1、汽开区六中20202021学年度上学期高二年级月考考试化学学科 考试说明：本试卷分为第卷和第卷两部分，第卷为选择题，共60分；第卷为非选择题，共40分，全卷总分为100分。考试时间90分钟。可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 第卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（ ）A食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C制造蜂窝煤时加入生石灰D把块状煤碾成粉状再燃烧2对于反应4NH3 + 5O2 4NO +
2、6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位为molL-1min-1)表示，则下列式子中，正确的是（ ）A4v(O2) = 5v(NO) B5v(O2) = 6v(H2O) C2v(NH3) = 3v(H2O)D4v(NH3) = 5v(O2)3下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（ ）A电池中锌是正极 B电池是一次性电池C电池工作时，氢气发生还原反应D电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒4下列说法中正确的是（ ）A能自发进行的反应一定能迅速发生反应 B非自发进行的反应一定不可能发生反应C能自发进行的反应实际可能没有发生反应D常温下，2H2O2
3、H2O2，即常温下水的分解反应是自发反应5下列说法正确的是（ ）A增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大6下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率BH2、I2(g)、HI混合气体加压后颜色变深C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气7下列电化学装置及用途正确的是（ ）ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜
4、锌原电池AABBCCDD8一定条件下氨的分解反应2NH3 N23H2在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ）A0.32 molL1s1 B0.16 molL1s1 C1.6 molL1s1 D0.8 molL1s19下列物质的分类组合全部正确的是（ ）选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHClCO2BNaHCO3NH3H2OCCl4CBaCO3Ba(OH)2CuDH2SO4NaOHC2H5OH10如图所示，a曲线表示一定条件可逆反应X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(g)(正反应为放热反应)的反应过程。若
5、使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）A加入催化剂 B增大Y的浓度C降低温度 D增大体系压强11把下列 4 种X的溶液分别加入 4 个盛有 10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）A20 mL 3 mol/L 的X溶液B20 mL 2 mol/L 的X溶液C10 mL 4 mol/L 的X溶液D10 mL 2 mol/L 的X溶液12“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用。有专家指出，可利用太阳能对燃烧产物如CO2、H2O、N2等进行处理，使它们重新组合，实现如图所示的转化。下列说法正确的是（ ）A在此构想的
6、物质循环中太阳能最终转化为化学能B此循环过程中热能转化成为化学能C此循环过程有利于节能环保D此循环过程中没有发生氧化还原反应13高温下，某反应达平衡，平衡常数K ，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2O CO2H214在恒容密闭容器中，CO 与H2发生反应CO (g) + 2H2(g) CH3OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）ABCD15在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g） bN（g）cW(g)，达
7、一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3molL。则下列叙述正确的是 （ ）A反应速率增大BW的体积分数降低CN的转化率提高D平衡向右移动二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）16已知A(g) + B(g) 2C(g)，反应过程混合物中C%与温度关系如右图，下列说法正确的是（ ）A正反应速率： v(c)v(d)v(b)B化学平衡常数：K(d)K(c)C由c向d变化时，v(正)v(逆)D该可逆反应的正反应为吸热反应17一种高性能的碱性硼化钒(VB2)空气电池如下图所示，其中在VB
8、2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是（ ）A负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应B正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C电池总反应为：D电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极18对于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，H0，25 时，0.1 mol/L醋酸溶液中醋酸的Ka = 1.7510-5。下列说法正确的是（ ）A向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小B向该溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动C该温度下0.01 mol/L醋酸溶液的Ka”、“”或“=”）（5）在830温度下，向该平衡
9、体系中再充入一定量的氢气，CO2的转化率_(填“增大”、“减小”、“不变”)。相同条件的1L密闭容器中，充入lmolCO2、lmolH2和lmolH2O，则达到平衡时，混合物中CO2的物质的量分数可能是_。(填序号)A16.67% B22.2% C33.3% D36.8%CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：根据图示，写出阴极的反应式为 。12345678910CADCDBCBBA1112131415ACABB高二化学月考答案16171819202122232425CBDCDDDCDD26略（10分，每空2分）27【答案】 (1). 产生气泡的快慢 (2). 消除阴离子不同对实验的干扰 (3). 关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会儿后观察其是否回到原位置 (4). 产生40 mL气体所需的时间 (5). 0.089 mol L1 (7). 温度 (8). 1和2（各1分）28【答案】每空2分 II. +226.7kJmol-1 III. 吸热 bd 830 增大 B （3）CO2+2e=CO+O2