1、2014-2015学年山东省烟台市高二（下）期中化学试卷（文科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列物质中，不属于高分子化合物的是（） A 纤维素 B 蛋白质 C 油脂 D 塑料2下列物质中，属于电解质的是（） A CO2 B 乙醇 C CaCO3 D 铜3白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验中的（）检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和小苏打 确定蛋壳是否含碳酸钙 检验食盐中是否加碘 A B C D 4在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（） A 所用NaOH已经潮解 B 向容量瓶中加
2、水未到刻度线 C 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D 定容时仰视刻度线5下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（） A 分离碘酒中的碘和酒精 B 实验室制氨气 C 除去Cl2中的HCl D 排水集气法收集NO6关于化学键的下列叙述正确的是（） A 离子化合物中只含离子键 B 共价化合物中不含离子键 C 离子化合物中不可能含共价键 D 共价化合物中可能含离子键7下列有关叙述正确的是（） A 溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定 B 实验室点燃H2前，应先检验气体纯度 C 氯水与亚硫酸钠溶液的混合液，漂白性更强 D 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液8在实验室中，对下列事
3、故或药品的处理正确的是（） A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C NaCl必须保存在棕色瓶中 D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道9下列有关离子的检验方法和判断正确的是（） A 向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+ B 向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+ C 向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32 D 向某溶液中滴加NaOH溶液，除溶液体积增大外，无其它现象，说明该溶液与N
4、aOH溶液不反应10把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生则四种金属的活动性顺序由强到弱为（） A abcd B acdb C cabd D bdca11设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A 标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子 B 标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体含NA个分子 C lmolNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为2NA D 常温下NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L12下列反应
5、的离子方程式正确的是澄清的石灰水跟盐酸反应（） A 澄清的石灰水跟盐酸反应2H+Ca（OH）2H2O+Ca2+ B 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 C NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3CO32+H2O D 金属钠跟水反应：Na+2H2ONa+2OH+H213某学生用如图所示装置对化学反应：2X+Y2Z 进行能量变化情况的研究当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降关于该反应的下列叙述：该反应为放热反应 生成物的总能量比反应物的总能量高 该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来其中正确的是（） A 仅 B 仅 C 仅
6、D 仅14C+CO22CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（） A 同时增大 B 同时减小 C v1增加，v2减小 D v1减小，v2增大15下列关于有机物的说法中，不正确的是（） A 乙烯、聚乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 B 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C 油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 D 用新制的Cu（OH）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖16物质的量相同的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应，下列说法正确的是（） A 碳酸钠放出CO2多 B 碳酸氢钠放出CO2
7、多 C 碳酸钠消耗盐酸多 D 碳酸氢钠消耗盐酸多二、非选择题（共52分）17（16分）（2015春烟台期中）氧化还原反应是中学化学中一类重要的反应类型，在日常生活中很常见，请回答：（1）在反应3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中当产生标况下4.48L气体时，消耗单质铜g，此时转移了mol电子（2）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源，则人呼出的气体与过氧化钠反应的化学方程式为（3）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色，最后变为红褐色，其化学方程式为（4）如图为原电池的示意图请回答：Zn电极发生的电极反应式是原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度（填“增大”
8、或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量若Zn棒质量减轻65g，则另一极放出气体的体积为L（标准状况）18（12分）（2015春烟台期中）如该表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素请回答下列问题：（1）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）（2）d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：A的结构简式为；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应的化学方程式为；A可与H2O反应生成化合物CH3CH2OH该反应类型为CH3CH2O
9、H与CH3COOH反应生成有果香气味的产物，该反应的化学方程式为（4）元素e的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为（用化学式表示），该物质所含化学键类型为，属于化合物（填“离子”或“共价”）19把空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL、0.5mol/L的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用图所示的坐标曲线来表示（1）曲线0a段不产生H2的原因，产生气体化学方程式为（2）曲线ac段，产生氢气的速率增加较快的主要原因（3）曲线c段以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因20（15分）（2014秋德州期末）氮及其化合物是我们熟悉的典型非金属元素，研究它们的性
10、质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：I（1）下面是实验室制取氨气的装置图1和选用的试剂，其中错误的是ABCD（2）实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是为了得到干燥的 NH3，可用做干燥剂收集氨气的方法是（3）若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的气体在标准状况下的体积为LII铵盐受热易分解，如图2所示（1）被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为（2）B中出现的现象为（3）烧杯C中发生反应可得到酸X，如图3：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为（写化学式）2014-2015学年山东省烟台市高二（下）期中
11、化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列物质中，不属于高分子化合物的是（） A 纤维素 B 蛋白质 C 油脂 D 塑料考点： 有机高分子化合物的结构和性质 专题： 物质的分类专题分析： 高分子化合物的相对分子质量特别大，一般达1万以上、一般具有重复结构单元有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的解答： 解：A纤维素为多
12、糖，相对分子质量在一万以上，属于高分子化合物，故A错误； B蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，故B错误；C油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C正确；D塑料是聚合物，相对分子质量在一万以上，是合成有机高分子化合物，故D错误故选C点评： 本题考查高分子化合物，难度不大，平时注意知识的积累2下列物质中，属于电解质的是（） A CO2 B 乙醇 C CaCO3 D 铜考点： 电解质与非电解质 分析： 电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解答： 解：A、CO2本身不能电离出自由移动的离子，二氧化碳溶于水后形成碳酸，碳酸属于酸，能电离出
13、自由移动的电子，故二氧化碳属于非电解质，故A错误；B、乙醇不能电离出自由移动的电子，属于非电解质，故B错误；C、碳酸钙属于盐，是电解质，故C正确；D、铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选C点评： 本题考查了电解质和非电解质的概念，题目难度不大，注意有关概念的理解3白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验中的（）检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和小苏打 确定蛋壳是否含碳酸钙 检验食盐中是否加碘 A B C D 考点： 有机物（官能团）的检验；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 分析： 检验氯离子的存在通常用硝酸银；小苏打即为NaHCO3，
14、能与醋酸反应生成二氧化碳气体；蛋壳中含有的碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳气体；食盐中加入的是KIO3解答： 解：检验氯离子的存在通常用硝酸银，通过是否生成白色沉淀来判断，故用所给的试剂无法实现，故错误；小苏打即为NaHCO3，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，而食盐不能，故可以用食醋来鉴别，故正确；蛋壳中含有的碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，故可以用食醋来验证，故正确；食盐中加入的是KIO3，不是碘单质，遇淀粉不变蓝，故不能用淀粉来验证，故错误故选C点评： 本题考查物质检验及鉴别，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累，易错点为4在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成
15、所配溶液浓度偏高（） A 所用NaOH已经潮解 B 向容量瓶中加水未到刻度线 C 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D 定容时仰视刻度线考点： 配制一定物质的量浓度的溶液 分析： 分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析解答： 解：A所用NaOH已经潮解，称取氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A不选；B向容量瓶中加水未到刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故B选；C有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故C不选；D定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D不选；故选：B点评： 本题考查了
16、配制一定物质的量浓度溶液，明确不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积影响是解题关键，题目难度不大5下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（） A 分离碘酒中的碘和酒精 B 实验室制氨气 C 除去Cl2中的HCl D 排水集气法收集NO考点： 化学实验方案的评价 专题： 实验评价题分析： A碘与酒精不分层；B氯化铵分解后生成的氨气与HCl在试管口又化合生成氯化铵；C氯气、HCl均能与NaOH溶液反应；DNO不溶于水，可利用排水法收集解答： 解：A碘与酒精不分层，则不能利用分液漏斗来分离，故A错误；B氯化铵分解后生成的氨气与HCl在试管口又化合生成氯化铵，小试管中收集不到氨气，故B错误；C氯气、HC
17、l均能与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故C错误；DNO不溶于水，可利用排水法收集，导管短进长出，图中装置合理，故D正确；故选D点评： 本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离、气体的制法、除杂、气体的收集等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，题目难度不大6关于化学键的下列叙述正确的是（） A 离子化合物中只含离子键 B 共价化合物中不含离子键 C 离子化合物中不可能含共价键 D 共价化合物中可能含离子键考点： 化学键 分析： 共价键是有非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键，既可存在于离子化合物中，也可存在于共价化合物中，离子键是离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，由
18、此分析解答解答： 解：A离子化合物可能含共价键，如NaOH，故A错误；B共价化合物只含有共价键，故B正确；C离子化合物可能含有共价键，如NaOH，故C错误；D共价化合物只含有共价键，故D错误故选B点评： 本题考查共价键、离子键以及共价化合物与离子化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累7下列有关叙述正确的是（） A 溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定 B 实验室点燃H2前，应先检验气体纯度 C 氯水与亚硫酸钠溶液的混合液，漂白性更强 D 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液考点： 胶体的重要性质；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；化学实验安全及事故处理 分析：
19、A溶液和胶体都是中性分散系；B可燃性气体不纯，点燃会爆炸；C氯气有强氧化性；D浓硫酸具有很强的腐蚀性，且稀释时会放出大量的热解答： 解：A溶液和胶体都是中性分散系，溶液是温度分散系，胶体是较稳定分散系，故A错误； B因点燃不纯的可燃性气体有爆炸的危险，所以点燃可燃性气体时，一定要先检验气体的纯度，故B正确；C氯气有强氧化性：Cl2+SO32+2OH=2Cl+SO42+H2O，反应后无漂白性，故C错误；D浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗会灼伤皮肤，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，然后再涂上3%5%的NaHC03溶液，故D错误故选B点评： 本题考查胶体、气体验纯、氯气
20、的性质以及实验安全等，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累8在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（） A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C NaCl必须保存在棕色瓶中 D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道考点： 化学实验安全及事故处理 分析： A氯气有毒，属于酸性气体，能和碱性物质反应；B钠和水、氧气反应，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气；C、氯化钠性质很稳定；D、硫酸具有腐蚀性，用水冲入下水道会污染地下水解答： 解：A氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，故A正确； B钠和水反
21、应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故B错误；C、氯化钠性质很稳定，见光不分解，故不必保存在棕色的试剂瓶中，故C错误；D、含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应先导入废液缸中集中回收处理，故D错误故选A点评： 本题考查了化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯9下列有关离子的检验方法和判断正确的是（） A 向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血
22、红色则说明原溶液中含Fe3+ B 向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+ C 向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32 D 向某溶液中滴加NaOH溶液，除溶液体积增大外，无其它现象，说明该溶液与NaOH溶液不反应考点： 常见离子的检验方法 分析： A、Fe3+遇KSCN溶液变为血红色；B、能和BaCl2溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀的可能是Ag+，还可能是SO42；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫；D、反应的发生不一定有现象解答： 解：A、Fe3+遇KSC
23、N溶液变为血红色，故向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+，故A正确；B、AgCl和BaSO4均为不溶于硝酸的白色沉淀，故能和BaCl2溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀的可能是Ag+，还可能是SO42，故B错误；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫，如果是二氧化碳，则原溶液中可能含CO32或HCO3；如果是二氧化硫，则原溶液中可能含SO32或HSO3，故C错误；D、反应的发生不一定有现象，如酸碱中和反应，故加入氢氧化钠溶液后，无其他现象，不能说明不反应，故D错误故选A点评： 本题考查了离子的检验方法，应注意的是如何排除杂质离子的干扰，易错的是选
24、项C，难度不大10把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生则四种金属的活动性顺序由强到弱为（） A abcd B acdb C cabd D bdca考点： 原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用 专题： 电化学专题分析： 形成原电池时，活泼金属做负极，根据电极反应现象首先判断电池的正负极，再判断金属的活泼性强弱解答： 解：形成原电池时，活泼金属做负极，若a、b相连时，a为负极，则金属活动性ab，c、d相连时，电流由d到c，则c为负极，
25、活动性cd，a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明在c极上产生氢气，c极上发生还原反应，c极为正极，则活动性ac，b、d相连时，b极上有大量气泡产生，说明在b极上产生氢气，b极上发生还原反应，b极为正极，则活动性db，所以四种金属的活动性顺序为acdb，故选B点评： 本题从原电池的角度比较金属性的活动性顺序，正确判断原电池负极是解本题关键，难度不大11设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A 标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子 B 标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体含NA个分子 C lmolNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为2NA D 常温下NA个H2分子
26、的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L考点： 阿伏加德罗常数 分析： A气体摩尔体积适用对象为气体；B依据N=NA计算；C过氧化钠与二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1mol过氧化钠反应转移1mol电子；D常温下，Vm22.4L/mol解答： 解：A标况下，三氧化硫为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体含分子数=NA=NA，故B正确；C过氧化钠与二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1mol过氧化钠反应转移1mol电子，数目为NA，故C错误；D常温下，Vm22.4L/mol，1mol气体的体积不等于22.4L，故D错误；故
27、选：B点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的电子转移数的计算，气体摩尔体积的应用条件，过氧化钠的性质，掌握基础是解题关键，注意标况下三氧化硫的状态12下列反应的离子方程式正确的是澄清的石灰水跟盐酸反应（） A 澄清的石灰水跟盐酸反应2H+Ca（OH）2H2O+Ca2+ B 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 C NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3CO32+H2O D 金属钠跟水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2考点： 离子方程式的书写 分析： A澄清石灰水中，氢氧化钙应拆成离子形式；B不符合反应客观事实；CNaH
28、CO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；D电荷不守恒解答： 解：A澄清的石灰水跟盐酸反应，离子方程式：H+OHH2O，故A错误；B铁和稀硫酸反应生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故B错误；CNaHCO3溶液与NaOH溶液反应，离子方程式：OH+HCO3CO32+H2O，故C正确；D金属钠跟水反应，离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故D错误；故选：C点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应必须遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大13某学生用如图所示装置对化学反
29、应：2X+Y2Z 进行能量变化情况的研究当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降关于该反应的下列叙述：该反应为放热反应 生成物的总能量比反应物的总能量高 该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来其中正确的是（） A 仅 B 仅 C 仅 D 仅考点： 化学能与热能的相互转化 专题： 化学反应中的能量变化分析： 当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降可以根据大气压强原理以及气体热胀冷缩的性质来回答；解答： 解：当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降，说明该反应是吸热反应，吸收热量，温度降低热使得集气瓶中气压降低而出
30、现该现象，故错误，在吸热热反应中，反应物的能量低于生成物的能量，故正确；该反应过程可以看成是X、Y吸收热量转变成Z的能量，故错误故选：A；点评： 本题是一道关于吸热反应和放热反应知识的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大14C+CO22CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（） A 同时增大 B 同时减小 C v1增加，v2减小 D v1减小，v2增大考点： 化学反应速率的影响因素 分析： 化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，反之，减小，以此解答解答： 解：化学反
31、应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大，当降低温度时，反应速率减小故选：B点评： 本题考查温度对化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和运用的考查，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关15下列关于有机物的说法中，不正确的是（） A 乙烯、聚乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 B 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C 油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 D 用新制的Cu（OH）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖考点： 乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；油脂的性质、组成与结
32、构；葡萄糖的性质和用途 专题： 有机反应分析： A聚乙烯中不含双键；B苯能够发生硝化反应、磺化反应；乙醇和乙酸能够发生酯化反应；C高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解的反应叫皂化反应；D葡萄糖中含有醛基，加热能够与新制的氢氧化铜反应生成氧化亚铜砖红色沉淀和乙酸解答： 解：A聚乙烯中不含双键，不能使酸性高锰酸钾褪色，故A错误；B苯能够发生硝化反应、磺化反应；乙醇和乙酸能够发生酯化反应，硝化反应、磺化反应、酯化反应都是取代反应，故B正确；C油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂，故C正确；D葡萄糖中含有醛基，加热能够与新制的氢氧化铜反应生成氧化亚铜砖红色沉淀和乙酸，故D正确；故选：A
33、点评： 本题考查了常见有机物的性质，题目难度不大，注意聚乙烯中不再含有双键16物质的量相同的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应，下列说法正确的是（） A 碳酸钠放出CO2多 B 碳酸氢钠放出CO2多 C 碳酸钠消耗盐酸多 D 碳酸氢钠消耗盐酸多考点： 钠的重要化合物 分析： 根据Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2进行判断解答： 解：NaHCO3与HCl反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；Na2CO3与HCl反应的化学方程式为：Na2CO3+2H
34、Cl=2NaCl+H2O+CO2；由以上两个化学方程式可以看出，A、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应，产生CO2的物质的量之比为1：1，故A错误；B、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应，产生CO2的物质的量一样多，故B错误；C、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应，碳酸钠消耗盐酸多余碳酸氢钠，故C正确；D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应，碳酸钠消耗盐酸多余碳酸氢钠，故D错误故选C点评： 本题主要考查了Na2CO3和NaHCO3的性质，注意反应的方程式书写是关键，试题内容简单，只要掌握基础知识就可完成二、非选择题
35、（共52分）17（16分）（2015春烟台期中）氧化还原反应是中学化学中一类重要的反应类型，在日常生活中很常见，请回答：（1）在反应3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中当产生标况下4.48L气体时，消耗单质铜19.2g，此时转移了0.6mol电子（2）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源，则人呼出的气体与过氧化钠反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色，最后变为红褐色，其化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）如图为原电池的示意
36、图请回答：Zn电极发生的电极反应式是Zn2e=Zn2+原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度减小（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量增大若Zn棒质量减轻65g，则另一极放出气体的体积为22.4L（标准状况）考点： 氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理 分析： （1）根据反应3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，当有1molNO生成则转移3mol电子，据此分析计算；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；（3）氢氧化亚铁在氧气和水的作用下生成氢氧化铁，就是氢氧化亚铁与氧气和水发生反应的过程，据此写出化学方程式；（
37、4）在原电池中较活泼的金属作负极，失电子发生氧化反应，Zn比Cu活泼，Zn做负极电极反应式为：Zn2e=Zn2+；正极是氢离子得到电子，电极反应式为：2H+2e=H2；总反应为：Zn+2H+=H2+Zn2+，据此分析解答： 解：（1）由反应3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，当有1molNO生成则转移3mol电子，所以当产生标况下4.48L气体时，消耗单质铜64=19.2g，此时转移了3=0.6mol电子，故答案为：19.2；0.6；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化
38、钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； （3）氢氧化亚铁与氧气和水发生反应生成氢氧化铁，反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）在原电池中较活泼的金属作负极，Zn比Cu活泼，Zn做负极电极反应式为：Zn2e=Zn2+，故答案为：Zn2e=Zn2+；正极是氢离子得到电子，电极反应式为：2H+2e=H2，所以原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度减小，又总反应为：Zn+2H+=
39、H2+Zn2+，所以烧杯中溶液的质量增大，故答案为：减小；增大；总反应为：Zn+2H+=H2+Zn2+，若Zn棒质量减轻65g，则另一极放出气体的体积为22.4L，故答案为：22.4点评： 本题考查了方程式的书写方法和注意问题，原电池的相关知识，注意原电池的形成条件、电子守恒，题目难度中等18（12分）（2015春烟台期中）如该表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素请回答下列问题：（1）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）（2）d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）SiH4NH3H2O（3）a、c两种元素可形成多种
40、化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：A的结构简式为CH2=CH2；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应的化学方程式为；A可与H2O反应生成化合物CH3CH2OH该反应类型为加成反应CH3CH2OH与CH3COOH反应生成有果香气味的产物，该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（4）元素e的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为NH4NO3（用化学式表示），该物质所含化学键类型为离子键、共价键，属于离子化合物（填“离子”或“共价”）考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用 分析： 根据元素
41、所在周期表中的位置可知a为H元素，b为Al元素，c为C元素，d为Si元素，e为N元素，f为O元素，g为S元素，h为Cl元素，结合元素周期律的递变规律以及对应物质的性质进行分析解答： 解：根据元素所在周期表中的位置可知a为H元素，b为Al元素，c为C元素，d为Si元素，e为N元素，f为O元素，g为S元素，h为Cl元素，（1）HClO4是酸性最强的无机含氧酸，故答案为：HClO4；（2）非金属性越强氢化物越稳定，由元素在周期表的位置可知，非金属性SiNO，故氢化物稳定性SiH4NH3H2O，故答案为：SiH4NH3H2O；（3）H、C两种元素可形成多种化合物，化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发
42、展水平的标志，则A为乙烯，A的结构简式为CH2=CH2，乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，方程式为：，故答案为：CH2=CH2；乙烯与水发生加成反应生成的B，B为CH3CH2OH，以乙酸反应生成乙酸乙酯，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：加成反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）元素e的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为NH4NO3，属于离子化合物，含有离子键、共价键，故答案为：NH4NO3；离子键、共价键；离子点评： 本题考查结构性质位置关系、元素周期律、有机物的推断与性质、元素化合物性质等
43、，难度不大，注意对基础知识的理解掌握19把空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL、0.5mol/L的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用图所示的坐标曲线来表示（1）曲线0a段不产生H2的原因金属铝表面的氧化铝与酸反应不产生氢气，产生气体化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2（2）曲线ac段，产生氢气的速率增加较快的主要原因该反应放热，温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响（3）曲线c段以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因温度不变时浓度对反应速率的影响较大考点： 化学反应速率的影响因素 专题： 化学反应速率专题分析： （1）铝是活泼性较
44、强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝，根据氧化铝的性质分析；（2）金属和酸的反应是放热反应，温度升高是影响反应速率的主要因素，根据温度对化学反应速率的影响分析；（3）溶液的浓度是影响化学反应速率的主要因素解答： 解：（1）铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝首先稀硫酸反应生成氯化铝和水，不产生H2，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；故答案为：金属铝表面的氧化铝与酸反应不产生氢气；有关化学方程式为 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2；（2）金属和酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，温度升高是影响反应速率的主要因素，化学反应速率
45、加快，故答案为：该反应放热，温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响；（3）随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，氢离子浓度是影响化学反应速率的主要因素，所以反应速率逐渐减小，故答案为：温度不变时浓度对反应速率的影响较大点评： 本题考查了化学反应速率的影响因素，难度不大，注意根据图象分析理解随反应进行影响反应速率的主导元素20（15分）（2014秋德州期末）氮及其化合物是我们熟悉的典型非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：I（1）下面是实验室制取氨气的装置图1和选用的试剂，其中错误的是DABCD（2）实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应
46、方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3为了得到干燥的 NH3，可用碱石灰做干燥剂收集氨气的方法是向下排空气法（3）若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的气体在标准状况下的体积为2.24LII铵盐受热易分解，如图2所示（1）被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O（2）B中出现的现象为无色气体变成红棕色（3）烧杯C中发生反应可得到酸X，如图3：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为NO（写化学式）考点： 氨的制取和性质；铵盐 分析：
47、I（1）NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜；根据浓氨水易挥发，可用碱石灰干燥分析；（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙制取氨气，二者反应生成氯化钙、氨气和水；氨气属于碱性气体，应该用碱性或中性物质干燥，但不能用氯化钙干燥；氨气的密度比空气小用向下排空法收集；（3）根据氯化铵和氨气的关系式计算氨气的体积；II（1）在铂丝作催化剂、加热条件下，氨气和氧气发生氧化还原反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
48、（2）一氧化氮和氧气是无色气体，一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，反应方程式为：2NO+O2=2NO2，所以看到的现象是：无色气体变成红棕色；（3）HNO3是强电解质，具有强氧化性，可用铜反应，反应的离子方程式为Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O，实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为NO解答： 解：I（1）实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+2H2O+CaCl2，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故错误；向CaO中
49、滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故正确；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向下倾斜，故错误；浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取NH3的方法是正确的，氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，故正确；故答案为：D；（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙制取氨气，二者反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3，气属于碱性气体，应该用碱性或中性物质干燥，但不能用氯化钙干燥，可用碱石灰，用向下排空气法收集气体，故答案为：2NH4
50、Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3；碱石灰；向下排空气法；（3）设生成氨气的体积是VL2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O 107g 44.8L5.35g VV=2.24L，故答案为：2.24；II（1）在铂丝作催化剂、加热条件下，氨气和氧气发生氧化还原反应生成一氧化氮和水，反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）一氧化氮和氧气是无色气体，一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，反应方程式为：2NO+O2=2NO2，所以看到的现象是：无色气体变成红棕色，故答案为：无色气体变成红棕色；（3）HNO3是强电解质，具有强氧化性，可用铜反应，反应的离子方程式为Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O，实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为NO，故答案为：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O；NO点评： 本题考查氨气的实验室制备，掌握氨气的制备原理和化学性质是解答的关键，题目难度不大