1、第三单元 化学能与电能的转化习题1在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）。（A）纯锌跟稀硫酸溶液 （B）纯锌+稀盐酸 （C）粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 （D）粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液2下列现象与电化腐蚀无关的是（ ）。 （A）黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 （B）生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 （C）铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 （D）银质奖牌在空气中久置后表面变暗 3有A、B、C、D、E五种金属，A的溴化物在常温下分解生成黑色的A，B的氧化物在空气中加热到熔融时不分解，B和C用导线相连，在稀硫酸溶液中组成原电池时，C上有气体产生，D放入C的硫酸盐溶液中得到C
2、的稳定氢氧化物沉淀，用E作电极电解C的盐酸盐溶液时，阴极上放出氢气，阳极上放出氯气，则关于五种金属活动顺序的叙述正确的是（ ） 。 （A）只能判断出BC，DC （B）可判断出DCB（C）可判断出ECA （D）可判断出DBCAE4埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是（ ）。 （A）在含铁元素较多的酸性土壤中 （B）在潮湿疏松的碱性土壤中（C）在干燥致密不透气的土壤中 （D）在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中5下列叙述中正确的是（ ）。（A）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加少量硫酸铜溶液能加快反应速率（B）镀层被损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀（C）钢铁表面
3、常易腐蚀生成氧化铁（D）电化腐蚀中作为正极的金属材料更易被腐朽6镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微电池作用的结果。下列叙述正确的是（ ）。 （A）微电池负极是镁 （B）微电池负极是铝 （C）铝的电极反应式是2H+2e = H2 （D）镁的电极反应式是Mg-2e = Mg2+7氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式H2+NiO(OH) Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）。（A）电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大 （B）电池放电时，镍元素被氧化（C）电池充电时，氢元素被还原 （D）电池放电时
4、，H2是负极8国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液。 现有四个电极反应：Zn-2e =Zn2+ Zn2+2e =Zn Br2+2e =2Br- 2Br- - 2e =Br2 那么，充电时的阳极和放电时的负极反应分别是（ ）。 （A） （B） （C） （D）9镍-镉(Ni-Cd)可充电电池可以发生如下反应： Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd + 2NiO(OH )+ 2H2O 由此可知，该电池充电时的阳极是（ ）。（A）Cd （B）NiO(OH) （C）Cd(OH)2 （D）Ni(OH)210如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（
5、 ）。 （A）(4)(3)(2)(1) （B）(4)(3)(1)(2) （C）(3)(4)(1)(2) （D） (4) (3)(1)(2)11下列方法不能用于进行金属防腐处理的是（ ）。（A）油漆 （B）铝热反应 （C）电镀 （D）改变金属内部结构12从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到哪些主要现象？请依次写出。（2）开始时产生气泡的速率较慢，这是为什么？后来的反应速率相当快，这又是为什么？（3）写出所形成的原电池的负极材料名称和电极反应式。（4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量
6、，还应测定哪些数据？请逐一写出。参考答案1 C，2 D，3 D，4 C，5 AC，6 B，7 CD，8 A，9 B，10 C，11 B。12（1）产生的主要现象有：切口断面处先产生气泡，反应先是较慢逐渐加快；小块合金片在溶液中上下翻动；溶液温度升高（试管外触摸发烫）；反应后的溶液中残留了黑色固体。（2）开始时产生气泡的速度较慢是因为合金表面有氧化膜。后来反应相当快的原因有：氢氧化钠溶液的浓度较大、铝镁合金片在反应时形成了许多微型原电池、反应放热溶液的温度升高等等。（3）正极（镁）：6H2O+6e=3H2+6OH-。 负极（铝）：2Al+4OH6e=2AlO+2H2O。（4）至少有四种途径：测定残留固体（镁）的含量；测定产生氢气的体积；测定生成的偏铝酸钠的量；测定反应中有多少氢氧化钠被消耗掉。