1、成都七中高2022届高三上期入学测试题化学满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5第卷（选择题，共40分）本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1下列试剂，试剂瓶上的标志与物质对应正确的是（ ） 图1 图2 图3 图4A图1B图2C图3D苏打图42下列推断正确的是（ ）A稳定性：B氧化性：C沸点：D沸点：2-甲基丙烷正丁烷3化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）A有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅B硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收C汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑
2、迹主要是氯化钠D通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯4环保是21世纪人类社会的主要课题之一。石灰石石膏烟脱硫是除去的一种常用方法。其过程如图1。研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响：当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2。下列有关说法正确的是（ ） 图1 图2A烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高B石灰石浆液时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低D上述方法中用石灰石浆液吸收理论生成5以下实验设计能达到实验目的的是（ ）实验目的实验设计A除去碳酸氢钠固体中的碳酸氢铵将固体加
3、热至恒重B制备无水氯化铝蒸干铝与稀盐酸反应后的溶液C证明没有变质取粉末样品，向其中滴加过得的盐酸D鉴别碳酸钠和碳酸氢钠分别向待检样品溶液滴加稀硫酸6兴奋剂在体育竞技中禁用。下图是一种名为乙基雌烯醇的兴奋剂的结构简式，下列有关说法正确的是（ ）A分子式为B该物质分子中的所有碳原子均可能共面C常温下该物质易溶于水D在一定条件下可发生氧化、取代、加成等反应7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A通入足量后的溶液：、B高锰酸钾溶液：、C的溶液：、D甲基橙变黄的溶液：、8下列叙述中正确的是（ ）A能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的气体一定是B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次性鉴别NaCl、
4、NaBr、KI三种溶液C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡有白色沉淀，证明原溶液中一定存在D可用酸性高锰酸钾溶液检验氯化亚铁中的9下列离子或化学方程式书写正确的是（ ）A向氯化铝溶液中滴加过量氨水：B刻蚀电路板：C向明矾溶液中加入溶液至沉淀质最最大：D漂白粉漂白原理：10砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的。当烧窑作业临近结束时，若用淋水的办法来降温，则砖呈青色，称青砖；若用捅开窑顶自然冷却的办法，则砖呈红色，称红砖。下列有关说法中，不正确的是（ ）A砖瓦的主要成分是二氧化硅B淋水的目的是在窑内产生还原性气氛C青砖中铁元素主要以氧化亚铁形式存在D红砖中铁元素检验试剂可为盐酸和KSCN11某
5、工厂废液中含有、等物质，其提取碘的过程如图。下列说法错误的是（ ）A还原过程的离子方程式为：B用淀粉检验所富集碘的溶液中是否含有C操作X的名称为分液D氧化过程通入是为了提取碘12下列关于有机物的认识正确的是（ ）A与氯气取代、与HCl加成，均可得到纯净的B将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷C制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸氢钠溶液除去杂质D向淀粉水解后溶液立即加入银氨溶液并加热无明显现象，无法判断淀粉是否水解13正丁醚常用作有机反应的溶剂，不溶于水，密度比水小，在实验室中可利用反应制备，反应装置如图。下列正确的是（ ）A装置B中a为冷凝水进水口B为加快反应速率可将混合液升温至
6、170以上C若分水器中水层超过支管口下沿，应打开分水器旋钮放水D本实验制得的粗醚经碱液洗涤、干燥后即可得纯醚14下列实验装置、现象及结论合理的是（ ）序号试剂及操作部分现象结论A滴入稀盐酸后铜片继续溶解，产生无色气体，在试管口处变为红棕色盐酸具有氧化性B有气体生成酸性；硼酸强于碳酸C加热后产生有香味物质可发生酯化反应D试管内红色褪去具有漂白性15为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A含有的中子数目为B溶液中含有的数目为C与在密闭容器中充分反应后的分子数为D标况下与足量反应转移电子数目16下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）选项甲乙丙戊ABCCOC
7、uOCNaOHD17与重整生成和CO的过程中主要发生下列反应：；。在恒压、反应物起始物质的量比条件下，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A曲线A表示的平衡转化率随温度的变化B反应C升高温度、减小压强均有利于提高的平衡转化率D恒压、800K、条件下，可通过改变的量或使用高效催化剂等特定条件继续反应，使转化率从X点变为Y点18微生物燃料电池（MPC）处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示，下列说法不正确的是（ ）A电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极B有机污染物在电池负极上氧化为对环境无
8、害的物质C活性炭能有效吸附空气，提高电池的工作效率D该电池的正极反应式为19在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是（ ）A稀释溶液，水解平衡常数增大B升高温度，减小C加入固体，浓度减小D加入NaOH固体，溶液pH减小20在一隔热系统中，向的醋酸溶液中逐滴加入的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是（ ）A若a点溶液呈酸性，此时：B从a到b：逐渐增大C水的电离程度：b点点D溶液的pH值：a点点点第卷（非选择题，共60分）21（9分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：（1）HCl
9、O结构式是_，HClO有强氧化性可用作消毒，但易分解，该分解方程式是：_；通常，由新制的HgO和反应来制备HClO的酸酐（一种淡黄色气体）以更加稳定使用，该反应氧化剂和还原剂为同一物质，则该制备化学方程式为_。（2）“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，测定其pH值的方法是_（不需写具体步骤：为增强其消毒杀菌效果可向其溶液中加（通）入_（任写一种物质）（3）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。等质量的杀菌能力是的_倍（保留两位有效数字）。22（11分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用有机物A和石油化工产品C、E等为原料进行合成。已知：A是遇碘水显蓝色
10、的有机物；C的产量是衡量一个国家石油化学工业的发展水平的标志；E是C的同系物，其相对分子质量比C大14。回答下列问题：（1）A的化学式为：_；E的结构简式为_。（2）C转化成D的化学方程式为_。（3）D与F反应的反应类型是_。（4）有机物B的结构简式为_，其所含官能团的名称是醛基和_。（5）写出丙烯酸乙酯发生加聚反应生成高聚物的化学方程式_。（6）丙烯酸乙酯的同分异构体中呈链状且能与碳酸氢钠反应的共有_种（不考虑立体异构）。23（9分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，W、X、
11、Y、Z的最外层电子数之和为16。回答下列问题（涉及元素均用化学符号表达）：（1）X与氧的化合物中呈淡黄色的物质，其阳离子与阴离子的个数比为_，其电子式是_。（2）W、X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是：_。（3）以上四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的酸化学式是_。（4）X最高价氧化物对应的水化物与Y单质反应的离子方程式为_。（5）z和氧元素、硫元素组成的，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出。请据此写出化合物和水反应的化学方程式_。24（11分）二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图装
12、置用于制取并验证其性质。（1）仪器a的名称为_。（2）烧杯F中的试剂可以是_。（填序号）A饱和溶液B饱和溶液C饱和溶液DNaOH溶液（3）实验时装置E中溶液变为浅绿色，检验该离子的试剂化学式是_。（4）实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是_。（填化学式）（5）学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，进行如图实验：如图实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：烧杯实验现象G无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液H有白色沉淀产生I有白色沉淀产生，
13、I中出现白色沉淀比H中快很多据G中现象得出的结论是_。H中发生反应的离子方程式_。I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是_。25（10分）可转化成有机物实现碳循环。在体积为2L的恒温密闭容器中，按物质的量之比13.5充入和，一定条件下发生反应： ，测得和的浓度随时间变化如图所示。已知键能数据：键能799358411432459（1）_。（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_（填字母）。A反应中与的物质的量浓度之比为11（即图中交叉点）B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成，同时生成 D混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化E混合气体的密度不随时间的变化而变化（3）
14、平衡时的转化率为（保留一位小数）。（4）保持温度和容积不变，除充入外，还能使平衡后增大的措施是_（任写两条）。（5）若其他条件不变，平衡后再同时充入四种物质各0.5mol，则平衡如何移动？请简要说明理由：_。26（10分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：（1）步骤的主要反应为： 。上述反应氧化剂与还原剂的系数比是_。高温条件下，氧化铝和二氧化硅一样能和纯碱反应生成二氧化碳，下列能作为步骤容器的是_（填字母）。a石英坩埚b氯化铝陶瓷坩埚c普通陶瓷坩埚d白金坩埚（2）滤渣2的主要成分是X及含硅杂质，滤液1通入足量得X的离子方
15、程式是_。（3）步骤调滤液2的pH应使之变_（填“大”或“小”）。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体。冷却到_（填标号）得到的固体产品最多。a80b60c40d10（5）以铬酸钾为原料，电化学法也可制备重铬酸钾，原理如图。该离子交换膜是_（选填“阳”“阴”或“质子”）离子交换膜，请结合化学用语说明制得重铬酸钾的原理_。成都七中高2022届高三上期入学测试题化学参考答案15：BAACD 610：DABCA 1115：BDCCD 1620：BDDCA21（9分）（1）H-O-Cl（1分） （2分） （2分）（2）用pH计测定（pH试纸不给
16、分，1分） 、等（1分，盐酸不给分）（3）2.6（2分）22（11分）（1）（1分） （1分）（2）（2分）（3）取代反应（或酯化反应）（1分）（4）（1分） 羟基（1分）（5）（2分）（6）8 （2分）23（9分）（1）21（1分） 电子式略（1分）（2）（2分）（3）（1分）（4）（2分）（5）（2分）24（11分）（1）分液漏斗（1分） （2）BD（2分） （3）（1分） （4）（1分）（5）可溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性：与不能发生复分解反应（2分，合理即给分）（或）（2分）在水溶液中氧化比氧化活化能小。或的氧化性比强，合理给分，2分）25（10分，每空2分）（1） （2）BD （3）64.3%（4）将从体系中分离或再按照13.5充入和等合理均可（5）再充入0.5mol后，则平衡右移26（10分）（1）72（1分） d（1分）（2）（2分）（3）小（l分）（4）d（2分）（5）阳（1分） 在阳极发生反应，导致浓度增大，使平衡向右移动，从而得到；（2分，合理即可）