1、2015-2016学年山东省泰安市新泰市新汶中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，1-10小题每题2分，11-20小题每小题三分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的( )A实验B假设C观察D分类2下列说法正确的是( )A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D“血液透析”利用了胶体的性质3下列说法错误的是( )A实
2、验室中少量金属钠通常保存在煤油中B光线通过时，胶体可产生丁达尔效应C氧气、液氯是单质，氯水、氯化氢、纯碱是化合物D“只要工夫深，铁杵磨成针”只涉及物理变化4下列叙述中正确的是( )A凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C复分解反应必须具备离子反应的某个条件D酸碱中和反应都能用离子方程式：H+OH=H2O表示5下列说法不正确的是( )ASO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同B非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物C具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价健数相等D同温同压下，3 mol C2H2（g）
3、和1mol C6H6（g）的密度相等62010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线7今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是( )AX一定是电解质BX可能是非电解质CX只能是盐DX可以是任何化合物8下列离子的检验方法合理的是( )A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B向某溶液中通入Cl2，然后再
4、加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+9下列离子方程式表达正确的是( )A将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO+H2OSO32+Cl+2H+B向水中加入小块钠：Na+2 H2ONa+2OH+H2C用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3：IO3+5I+6H+3I2+3H2ODCu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+Fe2+Cu2+10实验是研究化学的基础关于各装置图的叙述中，正确的是( )A装置常用于实验
5、室制取氨B装置中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置可验证HCl气体在水中的溶解性11NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2 L三氧化硫所含有的原子数目为2NAB分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移2NA个电子C62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2数为NAD36.5 g HCl中含有Cl数为NA12氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是( )A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1mol
6、N2有6mol电子转移13为了证明（NH4）2Fe（SO4）26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42和H2O，下列实验叙述中不正确的是( )A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检
7、验，则可证明晶体的成分中含有NH4+14有一批做过银镜反应实验的试管要洗涤，可用铁盐溶液来做洗涤剂，因为Fe3+与Ag可发生可逆的氧化还原反应：Fe3+AgFe2+Ag+下列铁盐中洗涤效果最好的是( )AFeCl3BFe2（SO4）3CFe2（CO3）3DFeCl215下列实验设计和结论相符的是( )A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得
8、到较纯净的FeCl3溶液16亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH下列说法正确的是( )A亚氨基锂（Li2NH）中N的化合价为1B此法储氢和钢瓶储氢的原理相同CLi+和H的半径相同D该反应中氢气既是氧化剂又是还原剂1736.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1gmL1）所得溶液的密度为gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )A所得溶液的物质的量浓度为1molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD所得
9、溶液的质量分数：w=18过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( )AMnO2BH2SC稀盐酸DNaHCO319某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO种阴离子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )ACH3COOBSO32CCO32DHCO320浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分
10、数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是( )AabcBbacCcbaDcab二、填空题（本题包括2小题，共12分）21化学计量在化学中占有重要地位（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与_个H2O分子中所含原子数相等（2）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，其质量比_，物质的量比为_，在标准状态下，体积比为_（3）某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl、SO42离子，测得Na+、Mg2+ 和Cl的物质的量浓度依次为0.2molL1、0.25molL1、0.4molL1，则c（SO42）=_
11、22洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂（1）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为_若有1molCl2参与反应，转移电子的物质的量是_（2）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_三、实验题（本题包括2小题，共25分）23实验是进行化学研究的重要手段之一（1）下列有关实验叙述正确的是_（填序号）a金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存
12、在煤油或石蜡油中b称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上c试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热d湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，其颜色最终变为白色e配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水（2）实验室需用1000mL 0.1molL1标准Na2CO3溶液请回答下列问题：在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有_使用容量瓶前必须进行的操作时是_配制1000mL 0.1molL1 Na2CO3溶液的实验步骤如下：a计算应称取碳酸钠固体的质量为_gb称量碳酸钠固体c将烧杯中的溶液注入容
13、量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶中d用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，并冷却至室温e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切上述步骤的正确操作顺序为_（用序号表示）24（13分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用_，理由是_（2）装置B的作用是_装置C的作用是_装置E中碱石灰的作用是_（3）装置D中发生反应的化学方程式是
14、_（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为_四、推断题（本题包括1小题，共13分）25（13分）有一瓶无色透明溶液，只含Cl、CO32、SO42、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种经实验：取少量原溶液加入足量的Ba（OH）2溶液产生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_，
15、说明理由_溶液呈电中性，必须同时含有_、_（3）写出中反应的离子方程式_，写出中反应的离子方程式_2015-2016学年山东省泰安市新泰市新汶中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，1-10小题每题2分，11-20小题每小题三分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的( )A实验B假设C观察D分类【考点】科学探究方法 【专题】化学计算【分析】科学探究的基本环节包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获得结论
16、、交流评价等本题中，一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变，是一种假设【解答】解：A、本题给出的信息中，没有做实验，故A错误；B、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变就这些同学的看法属于建立假设故B正确；C、本题是对现象的原因探究，不是观察法，故C错误；D、本题给出的信息中，没有进行分类，故D错误故选B【点评】本题考查科学探究方法，要根据题目给出的信息判断属于科学探究的哪个环节本考点主要出现在选择题中2下列说法正确的是( )A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C“PM2.
17、5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D“血液透析”利用了胶体的性质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的应用；电解质与非电解质 【专题】物质的分类专题；溶液和胶体专题【分析】A、纯碱是碳酸钠属于盐；B、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；C、“PM2.5”是微粒直径2.5106m的细小颗粒物细颗粒物悬浮在空气中，不一定能形成胶体；D、血液是胶体不能通过半透膜；【解答】解：A、纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，如硫酸钡水溶液中几乎不导电，熔融状态导电，故B错误；C、“PM2.5”是微粒直径2.5106m的细小
18、颗粒物细颗粒物悬浮在空气中，不一定能形成胶体，故C错误；D、血液是胶体不能通过半透膜，溶液能通过半透膜，“血液透析”利用了胶体的性质，故D正确；故选D【点评】本题考查了物质分类，电解质概念分析，胶体性质分析应用，掌握基础是关键，题目较简单3下列说法错误的是( )A实验室中少量金属钠通常保存在煤油中B光线通过时，胶体可产生丁达尔效应C氧气、液氯是单质，氯水、氯化氢、纯碱是化合物D“只要工夫深，铁杵磨成针”只涉及物理变化【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；物理变化与化学变化的区别与联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的化学性质 【分析】A钠性质活泼能够与空气中水、氧气反应，密度大于煤
19、油；B胶体具有丁达尔效应；C化合物属于纯净物；D没有新物质生成的物理变化【解答】解：A钠性质活泼能够与空气中水、氧气反应，密度大于煤油，保存在煤油中能够隔绝空气，故A正确；B胶体具有丁达尔效应，光线通过时，胶体内产生光亮通路，故B正确；C氯水是氯气的水溶液，含有氯气、次氯酸、水三种分子，是混合物；故C错误；D只要工夫深，铁杵磨成针：铁形状的改变，无新物质的生成，为物理变化，故D正确；故选：C【点评】本题考查了物质的保存、物质的分类、胶体的性质，题目难度不大，注意加强基础知识的积累4下列叙述中正确的是( )A凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发
20、生变化C复分解反应必须具备离子反应的某个条件D酸碱中和反应都能用离子方程式：H+OH=H2O表示【考点】电解质在水溶液中的电离；离子反应发生的条件 【专题】离子反应专题【分析】A、易溶性的强电解质在书写离子方程式时都要以离子的形式来表示B、只有参加离子反应的离子浓度才发生变化C、离子反应发生的条件包含复分解反应的条件D、只有强电解质的酸碱中和反应都能用离子方程式：H+OH=H2O表示【解答】解：A、不溶性的强电解质在离子方程式的书写中要写化学式不能写离子，如碳酸钙要写化学式不能写离子，故A错误B、离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，只有参加离子反应的离子浓度才发生变化，不参加离子反
21、应的离子浓度不发生变化，故B错误C、离子反应发生的条件包含复分解反应的条件，所以复分解反应必须具备离子反应的某个条件，故C正确D、弱酸、弱碱的酸碱中和反应不能用离子方程式：H+OH=H2O表示，弱酸弱碱要写化学式，故D错误故选C【点评】本题考查了离子反应的书写、离子反应的条件等知识点，难度不大，易错选项是A，注意离子反应方程式中，强电解质不一定写离子，要根据强电解质的溶解性判断书写方式5下列说法不正确的是( )ASO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同B非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物C具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价健数相等D同温同压下，3
22、mol C2H2（g）和1mol C6H6（g）的密度相等【考点】二氧化硫的化学性质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；共价键的形成及共价键的主要类型；钠的重要化合物 【专题】化学键与晶体结构；元素及其化合物【分析】A、根据SO2、Na2O2、活性炭的漂白原理来回答；B、酸性氧化物是可以和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是可以和酸反应生成盐和水的氧化物；C、根据甲酸甲酯与乙酸的共价健数来回答判断；D、同温同压下，气体的密度之比和物质的量成反比【解答】解：A、SO2、Na2O2、活性炭的漂白原理分别是化合漂白、氧化漂白、吸附漂白，原理不一样，故A正确；B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，
23、如CO、NO等，但大多数金属氧化物为碱性氧化物，故B正确；C、具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸其物质的量是相等的，所以等物质的量的甲酸甲酯与乙酸的共价健数是相等的，故C正确；D、同温同压下，3 mol C2H2（g）和1mol C6H6（g）的密度之比是1：3，故D错误故选D【点评】本题涉及物质的漂白原理、氧化物的分类，以及有机物中共价键的判断等方面知识，难度不大62010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻
24、度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【专题】化学实验基本操作【分析】分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响【解答】解：A、取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水，实际称量的高锰酸钾的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故A不符合；B、溶解搅拌时有液体飞溅，少量高锰酸钾损失，移入容量瓶内高锰酸钾的质量减少，所配溶液的浓度偏低，故B不符合；C、定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故C符合；D、摇匀后液面下降，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，
25、故D不符合故选：C【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，难度中等，注意根据c=理解溶液配制与误差分析7今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是( )AX一定是电解质BX可能是非电解质CX只能是盐DX可以是任何化合物【考点】电解质与非电解质 【专题】离子反应专题【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物【解答】解：干冰是二氧化碳固体，本身不能导电，溶于水能与水反应生成碳酸，碳酸导电，故B正确故选B【点评】本题关键理解透电解质、非电解质的定
26、义，抓住信息中熔化状态或溶于水中能够电离、X属于化合物来解答即可8下列离子的检验方法合理的是( )A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】AKSCN溶液与Fe3+溶液作用，溶液呈红色，能证明Fe3+存在，但Fe2+与KSCN溶液不反应；BFe3+本
27、身就可以使KSCN溶液变血红色；C氢氧化铁是红褐色沉淀；D不能排除镁离子【解答】解：AKSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3+3SCNFe（SCN）3，而Fe2+与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，故A错误； B若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变血红色，故B错误；C加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故C正确；D氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色
28、沉淀掩盖，无法确定，故D错误故选C【点评】本题考查物质的检验及鉴别，明确物质的性质是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大9下列离子方程式表达正确的是( )A将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO+H2OSO32+Cl+2H+B向水中加入小块钠：Na+2 H2ONa+2OH+H2C用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3：IO3+5I+6H+3I2+3H2ODCu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+Fe2+Cu2+【考点】离子方程式的书写 【分析】A次氯酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸根离子；B离子方程式两边不满足电荷守恒；C酸性条件下碘酸根离子与碘离子反应生成碘单质；D
29、离子方程式两边正电荷不相等【解答】解：AHClO有强氧化性，能够氧化SO2，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO=Cl+SO42+2H+，故A错误；B向水中加入小块钠，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故B错误；C用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3，反应的离子方程式为：IO3+5I+6H+3I2+3H2O，故C正确；DCu片插入FeCl3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，故D错误；故选C【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正
30、误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等10实验是研究化学的基础关于各装置图的叙述中，正确的是( )A装置常用于实验室制取氨B装置中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置可验证HCl气体在水中的溶解性【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合 【分析】A氯化铵分解后，在试管口氨气与HCl又化合生成氯化铵；BX若为苯，水在下层，不能隔绝气体与水；C氢氧化亚铁易被氧化；D挤压胶头滴管，HCl易溶于水，则气球变大【解答
31、】解：A氯化铵分解后，在试管口氨气与HCl又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用氯化铵与碱加热制取，故A错误；BX若为苯，水在下层，不能隔绝气体与水，则不能防止倒吸，应将X改为四氯化碳，故B错误；C氢氧化亚铁易被氧化，不能观察其颜色，应注意隔绝空气制取，故C错误；D挤压胶头滴管，HCl易溶于水，则气球变大，则图中装置可验证HCl气体在水中的溶解性，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、防倒吸及性质实验等，把握反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大11NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2
32、 L三氧化硫所含有的原子数目为2NAB分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移2NA个电子C62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2数为NAD36.5 g HCl中含有Cl数为NA【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A气体摩尔体积适用对象为气体；B分解H2O2制O2，双氧水既是氧化剂又是还原剂，双氧水分解生成1mol氧气，转移了2mol电子，转移2NA个电子；C溶液中不存在氧离子；D氯化氢为分子晶体，不含离子【解答】解：A标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B双氧水分解生成1mol氧气，转移了2mol电子，转移2NA个电子，故B正确；C.62g氧化钠的物质的量为1mo
33、l，与水反应生成了2mol氢氧化钠，溶液中不存在氧离子，故C错误；D氯化氢为分子晶体，不含离子，故D错误；故选：B【点评】本题考查了物质的量以及阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用以及物质的结构特点是解题关键，注意气体摩尔体积适用对象和使用条件，注意物质的构成，题目难度不大12氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是( )A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1mol N2有6mol电子转移【考点】氯气的化学性质 【专题】卤族元素【分析】如果管道漏气，则发生反应3Cl2
34、+2NH3=N2+6HCl，生成HCl气体继续与氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成，反应中氯气表现出氧化性，根据化合价的变化可知生成1molN2有6mol电子转移【解答】解：A、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故A正确；B、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中，Cl元素的化合价由0价降低为1价，氯气表现出氧化性，故B正确；C、反应中元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故C错误；D、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中，N元素的化合价由3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，
35、故D正确故选C【点评】本题考查氯气的化学性质和氧化还原反应有关知识，题目难度不大，注意氯气化学性质以及氧化还原反应有关反应的概念的理解13为了证明（NH4）2Fe（SO4）26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42和H2O，下列实验叙述中不正确的是( )A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证
36、明晶体的成分中含有SO42D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+【考点】常见离子的检验方法 【专题】离子反应专题【分析】A、加热失去结晶水；B、亚铁离子溶解形成的溶液呈浅绿色，被氧化为三价铁离子，遇到硫氰酸钾变血红色；C、依据硫酸根离子的检验方法分析判断；D、少量稀NaOH溶液时不会放出氨气，应该“大量浓NaOH并加热”才可以；【解答】解：A、晶体加热后生成液体可以判断是生成的水，证明晶体中含结晶水，故A正确；B、溶液呈浅绿色证明试样溶液中含有Fe2+ 滴入KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中滴加几滴新配制的
37、氯水，溶液的颜色变为红色，说明有Fe3+存在，这个结果间接地说明在原溶液中有Fe2+存在，故B正确；C、加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42，这是硫酸根离子的检验方法，故C正确；D、应取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液，并适当加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生NH3，则证明硫酸亚铁铵中含有NH4+，故D错误；故选D【点评】此题考查物质的鉴定能熟悉常见结晶水合物的颜色；溶液中各种水合离子的颜色；熟练掌握常见离子的检验方法与操作14有一批做过银镜反应实验的试管要洗涤，可用铁盐溶液来做洗涤剂，因为Fe3+与Ag可发生可
38、逆的氧化还原反应：Fe3+AgFe2+Ag+下列铁盐中洗涤效果最好的是( )AFeCl3BFe2（SO4）3CFe2（CO3）3DFeCl2【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】由于Fe3+与Ag可发生可逆的氧化还原反应：Fe3+AgFe2+Ag+，加入FeCl3生成AgCl溶解度比Ag2SO4小，所以加入FeCl3溶液更有利【解答】解：根据洗涤原理：Fe3+Ag（s）Fe2+Ag+，FeCl3和金属银反应生成的是氯化银和氯化亚铁，而硫酸铁和金属银反应生成的是硫酸银，因为AgCl溶解度比Ag2SO4小，所以加入FeCl3溶液更有利，故选A【点评】本题是将氧化还原知识和溶解平衡
39、错插考查，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大15下列实验设计和结论相符的是( )A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液【考点】化学实验方案的评价；硫酸根离子的检验；分液和萃取；常见气体的检验 【专题】实验评价题【分析】A乙醇与水混溶，二者不分层；B氨气的水溶液显碱性；C硫酸钡、氯化银均为不溶于水、不溶于酸的
40、沉淀；原溶液还可能含有亚硫酸根离子；D除杂后加热，铁离子水解会生成氢氧化铁【解答】解：A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，因乙醇与水混溶，二者不分层，不能进行萃取，故A错误；B氨气的水溶液显碱性，则某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，故B正确；C硫酸钡、氯化银均为不溶于水、不溶于酸的沉淀，则某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中可能有SO42，可能含有Ag+，若原溶液中含有亚硫酸根离子，也能生成硫酸钡沉淀，故C错误；D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，得到氯化铁溶液，但加热，铁离子水解会生成氢氧化铁所以最终得不到FeCl3溶液，故D
41、错误；故选B【点评】本题考查实验方案的评价，明确混合物的分离、提纯、气体或离子的检验、物质的除杂等知识即可解答，选项C为解答的易错点，注意硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，题目难度中等16亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH下列说法正确的是( )A亚氨基锂（Li2NH）中N的化合价为1B此法储氢和钢瓶储氢的原理相同CLi+和H的半径相同D该反应中氢气既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应 【分析】A、由化合价代数和为零计算氮元素的化合价；B、钢瓶储氢是物理过程，该方法为化学方法；C、核外电子排布相同时，原子序数越
42、小，半径越大；D、根据H元素的化合价变化分析【解答】解：A、Li2NH中H元素的化合价是+1，Li元素的化合价为+1，则Li2NH中氮元素的化合价为3，故A错误；B、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，储氢的原理不相同，故B错误；C、Li+、H核外电子排布相同，原子序数越小，半径越大，故Li+半径小于H+，故C错误；D、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选：D【点评】本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累173
43、6.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1gmL1）所得溶液的密度为gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )A所得溶液的物质的量浓度为1molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD所得溶液的质量分数：w=【考点】物质的量浓度的相关计算 【专题】计算题【分析】A利用溶液中物质的量概念计算得到；B氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质，溶液中无氯化氢分子；C质量换算物质的量，但温度压强不知无法计算气体体积；D利用溶质质量分数和溶质物质的量浓度换算计算式计算得到【解答】解：A36.5gHC
44、l溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液溶质为氯化氢，物质的量浓度c=mol/L，故A错误；B氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质，溶液中无氯化氢分子，故B错误；C36.5gHCl气体物质的量为1mol，标准状况下占有的体积为22.4L，选项中温度压强不知，故C错误；D所得溶液的质量分数：=，故D正确；故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液物质的量浓度和溶质质量分数的计算应用，概念的理解和计算分析是解题关键，题目难度中等18过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸
45、钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( )AMnO2BH2SC稀盐酸DNaHCO3【考点】钠的重要化合物；过氧化氢 【专题】元素及其化合物【分析】过碳酸钠晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，能与碳酸钠或过氧化氢发生反应的物质，可使过碳酸钠晶体失效，以此来解答【解答】解：AMnO2能使过氧化氢分解，则可使过碳酸钠晶体失效，故A不选；BH2S与过氧化氢发生氧化还原反应，则可使过碳酸钠晶体失效，故B不选；C碳酸钠与盐酸反应，则可使过碳酸钠晶体失效，故C不选；DNaHCO3都不与Na2CO3和H2O2反应，不会
46、使过碳酸钠晶体失效，故D选故选D【点评】本题考查钠的化合物及过氧化氢的性质，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大，注意信息与所学知识的结合来解答19某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO种阴离子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )ACH3COOBSO32CCO32DHCO3【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，则与OH或与过氧化钠发生氧化还原反应的离子不能共存，以此解答【解答】解：HCO3可与反应生成CO32，则CO32浓度增大，HCO3浓度减小，SO32可与过氧化钠发生氧
47、化还原反应，则浓度减小，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO，故选A【点评】本题综合考查离子反应知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大20浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是( )AabcBbacCcbaDcab【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】硫酸的密度比水大，溶液浓度越大，密
48、度越大，氨水密度比水小，溶液浓度越大，密度越小，假设两种溶液的质量分数分别是x y，其中xy，若把题中两种硫酸等体积混合想象成熟知的等质量混合（化陌生为熟悉），则混合后溶液中溶质的质量分数为硫酸越浓，密度越大，故等体积混合时，较浓硫酸的质量比混合溶液的质量一半要多，所以混合后溶液中溶质的质量分数应大于，氨水密度比水小，情况和硫酸相反【解答】解：假设两种溶液的质量分数分别是x y，其中xy，对于硫酸溶液，等质量（假设都是m g）混合之后，混合溶液质量分数=，等体积混合时，由于质量分数小的硫酸密度比较小，等体积的两种硫酸，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量
49、的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数；同样，对于氨水溶液，等质量混合时其浓度依然是，等体积混合时，由于质量分数小的氨水溶液密度比较大（因为氨水的密度比水小），等体积的两种氨水溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的氨水溶液，因此混合溶液质量分数则有bac，故选B【点评】本题考查溶液浓度的比较，题目难度中等，解答这类题目要注意的有三点：1看溶液是等质量混合还是等体积混合，最终比较的是质量浓度还是其他的浓度；2分清楚溶液密度随浓度的变化关系，这会影响到后面的结果；3还可以记住一个结论：溶液密度比大于水的，等体积混合后质量分数大于平
50、均值；溶液密度比水小的，等体积混合后质量分数小于平均值；等质量混合后质量分数就是平均值二、填空题（本题包括2小题，共12分）21化学计量在化学中占有重要地位（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与2.4081023个H2O分子中所含原子数相等（2）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，其质量比30：23，物质的量比为2：1，在标准状态下，体积比为2：1（3）某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl、SO42离子，测得Na+、Mg2+ 和Cl的物质的量浓度依次为0.2molL1、0.25molL1、0.4molL1，则c（SO42）=0.15 molL1【考点】物质的量的相关计算；物质
51、的量浓度的相关计算 【分析】（1）氨气分子中原子物质的量为氨气的4倍，根据原子数目相等计算水的物质的量，再根据N=nNA计算水分子数目；（2）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，则NO、NO2的物质的量之比为2：1，根据m=nM计算二者质量之比，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比；（3）根据电荷守恒：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl）+2c（SO42）【解答】解：（1）氨气分子中原子物质的量为0.3mol4=1.2mol，与之含有相同原子数目的水的物质的量为=0.4mol，则水分子数目为0.4mol6.021023 mol1=2.4081023，故答案为：2.40810
52、23；（2）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，则NO、NO2的物质的量之比为2：1，根据m=nM可知二者质量之比=30g/mol2mol：46g/mol1=30：23，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故二者体积之比为2：1，故答案为：30：23；2：1；2：1；（3）根据电荷守恒：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl）+2c（SO42），则：0.2molL1+20.25molL1=0.4molL1+2c（SO42）解得c（SO42）=0.15 molL1故答案为：0.15 molL1【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒进行离子
53、浓度及物质的量的计算22洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂（1）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O若有1molCl2参与反应，转移电子的物质的量是1mol（2）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO【考点】氯气的化学性质；氯、溴、
54、碘及其化合物的综合应用 【分析】（1）氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，该反应中有一半的氯气被氧化、一半的氯气被还原，根据氯气和转移电子之间的关系式计算转移电子物质的量；（2）氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙，所以主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙；（3）次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸【解答】解：（1）氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，该反应中有一半的氯气被氧化、一半的氯气被还原，根据氯气和转移电子之间的关系式知转移电子物质的量为1mol，故答案为：Cl2+2OH
55、=Cl+ClO+H2O；1mol；（2）氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙，所以主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；（3）次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO【点评】本题考查氯气的性质，氯气能和碱反应生成盐，知道漂白粉、漂白液有效成分和主要成分区别，注意：氯气和碱反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，题目难度不大三、实验题（本题包括2小题，共25分）23实验是进行化学研究的重要手
56、段之一（1）下列有关实验叙述正确的是ad（填序号）a金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中b称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上c试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热d湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，其颜色最终变为白色e配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水（2）实验室需用1000mL 0.1molL1标准Na2CO3溶液请回答下列问题：在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶使用容量瓶前必须进行的操作时是检验容量瓶是否漏水
57、配制1000mL 0.1molL1 Na2CO3溶液的实验步骤如下：a计算应称取碳酸钠固体的质量为10.6gb称量碳酸钠固体c将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶中d用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，并冷却至室温e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切上述步骤的正确操作顺序为abdcfe（用序号表示）【考点】化学实验方案的评价；溶液的配制 【分析】（1）a金属钠在空气中会迅速被氧化，需要隔绝空气保存；b氢氧化钠具有强腐蚀性，且溶液潮解变质，不能直接放在纸片上称量；c实验室
58、中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行判断；d湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；e配制稀硫酸时，应该先加蒸馏水再加入浓硫酸，顺序不能颠倒，否则容易发生危险；（2）根据配制1000mL 0.1molL1标准Na2CO3溶液的步骤选择使用的仪器，然后判断不需要的仪器及还缺少的仪器；容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以需要据此容量瓶是否漏水，避免影响配制结果；根据1000mL 0.1molL1标准Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量计算出需要碳酸钠
59、固体的质量，然后根据配制过程对各操作进行排序【解答】解：（1）a金属钠化学性质比较活泼，在空气中会迅速被氧化，需要隔绝空气密闭保存，因此通常保存在煤油或石蜡油中，故a正确；b称量NaOH固体时，不能将NaOH直接放在托盘上的纸上，因为氢氧化钠具有强腐蚀性、容易潮解变质，应该放在烧杯中快速称量，故b错误；c试管可以直接加热、烧杯需要垫上石棉网加热，而量筒、集气瓶不能用酒精灯直接加热，故c错误；d湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，氯气与水反应生成了具有强氧化性的次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以试纸的颜色最终变为白色，故d正确；e配制稀硫酸时，由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量的热，所
60、以应该先向烧杯中加入少量的蒸馏水，然后沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，故e错误；故答案为：ad；（2）配制1000mL 0.1molL1标准Na2CO3溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为A烧瓶和C分液漏斗，还缺少的仪器为：烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶，故答案为：AC；烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶；配制过程中需要摇匀容量瓶中的溶液，容量瓶有瓶塞，所以使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水，故答案为：检验容量瓶是否漏水；1000mL 0.1molL1标准Na2CO3溶液中含有溶质
61、碳酸钠：0.1mol/L1L=0.1mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol0.1mol=10.6g；配制1000mL 0.1molL1标准Na2CO3溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：abdcfe，故答案为：10.6；abdcfe【点评】本题考查了化学试剂的保存、配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确常见化学试剂的性质及化学试剂的正确保存方法24（13分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol
62、/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用6mol/L盐酸，理由是硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续（2）装置B的作用是除去气体中的HCl装置C的作用是干燥气体装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的二氧化碳（3）装置D中发生反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为78%【考点】钠的重要化合物；探究物质的组成或测量物质的含量 【专题】实验分析题；几种
63、重要的金属及其化合物【分析】（1）根据实验原理装置A采用的是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，根据碳酸钙和硫酸反应的情况来回答；（2）获得的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，碱石灰可以吸收二氧化碳；（3）根据氧化钠和过氧化钠的性质来回答；（4）根据氧气的量和过氧化钠量的关系来获得过氧化钠质量，进而计算过氧化钠的纯度【解答】解：（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为：6mol/L盐酸，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳
64、酸钙的表面，使反应不能持续；（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，故答案为：除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的二氧化碳；（3）氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；（4）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224
65、mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=100%=78%，故答案为：78%【点评】本题考查学生过氧化钠的化学性质知识，通过实验方式考查增加了难度，综合性较强四、推断题（本题包括1小题，共13分）25（13分）有一瓶无色透明溶液，只含Cl、CO32、SO42、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种经实验：取少量原溶液加入足量的Ba（OH）2溶液产生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是Cl、Mg2
66、+，一定不含有的离子是CO32、SO42、Cu2+，可能含有的离子是Na+、K+（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）是，说明理由溶液呈电中性溶液呈电中性，必须同时含有阴离子、阳离子（3）写出中反应的离子方程式Mg2+2OH=Mg（OH）2，写出中反应的离子方程式Ag+Cl=AgCl【考点】物质检验实验方案的设计；离子反应发生的条件；离子共存问题 【专题】物质检验鉴别题；实验评价题【分析】（1）Cl、CO32、SO42、Na+、Cu2+、K+、Mg2+ 七种离子中只有有Mg2+ 能和氢氧化钠反应生成白色沉淀，说明一定含有Mg2+；Mg2+和CO32反应生成沉淀，二者
67、不能共存，氢氧化铜为蓝色沉淀，故无CO32、Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl；原溶液中一定含有的离子是Cl、Mg2+，一定不含有的离子是CO32、SO42、Cu2+，可能含有Na+、K+；（2）根据溶液电中性解答；（3）反应中生成氢氧化镁沉淀；反应中是生成氯化银沉淀【解答】解：Cl、CO32、SO42、Na+、Cu2+、K+、Mg2+ 七种离子中只有有Mg2+ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2+；Mg2+和CO32反应生成沉淀，二者不能共存，氢氧化铜为蓝色沉淀，故无CO32、C
68、u2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl；（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl、Mg2+，一定不含有的离子是CO32、SO42、Cu2+，可能含有Na+、K+，故答案为：Cl、Mg2+；CO32、SO42、Cu2+；Na+、K+；（2）溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32、SO42不存在，则必须含有Cl，故答案为：是；溶液呈电中性；阴离子、阳离子；（3）反应中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2+2OH=Mg（OH）2，反应中生成沉淀的离子反应方程式为，故答案为：Mg2+2OH=Mg（OH）2； Ag+Cl=AgCl【点评】本题考查离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题，难点不能忽视Cu2+的排除原因