1、惠州市2012届高三第三次调研考试理科综合化学部分一、单项选择题7.上海世博会的园区建设采用了许多先进的技术，下列做法不能体现节能减排理念的是 （ ）A、发展低碳经济、循环经济，推广使用电动汽车 B、利用太阳能作为能源C、大量采用绿颜色的涂料 D、用再生水灌溉园区绿地8、下列叙述正确的是 （ ）A、某元素由化合态变成单质态时，该元素一定是被还原B、在某氧化还原反应中，有一种元素被氧化同时就一定有另一种元素被还原C、SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质D、常温下，乙酸钠溶液pH7，由此可以证明乙酸是弱电解质9、下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是 （ ）A、原子序数为15的元素的最高
2、化合价为+5B、第三周期A族元素是同周期中非金属性了强的元素C、自然界中所有碳原子的中子数一定都为6D、 原子序数为12的元素位于周期表的第三周期A族10、下列说法正确的是 （ ）A、棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素B、食品加工、消毒、防腐均可使用福尔马林C、温度越高，酶对某些生化反应的催化效率就越高D、将石油经过分馏可以得到汽油、煤油和柴油等产品11、下列叙法不正确的是 （ ）A、NH4Cl仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物B、Al2O3是两性氧化物，它能溶于盐酸或氢氧化钠溶液中C、明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐
3、蚀速率12、将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液阴离子个数的大小顺序是（忽略溶液体积的变化） （ ） Na2O Na2CO3 NaClA、 = B、 C、 = D、 = 二、双项选择题22、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A除去NO中的NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D制备少量O223、T时，在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)可以反应生成Z(g)，X、Y、Z的物质的量变化如图1；若其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论正确的是 （ ） A容器中的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g)B若其
4、他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动C若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1L，则反应将按图3进行D若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图3进行三、非选择题30、已知芳香族化合物A的分子式为C9H9OCl，经光谱测定其苯环上只有一个侧链并且侧链中有一个甲基，E的结构简式为： ，A及保有机物的关系为：ABCDEFGHNaOH溶液新制Cu(OH)2浓硫酸，NaOH醇溶液银氨溶液H+一定条件（高分子）（1）A的结构简式为：_，B中含氧官能团的名称_。（2）反应BC的化学方程式_。（3）写出D的一种可能的结构简式_。（4）AE和GH的反应类型分别为_和_反应，在一定的条件下，1mol
5、E最多可以与_mol氢气发生加成反应，G的结构简式_。31、（16分）某小组同学用下图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）。请评价或完善其方案： （1）用MnO2和浓盐酸制取氯气，将A、C、E相连，A中反应的离子方程式_。E中氢氧化钠溶液的作用_。 在丙中加入适量水可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行实验，其操作、现象、结论为：实验序号实验操作现象结论I将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性II氯水中加入NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性实验I推出的相应结论是否合理？_，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：_ 。 实验II 推出的相应结论是否
6、合理？_，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：_ 。 （2）为比较Cl2和I2的氧化性强弱，将A、C、E相连，C中盛的试剂可以为_。（3）将B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。 B中发生反应的离子方程式为 。 若关闭止水夹a、b，打开c，双手紧握（或微热）试管丁，使其中的NO2逸出进入D中，丁中可以观察到的现象_。32、（16分）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的“21世纪金属”金属，应用前景广泛。如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。 (1) 电解食盐水总反应的离子方程式是_；(2) 写出钛
7、铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_；(3) 已知：Mg(s) + Cl2(g)MgCl2(s) H=641kJ/mol ； Ti(s) + 2Cl2(g)TiCl4(s) H770kJ/mol。下列说法正确的是 ；AMg的燃烧热为641kJ/mol BTi的能量一定比TiCl4高C该冶炼Ti法对环境友好D等质量的Mg(s)、Ti(s)足量的氯气反应，前者放出的热量多(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中正极的电极反应式_。(5) 若日产甲醇（CH3OH）8t，理论上需多少t氢气 (不考虑生产过程中的损失，写出计算过程)。33、（16分）铁在冷的浓硫酸中能
8、发生钝化。但将一定量的铁与浓硫酸加热时，到铁完全溶解并产生大量气体。现有试剂：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请探究其所得溶液和气体的成分。 【提出猜想】 所得溶液中的金属离子可能含有Fe2和Fe3中的一种或两种； 所得气体中可能含有_ 中的一种或两种。【实验探究】实验操作预期现象结 论验证猜想步骤：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液_ 步骤：_含有Fe3验证猜想将所得气体通入如下装置_ 含有两种气体【问题讨论】有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成【猜想 】的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：_。