 1 mol e 流过导线，则理论上负极质量减少_g。若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为：_。(2)甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用 KOH 做电解质。则负极反应方程式是_。(3)一定温度下，在容积为 2 L 的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：反应化学方程式中各物质的系数比为 abc_。1 min 到 3 min 这段时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为：_。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中当M与N
11、的物质的量相等时BP的质量不随时间变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FM的物质的量浓度保持不变18(12分)氮及其化合物是重要的化工原料。(1)利用图所示装置及药品制取氨气。A中制氨气的化学方程式是_。 C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图。证明氨气已集满的操作和现象是_。(2)氨经催化氧化可制备硝酸，其过程中涉及如下反应。4NH3 5O2 4NO 6H2O作为氧化剂的物质是_，氮元素的化合价_(填“升高”或“降低”)。若反应中消耗了4 mol NH3，则生成NO的物质的量为_
12、 mol，转移电子的物质的量为_ mol。(3)含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：蛋白质NH3HNO2HNO3N2请回答：过程发生化合反应的化学方程式为_。根据图1和图2，推断使用亚硝化菌的最佳条件为_。利用微生物处理含氮废水的优点为_。19(12分)下图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：(1)M的分子式为_。(2)下列说法不正确的是_(填字母序号)。A淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物BM可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀C淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、
13、乙酸和乙酸乙酯(3)乙醇分子结构中的化学键如图所示：乙醇与金属钠反应时，断裂的化学键是_(填字母序号)，反应的化学方程式为_。乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是_(填字母序号)，反应的化学方程式为_。(4)乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。乙酸中官能团的名称是_。用示踪原子法可确定某些化学反应的机理，写出用CH3CH218OH和CH3COOH反应制取乙酸乙酯的化学方程式：_。生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填序号)。A单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水B单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成 1 mol乙酸C单位时
14、间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸D正反应的速率与逆反应的速率相等E混合物中各物质的物质的量相等 20(12分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】(1)常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是_。(2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。甲同学认为X中除Fe3之外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应选用_(填序号)。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生S
15、O2Br22H2O=2HBrH2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893 gL1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持装置省略，假设有关气体完全反应)。(3)装置B中试剂的作用是_。(4)为确认Q2的存在，需在装置中添加一盛有澄清石灰水的洗气瓶M于_(填序号)。aA之前 bAB间cBC间 dCD间(5)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的：_(用化学方程式表示)。(6)如果气体Y中含有Q1
16、，预计实验现象应是_。期末质量检测卷1答案：D解析：对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，分类处理，A正确；实现化石燃料清洁利用提高能源利用率，B正确；使用可降解塑料，能减少白色污染，C正确；农药化肥过量的使用，在污染土壤和水的同时，在农作物上的残留也会对人的健康不利，D错误。2答案：D解析：固氮过程中，氮气中0价的氮部分升高生成硝酸根离子和亚硝酸根离子，还有部分降低为3价的氮，所以固氮过程中，发生了氧化还原反应，A正确；由图可知：硝化过程中氮由3价升高为5和3价，发生氧化反应，所以硝化过程需要有氧化剂参与，故B正确；反硝化过程，生成氮气，向大气提供氮气，即反硝化过程有助于弥补人工固氮
17、对氮循环造成的影响，C正确；由图可知：同化过程，氮元素从无机物转移至有机物，D错误。3答案：B解析：乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应，A错误；甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，同时还有氯化氢生成，属于取代反应，B正确；乙醇与氧气反应生成乙醛，同时还有水生成，属于氧化反应，C错误；高锰酸钾具有强氧化性，乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO2，属于氧化反应，D错误。4答案：C解析：NH3易溶于水，不能用排水法量气，A错误；灼烧固体，不能用蒸发皿，而应该用坩埚，B错误；生石灰与水反应生成Ca(OH)2，反应放热，锥形瓶内的气体受热体积膨胀，则左侧红墨水的液面低于右侧红墨水的液面，可以判断反应放热，C正确；产物乙
18、酸乙酯在NaOH溶液中容易水解，应该用饱和碳酸钠溶液，D错误。5答案：C解析：原电池的形成条件：有活动性不同的两个电极，两电极插入电解质溶液中，两极用导线相连形成闭合回路，相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。蔗糖是非电解质，不能构成原电池。6答案：B解析：过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性能继续溶解铜，铜屑又逐渐溶解，不是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应，A错误；铁在常温下在浓硝酸中 发生钝化，表面形成致密氧化物薄膜阻止铁钉与CuSO4溶液的反应进行，B正确；把SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去，可
19、验证SO2的还原性，C错误；常温下，铜与浓硫酸不反应，但钝化是指反应产生的氧化膜阻止了反应的进行，D错误。7答案：C解析：二者均与Na反应生成气泡，不能检验，A错误；滴入的紫色石蕊溶液是否变红，可检验乙酸，不能检验乙醇，B错误；甲醇能被高锰酸钾氧化，使其褪色，则滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可检验甲醇，C正确；乙酸与CuO反应，干扰乙醇与CuO的反应，不能检验，D错误。8答案：D解析：每生成1 mol光气，消耗1 mol一氧化碳都表示的是正反应方向的反应，不能作为达到平衡的依据，A错误；平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，CO、Cl2、COCl2的浓度相等不能作为达到平衡
20、的依据，B错误；该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，都存在CO、Cl2、COCl2在容器中共存的特点，C错误；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，D正确。9答案：A解析：有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，说明分子中含有ROH或COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有COOH，根据反应关系式：ROHH2，COOHH2，以及COOHCO2，若V1V20，说明分子中含有1个ROH和1个COOH，只有A符合。10答案：D解析：根据图示可知，过程中钛氧键发生了断裂，断键吸收能量，A正确；根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学
21、能，B正确；使用TiO2作催化剂可以提高化学反应速率，C正确；根据图示可知，反应2CO2(g) =2CO(g) O2(g)吸收1598 kJ2 1072 kJ2496 kJ556 kJ热量，即2 mol二氧化碳完全分解成2 mol一氧化碳和1 mol氧气需要吸热556 kJ，D错误。11答案：BD解析：烷烃的通式为CnH2n2，C元素的质量分数为，则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，A错误；的结构相似、分子组成相差一个CH2原子团，二者互为同系物，B正确；为丙烷的球棍模型，C错误；CH3CH3的一氯代物只有1种，C5H12有3种同分异构体，其中的一氯代物也只有1种，D正确。12答案：D
22、解析：反应是O2与O反应生成O3，化合价不变，没有电子的转移，不是氧化还原反应，A错误；用极限思维，假设全部是16 g O3，则所含质子数为8NA，B错误；0.5 mol NO2溶于水形成1 L溶液，3NO2 H2O =2HNO3 NO，因此得到硝酸物质的量为0.33 mol，可得到0.33 mol L1的硝酸溶液，C错误；标准状况下，11.2 L的NO和O2混合气体物质的量为0.5 mol，都为双原子分子，无论怎么反应，原子数不变，因此所含的原子数为NA，D正确。13答案：AB解析：氢氧化钠溶液与含有铵根离子的溶液反应生成NH3H2O，加热促进NH3H2O分解放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊
23、试纸变蓝，则原溶液中含有NH，A正确；具有还原性的气体或碱性气体可与溴水反应，也可能是能够与溴发生加成反应的气体，则溴水褪色，该气体可能为乙烯，B正确；一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出，是因为铜与硝酸反应生成了硝酸铜，硝酸铜在酸性溶液中具有氧化性，能够与铜反应放出一氧化氮气体，铜与稀硫酸不反应，C错误；水解后的溶液显酸性，需要加入氢氧化钠中和硫酸，再在碱性溶液中检验葡萄糖，D错误。14答案：C解析：铁与稀硝酸反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成NO2：2NOO2=2NO2，A正确；铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，B正确；对比、，说明浓
24、硝酸的氧化性强于稀硝酸，C错误；装置形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，D正确。15答案：D解析：将0.2molL1的KI溶液和0.05molL1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，n(I)为n(Fe3)的两倍，若要证明存在化学平衡“2Fe32I2Fe2I2”，一方面要证明发生了反应，另一方面要证明溶液中仍存在Fe3。向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中仍有Fe3；向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中仍有I，但由于I过量，过量的I也能与Ag产生黄色沉淀；溶液中滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成，说明溶液中含有Fe2，说明有Fe3 被还原成
25、Fe2；溶液中滴入淀粉溶液后溶液变蓝色，说明溶液中含I2，说明有I被氧化成I2。综上分析，D正确。16答案：(1)CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl取代反应CH2=CH2HClCH3CH2Cl加成反应二该种方法制备出的氯乙烷副产物少，产物较纯净，原子利用率高(2)二解析：(1)因烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应得到卤代烃，所以用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl。因烯烃与卤化氢能发生加成反应得到卤代烃，所以用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是：CH2=CH2HClCH3CH2Cl，由乙烷与氯气在光照条件下发生反应得到的产物有：一氯乙烷，二氯乙烷，三氯乙烷
26、，四氯乙烷，五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氢，产物不唯一，而乙烯和卤化氢能发生加成反应得到氯乙烷，产物只有一种。(2)工艺一除生成环氧乙烷外还有CaCl2和H2O的生成，副产物多，原子利用率低；工艺二乙烯和氧气反应全部生成了环氧乙烷，原子利用率为100%，原子利用率高，符合绿色化学的原则，故选工艺二。17答案：(1)正负正28Cu2e=Cu2(2)CH48e10OH=CO7H2O(3)2110.25 mol/(Lmin)BDF解析：(1)原电池中阳离子移向正极，即H向正极移动。该原电池中Fe为负极，电子由负极Fe经导线流向正极Cu。Fe做负极，电极反应式为Fe2e=Fe2，若有 1 mol e 流过
27、导线，由电极反应式可知负极消耗Fe的质量为0.5 mol56 g/mol28 g。若将稀硫酸换成浓硝酸，Fe在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则Fe做正极，Cu做负极，Cu失电子发生氧化反应生成Cu2电极反应式为Cu2e=Cu2。(2)碱性甲烷燃料电池工作时，具有还原性的甲烷为原电池的负极，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH48e10OH=CO7H2O。(3)由图像可知，达到平衡时N的物质的量减少了(82) mol6 mol，M增加了(52) mol3 mol，P增加了(41) mol3 mol，由化学计量数之比等于变化量之比可得abc633211。1 min
28、 到 3 min 这段时刻，M增加了(43)mol1mol，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为v(M)0.25 mol/(Lmin)。反应中当 M 与 N 的物质的量相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始物质的量及转化率有关，A错误；P 的质量不随时间变化而变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；该反应是气体体积不变的反应，混合气体的总物质的量始终不变，混合气体的总物质的量不随时间变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，C错误；单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确；该反应是气体体积不变的反应，混合气体的压强终
29、不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，E错误；M 的物质的量浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，F正确。18答案： (1)2NH4ClCa(OH)2 =CaCl22NH32H2O (短进长出，且有瓶塞)将湿润的红色石蕊试纸靠近C与右侧的导管口，试纸变成蓝色 (2)O2升高420(3)2HNO2O2=2HNO3pH8、温度为32 反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，最终产物无污染解析：(1)实验室用氯化铵晶体与氢氧化钙反应制备氨气，反应方程式为：2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O。氨气的密度小于空气的密度，因此用集气瓶收集氨
30、气时导管短进长出，装置为：。实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满，过程为：将湿润的红色石蕊试纸靠近C与右侧的导管口，试纸变成蓝色。(2)反应中N元素化合价由3价升高到2价，化合价升高；O元素由0价降低到2价，化合价降低，得到电子，被还原，氧气作氧化剂。根据方程式可知，反应消耗4 mol氨气时，生成NO 4 mol，电子转移20 mol。(3)过程中亚硝酸与氧气反应生成硝酸，反应方程式为：2HNO2O2=2HNO3。根据图1可知当pH8时，NO的生成率最大；由图2可知当温度为32 时，NO的生成率最大，因此使用亚硝化菌的最佳条件为pH8，温度为32 。分析微生物对含氮废水进行处理的流程
31、可知，微生物处理含氮废水的优点为反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，终产物无污染。19答案：(1)C6H12O6(2)C(3)a2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2ad2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(4)羧基CH3CHOHCH3COOHCH3CO18OCH2CH3H2OBD20答案：(1)铁表面被钝化(或其他合理答案)(2)d80%(3)检验SO2是否除尽(4)c(5)C2H2SO4(浓)CO22H2O2SO2(6)D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色解析：(2)Fe2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；n(SO2)n(H2SO4)n(BaSO4)0.0
32、2 mol，V(SO2)0.02 mol22.4 Lmol1448 mL，所以SO2的体积分数为100%80%。 (3)碳素钢中含有一定量的碳，在加热条件下也能与浓硫酸发生反应生成CO2，同时随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，再根据密度可知Q1是H2，则Q2是CO2。SO2的存在对CO2的检验有干扰，所以A中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去SO2，B中品红溶液是检验SO2是否除净，若品红溶液不褪色说明SO2除尽。 (4)装置C的作用是干燥，CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，为了确认CO2的存在，必须排除SO2的干扰，所以CO2的检验应放在装置B和装置C之间。(6)若有H2存在，则在装置D中H2与CuO反应生成Cu和H2O。