1、电离方程式的书写 【知识点的认识】1、电离方程式的概念：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式2、电离方程式书书写注意事项：（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”例如NaCl=Na+Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“”例如，BaSO4=Ba2+SO42-，Ca（OH）2=Ca2+2OH-，BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）；（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的
2、书写形式也不同例如，熔融时，KHSO4=K+HSO4-；水溶液中：KHSO4=K+H+SO42-；（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”例如，CH3COOHCH3COO-+H+，NH3H2ONH4+OH-；（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式例如，H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32-；多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”例如，Cu（OH）2Cu2+2OH-（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸
3、的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程例如，NaHO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-H+CO32-（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒同学们容易犯的错误：含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“”例如，CaCO3Ca2+CO32-，Mg（OH）2Mg2+2OH-；把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K+H+SO42-；没有把多元弱酸的电离分布书写；把多元弱碱写成了分步的形式；未配平【命题方向】本考点主要考察电离方程式的书写，需要重点掌握题型一：含有原子团的物
4、质典例1：下列电离方程式正确的是（）AMgSO4=Mg2+SO42-BBa（OH）2=Ba2+OH-CAl2（SO4）3=2Al+3+3SO42-DKClO3=K+Cl-+3O2-分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等解答：A、MgSO4=Mg2+SO42-，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故A正确；B、正确的书写为：Ba（OH）2=Ba2+2OH-，电荷不守恒，故B错误；C、A12（S04）32A13+3S0
5、42-，离子符号书写不正确，故C错误；D、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，氯酸根不能分，故D错误故选A点评：掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是考试的热点，难度不大题型二：酸式盐和弱酸的电离典例2：下列电离方程式中书写正确的是（）ANaHSO4Na+H+SO42-BNaHCO3Na+H+CO32-CHClO=H+ClO-DH2SH+HS-；HS-H+S2-分析：强电解质用“=”，若电解质用“”，注意遵循电荷守恒、质量守恒定律来书写电离方程式，注意原子团不可拆分，多元弱酸分步电离，以此来解答解答：ANaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=
6、Na+H+SO42，故A错误；BNaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-，故B错误；CHClO为弱电解质，电离方程式为HClOH+ClO-，故C错误；DH2S为弱电解质，要分步电离，电离方程式为H2SH+HS-；HS-H+S2-，故D正确；故选：D点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，需要注意的是强酸酸式盐的酸式根离子拆开写，弱酸酸式盐的酸式根离子不要拆题型三：酸式盐在水溶液中和熔融状态下的电离方程式、难溶电解质的电离方程式典例3：下列方程式书写正确的是（）ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+HSO4-B
7、H2SO3的电离方程式：H2SO3=2H+SO32-CCO32-的水解方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-DCaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2+CO32-分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，多元弱酸分步电离，多元弱酸的阴离子分步水解，强电解质的电离用等号，弱电解质用可逆号解答：A、NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42-，故A错误；B、亚硫酸是弱酸，弱酸分步电离，故B错误；C、碳酸根的水解分两步进行，先水解为碳酸氢根，最后水解为碳酸，故C错误；D、含碳酸钙是强电解质，能完全电离，即CaCO3=Ca2+CO32-，故D正
8、确故选D点评：掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解题的关键，难度不大【解题思路点拨】电解质和非电解质：非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物可分为强电解质和弱电解质电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移强电解质和弱电解质：强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电
9、离的电解质强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关强电解质一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜也有少部分盐不是电解质弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞另外，水是极弱电解质一选择题（共18小题）1化学用语是学习化学的工具和基础下列有关化学用语的使用正确的是（） A 食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO+H3O+ B 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32+2H2OH2CO3+2OH C 用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程
10、式：Fe+2H2O Fe（OH）2+H2 D 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6KJmol12下列化学用语表示正确的是（） A KF的电子式： B 异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3 C 硫离子的结构示意图： D 氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+（OH）23下列有关化学用语表示正确的是（） A HClO的结构式：HClO B NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32 C 羟基的电子式： D 异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH4下列电离方程式中，正确的是（） A Al2（SO4）3=2Al+
11、3+3SO42 B K2SO4=2K+S6+4O2 C CuCl2=Cu2+2Cl D Na2CO3=Na+CO325下列化学方程式中，不能用离子方程式H+OH=H2O表示的是（） A HCl+NaOH=NaCl+H2O B Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O C Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O D NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O6化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（） A Na2S的水解：S2+2H2OH2S+2OH B NaHCO3的电离：NaHCO3 Na+H+CO32 C HSO3的电离：HSO3H+SO32
12、D 钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe3eFe3+7下列电离方程式书写正确的是（） A H2S2H+S2 B Al（OH）3Al3+3OH C NH3H2ONH4+OH D NaHCO3Na+H+CO328下列电离方程式错误的是（） A NaHCO3=Na+H+CO32 B NaOH=Na+OH C H2SO4=2H+SO42 D KCl=K+Cl9下列有关化学用语表示正确的是（） A 氯化钙的电子式： B 168O2离子的结构示意图： C H2CO3的电离方程式：H2CO32H+CO32 D 葡萄糖的结构简式：C6H12O610下列电离方程式中，正确的是（） A CH3COOH=CH3COO
13、+H+ B NaOH=Na+OH C NH4ClNH4+Cl D NaHCO3=Na+H+CO3211溶液中，下列电离方程式正确的是（） A KAl（SO4）2=K+Al3+2 SO42 B H2CO3=H+HCO3 C Ca（HCO3）2=Ca2+2H+2CO32 D Ba（OH）2=Ba2+OH212下列电离方程式书写正确的是（） A Al2（SO4）3Al23+3SO42 B NaHSO4Na+HSO4 C NaHCO3Na+H+CO32 D Na3PO43Na+PO4313下列电离方程式正确的是（） A H3PO43H+PO43 B BaSO4Ba2+SO42 C Al（OH）3H2O
14、+AlO2+H+ D NaHSNa+H+S214下列化学用语正确的是（） A 氯化氢的电子式为 H+ B 乙炔的结构简式（删：可以）写成 CHCH C 镁的原子结构示意图 D 碳酸氢钠溶于水电离方程式：NaHCO3Na+H+CO3215下列电离方程式中，正确的是（） A NH3H2ONH+4+OH B KClO3=K+Cl+3O2 C H2CO3=2H+CO32 D Ba（OH）2=Ba2+OH16下列电离方程式中，不正确的是（） A NaOH=Na+OH B NH3H2O=NH4+OH C CH3COOHCH3COO+H+ D NaCl=Na+Cl17设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正
15、确的是（） A 18gH2O所含的电子数目为9N0 B 0.1 mol/L Na2SO4溶液所含Na+数目为0.2N0 C 1 mol钠完全反应时所失去的电子数为N0 D 标准状况下22.4L O2所含的原子数目为N018电离方程式书写错误的是（） A Al2（SO4）3=2Al3+3SO42 B HFH+F C H2CO32H+CO32 D Ba（OH）2=Ba2+2OH二填空题（共5小题）19写出下列物质在水中电离的方程式：（1）NaHSO4在水中电离的方程式H2CO3电离方程式（只写第一级电离）20写出下列物质的电离方程式：H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO421（1）将NaHSO4
16、固体溶于水电离方程式为；断裂的化学键类型是将NaHSO4固体加热熔融电离方程式为，断裂的化学键类型是（3）NaHSO4发生的上述两种变化均不是化学变化，从化学反应的实质的角度解释原因是（4）由以上变化可以得到区别离子化合物和共价化合物的方法是22次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银H3PO2中，P元素的化合价为利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为（填化学式）NaH2PO2为（填“正盐”或“酸
17、式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式（4）H3PO2也可用电渗析法制备“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应23写出电离方程式（1）CaCO3NH3H2O（3）某次降雨中的硫酸的浓度为5107mol/L，则它的PH=三解答题（共5小题）24（1）25，在0.10molL1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S
18、2）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）（1）硫化氢的电离方程式为往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，硫化氢的电离平衡向（“左”或“右”）移动（3）当调整溶液至pH=13时，请回答下列问题：c（S2）=此时溶液中的c（H2S）+c （HS）=已知K=1.3107，溶液中的离子浓度之间的关系为c （Na+）+c （H+）=c （OH）+2c （S2）+c （HS）则c（Na+）=（计算近似准确值）25次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性回答下列问题：（1）H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银H
19、3PO2中，P元素的化合价为利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：（填化学式）NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）原因是（用离子方程式表示）26写出下列物质的电离方程式（1）Al2（SO4）3CH3COOH（3）NaHCO3（4）NaHSO427写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=；NaHSO4=；Na2CO3=28写出下列物质在水中电离的方程式：（1）氢硫酸，氢氧化铝（3）碳酸氢钠电离方程式的书写 参考答案与试题解析一选择题（共18小题）1化学用语是学习化学的工具和基础下
20、列有关化学用语的使用正确的是（） A 食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO+H3O+ B 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32+2H2OH2CO3+2OH C 用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe（OH）2+H2 D 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6KJmol1考点： 电离方程式的书写；热化学方程式；电极反应和电池反应方程式；盐类水解的原理分析： A醋酸是弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号；B碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解；C铁做阳极，铁失去电子发生氧化反应，生成氢氧化亚铁和氢气；D燃烧热规
21、定了可燃物的物质的量为1mol，对应热化学方程式中可燃物的化学计量数为1解答： 解：A醋酸电离方程式：CH3COOH+H2O CH3COO+H3O+，故A错误；B碳酸根分步水解，以第一步为主，离子方程式：CO32+H2OHCO3+OH，故B错误；C用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe（OH）2+H2，故C正确；D燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol，对应热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，故D错误故选：C点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意电解质强弱、盐类水解规律为易错点2下列化学用语表示正确的是（） A KF的电子式： B 异丁烷的结构
22、简式：CH3CH2CH2CH3 C 硫离子的结构示意图： D 氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+（OH）2考点： 电离方程式的书写；电子式；原子结构示意图分析： AKF为离子化合物；B异丁烷中主链含3个C，2号C上有甲基；C硫原子的质子数为16，离子核外有18个电子；DBa（OH）2为强碱，电离出阴离子符号不合理解答： 解：AKF的电子式为K+，故A错误；B异丁烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH3，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故B错误；C硫原子的质子数为16，离子核外有18个电子，则硫离子的结构示意图为，故C正确；D氢氧化钡的电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+
23、2OH，故D错误；故选C点评： 本题考查化学用语，涉及电离方程式、电子式、结构简式、结构示意图等，为高频考点，把握常见的化学用语及规范使用为解答的关键，侧重化学用语正误判断的考查，题目难度不大3下列有关化学用语表示正确的是（） A HClO的结构式：HClO B NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32 C 羟基的电子式： D 异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH考点： 电离方程式的书写；电子式；结构式；结构简式分析： A次氯酸的中心原子是氧原子，根据成键情况来书写结构式；B多元弱酸的酸式根离子不能拆；C羟基是电中性的原子团，氧原子周围多1个电子；D异丙醇的结构简式
24、：CH3CH（OH）CH3解答： 解：A次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为HOCl，故A错误；BNaHCO3在水中的电离方程式，离子方程式：NaHCO3=Na+HCO3，故B错误；C羟基是电中性的原子团，氧原子周围多1个电子，羟基电子式为，故C正确；D异丙醇的结构简式：CH3CH（OH）CH3，故D错误；故选：C点评： 本题考查了化学用语的使用，熟悉电子式、结构简式、电离方程式书写方法即可解答，题目难度不大4下列电离方程式中，正确的是（） A Al2（SO4）3=2Al+3+3SO42 B K2SO4=2K+S6+4O2 C CuCl2=Cu2+2Cl D Na2CO3=Na+CO32考点：
25、电离方程式的书写专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： A、硫酸铝电离生成铝离子和硫酸根离子，铝离子和硫酸根离子离子符号书写错误；B、硫酸钾电离生成钾离子和硫酸根离子，硫酸根离子原子团不能拆写；C、氯化铜电离生成铜离子和氯离子，该电离方程式质量守恒和电荷守恒；D、碳酸钠电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式左右电荷不守恒解答： 解：A、硫酸铝电离的方程式为：Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，故A错误；B、硫酸钾电离生成钾离子和硫酸根离子，电离的方程式为：K2SO4=2K+SO42，故B错误；C、氯化铜电离的方程式为：CuCl2=Cu2+2Cl，故C正确；D、碳酸钠电离时电离出钠离子和碳
26、酸根离子，电离方程式为：Na2CO3=2Na+CO32，故D错误；故选C点评： 本题考查了电离方程式的书写，书写电离方程式时，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律，同时要注意离子的正确书写、离子团不能拆开，题目难度不大5下列化学方程式中，不能用离子方程式H+OH=H2O表示的是（） A HCl+NaOH=NaCl+H2O B Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O C Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O D NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O考点： 电离方程式的书写专题： 化学用语专题；离子反应专题分析： 稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可
27、用H+OH=H2O表示，以此来解答解答： 解：AHCl+NaOH=NaCl+H2O为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，则离子反应为H+OH=H2O，故A不选；BBa（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，则离子反应为H+OH=H2O，故B不选；CCu（OH）2为不溶于水的弱碱，则Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O的离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C选；DNaHSO4为强酸的酸式盐，则NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O的离子反应为H+OH=H2O，故D不选；故选C点评： 本题考查酸碱反应的
28、离子反应方程式，明确酸碱的强弱及盐的溶解性是解答本题的关键，难度不大6化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（） A Na2S的水解：S2+2H2OH2S+2OH B NaHCO3的电离：NaHCO3 Na+H+CO32 C HSO3的电离：HSO3H+SO32 D 钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe3eFe3+考点： 电离方程式的书写；电极反应和电池反应方程式分析： ANa2S是二元弱酸氢硫酸的盐，水解分步完成；B碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸式盐，不能完全电离；C亚硫酸氢根离子是多元弱酸亚硫酸的酸式盐，不能完全电离；D钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应解答： 解
29、：ANa2S是二元弱酸氢硫酸的盐，水解离子方程式为：S2+H2OHS+OH、HS+H2OH2S+OH，故A错误；BNaHCO3是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3，故B错误；CHSO3的部分电离出氢离子和亚硫酸根离子，电离方程式为：HSO3H+SO32，故C正确；D钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe2eFe2+，故D错误；故选C点评： 本题考查了电离、水解的离子方程式、金属腐蚀的电极反应，注意多元弱酸的酸根离子的电离、注意钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，题目难度不大7下列电离方程式书写正确的是（） A H2S2H+
30、S2 B Al（OH）3Al3+3OH C NH3H2ONH4+OH D NaHCO3Na+H+CO32考点： 电离方程式的书写专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，电离方程式中，弱电解质的电离用“”，强电解质的电离用“”，注意弱酸的酸根离子不能拆分，并遵循电荷守恒、质量守恒定律，以此来解答解答： 解：A、硫化氢是多元弱酸，只写第一步电离，正确电离方程式为：H2SH+HS，故A错误；B、氢氧化铝是弱碱，用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH）3Al3+3OH，故B错误；C、氨水是弱电解质，电离方程式为：NH3H2ONH4+OH，故C正确
31、；D、碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3，故D错误；故选C点评： 本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及弱酸根离子的书写时解答的关键，注意水合氢离子为解答的易错点，题目难度不大8下列电离方程式错误的是（） A NaHCO3=Na+H+CO32 B NaOH=Na+OH C H2SO4=2H+SO42 D KCl=K+Cl考点： 电离方程式的书写专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： A碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子；C硫酸为强酸，能完
32、全电离出氢离子和硫酸根离子；D氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子解答： 解：A碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故A错误；B氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na+OH，故B正确；C硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H+SO42，故C正确；D氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K+Cl，故D正确；故选A点评： 本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力9
33、下列有关化学用语表示正确的是（） A 氯化钙的电子式： B 168O2离子的结构示意图： C H2CO3的电离方程式：H2CO32H+CO32 D 葡萄糖的结构简式：C6H12O6考点： 电离方程式的书写；电子式；原子结构示意图；结构简式分析： ACaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成；B元素符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数+中子数=质量数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，据此分析离子结构示意图；C弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸分步电离，以第一步为主；D葡萄糖为多羟基醛，含有5个羟基一个醛基，C6H12O6为其分子式解答： 解：ACaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离
34、子构成，电子式为，故A正确；B168O2离子中的质子数是8，质量数是16，质子数+中子数=质量数，所以其中子数为10，阴离子的电子数=质子数+电荷数所以其电子数为10，离子结构示意图为：，故B错误；CH2CO3是弱电解质，在水溶液里不能完全电离，H2CO3是二元弱酸，必须分步电离，电离方程式为：H2CO3H+HCO3，HCO3H+CO32，故C错误；D葡萄糖结构简式为：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故D错误；故选A点评： 本题考查化学用语，涉及电子式、离子的结构示意图、电离方程式、结构简式等，试题基础性强，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，题目难度不大10下列电离方
35、程式中，正确的是（） A CH3COOH=CH3COO+H+ B NaOH=Na+OH C NH4ClNH4+Cl D NaHCO3=Na+H+CO32考点： 电离方程式的书写分析： A醋酸为弱酸，电离方程式应该是使用可逆号；B氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子；C氯化铵为强电解质，电离方程式应该用等号；D碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开解答： 解：A醋酸在溶液中存在电离平衡，电离方程式用可逆号，正确的电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H+，故A错误；B氢氧化钠属于强电解质，其电离方程式为：NaOH=Na+OH，故B正确；C氯化
36、铵在溶液中完全电离出铵根离子和氯离子，其电离方程式为：NH4Cl=NH4+Cl，故C错误；D碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na+H+CO32，故D错误；故选B点评： 本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度中等，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力11溶液中，下列电离方程式正确的是（） A KAl（SO4）2=K+Al3+2 SO42 B H2CO3=H+HCO3 C Ca（HCO3）2=Ca2+2H+2CO32 D Ba（OH）2=Ba2+OH2考点： 电离方程
37、式的书写分析： A硫酸铝钾为强电解质，完全电离；B碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，用可逆号；C碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆；D氢氧化钡为强电解质，完全电离生成钡离子和两个氢离子解答： 解：A硫酸铝钾为强电解质，完全电离，电离方程式为：KAl（SO4）2=K+Al3+2 SO42，故A正确；B碳酸的电离方程式为：H2CO3H+HCO3，故B错误；C碳酸氢钙的电离方程式为：Ca（HCO3）2=Ca2+2HCO3，故C错误；D氢氧化钡电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2+2OH，故D错误；故选：A点评： 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方程式书写方法是解题
38、关键，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大12下列电离方程式书写正确的是（） A Al2（SO4）3Al23+3SO42 B NaHSO4Na+HSO4 C NaHCO3Na+H+CO32 D Na3PO43Na+PO43考点： 电离方程式的书写分析： A铝离子角标应转化为化学计量数；BNaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子；C碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，为强电解质，溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；D磷酸钠属于盐，属于强电解质，完全电离出钠离子和磷酸根离子解答： 解：A硫酸铝强电解质，电离时电离出自由移动的铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2A
39、l3+3SO42，故A错误；BNaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42离子，电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42，故B错误；C碳酸氢钠属于强电解质，为弱酸的酸式盐，溶液中完全电离，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3，DNa3PO4能完全电离出钠离子和磷酸根离子，电离方程式为：Na3PO4=3Na+PO43，故D正确；故选D点评： 本题考查了电离方程式的书写，注意明确电解质的强弱、电离方程式的书写方法、原子团及离子符号等即可解答，题目难度不大13下列电离方程式正确的是（） A H3PO43H+PO43 B BaSO4Ba2+SO42
40、 C Al（OH）3H2O+AlO2+H+ D NaHSNa+H+S2考点： 电离方程式的书写分析： 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式方程式左边写化学式，右边写离子，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，强电解质用=连接，弱电解质用连接，A磷酸为多元弱酸应分步电离；B硫酸钡为强电解质，应用=连接；C氢氧化铝为两性化合物，该选项书写的是酸式电离；D氢硫酸为弱酸，硫氢根离子不能拆写，且应用=连接解答： 解：AH3PO4为多元弱酸，部分电离，电离方程式为：H3PO4H+H2PO4，H2PO4H+HPO42，HPO42H+HPO43，故A错误；B
41、硫酸钡为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：BaSO4=Ba2+SO42，故B错误；C氢氧化铝为两性化合物，酸式电离：Al（OH）3H2O+AlO2+H+，故C正确；DNaHS是多元弱酸的酸式盐的酸根离子，不能拆分，电离方程式为：NaHS=Na+HS，故D错误故选C点评： 本题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大14下列化学用语正确的是（） A 氯化氢的电子式为 H+ B 乙炔的结构简式（删：可以）写成 CHCH C 镁的原子结构示意图 D 碳酸氢钠溶于水电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32考点： 电离方程
42、式的书写；电子式；原子结构示意图；结构简式分析： A氯化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B结构简式碳碳三键不能省略；C在原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数值为质子数，核外电子层用弧线表示，弧线上的数据表示每层的电子数；D碳酸氢钠为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能完全电离解答： 解：AHCl为共价化合物，是由H和Cl通过共用电子对结合在一起的，其正确的电子式为：，故A错误；B乙炔的结构简式CHCH，故B错误；C镁元素含有12个质子，原子核外有12个电子，分三层排布，原子结构示意图为，故C正确；D碳酸氢钠为多元弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子不能完全电离，所
43、以碳酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故D错误；故选C点评： 本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度不大，注意掌握电子式、结构简式、原子结构示意图、电离方程式等化学用语的书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题培养了学生规范答题的能力15下列电离方程式中，正确的是（） A NH3H2ONH+4+OH B KClO3=K+Cl+3O2 C H2CO3=2H+CO32 D Ba（OH）2=Ba2+OH考点： 电离方程式的书写分析： 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合
44、物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，方程式左边写化学式，右边写离子，强电解质用=连接，弱电解质用连接，据此分析解答解答： 解：ANH3H2O为一元弱碱，部分电离，电离方程式为：NH3H2ONH4+OH，故A正确；BKClO3属于盐，为强电解质，完全电离出钾离子、氯酸根离子，正确的电离方程式为：KClO3K+ClO3，故B错误；CH2CO3为二元弱酸，分步电离：正确的电离方程式为：H2CO3H+HCO3，HCO3H+CO32，故C错误；DBa（OH）2为强碱，完全电离，选项中左右电荷不守恒，正确的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2+2O
45、H，故D错误；故选A点评： 本题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大16下列电离方程式中，不正确的是（） A NaOH=Na+OH B NH3H2O=NH4+OH C CH3COOHCH3COO+H+ D NaCl=Na+Cl考点： 电离方程式的书写专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： 化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开弱电解质的电离
46、用“”，强电解质的电离用“”，以此来解答解答： 解：ANaOH是强电解质，完全电离，电离方程式为NaOHNa+OH，故A正确；B氨水是弱电解质，部分电离，用可逆号，电离电离方程式为：NH3H2ONH4+OH，故B错误；C乙酸是弱电解质，部分电离，用可逆号，电离电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H+，故C正确；DNaCl是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaCl=Na+Cl，故D正确；故选B点评： 本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及弱电解质的电离书写是解答的关键，题目难度不大17设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A 18gH2O所含的电子数目为9N0 B 0.1
47、 mol/L Na2SO4溶液所含Na+数目为0.2N0 C 1 mol钠完全反应时所失去的电子数为N0 D 标准状况下22.4L O2所含的原子数目为N0考点： 电离方程式的书写分析： A根据n=结合分子构成计算，1个水分子含有10个电子；B根据n=cV分析，缺少体积无法计算钠离子的物质的量；C根据电子守恒计算出1 mol钠完全反应失去的电子数；D根据n=计算，1个氧气分子含有2个原子；解答： 解：An（H2O）=1mol，含有的电子的物质的量为1mol10=10mol=10N0，故A错误；B根据n=cV分析，0.1 mol/L Na2SO4溶液，体积未知，无法计算钠离子的物质的量，故B错误
48、；C钠原子最外层有1个电子，1mol钠，完全反应失去1mol电子，失去的电子数为N0，故C正确；D标准状况下22.4L O2n=1mol，1个氧气分子含有2个原子，所含的原子数目为2N0，故D错误；故选C点评： 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式与相关物理量的关系，难度不大18电离方程式书写错误的是（） A Al2（SO4）3=2Al3+3SO42 B HFH+F C H2CO32H+CO32 D Ba（OH）2=Ba2+2OH考点： 电离方程式的书写专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： 强电解质在水溶液里完全电离，弱电解质在水溶液
49、里部分电离，电离方程式要遵循原子守恒、电荷守恒，强电解质是水溶液里的电离写“=”，弱电解质电离写“”，据此分析解答解答： 解：A硫酸铝属于强电解质，在水溶液里完全电离生成铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，故A正确；BHF是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为HFH+F，故B正确；C碳酸是二元弱酸，在水溶液里部分电离且分两步电离，第一步电离远远大于第二步，其电离方程式为H2CO3H+HCO3，故C错误；D氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+2OH，故D正确；故选C点评： 本题考查了电离方
50、程式的书写，明确强电解质强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，注意电解质中系数的处理方式，为易错点二填空题（共5小题）19写出下列物质在水中电离的方程式：（1）NaHSO4在水中电离的方程式NaHSO4Na+H+SO42H2CO3电离方程式H2CO3H+HCO3（只写第一级电离）考点： 电离方程式的书写专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： （1）硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子，钠离子、硫酸根离子；碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程；解答： 解：（1）硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子，钠离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42；故答案为：NaHSO4
51、Na+H+SO42；碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程，第一步的电离方程式为：H2CO3H+HCO3；故答案为：H2CO3H+HCO3；点评： 本题考查了物质电离过程的分析电离方程式书写，注意强弱电解质的判断，题目较简单20写出下列物质的电离方程式：H2SO4H2SO4=2H+SO42 Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2+2OH Na2SO4Na2SO4=2Na+SO42考点： 电离方程式的书写分析： 硫酸、氢氧化钡、硫酸钠都是强电解质，在溶液中完全电离，它们的电离方程式用等号，据此写出三者的电离方程式解答： 解：硫酸在溶液中完全电离出硫酸根离子和氢离子，电离方程式为：H2SO4=
52、2H+SO42；氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2+2OH；Na2SO4是盐，属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：Na2SO4=2Na+SO42，故答案为：H2SO4=2H+SO42；Ba（OH）2=Ba2+2OH；Na2SO4=2Na+SO42点评： 本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握强弱电解质的概念及电离方程式的书写方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力21（1）将NaHSO4固体溶于水电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42；断裂的化学键类型是离子键和共价键将NaHSO4固体加热熔融电离方程式为Na
53、HSO4=Na+HSO4，断裂的化学键类型是离子键（3）NaHSO4发生的上述两种变化均不是化学变化，从化学反应的实质的角度解释原因是只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成（4）由以上变化可以得到区别离子化合物和共价化合物的方法是加热熔融进行导电性实验，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物考点： 电离方程式的书写；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型分析： （1）NaHSO4为强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子；NaHSO4固体加热熔融电离出钠离子和硫酸氢根离子；（3）电离中只有化学键断裂，没有化学键生成；（4）共价化合物熔融
54、状态不电离解答： 解：（1）NaHSO4固体溶于水电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42，断裂的化学键为离子键和共价键，故答案为：NaHSO4=Na+H+SO42；离子键和共价键；NaHSO4固体加热熔融电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4，断裂化学键为离子键，故答案为：NaHSO4=Na+HSO4；离子键；（3）从化学反应的实质的角度解释原因是上述两种变化只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成，故不是化学变化，故答案为：只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成；（4）区别离子化合物和共价化合物的方法是加热熔融进行导电性实验，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化
55、合物，故答案为：加热熔融进行导电性实验，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物点评： 本题考查较综合，涉及化学键、电离及物质类别等，注重高频考点及基础知识点的考查，综合性较强，题目难度不大，注意NaHSO4固体在溶于水及熔化状态的区别22次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2H+H2PO2H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银H3PO2中，P元素的化合价为+1利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为
56、H3PO4（填化学式）NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3（4）H3PO2也可用电渗析法制备“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应2H2O4e=O2+4H+考点： 电离方程式的书写；原电池和电解池的工作原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡分
57、析： （1）H3PO2是一元弱酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子；根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价；根据转移电子守恒判断氧化产物；H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性；（3）根据反应物和生成物结合原子守恒和电子守恒书写方程式；（4）根据阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2，判断放电能力强弱，然后写出阳极的电极反应式解答： 解：（1）H3PO2是一元中强酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子，电离方程式为H3PO2H+H2PO2，故答案为：H3PO2H+H2PO2；根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价，
58、O元素为2价、H元素为+1价，所以P元素为+1价，故答案为：+1；该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4，故答案为：H3PO4；H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性，故答案为：正盐；弱碱性；（3）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3，故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2P
59、O2）2+2PH3；（4）由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2，其中放电能力最强的是氢氧根离子，则阳极发生的电极反应为：2H2O4e=O2+4H+，故答案为：2H2O4e=O2+4H+点评： 本题考查了盐的水解原理、弱电解质的电离、氧化还原反应、电解等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况23写出电离方程式（1）CaCO3CaCO3=Ca2+CO32NH3H2ONH3H2ONH4+OH（3）某次降雨中的硫酸的浓度为5107mol/L，则它的PH=6考点： 电离方程式的书写；pH的简单计算专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： （1）碳酸钙为
60、强电解质，完全电离出钙离子和碳酸根离子；一水合氨为弱电解质，部分电离出铵根离子和氢氧根离子；（3）硫酸为二元强酸，完全电离，根据pH=lgc（H+）计算；解答： 解：（1）碳酸钙为强电解质，完全电离CaCO3=Ca2+CO32，故答案为：CaCO3=Ca2+CO32；NH3H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3H2ONH4+OH，故答案为：NH3H2ONH4+OH；（3）H2SO4是强电解质，能完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H+SO42，硫酸的浓度为5107mol/L，则c（H+）=1106mol/L，pH=lgc（H+）=6，故答案为：6点评： 本题考查电离方程式的书写知识，
61、注意强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，题目难度不大三解答题（共5小题）24（1）25，在0.10molL1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）（1）硫化氢的电离方程式为H2SH+HS、HSH+S2往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，硫化氢的电离平衡向左（“左”或“右”）移动（3）当调整溶液至pH=13时，请回答下列问题：c（S2）=5.7102mol/L此时溶液中的c（H2S）+c （HS）=0.043mol/L已知K=1.3107，
62、溶液中的离子浓度之间的关系为c （Na+）+c （H+）=c （OH）+2c （S2）+c （HS）则c（Na+）=0.257mol/L（计算近似准确值）考点： 电离方程式的书写；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算分析： （1）硫化氢在溶液中为氢硫酸，氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行；影响平衡移动的因素：浓度、同离子效应等，根据化学平衡移动原理来确定电离平衡的移动方向；（3）根据溶液pH与c（S2）关系图pH=13时，c（S2）=5.7102mol/L，在0.10molL1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS）+c（S2）=0.10molL1；pH=13时
63、，c（H+）=1013molL1，根据硫化氢的电离平衡常数求出硫氢根离子的浓度，根据HSH+S2结合 c （Na+）+c （H+）=c （OH）+2c （S2）+c （HS）求解解答： 解：（1）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行，电离方程式为H2SH+HS、HSH+S2，故答案为：H2SH+HS、HSH+S2；往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，增大了氢离子浓度，会使平衡：H2SH+HS、HSH+S2，逆向移动，即向左移动，故答案为：左；（3）根据溶液pH与c（S2）关系图pH=13时，c（S2）=5.7102mol/L，在0.10molL1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS）+c（S2）=
64、0.10molL1，所以c（H2S）+c（HS）=0.15.7102=0.043mol/L，故答案为：5.7102mol/L；0.043mol/L；pH=13时，c（H+）=1013molL1，K=1.3107，在硫化氢的一级电离中c（HS）=0.1mol/L，在硫化氢的二级电离中，c （HS）=0.1mol/Lc（S2），c （Na+）+c （H+）=c （OH）+2c （S2）+c （HS），则c（Na+）=c （OH）+2c （S2）+c （HS）c （H+）=0.1mol/L+25.7102mol/L+c （HS）1013molL1=0.1mol/L+25.7102mol/L+0.1m
65、ol/Lc（S2）1013molL1=0.257mol/L，故答案为：0.257mol/L点评： 本题考查了二元弱酸的电离、影响平衡移动的因素、离子浓度大小比较的应用等知识，注意元素守恒在离子浓度大小比较中的应用，题目难度不大25次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性回答下列问题：（1）H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2H2PO2+H+H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银H3PO2中，P元素的化合价为+1利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：H3PO4（填化学式）Na
66、H2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）原因是（用离子方程式表示）H2PO2+H2OH3PO2+OH考点： 电离方程式的书写；氧化还原反应；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题： 氧化还原反应专题；电离平衡与溶液的pH专题分析： （1）根据H3PO2是一元中强酸可知，H3PO2是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，据此写出电离方程式；根据化合物中总化合价为0计算出P元素的化合价；先判断氧化剂、氧化剂，然后根据氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1计算出反应产物中P的化合价；根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2为正盐，由于为H3PO2
67、为弱电解质，则NaH2PO2为强碱弱酸盐，则溶液显示弱碱性；解答： 解：（1）H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为：H3PO2H2PO2+H+，故答案为：H3PO2H2PO2+H+；H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为2价，则P元素的化合价为：+1价，故答案为：+1；该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4（10）=1（x1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，故答案为：H3PO4；由于H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2为正盐，由
68、于为H3PO2为弱电解质，则NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液显示弱碱性，在水溶液中存在如下水解平衡：H2PO2+H2OH3PO2+OH，故答案为：正；弱碱性；H2PO2+H2OH3PO2+OH；点评： 本题考查了盐的水解原理、弱电解质的电离、氧化还原反应等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况26写出下列物质的电离方程式（1）Al2（SO4）3Al2（SO4）3=2Al3+3SO42CH3COOHCH3COOHCH3COO+H+（3）NaHCO3NaHCO3Na+HCO3（4）NaHSO4NaHSO4=Na+H+SO42考点： 电离方程式的书写专题： 离子
69、反应专题分析： 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答解答： 解：（1）硫酸铝强电解质，电离时电离出自由移动的铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3+3SO42；CH3COOH为弱酸属于电解质电离用“”，电离方程式为CH3COOHC
70、H3COO+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO+H+；（3）碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸为弱酸，碳酸氢根离子不能拆写，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3，故答案为：NaHCO3Na+HCO3；（4）硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na+H+SO42，故答案为：NaHSO4=Na+H+SO42点评： 本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，碳酸氢钠电离为该题易错点，题目难度不大27写出下列物质在水溶液中的电离方程
71、式：Ba（OH）2=Ba2+2OH；NaHSO4=Na+H+SO42；Na2CO3=2K+CO32考点： 电离方程式的书写分析： 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式强电解质的电离不可逆，用“”，弱电解质的电离可逆，用“”，离子团不能拆开写氢氧化钡是强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根离子和钡离子；NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO42离子；Na2CO3属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸根离子不能拆开，电离方程式用等号解答： 解：氢氧化钡属于强电解质，是由氢氧根离子和钡离子构成，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba
72、2+2OH，故答案为：Ba2+2OH；硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，在水溶液中能完全电离：NaHSO4=Na+H+SO42，故答案为：Na+H+SO42；Na2CO3为强电解质，在溶液中完全电离，生成Na+和CO32离子，电离方程式为Na2CO3=2K+CO32，故答案为：2K+CO32；点评： 本题考查了电离方程式的书写，掌握电离方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键，注意离子团不能拆开，题目难度不大28写出下列物质在水中电离的方程式：（1）氢硫酸H2SH+HS，HSH+S2，氢氧化铝Al（OH）3Al3+3OH（3）碳酸氢钠NaHCO3=Na+HCO3考点： 电离方程式的书
73、写专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： （1）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行；氢氧化铝为多元弱碱，电离一步完成；（3）碳酸氢钠为盐，完全电离，生成钠离子和碳酸氢根离子解答： 解：（1）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行，电离方程式为H2SH+HS、HSH+S2，故答案为：H2SH+HS；HSH+S2；氢氧化铝为多元弱碱，电离一步完成，电离方程式为Al（OH）3Al3+3OH，故答案为：Al（OH）3Al3+3OH；（3）碳酸氢钠为盐，完全电离，生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3，故答案为：NaHCO3=Na+HCO3点评： 本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，题目难度不大