1、明确学习目标 1.能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。23 学生自主学习一、离子晶体1定义：由 和 通过 结合而成的晶体。2晶体结构的决定因素 01 阳离子02 阴离子03 离子键3离子晶体的性质 4三种常见离子晶体的结构(1)NaCl 型如右图所示，每个 Na周围距离最近的 Cl是 个(上、下、左、右、前、后各 个，即配位数是 )，构成正八面体；每个Cl周围距离最近的 Na也是 个(即配位数是 )，构成正八面体。由此可推知该晶体的化学式为 。08 609 110 611 612 613 NaCl
2、每个 Na周围距离最近的 Na是 个(上层 个，同层 个，下层 个)，每个 Cl周围距离最近的 Cl也是 个。每个晶胞中实际拥有的 Na数是 ，Cl数是 。由此也可推知该晶体的化学式为 。14 1215 416 417 418 1219 420 421 NaCl(2)CsCl 型如下图，每个 Cs周围距离最近的 Cl是 个(即配位数是 )，构成正六面体；每个 Cl周围距离最近的 Cs也是 个(即配位数是 )，构成 体。由此可推知该晶体的化学式为 。22 823 824 825 826 正六面27 CsCl 每个 Cs周围距离最近的 Cs是 个(上、下、左、右、前、后各 个)，构成 体；每个 C
3、l周围距离最近的 Cl也是 个，构成 体。每个晶胞中实际拥有的 Cs数是 ，Cl数是 。由此也可推知该晶体的化学式为 。28 629 130 正八面31 632 正八面33 134 135 CsCl(3)CaF2 晶体(如图所示)每个 Ca2周围最邻近的 F有 个，即 Ca2的配位数为 ；每个 F周围最邻近的 Ca2有 个，即 F的配位数为 。36 837 838 439 4在 CaF2 晶体中，Ca2和 F个数比是 ，刚好与 Ca2和 F的电荷数之比相反。Ca2在大立方体的 和 ，个 F在大立方体内构成一个小立方体。二、晶格能1晶格能的概念是 形成 1 摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值。单
4、位：。40 1241 顶角42 面心43 801 气态离子02 kJmol12晶格能的意义(1)晶格能是最能反映离子晶体 的数据，晶格能越大，离子键越 ，晶体越 ，而且熔点 ，硬度 。BaOSrOCaO核间距/1012 m277257240晶格能/kJmol1305432233401熔点/K191824302614摩氏硬度3.33.54.503 稳定性04 牢固05 稳定06 越高07 越大(2)晶格能与岩浆晶出规则：岩浆晶出的次序与晶格能的大小有关。一般地，晶格能 的矿物先晶出，晶格能 的矿物后晶出，即晶格能越 ，岩浆中的矿物越 结晶析出。08 大09 小10 大11 易1表示离子晶体的化学
5、式就是组成离子晶体的分子式吗？提示：不是。离子晶体中不存在小分子，化学式仅表示晶体中阴、阳离子个数比的最简式。如在 NaCl、CsCl 和 ZnS 晶体中，都不存在单个的 NaCl、CsCl 和 ZnS 分子。在这种晶体中，阴、阳离子的个数比都是 11，NaCl和 CsCl 只是表示离子晶体中阴、阳离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。提示 2晶格能与晶体的熔点、硬度有怎样的关系？提示：晶格能的数据可以用来说明许多典型离子晶体的性质变化规律，晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，晶体的熔点越高，硬度越大。提示 23 课堂互动探究一、离子晶体1离子晶体的结构特点(1)构成粒子：阳离子和阴离
6、子。(2)作用力：离子键。(3)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。2常见的离子晶体 即时练1如下图所示是从 NaCl 或 CsCl 的晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从 NaCl 晶体中分割出来的结构图是()A图(1)和(3)B图(2)和(3)C图(1)和(4)D只有图(4)答案 C答案 解析 NaCl 晶体中，每个 Na周围最邻近的 Cl有 6 个，构成正八面体，同理，每个 Cl周围最邻近的 6 个 Na也构成正八面体，由此可知图(1)和(4)是从 NaCl 晶体中分割出来的结构图。解析 2同类晶体物质熔点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：A 组物
7、质NaClKClCsCl熔点/K10741049918B 组物质NaMgAl熔点/K370922933晶体熔点的高低，取决于组成晶体微粒间的作用力的大小。A 组物质是_晶体，晶体中微粒之间通过_相连。B 组物质是_晶体，价电子数由少到多的顺序是_，粒子半径由大到小的顺序是_。答案 离子 离子键 金属 NaMgAl NaMgAl答案 解析 A 组物质为离子晶体，离子之间通过离子键相结合，由于 NaCl、KCl、CsCl 中的阴、阳离子所带电荷数相等，而 r(Na)r(K)KClCsCl，故熔点是逐渐降低的。B组物质为金属晶体，是由金属键结合而成的，因为价电子数 NaMgMgAl，所以金属键强度由
8、小到大的顺序为 NaMgAl，故其熔点是逐渐升高的。解析 二、晶格能的影响因素离子带电荷数多，核间距越小，晶格能越大，而离子的核间距与离子半径的大小有关，阳离子或阴离子半径越小，离子的核间距就越小，则晶格能越大。即时练3碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与 1d0成正比(d0 是晶体中最邻近的导电性离子的核间距)。下面说法错误的是()A晶格能的大小与离子半径成反比B阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小C阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大D金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强解析 由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，A 正确；由N
9、aF、NaCl、NaBr、NaI 晶格能的大小即可确定 B 正确；由 LiF、NaF、KF 晶格能的大小即可确定 C 正确；表中晶格能最小的为碘化物，因还原性 FClBrNaCl，故 NaF 晶体比 NaCl 晶体稳定；D 项，晶格能越大，晶体越稳定，表中所列物质中 MgO 晶体最稳定。解析 4原子序数逐渐增大的 A、B、C、D、E 五种短周期主族元素的部分信息如下表：元素代号信息A原子的最外层电子数为内层电子总数的 3 倍B金属性最强的短周期元素C原子的最外层电子数是次外层的14D原子的最外层电子数是 A 原子的最外层电子数的一半E最高价氧化物对应的水化物是最强的无机酸请根据以上信息回答问题
10、。(1)C 的氧化物的化学式为_，A 原子结构示意图为_。(2)B、C、D 单质的熔点从低到高的顺序为_(填元素符号)。(3)A、C 所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则晶胞中每个阳离子周围等距且紧邻的阴离子数目为_，晶体中阴、阳离子个数比为_。(4)A、D 所形成晶体的熔点比 C、E 所形成晶体的熔点_(填“高”或“低”)，原因是_。答案(1)MgO (2)NaMgAl(3)6 11(4)高 离子半径：Al3Mg2、O2Cl，且 Al2O3中离子所带电荷比 MgCl2 中多，故离子键更强，晶格能更大答案 解析 由题意可推知：A 为 O，B 为 Na，C 为 Mg，D 为 Al，E 为 Cl。(2)Na、Mg、Al 单质形成金属晶体，其对应的金属阳离子的半径逐渐减小，且所带电荷逐渐增多，所以形成的金属键逐渐增强，熔点逐渐增高。(4)Al2O3 的晶格能比 MgCl2 大，熔点高。解析 23 课时作业点击进入PPT课件