1、 2015届高三惠州市第三次调研考试理综化学化学试题【试卷综析】本试卷是理科综合化学部分试卷，知识考查涉及的知识点：化学计量的有关计算、化学平衡、有机合成、无极流程题等；以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。试题重点考查：化学在生活中的应用、阿伏伽德罗定律的应用、电化学原理及电极反应式书写、常见的无机物性质及其应用、有机合成等主干知识。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度中等。【题文】7下列说法不正确的是 A丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别 B淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C米酒变
2、酸的过程涉及了氧化反应D石油分馏和石油的裂化都属于化学变化【题文】8下列说法不正确的是A依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液B仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂DNa2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂【题文】9. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A常温常压下，22.4L CH4中含有4NA个CH键B48g O3气体含有3NA个氧原子C在1L0 .5molL-lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+D标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA【题文】10. 在水溶液中能大量共存的一组离子是
3、AFe3+ 、I-、ClO- 、H+ BK+、Cu2+、OH-、NO3-CNH4+、Na+、Br-、SO42- DAl3+、Cl-、OH-、HCO3-【题文】11.下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是A纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快B钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe3eFe3+C在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极D电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2+ + 2eCu【题文】12如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，下列说法不正确的是A原子半径大小：Y C X AXAYCBBA、B的氢化物的稳定性：ABCY、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y
4、CDB、C简单阴离子的还原性强弱为：BC【题文】22下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是选项操 作现 象结 论A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液红色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡B将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色该气体一定是SO2C将铜板电路投入FeCl3溶液中铜溶于FeCl3溶液氧化性：Fe3+ Cu2+D向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液先有白色沉淀，后变成黄色沉淀Ksp(AgI) Ksp(AgCl)【题文】23下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A某盐Na2 CO3溶液中：c(OH)2c(CO32)+c(H CO3)c(H)c(Na
5、+)B常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液等体积混合后的溶液c(CH3COO)c(Na+)c(H) c(OH) CNaHCO3溶液中：c(Na+)2c(CO32-)c(HCO3-)+c(H2CO3)D0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)0.2 mol 【题文】30化合物III可通过如下反应制得：化合物I可通过下列路径合成： 化合物I的分子式为 。化合物中含氧官能团的名称 。 化合物III与NaOH溶液共热反应的方程式为 。 化合物IV的结构简式为 ，生成化合物IV的反应类型为 。 化合物I 能发生消去反应，其中一种有机产物的结构
6、简式 。 一定条件下，1 mol化合物和H2反应，最多可消耗H2 mol。 CH3CH2MgBr和也能发生类似VVI 的反应，其化学反应方程式 。【题文】31.（16分）实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。 已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H1566 kJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H2484 kJmol1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H3802 kJmol1则H0 kJmol1 在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应
7、：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序 。 CO和H2还可以通过反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 制取。 在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是 A体系压强不再变化 BCO与H2的物质的量之比为1:1 C混合气体的密度保持不变 D每消耗1mol H2O(g)的同时生成1mol H2 恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2molH2(g)和2molC(s)，反应的平衡常
8、数K= 。若此时增大压强，平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，t1min时达到新的平衡。 请画出增大压强后10mint1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图。【题文】32.（16分）用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： 下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是_A. 延长浸取时间 B. 将辉铜矿粉碎 C.充分搅拌 D.适当增加硫酸浓度 浸取反应中氧化剂的化学式为 ；滤渣的成分为MnO2、S和 （写化学式）； 研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 。 “除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3
9、+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是_(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法 。“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式_ _ _。 滤液经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。【题文】33.（16分）铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：操作现象通入Cl2至过量FeCl2+KSCN(aq)A BNaOH(aq)Cl2现象1：A中溶液变红现象2：稍后，溶液由红色变为黄色 B装置中反应的化学方程式_ _ _。 A中溶液变红的原因是_ _ _。 为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：取少量A中黄色溶液于试管加
10、入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_ _。取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。 实验说明，Fe3+ 与SCN生成红色Fe（SCN) 3的反应 可逆反应（是或不是）。 该同学根据实验猜想，SCN可能被氯水氧化。查资料得知SCN的电子式为，离子反应为：SCN+Cl2+9H2OSO42+NO3+16Cl+18H+ + CO2 ； 上述反应中，0.5molSCN被氧化时转移的电子总数为 个。 若要检验产物中含有SO42，常用的化学试剂是_（写试剂名称）。高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。ZnK2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，该极
11、电极为_ _极，电极反应式为_ 7.【知识点】化学与生活O1O3 【答案解析】【解析】D 解析：A丙烯含有双键，可以使Br2的CCl4溶液褪色，丙烷不可以，所以可以来区别，故A正确；B淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；C米酒变酸的过程是酒精被氧化成了酸，涉及了氧化反应，故C正确；D石油分馏属于物理变化，故D错误； 故答案选D 【思路点拨】本题考查了化学基础知识，注意平时的积累，难度不大；8.【知识点】胶体、物质分类、Cl Na及其化合物B4H4 【答案解析】【解析】B 解析：A蛋白质溶液是胶体，所以可以依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液，故A正确；B仅由同一种元素组成的物质不一定是
12、纯净物，比如氧气和臭氧，故B错误；C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到次氯酸盐，即含氯消毒剂，故C正确；DNa2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂，故D正确； 故答案选B 【思路点拨】本题考查了物质的分类，胶体的性质以及钠、氯及其化合物的化学性质，难度不大。9.【知识点】阿伏伽德罗常数 A4 【答案解析】【解析】B 解析：A常温常压下气体体积与物质的量的计算不能用22.4L/mol计算，故A错误；B48g O3气体含有1mol分子，3mol原子，即3NA个氧原子，故B正确；CFe3+在水溶液中水解，故在1L0 .5molL-lFeCl3溶液中含有下于0.5NA个Fe3+，
13、故C错误；D标准状况下，CCl4是液体，故不能用22.4L/mol计算，故D错误； 故答案选B 【思路点拨】本题考查了物质的量与阿伏伽德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的计算使用条件，难度不大。10.【知识点】离子共存问题B1 【答案解析】【解析】C 解析：AClO- 、H+不能共存，并且会氧化碘离子，故A错误；BCu2+和OH-会生成沉淀而不能共存，故B错误；C该组各离子均能共存，故C正确；DOH-与HCO3-不能共存，与铝离子也不能共存，故D错误； 故答案选C 【思路点拨】本题考查了离子共存问题，注意离子键发生复分解反应、氧化还原反应而不能共存，难度中等。11.【知识点】原电池、电解池原
14、理F3F4 【答案解析】【解析】D 解析：A铜、锌和稀硫酸构成原电池而使反应速率加快，故A错误； B钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+， 故B错误；吸氧腐蚀的总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH）2 负极的反应应是Fe-2e-=Fe2+（Fe失去在空气中失去电子能力弱，不应是三价铁离子），正极的反应是：O2+2H2O+4e=4OH-。拓展：Fe(OH）2 +O2+H2O=Fe(OH）3 C在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的负极，故C错误；在铁上镀铜装置如图使用铜做正极，Cu-2e=Cu2+，随时补充溶液中铜离子，保持电解质浓度不变
15、；阴极上发生Cu2+-2e=CuD电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2+ + 2eCu，故D正确； 故答案选D 【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意B中铁生成亚铁离子而不是铁离子，这些都是易错点。12.【知识点】元素周期律的应用E2 【答案解析】【解析】D 解析：X、Y、A、B、C均为短周期主族元素A原子半径从左到右递减，从上到下递增，故Y C X A，故A正确；B非金属性越强，气态氢化物越稳定：AB，故B正确；C最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致：YC，故C正确；D单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，氧化性：BC，简单阴离子的还原性
16、强弱为：B Cu2+，故C正确；D向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀氯化银，后变成黄色沉淀碘化银，说明碘化银的溶解性更小，即：Ksp(AgI) P3 P2 P1（3分）；（3） AC（分,填一个对的给2分）; 1mol/L（2分,无单位不扣分）；逆（2分） 解析：（1）2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H1566 kJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H2484 kJmol1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H3802 kJmol1由盖斯定律-得：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H0+248kJm
17、ol1（2） 对于平衡：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，甲烷的转化率减小，据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序：P4 P3 P2 P1；（3） 对于可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是：A.体系压强不再变化，因为是非等体反应，可以判断达平衡；B作为生成物，CO与H2的物质的量之比为1:1，不能判断是否平衡；C因为是恒容容器，但是气体的质量不守恒，混合气体的密度保持不变可以判断平衡；D每消耗1mol H2O(g)（正向反应速率），同时生成1mol H2（正
18、向反应速率），无法判断平衡；故选AC； C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)平：2mol 1mol 1mol 2mol体积为2L，平衡常数K=C(CO)C(H2)/C(H2O)=1 mol/L若此时增大压强，平衡将向体积减小的方向移动，即逆向； 增大压强后10mint1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图：极限法：若平衡移动到CO都耗尽，此时n(H2)=1mol,故t1平衡时，氢气的浓度应接近于1mol【思路点拨】本题考查了盖斯定律的应用、化学平衡的影响因素、化学平衡常数的计算，难度中等。32.【知识点】工艺流程题、物质分离提纯B4C5 【答案解析】【解析】（16分）（1
19、）A（3分）；（2）MnO2（2分） SiO2（1分）；（3）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（或答：Fe2O3在浸取时起媒介作用） （分）（4）CuOCu(OH)2等其它合理答案也给分（分）；将溶液加热（1分）（5）Mn2+ +HCO3-+NH3 = MnCO3+ NH4+（3分，未标沉淀扣1分）；（6）(NH4)2SO4（2分） 解析：（1）酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌都可以提高浸取率，延长浸取时间并不能提高速率，故答案为：A；（2）由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，反应中Mn元素化合价降
20、低，被还原，MnO2为氧化剂，因二氧化硅与酸不反应，则滤渣的成分为MnO2、S和SiO2，故答案为：MnO2；SiO2；（3）若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，Fe2O3在浸取时起媒介作用，Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化，故答案为：Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；（4）加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，因最后要制备碱式碳酸铜，则可加入氧化铜、氢氧化铜等，因氨气易挥发，加热可促进挥发，则可用加热的方法故答案为：CuO或Cu（OH）2；加热；（5）该方程式可分别写：NH4HCO3+NH3.H2O=（NH4)2CO3+H2O MnSO4+（NH4)2CO3
21、=MnCO3+（NH4)2SO4 +得到总反应为：NH4HCO3+MnSO4+NH3.H2O=MnCO3+（NH4)2SO4+H2O“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2+HCO3-+NH3H2O=MnCO3+NH4+H2O，故答案为：Mn2+HCO3-+NH3H2O=MnCO3+NH4+H2O；注：NH4HCO3 和（NH4)2CO3水解都不会完全，因为氨离子水解变成氨水，碳酸根和碳酸氢根离子水解产生CO2都是溶于氨水的，最终都没有脱离体系。所以他们水解都不完全。（6）滤液主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体，故答
22、案为：（NH4）2SO4 【思路点拨】本题考查了物质分离提纯的方法和流程分析应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，解答该类题目，注意把握实验原理和操作流程的目的，主要是物质性质的理解，题目难度中等。33.【知识点】氯气及其化合物性质、铁及其化合物性质C3D2 【答案解析】【解析】 (16分) . 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O （3分，没有配平扣1分） Fe2+ 被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3呈红色 (2分) Fe3+ (2分) 是 (2分) 86.021023 (2分，合理即得分，如写成8NA，但只写8不给
23、分)氯化钡溶液、盐酸(2分，写化学式得0分) 正(分) FeO42+3e+3H2OFeOOH+5OH （2分，没有配平扣1分） 解析：. 氢氧化钠溶液吸收氯气，发生反应： 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O A中溶液变红的原因是Fe2+ 被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3呈红色 ； 取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，这是氢氧化铁，则溶液中一定存在Fe3+；通入氯气消耗了硫氰根离子，平衡向左移动，导致红色络合物Fe(SCN)3减少，再加入KSCN导致平衡向右移动，络合物增加，红色再出现，。实验说明，Fe3+ 与
24、SCN生成红色Fe（SCN) 3的反应是可逆反应； C和N组成三个电子对，电子对偏向N，相当于N得到3个e，呈-3价；C和S各一个e组成一对电子对，偏向S，同时还从金属那边得到了一个电子，相当于得到了2e，呈-2价，同理+3+1=+4 C应该呈+4价 上述反应SCN+Cl2+9H2OSO42+NO3+16Cl+18H+ + CO2中，SCN被氧化时C元素从-4价升高到+4价，N元素从-3价升高到+5价，共失去16个电子，故0.5molSCN被氧化时转移的电子总数为86.021023 。 若要检验产物中含有SO42，常用的化学试剂是氯化钡溶液、盐酸；高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。ZnK2FeO4碱性电池Zn做负极，K2FeO4做正极，故放电产物为FeOOH时，该极电极为正极，电极反应式为： FeO42+3e+3H2OFeOOH+5OH；把FeOOH可以看成1/2Fe2O3.H2O,+6价的铁被还原成+3价的铁，生成物一个Fe结合1.5个O，而FeO42-一个铁四个O,很明显多的O原子应该会与水结合生成OH-，故离子式为FeO42+3e+3H2OFeOOH+5OH【思路点拨】本题考查了铁及化合物的性质，亚铁离子的检验、微粒还原性的强弱和氧化还反应中电子转移数目和方向，难度中等。