1、第二单元探究铁及其化合物的转化必备知识基础练进阶训练第一层知识点1反应的合理选择1.常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是()A稀硫酸 B浓硫酸C氢氧化钠溶液 D硫酸铜溶液2FeCl2Fe(OH)3FeCl3，通过化合、置换、复分解反应均能制得的是()A只有 B只有C只有 D全部3为了除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁杂质，在不引入新的杂质的前提下，应选择的试剂是()A氯水 B氢氧化钠溶液C铁粉 D铜粉4下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的铁与氯气反应FeCl2溶液中通入少量Cl2铁与过量的稀硫酸反应铁和氧化铁的混合物溶于盐酸A BC D5下列试剂不能使Fe2转化为Fe3的是()氯水
2、NaCl溶液酸性KMnO4溶液H2O2溶液盐酸NaNO3溶液A BC D6要检验FeSO4溶液是否变质，应选用的最佳试剂是()A盐酸 B稀HNO3CNaOH溶液 DKSCN溶液7在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径。若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是()(1)FeH2Cu；(2)CuOCuSO4Cu。A消耗氧化铜的质量不同 B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同 D生成硫酸亚铁的质量不同8(双选)向Fe2(SO4)3溶液中加入a g铜，铜完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法正确的是()A残余固体是铜和铁
3、B最后得到的溶液中一定含有Cu2C将残余固体加入到稀硫酸中，无气泡产生D最后得到的溶液中可能含有Fe3知识点2反应条件的控制9.利用下列物质间的反应，能够说明“反应条件(如温度、浓度、用量等)不同得到产物不同”的观点的是()A金属钠与水 B铁粉与盐酸C氢气与氯气 D二氧化碳和澄清石灰水10下列物质在空气中放置较长时间，因发生氧化反应而变质的是()A氢氧化铁 B氢氧化钠C氢氧化亚铁 D硫酸铁11关于氢氧化铁和氢氧化亚铁的下列叙述中错误的是 ()A都是不溶于水的固体B都能与酸反应生成盐和水C不稳定，受热都能分解D在空气中都容易被氧化12下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量
4、比)，化学反应的本质并不改变的是()ANa和O2 BNaOH和SO2C木炭(C)和O2 DFe和盐酸13(双选)实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是()A配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D产生Fe(OH)2沉淀后，需要振荡试管后静置14下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A BC D15把一定量铁粉放入FeCl3溶液中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加
5、热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为()AFe(OH)2；FeO BFe(OH)3；Fe2O3CFe2O3；Fe(OH)3 DFe(OH)3、Fe(OH)2；Fe3O416如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L的硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是()A已知B中盛有一定量的NaOH溶液，则A中应预先加入的试剂是铁屑，C中收集到的气体主要是H2B实验开始时应先将E关闭C生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，将A中溶液压入B中D取下B的橡胶塞，使空气进入，颜色由白色变成灰绿色，最终变成
6、红褐色关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列离子的检验方法合理的是 ()A向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg22下列各组物质： Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液 Fe与盐酸Na与O2。由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是()A只有 B只有C只有 D只有3向FeCl2溶液中
7、滴加少量溴水，溶液变为黄色。下列说法正确的是()A由于所得溶液中存在Br2，所以溶液变为黄色B向所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3C向所得溶液中加入氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3D向所得溶液中加入淀粉KI溶液，不能判断是否生成了Fe34只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是()AFe(NO3)3溶液 BMgCl2溶液CBaCl2溶液 DFeCl3溶液5向13.6 g Fe和Fe2O3的混合物中加入150 mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12 L H2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4
8、，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200 mL 3 molL1的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为()A2.25 molL1 B2 molL1C3 molL1 D0.6 molL1二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6下列关于Fe3、Fe2性质实验的说法正确的是()A用如图装置不可以制备沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液时，直接将FeCl3晶体溶于水即可C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象确定溶液中含有Fe2D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化7A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元
9、素甲，可以发生如下转化(水参与的反应，水未标出)。下列说法不正确的是()A若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2B若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体C若B为FeCl3，则X一定是FeDA可以是碳单质，也可以是O28A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是()A物质B是H2 B物质C是Cl2C物质D是FeCl2 D物质F是FeCl29向1 L FeCl3与CuCl2的混合溶液(其中Cu2浓度为0.05 molL1)中加入
10、一定量的Fe粉，充分反应后过滤，剩余固体质量为6.0 g，向滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成57.4 g沉淀。下列说法正确的是()A剩余固体为CuB加入Fe粉的质量为8.4 gC原溶液中Fe3浓度为0.3 molL1D反应后溶液中Fe2浓度为0.2 molL1三、非选择题10电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。(1)写出FeCl3溶液与铜箔发生
11、反应的化学方程式：_。(2)检验废腐蚀液中含有Fe3的实验操作是_。(3)“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、_。(4)废液中加入过量后，发生反应的离子方程式：_。(5)上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl2 1.5 molL1、FeCl2 3.0 molL1、FeCl3 1.0 molL1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于_mol。(6)某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。制备Cl2的化学方程式为：_。该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。学
12、科素养升级练进阶训练第三层1(素养题科学精神与社会责任)指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是()AFeO BFe2O3CFe3O4 DFe2(素养题科学精神与社会责任)互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。我国政府已启动了“酱油补铁工程”。这里的铁是指()A铁元素 B氧化铁C铁单质 D四氧化三铁3(素养题科学探究与创新意识)利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是()A烧瓶B中制备氯气的反应物为MnO2和稀盐酸B装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得
13、无水氯化铁D装置F的目的是检验有无氯气逸出4(素养题科学探究与创新意识)某实验小组在实验室利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。(一)制备硫酸亚铁溶液 (1)步骤，加入稀硫酸的目的是_。(2)步骤，加入还原铁粉后观察到的现象是_。(二)制备氢氧化亚铁(3)选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为_(按气流方向，用装置字母表示)。反应结束后继续通一段时间的N2，目的是_。(4)装置B中发生反应的离子方程式是_。装置C的作用是_。(三)探究思考反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同资料后，有同学认为灰绿色物质是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后生成的Fe3(
14、OH)8。(5)Fe3(OH)8中n(Fe2)n(Fe3) _，用氧化物的形式表示可写成_。(6)设计实验证明灰绿色物质中含Fe3(OH)8：_。第二单元探究铁及其化合物的转化必备知识基础练1答案：C解析：A.铁与稀硫酸反应：FeH2SO4=FeSO4H2，不符合题意；B.常温下，铁与浓硫酸会发生氧化还原反应生成致密的氧化膜导致铁钝化，不符合题意；C.铁与氢氧化钠溶液不发生反应，符合题意；D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应：FeCuSO4=FeSO4Cu，不符合题意；故答案为C。2答案：A解析：Fe与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与盐酸发生复分解反应生
15、成氯化亚铁，都能制得，故符合题意；Fe(OH)3可通过氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成，可通过NaOH与FeCl3发生复分解反应生成，但不能通过置换反应得到，故不符合题意；FeCl3可通过铁和氯气发生化合反应生成，可通过氯化钡与硫酸铁发生复分解反应生成，不能通过置换反应得到，故不符合题意；综上所述，答案为A。3答案：C解析：A.氯水能将氯化亚铁氧化，故A不符；B.氢氧化钠溶液与氯化亚铁生成氢氧化亚铁沉淀，故B不符；C.铁粉发生2FeCl3Fe=3FeCl2，可达到除杂的目的，故C符合；D.铜粉与FeCl3反应生成氯化铜，引入新的杂质，故D不符；故选C。4答案：B解析：过量的Fe在Cl2中燃
16、烧生成产物为氯化铁，由于是固体反应，过量的铁不会和三氯化铁反应，所以一定得到三价铁，故正确；FeCl2溶液中通入少量Cl2，氯气具有氧化性，亚铁离子具有还原性，氯气将亚铁离子氧化为三价铁离子，发生反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故正确；铁与过量的稀硫酸反应，铁可以置换出酸中的氢而生成氢气，稀硫酸只能把铁氧化成二价，反应的离子方程式为：Fe2H=Fe2H2，故错误；Fe和Fe2O3的混合物溶于稀盐酸，生成氯化亚铁和氯化铁，若铁足量会和氯化铁反应生成氯化亚铁，题目要求一定生成三价铁，故错误；答案选B。5答案：D解析：氯水有氧化性，能使Fe2转化为Fe3，正确；氯化钠不能氧化亚铁
17、离子，错误；酸性高锰酸钾溶液有氧化性，能使Fe2转化为Fe3，正确；双氧水有氧化性，能使Fe2转化为Fe3，正确；盐酸不能氧化亚铁离子，错误；硝酸钠不能氧化亚铁离子，错误；错误，答案选D。6答案：D解析：Fe2易被氧化为Fe3，要检验FeSO4溶液是否变质，可检验溶液中是否含有Fe3，Fe3和KSCN溶液反应，溶液变血红色。故选D。7答案：D解析：途径(1)中用H2还原CuO时，实验前需先通H2排出装置中的空气，实验结束时要继续通H2至试管冷却，故利用途径(1)制取1 mol Cu，消耗的H2大于1 mol，即Fe和H2SO4的消耗量均为(1)(2)，生成FeSO4的质量(1)(2)，但两种途
18、径中消耗CuO的质量相等；答案选D。8答案：BC解析：在Fe2(SO4)3溶液中加入铜，发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2，反应完毕后，溶液中一定有Cu2、Fe2，可能剩余Fe3，再向溶液中加入铁后，Fe3的氧化性大于Cu2，Fe先与Fe3反应，再与Cu2反应置换出Cu，铁若有剩余，则Cu一定能被全部置换出来，即ca，而题干已知ac，说明残留固体中无Fe且Cu未被全部置换出来，最后得到的溶液中一定含有Cu2，A.根据分析，残余固体是铜，没有铁，故A错误；B.根据分析，最后得到的溶液中一定含有Cu2，故B正确；C.根据分析，将残余固体铜，加入到稀硫酸中不反应，无气泡产生，故C正确；D.根据分析
19、，Fe3的氧化性大于Cu2，Fe先与Fe3反应，再与Cu2反应置换出Cu，则最后得到的溶液中不含有Fe3，故D错误。9答案：D解析：A.金属钠与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2，不选A；B.不管盐酸的浓度多大，铁粉与盐酸反应均为Fe2HCl=FeCl2H2，不选B；C.氢气与氯气反应：H2Cl2=2HCl，不选C；D.二氧化碳和澄清石灰水反应：CO2(少量)Ca(OH)2=CaCO3H2O,2CO2(过量)Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，用量不同，产物不同，选D。10答案：C解析：A选项，氢氧化铁在空气中长久放置可能发生分解，最终变为氧化铁，化合价没有变化，故A错误；B选项，氢氧化钠
20、在空气中长久放置会与二氧化碳反应生成碳酸钠，化合价没有变化，故B错误；C选项，氢氧化亚铁在空气中长久放置被氧气氧化变为氧化铁，故C正确；D选项，硫酸铁在空气中长久放置可能会发生水解，但没有化合价变化，故D错误；综上所述，答案为C。11答案：D解析：A、氢氧化铁、氢氧化亚铁都是不溶于水的固体，故A说法正确；B、氢氧化铁、氢氧化亚铁属于碱，与酸发生中和反应，生成盐和水，故B说法正确；C、氢氧化铁受热分解成Fe2O3和H2O，氢氧化亚铁隔绝空气受热分解为FeO和H2O，故C说法正确；D、氢氧化铁中Fe元素显3价，处于最高价，只具有氧化性，在空气中不易被氧化；而Fe(OH)2中铁元素化合价为2价，处于
21、中间价态，以还原性为主，在空气中容易被氧化成Fe(OH)3，故D说法错误。12答案：D解析：A.4NaO2=2Na2O、2NaO2Na2O2，所以条件不同其产物不同，A项错误；B.NaOHSO2=NaHSO3、2NaOHSO2=Na2SO3H2O，所以二氧化硫的量不同其产物不同，B项错误；C.CO2(过量)CO2、2CO2(少量)2CO，所以氧气的量不同，其产物不同，C项错误；D.Fe和盐酸反应时，改变反应条件(温度、反应物用量比)，本质都是铁与氢离子反应置换出氢气和亚铁离子，D项正确；答案选D。13答案：CD解析：A.FeCl2和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保F
22、e(OH)2的生成在无氧的环境里，故A正确；B.在FeCl2溶液的上面加一层苯或一层油，以隔绝空气防止氧气溶入，故B正确；C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶有氧气，故C错误；D.产生Fe(OH)2沉淀后，若振荡试管，会增大沉淀与空气的接触的机会，使沉淀更易被氧化，故D错误。14答案：B解析：因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。、原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排
23、尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀。答案选B。15答案：B解析：铁粉放入FeCl3溶液中，生成氯化亚铁，加入适量硝酸，把二价铁氧化成三价铁，再加入过量氨水，有红褐色氧氢化铁沉淀生成，氢氧化铁不稳定，加热时分解得到红棕色的残渣是氧化铁，故B正确。16答案：B解析：A.用铁与稀硫酸反应制取硫酸亚铁，同时会产生H2，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，C中收集到的气体主要是H2，A项正确；B.稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因为有气体生成，如果关闭E，会将未反应的硫酸压入B
24、中，所以要打开E，B项错误；C.铁和稀硫酸反应有氢气生成，关闭E，A中的压强逐渐增大，将FeSO4溶液压入B中发生反应，生成氢氧化亚铁，C项正确；D.氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁，颜色由白色变成灰绿色，最终变成红褐色，D项正确；答案选B。关键能力综合练1答案：A解析：A.加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3，故A正确；B.若原溶液中含Fe2，通入Cl2，氯气将Fe2氧化成Fe3，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2，含有Fe3，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变血红色，故B错误；C.KSCN溶液与Fe3溶液作用的方程式为：Fe33SC
25、NFe(SCN)3，而Fe2与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3，又含Fe2，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3而不能证明没有Fe2，故C错误；D.氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误；故选A。2答案：B解析：Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，符合；Cu与FeCl3溶液只能生成氯化亚铁和氯化铜，不符合；Zn与稀H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，符合；Fe与盐酸反应只能生成氯化亚铁和氢气，不符合；Na与O2常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，符合，答案选B。3答案：B解析：A.
26、溶液变为黄色是因为Fe2被溴水氧化为Fe3，A项错误；B.向所得溶液中加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则可判断生成了Fe3，反之，没有生成Fe3，B项正确；C.向所得溶液中加入KOH溶液，若生成红褐色沉淀，则能判断生成了Fe3，反之，没有生成Fe3，C项错误；D.向所得溶液中加入淀粉KI溶液，Fe3能把碘化钾氧化为单质碘，若溶液变蓝，则可以判断生成了Fe3，反之，没有生成Fe3，D项错误；答案选B。4答案：D解析：A.Fe(NO3)3溶液不与AgNO3、H2SO4反应，不能鉴别AgNO3、H2SO4，故A错误；B.MgCl2溶液不与KSCN、H2SO4反应，不能鉴别KSCN、H2SO4，故B
27、错误；C.BaCl2溶液不与KSCN、NaOH反应，不能鉴别KSCN、NaOH，故C错误；D.FeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、溶液呈血红色、无现象、红褐色沉淀，反应现象不同，所以可以鉴别，故D正确。故选D。5答案：B解析：Fe和Fe2O3的混合物与足量稀H2SO4反应，Fe和Fe2O3均无剩余，且有H2生成，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红，说明反应生成FeSO4；为了中和过量的硫酸，而且FeSO4完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 molL1的NaOH溶液200 mL，说明反应后的溶液中溶质只有Na2SO4，根据硫元素守恒，则n(H2SO4)n(Na2SO4)，
28、根据钠元素守恒，则n(Na2SO4)n(NaOH)，则有n(H2SO4)n(Na2SO4)n(NaOH)3 molL10.2 L0.3 mol，故该稀硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)2 molL1，B正确，故答案为：B。6答案：CD解析：A.装置A中发生Fe与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气将装置中的空气排出，然后关闭C，氢气将硫酸亚铁压入B中，硫酸亚铁与NaOH反应生成Fe(OH)2，该装置能防止Fe(OH)2被氧化，故A错误；B.FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B错误；C.Fe3可以与K
29、SCN溶液作用显红色，开始滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中没有Fe3，滴加氯水后显红色，说明原溶液中有Fe2，被氯水氧化成Fe3使溶液显红色，故C正确；D.Fe3与铁反应可生成Fe2，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化，故D正确；故答案为CD。7答案：B解析：A.若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确；B.若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮
30、气，故B错误；C.若B为FeCl3，则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；D.若A为碳单质、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳，故D正确；答案为B。8答案：D解析：将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则D是FeCl3；由于A、B为单质(其中A为固体，B为气体)，所以A是Fe，B是Cl2；向FeCl3溶液中加入Fe，发生反应变为FeCl2；气体B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E，则C是H2，E 是HCl，盐酸与Fe发生反应产生FeCl2；因此选项正确的是D。9答案：BD解析：57.4 g氯化银沉
31、淀的物质的量为0.4 mol，由氯原子个数守恒可知1 L FeCl3与CuCl2的混合溶液中氯离子的物质的量为0.4 mol，由电荷守恒可得n(Cu2)2n(Fe3)3n(Cl)，混合溶液中n(Cu2)0.05 mol，则n(Fe3)0.1 mol。A混合溶液中铜离子的物质的量为0.05 mol，由铜原子个数守恒可知，若铜离子完全反应生成铜的质量为0.05 mol64 g/mol3.2 g6.0 g，则剩余固体为Cu和过量的Fe，故A错误；B.由题意可知，混合溶液中铁离子和铜离子均完全反应，由得失电子数目守恒可得反应的铁的物质的量为0.1 mol，则加入Fe粉的质量为0.1 mol56 g/m
32、ol(6.0 g3.2g)8.4 g，故B正确；C.混合溶液中铁离子的物质的量为0.1 mol，则1 L FeCl3与CuCl2的混合溶液中铁离子的浓度为0.1 mol/L，故C错误；D.由铁原子个数守恒可知，反应后溶液中n(Fe2)n(Fe3)反应n(Fe)0.1 mol0.1 mol0.2 mol，则反应后溶液中亚铁离子的浓度为0.2 mol/L，故D正确。10答案：(1)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(2)取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3(或其它合理答案)；(3)玻璃棒、烧杯(4)2Fe3Fe=3Fe2、Cu 2Fe=Fe2Cu
33、(5)22.40.6(6)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O解析：根据题干分析：是铁，是氯化亚铁，是铁和铜，是盐酸，是氯化亚铁，氯气。(1)氯化铁与铜反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2；(2)因为腐蚀液中既有亚铁离子，也有三价铁离子，所以最好用KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3；(3)根据过滤装置从上到下应该有：烧杯、玻璃棒、漏斗；(4)废液中CuCl2和FeCl3都要与铁反应：2Fe3Fe=3Fe2，Cu 2Fe=Fe2Cu；(5)n(Cu2)0.3 mol；n(Fe3)0.2 mol，需要n(Fe)0.3 mol0.1 mol0.4 mol，m(Fe
34、)0.4 mol56 g/mol22.4 g；反应后n(FeCl2)0.3 mol0.3 mol0.6 mol1.2 mol，由2FeCl2Cl2=2FeCl3可知，铁的化合物全部转化为FeCl3溶液通入Cl2的物质的量不少于0.6 mol。(6)氯气一般用二氧化锰和浓盐酸制取，反应后要用氢氧化钠溶液除去尾气。学科素养升级练1答案：C解析：A.FeO没有磁性，故A错误；B.Fe2O3没有磁性，故B错误；C.Fe3O4有磁性，可以用来制造指南针，故C正确；D.Fe没有磁性，故D错误；故选C。2答案：A解析：氧化铁、铁单质和四氧化三铁都是不溶于水的物质，不能添加到酱油中，所以只有A正确，B、C、D
35、都是错误的。本题正确答案为A。3答案：C解析：A.烧瓶B中制备氯气的反应物为MnO2和浓盐酸，二氧化锰不能氧化稀盐酸，A错误；B.生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，应该首先除去氯化氢，然后再干燥氯气，则装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸，B错误；C.由于F装置中的水蒸气可能进入E装置中，影响氯化铁的制备，因此装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁，C正确；D.氯气有毒，需要尾气处理，则装置F的目的是吸收氯气，防止大气污染，D错误；答案选C。4答案：(1)抑制Fe2的水解(2)铁粉逐渐溶解，有无色气体生成，溶液由黄色逐渐变为浅绿色(3)ACBD防止拆除装置时残留的氨气逸出污
36、染空气(4)Fe22NH32H2O=Fe(OH)22NH安全瓶，防倒吸(5)12FeOFe2O34H2O(6)取少量灰绿色物质于试管中，加入稀盐酸(或稀硫酸)溶解，将溶液分成两份，一份滴入几滴KSCN溶液，变为血红色；另一份加入适量K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，则灰绿色物质中含Fe3(OH)8解析：该实验的目的是利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。制备硫酸亚铁溶液，向硫酸铁晶体中加入去氧蒸馏水和稀硫酸，再加入过量的还原铁粉，将Fe3还原成Fe2，得到硫酸亚铁溶液。(1)步骤，加入稀硫酸的目的是抑制Fe3的水解；(2)步骤，加入还原铁粉后，铁粉和酸反应和Fe3反应，观察到的
37、现象是铁粉逐渐溶解，有无色气体生成，溶液由黄色逐渐变为浅绿色；制备氢氧化亚铁，原理是将氨气通入硫酸亚铁溶液中，此过程的关键是隔绝空气。(3)制备氢氧化亚铁的装置中，A装置的作用是将浓氨水滴到生石灰上，使生石灰和水反应放出热量，放出氨气，氮气的作用是将装置中的空气全部排出，B装置的作用是氨气和硫酸亚铁溶液反应产生氢氧化亚铁，C装置的作用是作为安全瓶防止倒吸，D装置的作用是吸收尾气。故装置连接顺序为ACBD；反应结束后继续通一段时间的N2，目的是将装置中残留的氨气全部吸收，防止拆除装置时残留的氨气逸出污染空气；(4)装置B中发生反应的离子方程式是：Fe22NH32H2O=Fe(OH)22NH，装置C在A和B之间，故C的作用是：安全瓶，防倒吸；(5)Fe3(OH)8中，3个Fe带8个正电荷，故n(Fe2)n(Fe3)12，用氧化物的形式表示可写成FeO Fe2O3 4H2O；(6)要设计实验证明灰绿色物质中含Fe3(OH)8，即要证明此物质中既有Fe2又有Fe3，Fe2用K3Fe(CN)6溶液检验，Fe3用KSCN溶液检验，故试验方法为：取少量灰绿色物质于试管中，加入稀盐酸(或稀硫酸)溶解，将溶液分成两份，一份滴入几滴KSCN溶液，变为血红色；另一份加入适量K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，则灰绿色物质中含Fe3(OH)8。
