1、2020年秋季学期高二年级化学段考试卷(理科)满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24一、选择题(共30小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分。)1. 己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钾的包装箱应贴有的图标是( )A. 易燃液体B. 遇湿易燃物品C. 氧化剂D. 腐蚀品【答案】B【解析】【详解】金属钾投入水中会发生剧烈反应，钾和水反应的方程式为2K+2H2OH2+2KOH，生成物中含有氢气，钾和氢气均易燃烧，所以应贴遇湿易燃物品，故答案选B。2. 下列物质不属于天然高分子化合物的是( )A. 淀粉B.
2、 纤维素C. 蛋白质D. 聚氯乙烯【答案】D【解析】【详解】A淀粉是由多个葡萄糖分子脱水而形成的多糖，分子式为（C6H10O5）n，相对分子质量从几万到几十万，大量存在于植物的种子、根和块茎中，属于天然高分子化合物，A不选；B纤维素是由多个葡萄糖分子脱水而形成的多糖，分子式为（C6H10O5）n，相对分子质量约为几十万到百万，纤维素是由绿色植物通过光合作用合成的，属于天然高分子化合物，B不选；C蛋白质是生物体内一类极为重要的功能高分子化合物，是生命活动的主要物质基础，蛋白质是一类非常重要的含氮生物高分子化合物，其相对分子质量从几万到几千万，属于天然高分子化合物，C不选；D聚氯乙烯是由氯乙烯（C
3、H2=CHCl）通过加聚反应合成的高分子化合物，属于合成高分子化合物，不属于天然高分子化合物，D选；答案选D。3. 下列说法正确的是（ ）A. 植物油氢化过程中发生了加成反应B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物【答案】A【解析】【详解】A.植物油中的烃基含有碳碳双键，氢化过程中，碳碳双键与氢气发生加成反应，故A正确；B.淀粉和纤维素都可以表示为（C6H10O5）n，但n的取值不同，两者不属于同分异构体，故B错误；C.己烷、苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色，所以己烷与苯不能用酸性KMnO4溶液鉴别，故C错误；D.溴苯和苯互
4、溶，溴苯和苯都难溶于水，所以不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误；答案选A。4. 检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是( )A. 取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B. 取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C. 取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D. 取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成【答案】C【解析】【详解】A滴加BaCl2溶液不能排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，故A错误；B滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，
5、故B错误； C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在，故C正确；D滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸会与氯化钡生成白色沉淀，不能证明有SO42-存在，故D错误；故答案为C。【点睛】考查硫酸根离子的检验，在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的判断，所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰，本题在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，特别注意亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，在实验过程中，无论
6、操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整。5. 下列做法会导致食品对人体有害的是：用生活用煤直接烧烤鸡、鸭 香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜 用小苏打做发酵粉做面包用“瘦肉精”(含激素饲料)喂饲生猪 用福尔马林保鲜鱼肉等食品( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】煤直接燃烧会释放二氧化硫等有毒物质，这些物质又可能与食物发生反应，生成其他有毒物质，所以用生活用煤直接烧烤的鸡、鸭对人体有害，符合题意；亚硝酸钠有毒，香肠中加过量亚硝酸钠会对人体有害，符合题意；小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳使面包疏松多孔，用小苏打做发酵粉做面包对人体无害
7、，不符合题意；任何能够促进瘦肉生长、抑制动物脂肪生长的物质都可以叫做“瘦肉精”，是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好，瘦肉精让猪的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病，用“瘦肉精”喂饲的生猪对人体有害，符合题意；福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，用福尔马林保鲜的鱼肉等食品对人体有害，符合题意；综上，符合题意，答案选C。6. 既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A. 甲苯B. 溴乙烷C. 乙烯D. 乙烷【答案】C【解析】【详解】A甲苯使溴水褪色是因为发生了萃取，不是化学变化，A不符合题意；B溴乙烷分子中无
8、不饱和键，既不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不符合题意；C乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C符合题意；D乙烷中只含碳碳单键和碳氢单键，和溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，所以不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，D不符合题意；答案选C。【点睛】注意把握官能团的性质，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的有机物应具有还原性，可为不饱和烃、醛、酚等物质。7. 下列化学变化中，物质发生还原反应的是（ ）A. CCO2B. FeCl2FeCl3C. CO2COD. H2SO4BaSO4【答案】C【解析】【详解】A.CCO2，
9、C元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故A错误；B.FeCl2FeCl3，Fe元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；C.CO2CO，C元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，故C正确；D.H2SO4BaSO4，没有化合价变化，发非氧化还原反应，故D错误；故选C。8. 熟苹果汁能与银氨溶液反应，产生银镜现象，由此推断熟苹果汁中一定含有的是A. OHB. NH2C. CHOD. COOH【答案】C【解析】【详解】含有-CHO的物质与银氨溶液反应，可产生银镜现象，熟苹果汁能与银氨溶液反应，产生银镜现象，所以熟苹果汁中一定含有-CHO；故答案选C。9. 关于物质的分离提纯，下列说法
10、错误的是（ ）A. 蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质B. 将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘C. 蒸馏时温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处D. 选用分液法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出【答案】B【解析】【详解】A.蒸发分离可溶性固体与液体，则蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质，A正确；B.过滤的液体应利用玻璃棒引流，且使液面低于滤纸边缘，B错误；C.蒸馏时，用温度计测定馏分的温度，因此蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处，C正确；D.植物油和水混合后分层，水在下层，则可以使用分液的方法
11、分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查混合物的分离、提纯，涉及过滤、蒸发、蒸馏、分液等常见混合物的分离方法，把握分离混合物的原理及实验操作和被分离物质的性质为解答的关键，注重考查基础知识。10. 表中关于物质分类的正确组合是（ ）组合类别酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2H2O2CH3COOHKOHCaCl2DCO2CaOHNO3Ca(OH)2CaCO3A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. 二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠俗称纯碱，属于
12、盐类，A错误；B.一氧化碳不能和碱反应，不属于酸性氧化物，B错误；C.过氧化氢是过氧化物，不属于碱性氧化物，C错误；D.二氧化碳属于酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，硝酸属于酸类，氢氧化钙属于碱类，碳酸钙属于盐类，D正确；故答案为：D。【点睛】酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是指一类能与水作用生成碱或与酸反应而成盐和水的氧化物。11. 食醋的主要成分是乙酸，下列物质在一定条件下能与乙酸发生反应的是( )石蕊；乙醇；金属铜；金属铝；氧化镁；碳酸钙；氢氧化铜A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】乙酸能使石蕊试液变红，发生的是化学反应，符合题意；乙酸
13、能与乙醇发生酯化反应，符合题意；铜为不活泼金属，不能与乙酸发生反应，不符合题意；铝为活泼金属，乙酸能和铝发生反应生成氢气，符合题意；乙酸能和氧化镁(氧化物)反应生成盐和水，符合题意；乙酸酸性比碳酸强，故能和碳酸钙反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，符合题意；氢氧化铜为碱，乙酸能和氢氧化铜发生反应，符合题意；综上，能与乙酸反应的有，答案选C。12. 下列叙述中正确的是()A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B. 1 mol氧原子的质量为16C. 0.5 mol He约含有6.021023个电子D. 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢原子【答案】C【解析】【分析】A、
14、摩尔是物质的量的单位，用物质的量表示微粒时，必须指明具体的粒子名称；B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，1 mol氧原子的质量为16g；C、氦为单原子分子，1mol氦含有2mol电子；D、2H不能表示2mol氢原子。【详解】A项、摩尔是物质量的单位，每摩尔物质含有6.021023个微粒，故A错误；B项、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，1molO的质量为16g，故B错误；C项、0.5molHe约含有0.5 mol26.021023mol-1=6.021023个电子，故C正确；D项、2H既可表示2个氢原子不能表示2mol氢原子，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了物质的量及其相关计
15、算，注意掌握物质的量的概念及其常用计算公式，注意物质的量可以计量所有微观粒子，但必须指明具体的粒子名称，不能计量宏观物质。13. 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 血液，能观察到丁达尔效应的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】丁达尔效应是鉴定胶体和溶液的方法。【详解】有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；稀硫酸属于溶液，没有丁达尔效应；蒸馏水是纯净物，不属于胶体，没有丁达尔效应；血液属于胶体分散系，具有丁达尔效应；故正确；答案：C。14. 下列电离方程式书写正确的是 （ ）A. Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42-B. AlCl3 A
16、l3+ + Cl3-C. Mg(NO3)2 Mg2+ + NO3-D. KMnO4 K+ + Mn7+ + 4O2-【答案】A【解析】【详解】A. 硫酸铝电离生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)32Al3+ + 3SO42-，故A正确；B.3个氯离子不能合并，电离方程式为AlCl3 Al3+ + 3Cl-，故B错误；C. 硝酸镁电离生成镁离子和硝酸根，电离方程式为Mg(NO3)2 Mg2+ + 2NO3-，故C错误；D. 高锰酸根离子是原子团，不能拆开，电离方程式为KMnO4K+MnO4，故D错误；故选A。15. 下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是A. 2NaO
17、HH2SO4=Na2SO42H2OB. FeH2SO4=FeSO4H2C. BaCl2H2SO4=BaSO42HClD. H2CuO=CuH2O【答案】B【解析】【详解】A、是离子反应，但化合价没有变化，不是氧化还原反应；B、有化合价的变化，是氧化还原反应，同时是离子反应；C、是离子反应，但没有化合价的变化，不属于氧还原反应；D、该反应没有离子参与反应，不是离子反应，有化合价的变化，是氧化还原反应。故答案为B。【点晴】注意把握离子反应以及氧化还原反应的实质，离子反应，首先要在溶液中进行，同时要有离子参加反应，可以是反应物中有离子，也可以是生成物中有离子；氧化还原反应的特征是有化合价的升降，只要
18、有化合价的变化，该反应就属于氧化还原反应。16. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A. 乙烯和乙醇B. 乙酸和溴乙烷C. 苯和氯乙烯D. 丙烯和丙烷【答案】C【解析】【详解】A乙烯发生加成反应，乙醇为饱和一元醇，不能发生加成反应，A不符合题意；B乙酸、溴乙烷均不能发生加成反应，B不符合题意；C苯可发生加成反应生成环己烷，氯乙烯含碳碳双键可发生加成反应，C符合题意；D丙烯含碳碳双键，能发生加成反应，丙烷为饱和链烃，不能发生加成反应，D不符合题意；故合理选项是C。17. 下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1，2二溴乙烷无色、可
19、溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A乙烯与溴发生加成反应，生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，溶液最终变为无色透明，故A正确；B乙醇不能电离出氢离子，水可以电离出氢离子，乙醇分子中的氢与水分子中的氢不具有相同的活性，故B错误；C乙酸与碳酸钙发生强酸制取弱酸的反应，则乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C错误；D发生取代反应生成HCl，HCl溶
20、于水显酸性，卤代烃不显酸性，故D错误；故答案选A。18. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】C【解析】【详解】A选项中四种离子不能相互反应，可共存，但在溶液中为棕黄色，不符合题意；B选项中与反应生成沉淀，不能共存，不符合题意；C选项中是四种离子彼此不反应，且均与氢离子共存，符合题意；D选项中在强酸性条件下不能存在，不符合题意。故选：C。19. 皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是A. 用高于70的热水洗B. 用酒精洗C. 用稀氢氧化钠溶液洗D. 不必冲洗【答案】B【解析】【详解】A温度过高，会烫伤皮肤，故A错误；B苯酚不易溶于水
21、，但易溶在酒精中，可以用酒精洗去，故B正确；C氢氧化钠具有腐蚀性，对人有伤害，故C错误；D苯酚有毒，苯酚对皮肤具有强烈的腐蚀性，必须进行处理，故D错误；故答案为B。20. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是( )A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB. 任何气体单质在标准状况下的体积为22.4 L时，一定含有2NA个原子C. 标准状况下，6.72 L H2O中含有的氧原子数为0.3NAD. 16 g甲烷中含有的电子数为10NA【答案】D【解析】【详解】A2.4g Mg的物质的量为，MgMg2+失去2个电子，则0.1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2
22、NA，A错误；B气体在标准状况下的体积为22.4 L时，物质的量为1mol，但气体单质不一定为双原子分子，稀有气体(He、Ne、Ar等)为单原子分子，B错误；C标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；D16 g甲烷的物质的量为，则含有的电子数为1mol10NA=10NA，D正确；答案选D。21. 将下列溶液加水稀释至100 mL，含Cl浓度最大的是()A. 10 mL 0.1 molL1的氯化铝溶液B. 20 mL 0.1 molL1的氯化钙溶液C. 30 mL 0.2 molL1的氯化钾溶液D. 40 mL 0.25 molL1氯化钠溶液【答案】D【解析】【分析
23、】电解质溶液中氯离子浓度=电解质浓度化学式中氯离子数目，再根据n=cV计算氯离子物质量，氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl-浓度越大。【详解】A项.10 mL 0.1 molL-1的氯化铝溶液中n（Cl-）=0.01L0.1mol/L3=0.003mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl)=0.03 molL1；B项、20 mL 0.1 molL-1的氯化钙溶液中n（Cl-）=0.02L0.1mol/L2=0.004mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl)=0.04 molL1；C项、30 mL 0.2 molL-1的氯化钾溶液中n（Cl-）=0.03L0.2mol
24、/L1=0.006mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl)=0.06 molL1；D项、40 mL 0.25 molL-1的氯化钠溶液中n（Cl-）=0.04L0.25mol/L1=0.01mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl)=0.1 molL1。故选D。【点睛】本题考查溶液物质的量浓度计算，注意电解质溶液中离子浓度与溶液体积无关。22. 下列有关电解质的叙述正确的是( )A. Na2O、CaO等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B. HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都不是电解质C. 易溶于水的化合物都是电解质D. 电解质浓溶液的导电能力一定强【答案】A【解析】
25、【详解】ANa2O、CaO熔融状态时都能导电，说明电离出自由移动的离子，属于电解质，A正确；BHCl、H2SO4液态时不导电，但在水溶液中电离出自由移动的离子，能导电，是电解质，B错误；C物质是否为电解质与其水溶性无关，如NH3极易溶于水，但NH3不是电解质，C错误；D溶液的导电能力与在溶液中的离子浓度和离子所带电荷数有关，与电解质溶液的浓度无直接关系，如浓硫酸中含有极少的氢离子和硫酸根，导电能力极弱，D错误；答案选A。23. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】B【解析】【详解】分子式为C5H1
26、0O2且与NaHCO3溶液反应能产生气体，则该有机物中含有COOH，可写为C4H9COOH，C4H9的异构体有：CH2CH2CH2CH3，CH(CH3)CH2CH3，CH2CH(CH3)CH3，C(CH3)3，故符合条件的有机物的同分异构体数目为4，故B正确；故选B。24. 某有机物的结构简式ClCH2CH2-CH=CH-CHO,该有机物不可能发生的化学反应是（ ）A. 水解B. 酯化C. 氧化D. 加成【答案】B【解析】【详解】该有机物含碳碳双键可发生氧化反应、加成反应、还原反应、聚合反应；含-Cl可发生水解反应、取代反应、消去反应；含-CHO可发生氧化、加成反应、还原反应；该物质不能发生酯
27、化反应。故选B。25. 关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【解析】【分析】2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【详解】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上
28、，故C错误；D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。故选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。26. 某酯CnH2n+1COOCmH2m+1，其中m+n=5，该酯的一种水解产物经催化氧化可以转化为该酯的另一种水解产物，则该酯是( )A. 乙酸丙酯B. 丙酸乙酯C. 乙酸乙酯D. 丙酸丙酯【答案】B【解析】【详解】某酯的结构可表示为CnH2n+1COOCmH2m+1，m+n=5，酯基中含
29、有一个碳原子，所以该酯分子中一共含有6个碳原子，酯水解生成醇和羧酸，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化为它的另一种水解产物，所以水解生成的醇和羧酸中含有相同的碳原子数目，都是3个，由酯的结构可知，酯中的两个烃基都是烷基，属于一元饱和酯，该酯是丙酸丙酯，故答案选B。27. 下列各反应的离子方程式中,正确的是( )A. NaOH溶液与稀硫酸反应:2H+2OH- =2H2OB. FeCl3溶液和Fe反应:Fe3+Fe=2Fe2+C. 硫酸和氢氧化钡反应:H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4D. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2H+=Cu2+H2O【答案】D【解析】【详解】A.NaOH溶液
30、与稀硫酸反应产生Na2SO4和H2O，离子方程式为：H+OH- =H2O ，A错误；B. FeCl3溶液和Fe反应产生FeCl2，离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，B错误；C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应产生BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O， C错误；D.氧化铜和稀盐酸反应产生CuCl2和H2O，CuO难溶于水，写化学式，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2+H2O，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是
31、否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式的个数比关系等。28. 用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（ ）A. 苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)B. 乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸、蒸发)C. 乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)D. 溴乙烷中含有乙醇(水、分液)【答案】A【解析】【详解】A.苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，能溶解在苯中，不能分离，故A错误，符合题意；B.乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，然后蒸发得到乙酸钠，故B正确，不符合题意；C.乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠，乙酸钠溶于水中，乙酸乙酯不溶于水，分液分离，故C正确，不符合题意；D
32、.乙醇能任意比溶于水中，溴乙烷不溶于水，分液分离，故D正确，不符合题意。故选A。29. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A. 分子式为C14H14O4B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生水解反应D. 能够发生消去反应生成双键【答案】B【解析】【详解】A.根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为C14H14O4，A叙述正确；B.该有机物的分子在有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，故其可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性重铬酸钾溶液变色，B叙述不正确；C.该有机物的分子中有酯基，故其能够发生水解反应，C叙述正确；D.该有机物分
33、子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应生成碳碳双键，D叙述正确。综上所述，故选B。30. 工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO42ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是（ ）A. SO2在反应中被氧化B. NaClO3在反应中失去电子C. H2SO4在反应中作氧化剂D. 1mol还原剂在反应中失去1mol电子【答案】A【解析】【详解】A因SO2中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则SO2为还原剂，还原剂在反应中被氧化，故A正确；B因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则NaClO3在反应中得到电子
34、，故B错误；C因反应物H2SO4中的各元素的化合价不发生变化，则H2SO4不作氧化剂，故C错误；D因SO2中S元素的化合价由+4价降低为+6价，SO2作还原剂，则1mol还原剂在反应中失去电子为1mol(6-4)=2mol，故D错误；故答案为A。二、实验题。31. 某化学小组以苯甲酸()为原料，制取苯甲酸甲酯()。已知有关物质的沸点如表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/64.7249199.6密度/g.cm-30.7921.26591.0888相对分子质量32122136.合成苯甲酸甲酯粗产品。在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和足量甲醇，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加
35、热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。(1)浓硫酸的作用是_；请写出制取苯甲酸甲酯的化学方程式：_。(2)甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用_装置(填“甲”或“乙”).粗产品的精制(3)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制。配制240mL 1 mol/L Na2CO3溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。若在配制 Na2CO3溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则配制溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。在流程图中操作1和操作2的名称分别是_、_。(4)通过计
36、算，苯甲酸甲酯的产率为_。【答案】 (1). 催化剂、吸水剂 (2). +CH3OH+H2O (3). 甲 (4). 胶头滴管和250mL的容量瓶 (5). 偏低 (6). 分液 (7). 蒸馏 (8). 65%【解析】【分析】本实验利用苯甲酸和甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成苯甲酸甲酯，反应原理为+CH3OH+H2O，该反应是可逆反应，而且又存在副反应，故得苯甲酸甲酯粗产品，苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，故可与饱和碳酸钠溶液混合，它作用为：降低苯甲酸甲酯的溶解度，溶解甲醇，除去酸，经分液后得到较纯净的苯甲酸甲酯，进一步蒸馏获得纯产品。【详解】(1)苯甲酸和甲醇在浓
37、硫酸、加热条件下发生酯化反应，酯化反应中，浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，反应的化学方程式为+CH3OH+H2O；(2)由装置图可知，甲图的圆底烧瓶上有冷凝管，充分起到回流作用，乙图则没有，而本题中反应物甲醇沸点低，苯甲酸、苯甲酸甲酯的沸点远高于甲醇，若采用乙图，甲醇必定会大量挥发，不利于合成反应，所以应选用甲图进行冷凝回流，减少甲醇的挥发，提高产率；(3)配置240mL 1 mol/L Na2CO3溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL的容量瓶，故还需要的玻璃仪器是胶头滴管和250mL的容量瓶；若在配制 Na2CO3溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，所配制的溶液中溶质的物
38、质的量偏小，导致所配制的溶液的浓度偏低；苯甲酸甲酯不溶于水，操作1分离出互不相溶的液体，通常采用分液操作完成；甲醇和苯甲酸甲酯相互溶解，二者沸点不同，可以通过蒸馏操作进行分离；(4)12.2g苯甲酸的物质的量为，理论上与足量的甲醇发生酯化反应生成0.1mol苯甲酸甲酯，则苯甲酸甲酯的质量为0.1mol136g/mol=13.6g，但实际得到的苯甲酸甲酯的质量为8.84g，则苯甲酸甲酯的产率为。三、填空题。(共26分)32. I实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuIHg=Cu2HgI42Cu(反应
39、前后的I均为-1价且产物中的汞元素为2价)。(1)上述反应产物Cu2HgI4中，铜元素显_价。(2)以上反应中的氧化剂为_，还原剂为_，氧化产物是_，还原产物是_，当有2 mol CuI参与反应时，转移电子_mol。IIA、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na、Ag、Ba2、Cl-、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_、B为_。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). +1 (2). CuI (3). Hg (4). Cu2HgI4 (5). Cu (6). 1 (7). AgNO3 (
40、8). Na2CO3 (9). CO+Ba2+=BaCO3【解析】【详解】(1)反应4CuIHg=Cu2HgI42Cu中，反应前后的I均为-1价且产物Cu2HgI4中的汞元素为2价，根据化合物中各元素化合价之和为0计算可得，Cu2HgI4中Cu元素的化合价为=+1价；(2)上述反应中，CuI中Cu元素的化合价由+1价降低至0价，发生还原反应作氧化剂，Cu为还原产物，Hg的化合价由0价升高至+2价，发生氧化还原作还原剂，Cu2HgI4为氧化产物，当有2molCuI参与反应时，生成1molCu，转移1mol电子；A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na、Ag、Ba2、Cl-、NO、CO中不同的阴、阳
41、离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡，说明A含有Ag+，B含有CO，由于Ag+和Cl-、CO不共存，因此A为AgNO3，CO与Ba2+、Ag+不共存，则B为Na2CO3，所以C为BaCl2，B和C溶液混合后，反应生成碳酸钡的沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为CO+Ba2+=BaCO3。33. 利用有机物A和乙烯合成C的流程如图：已知苯环上有侧链的有机物大多能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其侧链被氧化成COOH。试回答下列问题：(1)现有分子式为C7H8O化合物A，具有如下性质：A + Na慢慢产生气泡； A + RCOOH有香味的产物； A苯甲酸；其催
42、化氧化产物能发生银镜反应。化合物A的结构简式为：_。(2)反应的反应类型是_；反应的试剂和反应条件是_。(3)写出反应发生的化学方程式_。(4)有机物C的结构简式_，核磁共振氢谱中有_个特征吸收峰。(5)有机物C的同分异构体有以下性质：A.能使FeCl3溶液显紫色 B.有两个处于对位的取代基 C.能与NaHCO3溶液反应。写出符合上述信息的物质的结构简式_。【答案】 (1). (2). 氧化反应 (3). NaOH水溶液、加热 (4). 2+O22 (5). (6). 6 (7). 或【解析】【分析】根据题干信息，化合物A分子式为C7H8O，又具有如下性质：A + Na慢慢产生气泡， A +
43、RCOOH有香味的产物， A苯甲酸，已知苯环上有侧链的有机物大多能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其侧链被氧化成COOH，其催化氧化产物能发生银镜反应，因此化合物A中含有羟基，则A为苯甲醇，其结构简式为，A催化氧化生成，再催化氧化生成B，则B为，乙烯与溴单质发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br再发生水解反应生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH与发生酯化反应生成C，则C为，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，A为苯甲醇，其结构简式为；(2)反应为催化氧化生成，属于氧化反应，反应为BrCH2CH2Br发生水解反应生成HOCH2CH2OH，反应的试剂和条件为NaOH水溶液、加热；(3)反应为催化氧化生成，反应的化学方程式为2+O22；(4)有机物C为，其结构中有如图6种不同环境的氢原子，故在核磁共振氢谱中有6个特征吸收峰；(5)有机物C的同分异构体中，能使能使FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，即苯环上直接连有OH，且能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基(COOH)，又有两个处于对位的取代基，则满足条件的物质的结构简式为或。
