1、阶段滚动练四1(2015山东济南期末，1)化学与生产、生活密切相关，下列说法中，不正确的是()A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放C开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量D严格执行“限塑令”是解决“白色污染”问题的重要途径2(2015山东日照三校联考，2)下列关于物质的性质与应用相对应的是()A氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板C硫粉具有还原性，可用于制造黑火药DNa2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂3(2015山东济南期末，8)下列有关反应的离
2、子方程式的书写中，正确的是()ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al33 NH3H2O=3NHAl(OH)3C实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CO2H=CO2H2OD向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO2H=SO2H2O4(2015豫南九校质检，3)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是()A氨气具有氧化性、用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸5(2015晋商四校联考，5)下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A浓硝
3、酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸DSO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色6(2015陕西西安八校联考，14)下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以与NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性7.(2014广东揭阳检测)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A向NaHCO3固体中加入新制的氯水，
4、有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl)D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)8(2014湖南长沙期末，9)下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是()ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华CFe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水9(2015山东济宁期末，6)用下图所示实验
5、装置进行相应实验，能达到实验目的是()A装置可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C用图所示装置制备并收集少量NO2气体D用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层10(2015湖南株洲质检，2)如图是用来干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是()选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠11.(2015山东济宁期末，8)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(
6、aq)Mg(OH)2MgOKAl(SO4)2溶液KAl(SO4)212H2OAlA B C D12(2015晋商四校联考，10)在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是()A用50 mL 8 molL1浓盐酸与10 g二氧化锰共热制取氯气B向100 mL 3 molL1的硝酸中加入5.6 g铁C标准状况下，1 g铝片投入20 mL 18.4 molL1的硫酸中D在5107 Pa、500 和铁触媒催化的条件下，用28 g氮气和足量氢气合成氨13(2015山东日照三校联考，15)下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是()选项实验操作实验现象结论A向某钠盐溶液中滴加稀硫酸产生能
7、使石灰水变浑浊的气体该溶液一定含有CO或HCOBKIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液变蓝色KIO3的氧化性比I2强C向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体氯的非金属性比硫的强DCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体中无Fe3O414.(2015山东菏泽期末，9)C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法中正确的是()A三者对应的氧化物均为酸性氧化物B三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C同浓度的Na2CO3溶液、NaNO3溶液、Na2SO3溶液的pH比较：NaNO3溶液Na2SO3溶液Na2CO3溶液DCO2、NO2、SO2都
8、能与H2O发生化合反应15(2014北京房山一模)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强16(2015湖南五市十校一次联考，9)下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是()A. 浓硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2B. SO2具有漂白性，所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C. 向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀D. SO2和Cl2分别与双氧水
9、反应均产生O217(2015湖北黄冈调研，9)类比法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是()化学事实类推结论A常温下，pH3的盐酸稀释1 000倍后pH6常温下，pH6的盐酸稀释1 000倍后pH9B电解熔融MgCl2可制取金属镁电解熔融AlCl3也可制取金属铝CNa着火不能用干冰灭火K着火也不能用干冰灭火D将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成18.(2015河南八市三次联考，14)X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互
10、间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是()A若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2B若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O219(2014东北三省三校联考，13)6 g Mg、Cu合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下V L NO和NO2的混合气体。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12 g。则V的值可能是()A2.688 B4.48 C8.064 D8.9620(2014吉林长春期末，18)硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里
11、必备的试剂。(1)常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有_性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有_性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有_性。(2)在100 mL 18 molL1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44 L，则参加反应的铜片的质量为_(填字母)。a115.2 g b76.8 gc57.6 g d38.4 g若使上述中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：_。(3)工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为_。21(2015云南昆明调研，20)石
12、棉虽是一种致癌物质，但也是一种重要的基础材料。某研究小组拟用石棉来生产纯硅，其工艺流程如下图所示： (1)操作中需要使用的玻璃仪器有_。操作的名称为_，若在操作结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是 _。(2)下列叙述不正确的是_。A制得的粗硅中常含有性质稳定的SiC，SiC能用于制造抗高温水泥B反应均需在隔绝空气的密闭容器中进行C当生产28 g Si(纯硅)时，从理论上说反应共需要还原剂56 gD三个反应的反应物中硅元素均被还原(3)氯气不仅可用于提纯粗硅，也可用于生产“84”消毒液(次氯酸钠溶液)，某化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对“84”消毒液的性质进行实验检验，请你帮助他们完成
13、实验报告：实验操作预期现象结论22.(2015太原质检，18)中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。(图中部分产物和反应条件已略去)回答下列问题：(1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式_。(2)将等体积、等浓度的G溶液和H溶液混合，所得到的溶液中的离子浓度大小关系为_。(3)除去G固体中含有的H杂质，采用的方法是_。(4)写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式_。(5)确定E中阳离子的方法为_。23(2015江苏盐城调研，19)从固体混合物A出发可以发生如图所示的一系列变化。G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应
14、呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。回答下列问题：(1)在实验室中收集气体C，可选择如图装置中的_。(2)操作的名称是_；在操作中所使用的玻璃仪器的名称是_；在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤的目的是_。(3)写出反应的化学方程式、反应的离子方程式。反应：_；反应：_。(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如图中的装置、，其中装置中盛放的是 _，装置中盛放的是_。(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，合理的装置是_。24(2015江西南昌期末，17)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，其他均为化
15、合物。它们之间有如下的反应关系：(1)若A是淡黄色晶体，C、D常温下均为气体。且C是造成酸雨的主要物质。写出气体C通入氯化铁溶液中反应的离子方程式_。(2)若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式_。(3)若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液。写出反应的化学方程式_。(4)若A是太阳能电池用的光伏材料，C为钠盐，其溶液显碱性，该溶液俗称_。(5)若B是淡黄色固体，反应中0.1 mol B充分反应转移电子的数目的是_。25(2015河南八市三次联考，19)雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物
16、有多种方法。(1)氮、氧元素非金属性较强的是_。(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：由图1可知SCR技术中的氧化剂为_。用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)_。(3)海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收过程如下：SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO，SO可以被海水中的溶解氧氧化为SO。海水的pH会_(填“升高”、“不变”或“降低”)。SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是_。(4)碲(Te)为A
17、族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_。26(2015贵阳调研，21)硫、氯及其化合物有广泛的应用，回答下列问题：(1)将SO2通入碘水中，溶液颜色褪去，该反应的离子方程式为_。(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。若向该试管中加入足量的_(填字母)，能产生白色沉淀。A氨水 B稀盐酸C硝酸钾溶液 D硫化钠溶液(3)若X是由元素S和O组成的2价酸根离子。X中S和O的质量比为23，当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色
18、沉淀产生。Na2X溶液显_(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是_(用离子方程式表示)；Cl2与Na2X溶液反应的离子方程式：_。(4)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol AgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀；另取一份加入含b mol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀。则原混合溶液中c(K)为_。(5)在25 下，向0.1 L 0.002 molL1的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 molL1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因：_，向反应后的浊液中继续加入0.1 L 0.002 molL1的NaI溶液，观察到的现象是_，产生该现象的原因是_(用离子方程式表示)。已知：25 时Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.31016