1、7. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是A. 定期去除锅炉水垢可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸去除B. 为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板相连或直流电源负极相连CPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康会产生影响D胃舒平主要成分Al(OH)3和食醋同时服用可增强药效8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 17gOH与17gOH所含电子数均为10NAB. 16 g O2 和16 g O3含氧原子数均为NAC. 标准状况下，11.2 L SO3中含分子数为 0.5NAD. 0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有
2、的H数为0.05NA9. 下列实验“操作和现象”与对应“结论”不正确的是选项操作和现象结论A用pH计测定同温度同浓度NaF溶液和CH3COONa溶液：pH(NaF)pH(CH3COONa)酸性：HFCH3COOHB在相同条件下，向两份4 mL 0.01 molL1酸性KMnO4溶液中分别滴加2 mL 0. 1 molL1和0. 2 molL1草酸溶液，滴加0. 2 molL1草酸溶液的先褪色反应物浓度越大，反应速率越大C将两个相同的NO2球分别放入热水和冰水里，热水中的NO2球红棕色加深，冰水中的变浅升温平衡向着吸热方向移动；降温平衡向着放热方向移动D将NaI溶液加入AgCl悬浊液中，产生黄色
3、沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)10. 已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)H的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A. 加入催化剂，该反应的反应热H将减小B. 每形成2molAB键，将放出bkJ能量C. 该反应的活化能为（ab) kJ/molD. H0，降低温度，平衡右移且反应速率会加快11镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2O Cd(OH)22Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2OHe=NiOOHH2OB. 充电过程是化学能转化为电能
4、的过程C. 放电时负极附近溶液的碱性增强D. 放电时电解质溶液中的K向负极移动12900时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： =。一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示： 时间/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是A保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的平衡转化率大于50.0%B反应在前20min内的平均反应速率v(H2)0.008molL1min1C相同温度下，若起始时向该容器中充入0.10mol乙苯、0.
5、10mol苯乙烯和0.30molH2，则达到平衡前：v正”“”或“=”)，理由是_。（2）向一容积可变的密闭容器中充入1molCO与2molH2，发生反应：催化剂CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H”“”或“=”，下同)。T1 T2。该合成反应的温度一般控制在240270，选择此范围的原因可能是 。图中a、b、c三点对应的化学平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_。下列可作为反应达到平衡状态的标志的是_(填字母)。A混合气体的平均摩尔质量不再变化B生成1molCO的同时生成2molH2CCO、H2、CH3OH的物质的量之比为121DCH3OH的体积分数不再变化30.（14
6、分）铬及其化合物有许多独特的性质和用途，如炼钢时加入一定量的铬可得到不锈钢。（1）K2Cr2O7是实验中常用的强氧化剂之一，其中铬元素的化合价为_。向一支盛有5mL 0.1mol/L K2Cr2O7 溶液中滴加1020滴6 mol/LNaOH溶液，可观察到的现象是_，原因是（结合方程式解释）_。3（2）某化工厂从湿法炼锌的铜铬渣【主要含有锌、铜、铁、铬、钴(Co)等单质】中回收铬的流程如下图：几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物Fe(OH)3Zn(OH)2Cr(OH)3开始沉淀的pH2.26.54.6沉淀完全的pH3.58.55.9酸浸时形成的金属离子的价态均相同。料渣中只含
7、有一种金属单质，该单质是 。料渣中含有大量的CoAs合金（提示：合金中金属元素化合价皆为0），请写出除钴时反应的离子方程式为 。加入双氧水时铁、铬形成的离子均被氧化，写出H2O2氧化铬形成Cr3+的离子方程式为 。加入ZnO调节pH的范围为 。单质铬在 极生成，另一电极的电极反应式为 。眉山市高中2022届第三学期期末教学质量检测 理科综合化学参考答案及评分意见 2021.01第卷（选择题 共42分）7.D8. B9. D10. B11. A12. C13. C 第卷（非选择题 共58分）除标注1分的空格，其余为2分。27. (16分)(1)MnO22Cl4HMn2Cl22H2O(2)ac(3
8、)防止NaClO受热分解，影响水合肼的产率(4)N2H4H2O2NaClO=N23H2O2NaCl 2 (1分)(5)酸式(1 分) 滴入最后一滴溶液，溶液变蓝，且半分钟不变色 cd 25%28. (14分)(1) O2+2H2O+4 e =4OH Fe2+ + 2OH =Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O= 4Fe(OH)3(2) (3)(4)TiCl4 + (x+2)H2O =TiO2.xH2O +4HCl(5)大于(1分) 中(1分) 29. (14分)(1) 0。(2) 此温度范围下的催化剂活性高；或者温度低于240时反应速率较慢,同时该反应为放热反应,温度高于270时,化学平衡逆向移动,转化率降低 K(a) =K(b) K(c) A、D30. (14分)(1)6(1分)溶液从橙色逐渐变成黄色(1分) 溶液中存在平衡，加入溶液，平衡右移，溶液颜色由橙色逐渐变为黄色。(2)铜(1分) 2Co25Zn6HAs2O3=5Zn22CoAs3H2O2Cr22HH2O2=2Cr32H2O 3.5pH4.6阴（1分），2H2O-4e-=O2+4H+