1、第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热核心素养发展目标1.变化观念：知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式，理解反应热的概念，认识和判断放热反应和吸热反应。2.科学探究：了解反应热(中和热)测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。一、化学反应的反应热1化学反应过程中能量变化的原因(1)化学反应的两大基本特征(2)化学反应中的能量变化已知：1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是 436 kJ；1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是 243 kJ；2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是 862 kJ；H2(g)Cl2(g)
2、=2HCl(g)的反应放出的热量为183 kJ。2反应热的概念当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。(1)表示方法：用符号Q表示；Q0，反应吸热；QE2，则Q0，为吸热反应。若E1E2，则QEC BEAECEDCEAEBECED DEAEBECED答案D解析反应物的总能量低于反应产物的总能量的反应为吸热反应，故吸热反应：A(g)B(g)=C(g)D(g)中，EAEB”“”或“”)184.4 kJ。(2)已知1 mol NH键断裂吸收的能量等于 kJ。答案(1)(2)391解析(1)反应是可逆反应，不能进行彻底，2 mol N2和6 m
3、ol H2反应生成的NH3小于4 mol，故达到平衡时放出的热量小于184.4 kJ。(2)3H2(g)N2(g)2NH3(g)，反应热Q反应物化学键断裂吸收的能量反应产物化学键形成放出的能量，即3436 kJ945.8 kJ6ENH92.2 kJ，ENH391 kJ。15已知H2(g)O2(g)=H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：(1)a、b所代表的意义依次是 ， 。(2)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。(3)该反应的反应热为 (用“a”“b”“c”表示)kJmol1。答案(1)旧键断裂吸收的能量新键形成释放的能量(2)放热(3)c(或ab)解析(1)由图可知a表示H2(g)2H(g)、O2(g)O(g)吸收的能量；b表示2H(g)O(g)H2O(g)释放的能量。(2)该反应中反应物总能量大于反应产物总能量，故该反应为放热反应。(3)反应热等于旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量差。H2(g)O2(g)=H2O(g)的反应热为(ab)kJmol1或c kJmol1。
