1、专题2检测题(时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量H 1C 12Zn 65第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1我国“十一五”规划纲要提出，“十一五”期间单位国内生产总值能耗降低20%左右，主要污染物排放总量减少10%。日前召开的国务院常务会议进一步明确了节能减排的主要目标任务和总体要求。下列措施与节能减排不符合的是()A利用太阳能制氢燃料B加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量C利用潮汐能发电D大力开展农村沼气的普及解析利用化石燃料带来的污染问题越来越严重。答案B2下列叙述正确的是()A植物通过光合作用将
2、CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程B太阳能电池是把化学能转化为电能C物质燃烧一定是放热反应D氢能可以通过电解海水获得并大量推广使用解析A项是把太阳能转变成化学能，B项是把太阳能转变成电能，D项要消耗大量电能。答案C3如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A硝酸铵B生石灰C氯化镁 D食盐解析NH4NO3溶于水吸收热量；生石灰与水反应放出大量的热；MgCl2、NaCl溶于水没有显著的热效应。答案B4下列条件的改变都能使化学反应：A(g)B(g)C(g)D(g)的反应速率发生改变，但其中变化的实质与“浓度改变对
3、反应速率影响”相同的是()A光照 B温度C压强 D催化剂解析在一定条件下，压强的改变实质是气体浓度的改变。答案C5我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是()可以用于洗浴、发电以及供暖等方面与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉A BC D解析地热主要来于地球内部放射性元素衰变产生的能量，不是化石能源。答案C6为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()A.B.C.D.解析此实验应在不同温度下，但其他条件应相同，在两个试管中同时进行，故D项正确。答案D7.已知反应
4、AB=CD的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量B该反应只有在加热条件下才能进行C反应物的总能量高于产物的总能量D该反应为吸热反应解析由图可知反应物的总能量低于产物的总能量，则形成产物C和D的化学键所放出的总能量低于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量，该反应为吸热反应，吸热反应不一定在加热条件下才能进行。答案D8已知在25 ，101 kPa下，1 g C8H18(汽油的重要成分)燃烧生成CO2气体和H2O(液态)时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()AC8H18(l)O2(g)=
5、8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJ/molBC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJ/molDC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H48.40 kJ/mol解析1 mol液态C8H18燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为：11448.40 kJ5518 kJ，故B项正确。答案B9关于如下图所示装置的叙述正确的是()A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原解析该装置是原电池，Zn是负
6、极，Cu是正极，电流从Cu片经导线流向Zn片，Cu片上发生的反应为：2H2e=H2。答案D10将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是()解析a中FeCuSO4=FeSO4Cu，析出的Cu和Fe、稀H2SO4构成原电池，使反应速率加快，因a中部分Fe与CuSO4溶液反应，使a中产生H2的体积小于b，A项正确。答案A110.4 mol CuCl2溶于水，配成1 L溶液，用石墨电极进行电解，当一个电极得到0.3 mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是()A5.6 L B6.
7、72 LC3.36 L D11.2 L解析阴极得到0.3 mol Cu，转移0.6 mol电子，则阳极上生成的Cl2为：0.3 mol22.4 L/mol6.72 L。答案B12下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A BC D解析形成了原电池，Fe是负极，Fe被腐蚀的速率，也是原电池，但Fe为正极，不易腐蚀，故，是电解池，Fe为阳极，Fe被腐蚀的速率最快。答案A13碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，下列说法错误的是()A电
8、池工作时，锌失去电子B电池正极上发生还原反应C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g解析由电池总反应可知，Zn失去电子成为Zn2，消耗1 mol Zn转移2 mol电子，若转移0.2 mol电子，消耗0.1 mol Zn(6.5 g)；电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极。答案C14反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s解析v(SO3)20.04 mol
9、L1s10.08 molL1s1，t5 s。答案C15一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为0.039 5 mol/(Ls)D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)解析v(Z)1.58 mol2 L10 s0.079 mol/(Ls)；反应开始到10 s，c(X)减少了0.395 mol/L，v(X)0.395 mol/L10 s0.039 5
10、 mol/(Ls)；v(Y)(1.00 mol0.21 mol)2 L10 s0039 5 mol/(Ls)；化学方程式为：X(g)Y(g)2Z(g)。答案C16钢铁生锈过程发生如下反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列说法正确的是()A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀解析反应、中均是消耗1 mol O2转移4 mol e，A项正确；反应中氧化剂是O2，B项错误；C形成原电池，钢质水管易腐蚀，C项错误；D
11、发生原电池反应，是钢铁的电化学腐蚀，D项错误。答案A第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6道题，共52分)17(9分)利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe2H=Fe2H2(2)实验用品：电极(_、_)、稀硫酸、_、_、耳机(或者电流计)(填写所缺的实验用品)。(3)实验装置如图。(4)原电池设计及注意的问题：按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，
12、这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓”的声音。其原因是在原电池中，化学能转化为_，在耳机中又由_转化为声音这种能量。如果将装置中的耳机改为电流计，则_应该接电流计的负极，电极反应是_，发生了_反应；_应该接电流计的正极，电极反应是_，发生了_反应。解析原电池是将化学能转变为电能的装置，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼材料作正极，发生还原反应。电流计正极应接原电池正极、电流计负极接原电池负极。答案(2)铁钉或铁条铜钉(其他的惰性电极如铅笔芯、铂等)烧杯导线(4)电能电能铁钉Fe2e=Fe2氧化铜钉2H2e=H2还原18(8分)“西气东输”是我国开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工
13、业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的体积比为11。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出282.6 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出889.6 kJ热量。(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_。(2)若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)889.6 kJ。(3)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为(整数比)_。(4)以上数据和计算说明，以天然
14、气替代水煤气作燃料，突出的优点是_ _。解析(2)因为水蒸气成为液态水放出热量，所以放出的热量小于889.6 kJ。(3)设水煤气与甲烷的体积比为x1，因为同温同压下气体的体积比等于其物质的量之比，所以：x889.6 kJ，解得x3。答案(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1(2)小于(3)31(4)产生相等的热量，消耗天然气的体积少，其CO2排放量也少，有利于保护环境19(8分)(1)反应A3B=2C2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 molL1s1；v(B)0.6 molL1s1；v(C)0.4 molL1s1；v(D)0.45 molL
15、1s1。该反应进行的快慢顺序为_。(2)在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为：v1、v2、v3(molL1s1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：v23v1，v32v1，则此反应可表示为_。(3)下列各项可以证明2HI(g)H2(g)I2(g)已经达到平衡状态的是_。单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成(HI)(H2)时；反应速率v(H2)v(I2)v(HI)/2时；c(H2):c(I2) :c(HI)1:1:2时；温度和体积一定，容器内压强不再变化时；温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；温度和
16、体积一定，混合气体的颜色不再变化时。解析(1)把、均换算成用A表示的反应速率，依次为0.2 molL1s1、0.2 molL1s1、0225 molL1s1。(2)各物质的反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比。(3)中正、逆反应速率不相等；中一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂，说明反应达到平衡；达到化学平衡时，反应混合物的组成保持不变，其质量分数不一定相等，故不能证明；中无论达到平衡与否，化学反应速率v(H2)v(I2)v(HI)/2；达到化学平衡时，c(H2) :c(I2) :c(HI)不一定等于1:1:2，有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡，
17、故不能证明，能证明；此反应在反应前后气体的体积不发生变化，在反应的任何一个阶段，容器内压强不发生改变，气体的总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不发生变化，、均不能证明。答案(1)(2)A3B2C(3)20(10分)如图中为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电解槽，接通电路后，发现上c点显红色，请填空：(1)电池上的a为_极。(2)滤纸上发生的总化学反应方程式为：_。(3)欲在电解槽中实现铜的电解精炼，接通点，使c、d两点短路，则电极e上发生的主要反应为：_，电极f上的电极反应为：_，电解液为_。解析(1)c点显红色，说明c附近产生了大量的OH，则c为阴极，b为负极，a为正极
18、。(3)e为阳极，发生氧化反应，f为阴极，发生还原反应。答案(1)正(2)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3)Cu2e=Cu2Cu22e=Cu用H2SO4酸化的CuSO4溶液(或用酸化的可溶性二价铜盐溶液)21(9分)某些化学键的键能如下表(kJmol1)：键HHBrBrIIClClHClHIHBr键能436.4193151.1242.7431.8298.7356(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量_kJ。(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是_ 预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热_(填
19、“多”或“少”)。解析(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1 mol，生成HCl 2 mol。则放出热量：4318 kJmol12 mol436.4 kJmol11 mol2427 kJmol11 mol184.5 kJ。(2)由于键能HCl键HBr键HI键，故H2在Cl2中燃烧放热最多，与I2反应放热最少。推测键能HF键HCl键，故知H2在F2中燃烧放热多。答案(1)184.5(2)Cl2Br2I2多22(8分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)13 mol，n(NH3)6 mol，计算a的值。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%，计算平衡时NH3的物质的量。解析(1)根据化学方程式可知，生成6 mol NH3，则消耗3 mol N2，a3 mol13 mol16 mol。(2)n(混)716.8 L22.4 Lmol132 mol，n(NH3)32 mol25%8 mol。答案(1)a16(2)8 mol