1、课 后 作 业 限时：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。)1下列关于氯气的说法中正确的是()A氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢C氯气氧化性很强，一般都能将还原剂氧化为它的最高价态D氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有1价和7价2下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag3向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄
2、色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为()AClBBrCI DFe24.(双选)实验室里保存下列试剂有错误的是()A浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B氟化氢水溶液有剧毒，盛放在磨口玻璃瓶中C液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中D碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中5下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是()A碘水 B溴水C碘化钾溶液 D氯气6(双选)下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液是()AAgNO3和稀HNO3 B氯水和CCl4C石灰水 D碘水和淀粉7向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后能观察到如右图所示
3、的现象。则加入的液体是()A水B碘化钾淀粉溶液C氯化亚铁溶液D氢氧化钠溶液8(双选)已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是()A水、汽油、酒精B. AgNO3、NaOH、KIC. NaCl、NaBr、NaID汽油、酒精、NaOH9在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为()ANaCl和NaBr的混合物BNaCl和I2CNaClDNaCl、Br2和I210溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IB
4、rH2O=HBrHIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A在很多反应中IBr是强氧化剂BIBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂CIBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀DIBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO11下列叙述正确的是()A氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存BF、Cl、Br、I的还原性逐渐减弱CF2、Cl2、Br2、I2都可与氢气化合，且反应条件相同D氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃12已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()课后作业1C。
5、氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质，几乎能与所有金属化合，但与金属反应时通常都需加热，常温或低温条件下，干燥氯气不能与铁反应，故常温下能用铁罐存放液氯，A项不正确；在空气中燃烧着的氢气可以在氯气中继续安静地燃烧，生成氯化氢，工业上就是利用这一原理来制备氯化氢的，但如果点燃的是氢气和氯气的混合气体，则可能会发生爆炸，B项不正确；氯气是一种强氧化性气体，通常能将还原剂氧化为其最高价态，C项正确；氯元素除1价和7价外，还有0价(Cl2)、1价(HClO)、3价(HClO2)、5价(HClO3)等，D项不正确。2A。选项A，在存放液溴的试剂瓶中加水封，可减少溴的挥发，A正确；选项B，能使润湿的淀粉
6、KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，也可能是O3、溴蒸气、NO2等，B错误；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，C错误；选项D，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以原溶液中可能含有Ag，也可能含有SO，D错误。3B。此题是对氯气的强氧化性和Br2、I2的物理性质的综合性考查。解题过程中一定要明确四氯化碳的作用和Br2、I2在四氯化碳中的不同颜色，防止因混淆而错解。值得注意的是，Fe3的水溶液也为黄色，但Fe3不溶于四氯化碳，且Fe2的水溶液为浅绿色。4BD。HF的水溶液(氢氟酸)会腐蚀玻璃；碘受热时才升华，常温下以固体存在可直接密封保存。5C
7、。6AB。石灰水与三者都不反应，碘水和淀粉也不与三者反应。7D。水不能完全吸收氯气，振荡后气体仍有颜色；氯气遇碘化钾淀粉溶液能置换出I2使淀粉变蓝；氯气还能氧化FeCl2溶液生成棕黄色的FeCl3。NaOH溶液与Cl2反应生成无色的NaCl、NaClO。8BD。本题涉及某些物质的物理性质和化学性质。汽油能夺取溴水中的溴而汽油与水互不相溶，出现分层现象，且上层呈橙色，下层几乎无色；酒精、水均与溴水互溶，得到的溶液显橙黄色，NaOH与Br2反应使溶液为无色。在A、D两个选项中，A不能区别。D组能用溴水区别，B组有三个反应，出现三种不同的现象，即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色。故B组能区别。C组前
8、两种无反应，现象相同，故不能区别。9C。卤素间发生置换反应后生成NaCl、I2、Br2，在加热时溴挥发，灼烧时碘升华，最后只剩NaCl固体。10B。此题是一道信息题，题中给出了三点信息：(1)溴化碘(IBr)暗示Br呈1价，I呈1价；(2)IBr性质与卤素相似；(3)IBr与水反应生成HIO和HBr。由(2)可知，IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素的化合价，确定碘为1价，溴为1价。再结合(3)，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，A、C、D正确，B不正确。11D。新制氯水的成分有：Cl2、H、OH、Cl、HClO、H2O，不含有Ca(ClO)2，A项错误；F、Cl
9、、Br、I的还原性逐渐增强，B项错误；F2、Cl2、Br2、I2都可与H2化合，但反应条件不同，C项错误；D项正确。12A。本题考查卤素单质及其化合物的性质。KClO3与浓盐酸反应生成氯气使锥形瓶内充满氯气，故处呈黄绿色；当氯气与处棉球接触时发生反应2BrCl2=2ClBr2，生成Br2使溶液呈橙色；当Cl2与处棉球接触时发生反应Cl22I=2ClI2反应生成I2，淀粉遇I2变蓝；Cl2经过处时被NaOH吸收溶液呈无色，棉球的颜色，注意不是无色而是白色。故答案A正确。解题关键是要搞清Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱顺序，明确卤素单质的颜色及特性。A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿
10、色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色13.将13.4 g KBr和KCl的混合物溶于水，配成500 mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得11.18 g固体，所配溶液中K、Cl、Br的物质的量浓度之比为()A321B123C132 D111二、填空题(共61分)14(14分)实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如下图所示：(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_。(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 molL1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有：_，_。(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是_。(4)实验结束清洗仪器时，为了减
11、少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_，有关的离子方程式是_。15.(12分)根据下图所示的反应过程与记录，推断AL各是什么物质。A_，B._， C_，D. _，E._，F._，G_，H._，I._，J_，K._，L._。16(18分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，
12、过程的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。17(17分)已知2Fe32I=2Fe2I2,2Fe2Br2=2Fe32Br(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。(2)如果向上述溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是_，其对应的氧化产物的物质的量分别是_。(3)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br恰好完全被氧化时，c为_(用含a、b的代数式表示)。课后作业13.A。方法一设原混合物中KBr、KCl的物质的量分别为n(KBr
13、)、n(KCl)。n(KBr)119 gmol1n(KCl)74.5 gmol113.4 g2KBrCl2=2KClBr2生成的n(KCl)n(KBr)n(KBr)n(KCl)74.5 gmol111.18 g 联立解得：n(KBr)0.05 mol，n(KCl)0.1 mol。故n(K)n(Cl)n(Br)321，选A。方法二(守恒解法)溶液中阴、阳离子所带正负电荷总数相等，即n(K)n(Cl)n(Br)，故答案为A。14解析：(1)由制取Cl2的化学方程式：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，可知离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)20 mL 12 mol
14、L1的盐酸完全反应产生氯气理论上应为0.06 mol，但由于盐酸受热易挥发，且随着反应的不断进行，盐酸浓度越来越小，变为稀盐酸后不再与MnO2反应，所以产生Cl2的物质的量小于0.06 mol。(3)针对(2)中分析Cl2减少的原因，可采取将浓盐酸慢慢滴入，用小火加热等措施，提高浓盐酸的利用率。(4)选用碱液如NaOH溶液来吸收多余的氯气。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)加热使HCl大量挥发；盐酸变稀后不再发生反应(3)将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火(4)NaOH溶液Cl22OH=ClClOH2O，HOH=H2O15解析：本题是物质的推断，根据物质的特性进行分析，B为黄
15、绿色，故应为Cl2，则A为HCl。用CCl4分离，D为橙红色，则D为Br2。F为不溶于稀HNO3的白色沉淀，应是AgCl，则G为KNO3。由此确定E为KCl，则C是KBr。J遇淀粉溶液显蓝色，J应为I2。K为浅黄色不溶于稀硝酸的沉淀，应为AgBr，则L为NaNO3，所以I是NaBr，则H为NaI。答案：HClCl2KBrBr2KClAgClKNO3NaINaBrI2AgBrNaNO316解析：本题考查化学实验的设计和分析。(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2，氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl22KI=I22KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。(2)B中Cl2与Na
16、Br发生置换反应，离子方程式为：Cl22Br=2ClBr2。(3)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br22KI=I22KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(4)过程主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。答案：(1)淀粉KI试纸变蓝(2)Cl22Br=Br22Cl(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰17解析：首先通过反应找出I、Fe2、Br还原性强弱
17、顺序为IFe2Br，当通入Cl2时，Cl2首先与I反应，再与Fe2反应，最后Cl2再与Br反应。(1)中n(I)2 moln(Fe2)3 moln(Br)4 mol由于Cl22I，Cl22Fe2故I全被氧化，而Fe2只有2 mol被氧化。(2)中n(Cl2)3 molCl22I，需n(Cl2)1 mol，生成单质I2 1 mol。Cl22Fe2，需n(Cl2)1.5 mol则生成的n(Fe3)3 mol，而Br未全被氧化，生成n(Br2)0.5 mol。(3)中Cl22ICl22Fe2Cl22Br121212a2aabb2b故需Cl2：cab(ab)。答案：(1)I、Fe22 mol、2 mol(2)I、Fe2、Br1 mol、3 mol、0.5 mol(3)1.5(ab)