1、2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高二（下）学业水平化学试卷一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分每题只有一个选项符合题意）1（3分）（2015姜堰市）化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中正确的是（）A提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B食用的蛋白质、淀粉和脂肪都是高分子化合物C大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染2（3分）（2015姜堰市）能够将溶液和胶体区分开的方法是（）A过滤B观察颜色、状态C利用丁达尔效应D闻气味3（3分）（2015姜堰市）下列化学用语表达正确的是（）ACl的结构示意图：B乙酸的结构式：
2、C2H4O2C氯化氢分子的电子式：H+：Cl：D质量数为137的钡原子：Ba4（3分）（2015姜堰市）下列物质属于共价化合物的是（）AH2OBMgOCNH4ClDCaCl25（3分）（2015姜堰市）下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）AK+、NH4+、SO42、OHBNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、HCO3DNa+、Cu2+、Cl、SO426（3分）（2015姜堰市）在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是（）A烧瓶B普通漏斗C分液漏斗D蒸发皿7（3分）（2015姜堰市）下列反应中，水作为氧化剂的是（）A2F2+2H2O=4HF+O2BNaO
3、H+HCl=NaCl+H2OC2Na+2H2O=2Na+2OH+H2DCl2+H2O=HCl+HClO8（3分）（2015姜堰市）下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（）AO2BNO2CSO2DNH39（3分）（2015姜堰市）下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（）AAlBFe2O3CAl（OH）3DNaHCO310（3分）（2015姜堰市）下列反应属于吸热反应的是（）A镁与稀盐酸反应BCO燃烧生成CO2C生石灰溶于水D氢氧化钙与氯化铵晶体混合11（3分）（2015姜堰市）下列有关实验操作或现象描述正确的是（）A实验室用图1装置制备Cl2B加热后图2中溶液颜色恢复红色C用图
4、3装置配制150 mL稀盐酸D实验室用图4装置制取少量蒸馏水12（3分）（2015姜堰市）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO4B铁与稀硫酸反应；2Fe+6H+=2Fe3+3H2C稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H+OH=H2OD氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+13（3分）（2015姜堰市）下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是（）A铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象B氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质D氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色14（3分）
5、（2015姜堰市）化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献下列物质的名称、化学式、用途叙述不正确的是（）A重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”B明矾：KAl（SO4）212H2O，可用于净水剂C绿矾：FeSO47H2O，可防止缺铁性贫血的药剂D胆矾：Na2SO410H2O，可用于生产农药15（3分）（2015姜堰市）下列有机物发生的反应属于加成反应的是（）A苯与液溴生成溴苯B乙烯用于生产乙醇C油脂水解生产肥皂D用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热16（3分）（2015姜堰市）钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途金属钛可用下列方法提炼：TiO2+2C+2Cl2TiC
6、l4+2CO TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（）A反应中Cl2是还原剂B反应中碳元素被还原C反应中钛元素被氧化D反应中TiCl4是氧化剂17（3分）（2015姜堰市）只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）AHClBBaCl2CAgNO3DNaOH18（3分）（2015姜堰市）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NAB锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为NAC4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1NAD1mol/L CaCl2溶液中
7、含有的氯离子数目为2NA19（3分）（2015姜堰市）在反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 中，下列情况能够降低该反应速率的是（）A升高温度B减小压强C使用催化剂D增大SO2的浓度20（3分）（2015姜堰市）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A容器内气体密度不随时间变化Bv（X）：v（Y）=1：2C容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ21（3分）（2015姜堰市）氢氧燃料电池是一种新能源如图为氢氧燃料电池示意图下列说法不正确的
8、是（）A该装置能将化学能转化为电能BA极是正极，B极是负极C电子由A极通过导线流向B极D产物为无污染的水，属于环境友好电池22（3分）（2015姜堰市）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14X与Z同主族Y与W同主族，且X的原子半径小于Y下列叙述正确的是（）A原子半径：YZWBZ在化合物中呈+1价CY与W可形成离子化合物DZ的单质不能与X的氧化物反应23（3分）（2015姜堰市）下列说法正确的是（）A现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等B把NaHCO3和Na2CO3混
9、和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1molL1该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算C将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8molD某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2
10、+、Al3+二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）（2015姜堰市）化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障、环境保护等密切相关（1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是（填化学式）橡胶可以制造汽车轮胎橡胶属于（填字母）A金属材料 B无机非金属材料 C有机高分子材料下列对金属制品采取的防护方法不正确的是（填字母）A在电线的外面包上一层塑料层B在海轮的铁制外壳上焊上铜块C在自行车钢圈上镀上一层金属铬（2）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是（填字母）A铁 B碘
11、 C钙维生素C能促进人体生长发育下列富含维生素C的是（填字母）A鸡蛋 B牛肉 C辣椒人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行（3）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式进行科学实验时，含汞离子废水需要处理后再排放，可加入适量的硫化钠溶液，使汞离子变成（填化学式）沉淀而除去垃圾是放错位置的资源采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用下列是生活中的常见垃圾：A废纸 B易拉罐 C废电池 D玻璃瓶 E塑料制品在焚烧处理前，除废电池外，还有
12、（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是如图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是25（6分）（2015姜堰市）如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质已略去反应常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液请回答下列问题：（1）G的电子式为（2）M的化学式为（3）写出反应的化学方程式（4）写出反应的离子方程式26（10分）（2015姜堰市）Na2S2O35H2O俗称“海波”，是常用的脱氧剂和还原剂它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O35H2O在4045熔化，48分解如图2是有关物质的溶解度曲线：已知：Na2
13、SO3+S Na2S2O3，制备Na2S2O35H2O的实验流程如图1：（1）过滤时玻璃棒的作用是；趁热过滤的原因是（2）结晶的方法是（3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是A水 B饱和NaCl溶液 C无水乙醇 DNaOH溶液（4）工业上制得的Na2S2O35H2O产品中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质为测定产品成分，准确称取1.2600g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液将配成的溶液平均分成两份向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与I2反应），然后向其中加入0.0500mol/L 的I2溶液，发生反应：2S2O32+I2S4O62+2I，当反应恰好完全时，共
14、消耗I2溶液20.00mL向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为56.00mL已知：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2ONa2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O（摩尔质量：Na2S2O35H2O：248g/mol Na2SO3：126g/mol Na2SO4：142g/mol）样品中含有Na2S2O35H2O质量分数是；通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比（写出计算过程）2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高二（下）学业水平化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括23小题，
15、每小题3分，共69分每题只有一个选项符合题意）1（3分）（2015姜堰市）化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中正确的是（）A提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B食用的蛋白质、淀粉和脂肪都是高分子化合物C大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染考点：常见的生活环境的污染及治理；绿色化学；有机高分子化合物的结构和性质 分析：A、一次性发泡塑料餐具和塑料袋都属于难再利用物质，很难回收利用，污染环境，我们提倡不使用；B、根据高分子化合物的定义判断；C、开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧；D、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工
16、业生产对环境的污染；解答：解：A、一次性发泡塑料餐具和塑料袋都属于难再利用物质，很难回收利用，污染环境，我们提倡不使用，故A错误；B、高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故B错误；C、开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧，有利于实现“低碳经济”，故C正确；D、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不是用化学原理治理环境污染，故D错误；故选C点评：本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、能源对人类生活的影响解题中联系到平时积累的知识所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来，题目较简单2（3分）（2015姜
17、堰市）能够将溶液和胶体区分开的方法是（）A过滤B观察颜色、状态C利用丁达尔效应D闻气味考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：溶液和胶体的分散质微粒直径不同，分离溶液和胶体的方法是利用半透膜进行分离；区别溶液和胶体利用胶体具有丁达尔现象区别；解答：解：A、溶液和胶体都能通过滤纸，故A错误；B、溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，无色液体可以是溶液或胶体，故B错误；C、丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确；D、不能用闻气味的方法区别溶液和胶体，故D错误；故选C点评：本题考查了胶体的性质应用，主要是溶液和胶体的区别方法3（3分）（2015姜堰市）下列化学用语表达正确的是（）ACl的结
18、构示意图：B乙酸的结构式：C2H4O2C氯化氢分子的电子式：H+：Cl：D质量数为137的钡原子：Ba考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构式；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析：A氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18；B乙酸为含有两个碳的饱和一元羧酸，用短线代替所有共用电子对即为结构式；C氯化氢为共价化合物，电子式中不能表示出电荷；D元素符号左上角为质量数、左下角为质子数解答：解：A氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，Cl的结构示意图为：，故A正确；BC2H4O2为乙酸的分子式，乙酸的结构式：，故B错误；C氯化氢为共价化合物，分子中不存
19、在阴阳离子，氯化氢正确的电子式为，故C错误；D质量数为137的钡原子，钡原子的质子数为56，该原子正确表示方法为：56137Ba，故D错误；故选A点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握结构式、电子式、离子结构示意图、元素符号等化学用语的书写原则，明确结构式与结构简式、分子式、实验式的区别，试题培养了学生规范答题的能力4（3分）（2015姜堰市）下列物质属于共价化合物的是（）AH2OBMgOCNH4ClDCaCl2考点：共价键的形成及共价键的主要类型 分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化
20、合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答解答：解：AH2O分子中O与H形成共价键，分子中只存在共价键，属于共价化合物，故A正确；BMgO中只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；CNH4Cl中存在离子键和共价键，属于离子化合物，故C错误；DCaCl2中只存在离子键，属于离子化合物，故D错误；故选A点评：本题考查单质、化合物、离子化合物、共价化合物等基本概念，侧重考查学生对概念的理解，注意这几个概念的区别，题目难度不大5（3分）（2015姜堰市）下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）AK+、NH4+、SO42、OHBNa+、Ca2+、C
21、O32、NO3CNa+、H+、Cl、HCO3DNa+、Cu2+、Cl、SO42考点：离子共存问题 分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：ANH4+、OH结合生成弱电解质，不能共存，故A不选；BCa2+、CO32结合生成沉淀，不能共存，故B不选；CH+、HCO3结合生成水和气体，不能共存，故C不选；D该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大6（3分）（2015姜堰市）在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪
22、器是（）A烧瓶B普通漏斗C分液漏斗D蒸发皿考点：不能加热的仪器及使用方法 分析：利用物质的互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取；将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作叫做分液解答：解：萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗，分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，故选C点评：本题考查了萃取和分液实验的仪器确定，难度不大，注意分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出7（3分）（2015姜堰市）下列反应中，水作为氧化剂的是（）A2F2+2H2O=4HF+O2BNaOH+HCl=NaCl+H2OC2Na+2H2O=2Na+
23、2OH+H2DCl2+H2O=HCl+HClO考点：氧化还原反应 分析：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，据此分析解答：解：A、2F2+2H2O=4HF+O2反应物水中氧元素的化合价升高被氧化，则水作还原剂剂，故A错误；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C、2Na+2H2O=2NaOH+H2中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，水作氧化剂，故C正确；D、Cl2+H2O=HCl+HClO，反应中水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误故选C点评：本题考查
24、氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可8（3分）（2015姜堰市）下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（）AO2BNO2CSO2DNH3考点：气体的净化和干燥 分析：能够用浓硫酸干燥的气体为中性或酸性气体，且不能被浓硫酸氧化；能够用氢氧化钠干燥的气体为中性或碱性气体，所以既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的气体为中性气体，据此进行判断解答：解：A氧气为中性能够，能够用浓硫酸、氢氧化钠固体干燥，故A正确；B二氧化氮能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故B错误；C二氧化硫为酸性
25、气体，二氧化硫能够与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥，故C错误；D氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选A点评：本题考查了气体的干燥与净化，题目难度不大，注意掌握常见气体的化学性质及干燥方法，明确常见干燥剂的类型及选用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力9（3分）（2015姜堰市）下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（）AAlBFe2O3CAl（OH）3DNaHCO3考点：铁的氧化物和氢氧化物 分析：酸性氧化物、铝、两性氧化物、两性氢氧化物、酸式盐等，能与NaOH溶液反应，以此来解答解答：解：AAl与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A不选；B、氧化
26、铁属于碱性氧化物，和氢氧化钠之间不会发生反应，故B选；C氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，故C不选；D碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故D不选；故选B点评：本题考查铁的化合物的化学性质，为高频考点，把握常见的能与NaOH反应的物质为解答的关键，注意知识的归纳应用，题目难度不大10（3分）（2015姜堰市）下列反应属于吸热反应的是（）A镁与稀盐酸反应BCO燃烧生成CO2C生石灰溶于水D氢氧化钙与氯化铵晶体混合考点：吸热反应和放热反应 分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反
27、应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：A镁和稀盐酸反应是金属与酸的反应，属于常见放热反应，故A错误； BCO燃烧生成CO2，是燃烧反应，属于常见放热反应，故B错误；C生石灰溶于水生成氢氧化钙，同时放出大量的热，属于放热反应，故C错误； D氢氧化钙与氯化铵晶体混合生成氨气是吸热反应，故D正确；故选D点评：本题考查常见的吸热反应和放热反应类型，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键11（3分）（2015姜堰市）下列有关实验操作或现象描述正确的是（）A实验室用图1装置制备Cl2B加热后图2中溶液颜色恢复红色C用图3装置配制150
28、mL稀盐酸D实验室用图4装置制取少量蒸馏水考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：A制备氯气，需要加热；B二氧化硫与品红化合生成无色物质，受热易分解；C不能在容量瓶中不能稀释；D冷却水方向错误解答：解：A制备氯气，需要加热，图中缺少酒精灯，不能制备氯气，故A错误；B二氧化硫与品红化合生成无色物质，受热易分解，则加热后图2中溶液颜色恢复红色，故B正确；C不能在容量瓶中不能稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D冷却水方向错误，应下进上出，故D错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制、气体的制备、漂白性及蒸馏实验等，侧重实验操作和物质性质的考查
29、，注意方案的合理性、评价性分析，题目难度不大12（3分）（2015姜堰市）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO4B铁与稀硫酸反应；2Fe+6H+=2Fe3+3H2C稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H+OH=H2OD氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+考点：离子方程式的书写 分析：A漏掉了氢氧根离子与氢离子的反应；B不符合反应客观事实；C醋酸为弱电解质，应保留化学式；D氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵解答：解：A氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，离子方程式：2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4
30、+2H2O，故A错误；B铁与稀硫酸反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中，离子方程式：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO，故C错误；D氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故D正确；故选：D点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子守恒、电荷数守恒规律，题目难度不大13（3分）（2015姜堰市）下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是（）A铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象B氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C硫酸亚铁溶液和水玻
31、璃在空气中久置后均会变质D氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色考点：浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯和除杂 分析：A铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均钝化；B氯化铵加热分解、碘加热升华；C硫酸亚铁具有强的还原性，能够被氧气氧化，水玻璃主要成分硅酸钠水溶液，能够吸收空气中二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸；D氯水有强氧化性，二氧化硫能与品红结合生成无色物质解答：解：A铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均钝化，无明显现象，故A正确；B氯化铵加热分解，属于化学变化，碘加热升华属于物理变化，二者原理不同，故B错误；C硫酸亚铁具有强的还原性，能够被氧气氧化，水玻璃主要成分硅酸钠水
32、溶液，能够吸收空气中二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸，二者原理不同，故C错误；D氯水有强氧化性，能将品红氧化成无色物质，二氧化硫能与品红结合生成无色物质，故D错误；故选：A点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质是解题关键，注意次氯酸、二氧化硫漂白原理的不同14（3分）（2015姜堰市）化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献下列物质的名称、化学式、用途叙述不正确的是（）A重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”B明矾：KAl（SO4）212H2O，可用于净水剂C绿矾：FeSO47H2O，可防止缺铁性贫血的药剂D胆矾：Na2SO410H2O，可用于生产农药考点：常见元素
33、的名称、符号、离子符号 分析：A、重晶石是BaSO4，是白色颜料锌钡白的成分，不溶于酸，医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂；B、明矾是十二水合硫酸铝钾，其水解生成氢氧化铝，可用来净水；C、绿矾：FeSO47H2O，生产聚合硫酸铁铁净水剂，是一些补血药剂的主要成分；D、胆矾是CuSO45H2O，重金属可以使蛋白质变性解答：解：A、重晶石是BaSO4，是白色颜料锌钡白的成分，不溶于酸，不溶于水，医疗上“钡餐”，故A正确；B、明矾是十二水合硫酸铝钾，其水解生成氢氧化铝，可用来净水，故B正确；C、绿矾：FeSO47H2O，可生产聚合硫酸铁铁净水剂，是一些补血药剂的主要成分，故C正确；D、胆矾是CuS
34、O45H2O，重金属可以使蛋白质变性，故D错误；故选D点评：本题主要考查物质的成分、性质与用途等，比较基础，旨在考查学生对知识的识记掌握15（3分）（2015姜堰市）下列有机物发生的反应属于加成反应的是（）A苯与液溴生成溴苯B乙烯用于生产乙醇C油脂水解生产肥皂D用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热考点：取代反应与加成反应 分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键后与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应属于加成反应；解答：解：A苯分子中的一个氢原子被溴原子代替，属于取代反应，故A错误；B乙烯中碳碳双键断裂，分别结合一个氢原子和羟基生成乙醇，属于加成反应，故B正确；C油脂的皂化反应属于油脂在碱
35、性条件下水解，属于取代反应，故C错误；D乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代，故D错误；故选B点评：本题考查有机反应类型，难度不大，注意掌握有机反应类型概念，明确加成反应和取代反应的不同16（3分）（2015姜堰市）钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途金属钛可用下列方法提炼：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（）A反应中Cl2是还原剂B反应中碳元素被还原C反应中钛元素被氧化D反应中TiCl4是氧化剂考点：氧化还原反应 分析：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO中
36、C元素化合价由0价变为+2价、Cl元素化合价由0价变为1价、TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti中Ti元素化合价由+4价变为0价、Mg元素化合价由0价变为+2价，以此解答该题解答：解：A反应中Cl2得电子，作氧化剂，故A错误；B反应中碳元素化合价升高，被氧化，故B错误；C反应中钛元素化合价降低，被还原，故C错误；D反应中钛元素化合价降低，被还原，TiCl4是氧化剂，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂概念之间的关系即可解答，属于基础题，难度不大17（3分）（2015姜堰市）只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4
37、Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）AHClBBaCl2CAgNO3DNaOH考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：实验题分析：分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液解答：解：A加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B加入BaCl2不能鉴别Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B错误；C加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故C错误；D分别向四
38、种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故D正确故选D点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，注重常见基础知识的积累18（3分）（2015姜堰市）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NAB锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为NAC4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1NAD1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA考点：阿伏加
39、德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；B、依据电子守恒计算；C、依据n=计算物质的量得到分子数；D、溶液体积不知不能计算微粒数；解答：解：A、依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L氧气物质的量小于0.5mol，故A错误；B、依据电子守恒计算，锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为2NA，故B错误；C、依据n=计算物质的量=0.1mol，得到分子数0.1NA，故C正确；D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗
40、常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，物质的量计算微粒数，题目较简单19（3分）（2015姜堰市）在反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 中，下列情况能够降低该反应速率的是（）A升高温度B减小压强C使用催化剂D增大SO2的浓度考点：化学反应速率的影响因素 分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及接触面积等，且成正比，据此分析解答：解：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及接触面积等，且成正比，A、升温时化学反应速率加快，故A错误；B、减小压强，化学反应速率减慢故B正确；C、使用催化剂化学反应速率加快，故C错误；D、增大物质的浓度，化学反应速率加快
41、，故D错误；故选B点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、催化剂以及接触面积都和化学反应速率成正比20（3分）（2015姜堰市）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A容器内气体密度不随时间变化Bv（X）：v（Y）=1：2C容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物
42、质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析解答解答：解：A、容器内气体密度=，反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，故A错误；B、自反应开始v（X）为v（Y）的倍，所以v（X）：v（Y）=l：2，不能说明达平衡，故B错误；C、容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化，说明反应达到平衡，故C正确；D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，说明反应v正（X）=2v正（Y），不能说明达平衡，故D错误；故选：C点评：在利用速率判断平衡时，必须有v正和v逆，同种物质相等，不同物质等于系数之比21（3分）（20
43、15姜堰市）氢氧燃料电池是一种新能源如图为氢氧燃料电池示意图下列说法不正确的是（）A该装置能将化学能转化为电能BA极是正极，B极是负极C电子由A极通过导线流向B极D产物为无污染的水，属于环境友好电池考点：常见化学电源的种类及其工作原理 专题：电化学专题分析：A氢氧燃料电池属于原电池；B燃料电池中，负极上通入燃料，正极上通入氧化剂；C原电池中，电子从负极沿导线流向正极；D根据电池反应中生成物性质判断解答：解：A燃料电池为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；B氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，则通入氧气的电极为正极，故B错误
44、；C电子从负极A沿导线流向正极B，故C正确；D该电池反应式为2H2+O2=2H2O，水对环境无污染，所以属于环境友好电池，故D正确；故选B点评：本题考查了氢氧燃料电池，根据原电池概念、原电池正负极电极反应、电子流向等知识点来分析解答即可，难度不大22（3分）（2015姜堰市）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14X与Z同主族Y与W同主族，且X的原子半径小于Y下列叙述正确的是（）A原子半径：YZWBZ在化合物中呈+1价CY与W可形成离子化合物DZ的单质不能与X的氧化物反应考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素X、Y、
45、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，A、同周期自左而右原子半径减小，
46、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaSO，即ZWY，故A错误；B、Z为Na元素，原子最外层电子数为1，在化合物中呈+1价，故B正确；C、Y为O元素，W为S元素，二者形成的化合物SO2、SO3，都属于共价化合物，故C错误；D、钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，故D错误；故选B点评：本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识，难度中等，利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键，根据原子序数及Y与W同族确定二者在周期表中位置，再结合X的原子半径小于Y，推断X是H元素是推断的关键23（3分）（2015姜堰市）下列说法正确的是（）A现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发
47、生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等B把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1molL1该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算C将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8molD某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量
48、随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+考点：有关混合物反应的计算；化学反应的可逆性；离子共存问题 分析：A充入1molN2和3molH2，反应中氮气和氢气按照物质的量1：3反应，则达到平衡时氮气和氨气的浓度一定为1：3；B根据n=cV计算出钠离子的物质的量，最终得到的固体为碳酸钠，可以根据钠离子守恒计算出碳酸钠的物质的量、质量；C反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，反应后生成了硫酸亚铁，可根据硫酸根离子守恒计算出硫酸亚铁的物质的量；D开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、
49、Fe3+，有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4+OH=NH3H2O的反应，则有NH4+，据此进行判断解答：解：A反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，不可能相等，故A错误；B把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1molL1，则钠离子的物质的量为0.1mol；将溶液蒸干后，所得固体为碳酸钠，可以根据钠离子守恒计算出碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出其质量，故B错误；C将54.4g铁粉和氧化铁的混合
50、物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则反应后生成的溶液中溶质为硫酸亚铁，反应后得到FeSO4的物质的量=稀硫酸的物质的量=4mol/L0.2L=0.8mol，故C正确；D从图象可知，开始时无沉淀产生，说明含有H+，发生反应为：H+OH=H2O；该氢离子消耗NaOH溶液的体积为2体积，图象中有一段平台，说明加入OH时无沉淀生成，有NH4+，发生反应为：NH4+OH=NH3H2O，铵根消耗氢氧化钠为3体积，最后溶液中无沉淀，说明溶液中不含Mg2+和Fe3+，含有Al3+，根据Al3+3 OH=Al（OH）3，铝离子消耗Na
51、OH溶液的体积为3体积，当消耗4体积的氢氧化钠时沉淀消失，根据分析可知，溶液中一定不存在Mg2+，故D错误；故选C点评：本题考查了离子共存判断、混合物反应的计算、可逆反应特点等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）（2015姜堰市）化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障、环境保护等密切相关（1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是CaCO3（填化学式）橡胶可以制造汽车轮胎橡胶属于C（填字母）A金属材料 B无机非金属材料 C有机高分
52、子材料下列对金属制品采取的防护方法不正确的是B（填字母）A在电线的外面包上一层塑料层B在海轮的铁制外壳上焊上铜块C在自行车钢圈上镀上一层金属铬（2）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是B（填字母）A铁 B碘 C钙维生素C能促进人体生长发育下列富含维生素C的是C（填字母）A鸡蛋 B牛肉 C辣椒人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为氨基酸，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行皮肤敏感试验（3）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识燃煤气化有助于减少PM2
53、.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式C+H2OCO+H2进行科学实验时，含汞离子废水需要处理后再排放，可加入适量的硫化钠溶液，使汞离子变成HgS（填化学式）沉淀而除去垃圾是放错位置的资源采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用下列是生活中的常见垃圾：A废纸 B易拉罐 C废电池 D玻璃瓶 E塑料制品在焚烧处理前，除废电池外，还有BD（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是重金属污染如图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是可回收考点：常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；营养均衡与人体健康的关系 分析：（1）根据生产硅酸盐水泥和普通玻璃的原料分析；橡胶是含有碳元素的高
54、聚物；A外面包上一层塑料层可减少与空气的接触；B原电池的负极发生氧化反应，能加快化学反应速率；C在自行车钢圈上镀上一层金属铬可以隔绝空气；（2）碘元素被称为智力元素；蔬菜中富含维生素C；蛋白质水解生成氨基酸，蛋白质能发生盐析；部分抗生素会产生不良反应要做皮试；（3）焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气；硫化汞是沉淀；不能燃烧的垃圾，不能采用焚烧处理，图为可回收物；解答：解：（1）制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；所以生产硅酸盐水泥和普通玻璃的共同原料是石灰石；故答案为：CaCO3；橡胶是含有碳元素的高聚物，属于有机高分子材料；故答案为：C；A外面包上一层
55、塑料层可减少与空气的接触，不能构成原电池，防止发生电化学腐蚀，故A正确；B在海轮的铁制外壳上焊上铜块，形成原电池时，Fe为负极，原电池的负极发生氧化反应，能加快化学反应速率，故B错误；C在自行车钢圈上镀上一层金属铬可以隔绝空气，不能构成原电池，防止发生电化学腐蚀，故C正确；故答案为：B；（2）碘元素被称为智力元素，缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，故答案为：B；蔬菜中富含维生素C，所以富含维生素C的是辣椒；故答案为：C；蛋白质在一定条件下水解生成氨基酸，在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液能发生盐析，即有白色沉淀析出；故答案为：氨基酸，盐析；部分抗生素会产生不良反应要做皮试，所以使用青霉
56、素前使用者一定要进行皮肤敏感试验；故答案为：皮肤敏感试验；（3）焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，其反应的方程式为：C+H2OCO+H2；故答案为：C+H2OCO+H2；硫化汞是沉淀，难溶于水，故答案为：HgS；易拉罐、玻璃瓶不能燃烧，所以不能采用焚烧处理，电池中的重金属能污染环境，所以不能随意丢弃电池；图为可回收物；故答案为：BD；重金属污染；可回收；点评：本题考查知识点较多，注重化学与生活的联系，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答，题目难度不大25（6分）（2015姜堰市）如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质已略去反
57、应常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液请回答下列问题：（1）G的电子式为（2）M的化学式为Fe（OH）2 （3）写出反应的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（4）写出反应的离子方程式Al2O3+2OH2AlO2+H2O考点：无机物的推断 分析：反应常被应用于野外焊接钢轨判断为铝热反应，A和B为Al和铁的氧化物，依据转化关系CD为铁和氧化铝，F是海水中含有盐的主要成分，结合转化关系反应条件推断为NaCl，J为D、G反应产物形成的水溶液，可以继续和D反应生成K，K+H=M，M为Fe（OH）2，推断H为NaOH，G为Cl2，D为Fe，
58、J为FeCL3，K为FeCl2，N为Fe（OH）3，N加热反应生成B为Fe2O3，推断铝热反应中A为Al，B为Fe2O3，C为Al2O3，E为NaAlO2；综上所述各物质为：A为Al；B为Fe2O3；C为Al2O3；D为Fe；E为NaAlO2；F为NaCl；G为Cl2；H为NaOH；J为FeCL3；K为FeCl2；I为H2；M为Fe（OH）2；N为Fe（OH）3解答：解：反应常被应用于野外焊接钢轨判断为铝热反应，A和B为Al和铁的氧化物，依据转化关系CD为铁和氧化铝，F是海水中含有盐的主要成分，结合转化关系反应条件推断为NaCl，J为D、G反应产物形成的水溶液，可以继续和D反应生成K，K+H=
59、M，M为Fe（OH）2，推断H为NaOH，G为Cl2，D为Fe，J为FeCL3，K为FeCl2，N为Fe（OH）3，N加热反应生成B为Fe2O3，推断铝热反应中A为Al，B为Fe2O3，C为Al2O3，E为NaAlO2；综上所述各物质为：A为Al；B为Fe2O3；C为Al2O3；D为Fe；E为NaAlO2；F为NaCl；G为Cl2；H为NaOH；J为FeCL3；K为FeCl2；I为H2；M为Fe（OH）2；N为Fe（OH）3；（1）G为Cl2，G的电子式为，故答案为：；（2）M为Fe（OH）2，故答案为：Fe（OH）2 ；（3）反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，故
60、答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2； （4）反应的离子方程式为Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH2AlO2+H2O；点评：本题考查了物质转化关系的应用，主要是铝热反应、电解饱和食盐水的反应特征是解题关键，题目难度中等26（10分）（2015姜堰市）Na2S2O35H2O俗称“海波”，是常用的脱氧剂和还原剂它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O35H2O在4045熔化，48分解如图2是有关物质的溶解度曲线：已知：Na2SO3+S Na2S2O3，制备Na2S2O35H2O的实验流程如图1：（1）过滤时玻璃棒的作用是引流；趁热过滤的原因是
61、防止温度降低而使Na2S2O35H2O析出（2）结晶的方法是冷却（或降温）结晶（3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是CA水 B饱和NaCl溶液 C无水乙醇 DNaOH溶液（4）工业上制得的Na2S2O35H2O产品中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质为测定产品成分，准确称取1.2600g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液将配成的溶液平均分成两份向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与I2反应），然后向其中加入0.0500mol/L 的I2溶液，发生反应：2S2O32+I2S4O62+2I，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液20.00mL向另一份溶液中加入足量的稀硫
62、酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为56.00mL已知：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2ONa2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O（摩尔质量：Na2S2O35H2O：248g/mol Na2SO3：126g/mol Na2SO4：142g/mol）样品中含有Na2S2O35H2O质量分数是78.73%；通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比（写出计算过程）考点：制备实验方案的设计 分析：（1）过滤时用玻璃棒引流；趁热过滤防止温度降低而使Na2S2O35H2O析出；（2）由溶解度曲线可知，Na2S2O3溶解度受温度
63、影响较大，应采取冷却（或降温）结晶；（3）由题目信息，可知Na2S2O3无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，应选择乙醇进行洗涤；（4）根据消耗I2计算每份样品中n（Na2S2O3），进而计算Na2S2O3反应生成二氧化硫，判断每份样品中是否含有亚硫酸钠，若有，根据二氧化硫计算亚硫酸钠的物质的量，再根据每份样品中Na2S2O35H2O、亚硫酸钠的总质量判断是否含有硫酸钠解答：解：（1）过滤时用玻璃棒引流；趁热过滤，防止温度降低而使Na2S2O35H2O析出，故答案为：引流；防止温度降低而使Na2S2O35H2O析出；（2）由溶解度曲线可知，Na2S2O3溶解度受温度影响较大，应采取冷却（或降温）结晶
64、，故答案为：冷却（或降温）结晶；（3）由题目信息，可知Na2S2O3无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，应选择乙醇进行洗涤，故选：C；（4）n（Na2S2O35H2O）=2n（I2）=20.0200 L0.0500mol/L=0.0020mol，m（Na2S2O35H2O）=0.002mol248g/mol=0.4960g，w（Na2S2O35H2O）=0.4960g21.2600g=78.73%，故答案为：78.73%；n（SO2）=0.0560L22.4L/mol=0.0025 mol，Na2S2O35H2O反应生成二氧化硫为0.002mol，故应含有Na2SO3，其物质的量为0.0025mo
65、l0.002mol=0.0005mol，每份样品中Na2S2O35H2O、Na2SO3的总质量为0.496g+0.0005mol126g/mol=0.559g=0.63g，故应含有Na2SO4，则每份样品中Na2SO4的质量为0.63g0.559g=0.071g，其物质的量为=0.0005mol，故样品成分为Na2S2O35H2O、Na2SO3、Na2SO4，三者物质的量之比为0.002mol：0.0005mol：0.0005mol=4：1：1，答：样品成分为Na2S2O35H2O、Na2SO3、Na2SO4，三者物质的量之比为4：1：1点评：本题是对实验制备方案综合考查，涉及物质的分离提纯、物质组成含量的测定，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，难度中等