1、【学习目标】1、以铜锌为例，从分析氧化还原反应的实质入手，领会原电池的工作原理。2、通过电子的得失书写电极反应和电池反应。【学习重点】原电池原理【学习难点】电极反应和电池反应【课型】复习课【复习回顾】 【合作探究】一、原电池原理1、原电池形成的条件2.铜锌原电池工作原理（电解质溶液为CuSO4 ）：电极电极材料电极反应反应类型离子的流向电子流动方向观察到现象负极正极 正极、负极的判断（1）依据原电池两极材料：_作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；_作正极。（2）根据电流方向或电子流向：电流（外电路）由_流向_；电子则由_经外电路流向原电池的_。（3）根据内电路离子迁移方向：_流向正极，
2、_流向负极。（4）根据原电池中反应类型：正极：_电子，发生_，现象是伴随金属的析出或H2的放出。负极：_电子，发生_，现象是电极本身的消耗，质量减小。4、原电池原理的应用（1）加快氧化还原反应的速率实验室用粗锌和稀盐酸或稀硫酸反应制H2，加快反应速率；用纯锌和和稀盐酸或稀硫酸反应制H2，可加入少量的CUSO4溶液加快反应速率。（2）比较金属的活动性强弱：（3）理论上说，所有的氧化还原反应都可设计成原电池选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (1)画出装置图。（2）电极材料和电解质溶液各是什么？（3）写出电极反应式 。1、将镁片、铝片平行
3、插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（ ）A. 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B. 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C. 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理2、有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入氢气和氧气则形成电池，从而设计出一种燃料电池。（1） 该电池中通氢气的铂丝为_极，发生的电极反应为_；总式：_电池工作时溶液的pH值将（填“不变”、“变大”、“变小”）_。若把上述“氢氧化钾溶液”变成“硫酸溶液”，各空怎样填？【当堂达标】1、
4、原电池产生电流的本质原因是 （ ）A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子B、有两根导线将两个活动性不同的电极连接C、电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移2、下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用导线连接锌片和铁片，浸入氯化铁溶液中，锌片的质量会减小C把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌料放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4.下列关于原电池的说法正确的是 （ ）A在正极上发生氧化反应 B化学性质较活泼的金属为负极C在外电路，电子流出正极 D是由电能转化为化
5、学能的装置5把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，若a、b相连， a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活泼性顺序为（ ）Aabcd BacbdCacdb Dbdca5氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，试回答下列问题： 通入氯气的电极是 极（填“正”或“负”），电极反应式为： 。加入铝的电极是 极（填“正”或“负”），电极反应式为： 。电子从 极流向 极（填“Al”或“Cl2”）6若某装置中发生如下的反应：Cu2HCu2H2，关于该装置的说法不正确的是（ ）A该装置一定为原电池 B该装置一
6、定为电解池C金属铜为电解池的阳极 D电解质溶液可能是硝酸溶液7、化学兴趣小组为了探索铝在原电池中的作用，设计一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg，Al稀盐酸偏向Al2Al，Cu稀盐酸偏向Cu3Al，石墨稀盐酸偏向石墨4Mg，AlNaOH偏向Mg5Al，Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象完成下列问题：实验1、2中Al所作的电极是否相同？实验4中Al作正极还是负极，为什么？写出Al电极的电极反应式。解释实验5中电流计指针偏向Al的原因？根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ） A. 利用电池外壳的金属材料 B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 回收其中石墨电极【总结提升】学习指导参考答案：【当堂达标】：1、D 2、C 3、C 4、B 5、C 6、A 7、（1）不同 （2）、负极 （3）AI做正极 （4）AL钝化 8、B