1、山东省泰安市宁阳一中2020-2021学年高二化学上学期10月学习质量检测试题 （含解析）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，请将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，第二卷将答案写在答题纸上，不能答在试卷上。一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题2分。共20分)1. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )A. 煤燃烧时将部分化学能转化为热能B. 电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C. 炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D.
2、镁条燃烧时将部分化学能转化为光能【答案】B【解析】【详解】A煤燃烧时部分化学能转化为热能，还有光能，烧煤取暖证明了这一点，故A正确；B电解熔融Al2O3时是将电能转化为化学能，故B错误；C炸药爆炸过程中，化学能转化为热能、动能、光能等，故C正确；D镁条燃烧时发光、放热，即部分化学能转化为光能和热能，故D正确；故答案为B。2. 下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(
3、l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】等质量的C完全燃烧产生CO2放出的热量比不完全燃烧产生CO放出的热量多，反应放出热量越多，则H越小，所以H1H2，不符合题意；物质S在气态时含有的能量比固态时多，所以气态S燃烧放出的热量比固态S燃烧放出的热量要多，反应放出热量越多，则H越小，所以H1H2，符合题意；发生反应的H2越多，反应放出的热量就越多，则该反应的H越小，所以反应热：H1H2，符合题意；固态CaCO3分解反应是吸热反应，H10；CaO与H2O反应产生Ca(OH)2的
4、反应是放热反应，H20，所以两个反应的反应热：H1H2，符合题意；可见，H1H2的反应是，故答案选C。3. 以下现象与电化腐蚀无关是A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D. 银质奖牌久置后表面变暗【答案】D【解析】电化学腐蚀是形成原电池，而加速金属的腐蚀。ABC构成了原电池的形成条件；D、银质奖牌生锈为与氧气的反应是化学腐蚀。4. 将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.6 mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3 mol Cu，
5、此时，另一极上的气体体积(标准状况)为()A. 4.48 LB. 5.6 LC. 6.7 LD. 7.8 L【答案】B【解析】【详解】三种物质溶于水时，AgNO3与KCl反应后溶液中含有0.2 mol KNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl，当有0.3 mol Cu生成时，先后发生反应：Cu22ClCuCl22Cu22H2O2CuO24H。在阳极上先后生成Cl2和O2。n(Cl2)1/2n(KCl)(1/2)0.4 mol0.2 mol，根据电子守恒有：0.3 mol20.2 mol24n(O2)，解得n(O2)0.05 mol，所以阳极共产生气体体积为：(0.2
6、mol0.05 mol )22.4 Lmol15.6 L。故选B。5. 下列关于原电池和电解池的说法，不正确的是()A. 燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内B. 电解质为KOH，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中KOH溶液的浓度不变C. 电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O24e2H2O=4OH【答案】B【解析】【详解】A燃料电池能将化学能全部转化为电能，两极反应物可在电池工作时再充入，选项A正确；B因为氢氧燃料电池反应后生成水，故KOH浓度减小，选项B不正确；C充电时与电源的正极相连的是电解池的阳极，选项C正确；D吸氧腐蚀
7、正极是氧气得电子，反应为O24e2H2O=4OH，选项D正确；答案选B6. 在1 000 K时，已知反应Ni(s)H2O(g)NiO(s)H2(g)的平衡常数K0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应A. 未达平衡状态，反应逆向进行B. 未达平衡状态，反应正向进行C. 已达平衡状态D. 无法确定【答案】A【解析】【详解】此时的浓度商为10.0059，说明反应向逆反应方向进行，还没有达到化学平衡，故选项A正确。7. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)， 2 min后该反应
8、达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1。则下列判断正确的是A. x2B. 2 min内A的反应速率为0.6 molL1min1C. B的转化率为40%D. 若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态【答案】C【解析】【详解】3A（g）B（g）xC（g）2D（g）起始量（mol）3 1 0 0转化量（mol） 1.2 0.4 0.4x 0.8平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4x 0.8C的浓度是0.2 molL1所以有0.2 molL12L0.4x解得x1B的转化率是2 min内A平均反应速率为因为密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积
9、都是不变的，所以密度始终是不变的。因此选C8. 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（ ）A. T1T2，正反应是放热反应B. T1T2，正反应是吸热反应C. T1T2，正反应是放热反应D. T1T2，正反应是吸热反应【答案】A【解析】【详解】由图像可知T2先达到拐点，所以T1T2，排除C、D项；根据纵轴温度越低Z的量越高，确定正反应为放热反应，答案选A。9. 在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是（ ）A. B. C.
10、D. 【答案】B【解析】【详解】该反应是体积减小的、放热的可逆反应。升高温度平衡向逆反应方向移动，A的含量增大。增大压强平衡向正反应方向移动，A的含量降低。所以选项B正确。10. 在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g)+ bB(g)xC(g)，符合图(1)所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图(2)中，Y轴是指A. 反应物A的百分含量B. 反应物B的平衡转化率C. 平衡混合气的密度D. 平衡混合气的总物质的量【答案】B【解析】【详解】根据图1中“先拐先平数值大”知，T1T2，P2P1，升高温度
11、，C的含量降低，说明该反应向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，增大压强，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，即a+bx；A、根据图2知，增大压强，平衡向正反应方向移动，则A的体积分数减小，与图象不相符，故A错误；B、升高温度平衡向逆反应方向移动，则A或B的转化率减小，增大压强平衡正反应方向移动，A或B的转化率增大，符合图象，故B正确；C、在一定温度下，根据质量守恒知，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，故C错误；D、根据图2知，增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应的a+bx，所以混合气的总物质的量减小，升高温度平衡向逆反
12、应方向进行，混合气的总物质的量增加，不符合图象，故D错误；故选B。二、选择题(本题包括10小题，每小题有12个答案符合题意，每小题3分。共30分)11. 如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A. 该反应的热化学方程式为：N23H22NH3H92 kJ/molB. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，并不能改变该化学反应的反应热D. 在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184Q【答案】CD【解析】【详解】A.该方程式中物质的聚集状态未注明，所以不能表示热化学方程式，故A错误；
13、B.a曲线的活化能大于b曲线的活化能，使用催化剂可降低反应的活化能，所以b曲线为使用催化剂的情况，故B错误；C.加入催化剂只能改变反应所需要的时间，不改变反应热，故C正确；D.该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，所以在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2，反应后放出的热量为Q kJ，则Q184，故D正确；故答案为CD。12. 下列说法或表示方法正确的是()A. 若将等量的硫蒸气和硫固体在相同条件下分别完全燃烧，前者放出热量多B. 由“C(石墨)=C(金刚石)H+11.9 kJmol” 可知，金刚石比石墨稳定C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水
14、，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/molD. 在稀溶液中：HOH=H2OH57.3 kJmol，若将含1 mol H2SO4的某溶液与含2 mol NaOH的某溶液混合，放出的热量可能不等于114.6 kJ【答案】AD【解析】【详解】A. 硫蒸气变为硫固体要放热，则若将等量的硫蒸气和硫固体在相同条件下分别完全燃烧，前者放出热量多，故A正确；B. 由“C(石墨)=C(金刚石)H+11.9 kJmol” 可知，金刚石的能量高于石墨，物质具有的能量越低越稳定，即金刚石不如石墨稳定，故B错误；C. 2gH2完全燃烧生成
15、液态水，放出285.8kJ热量，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，即2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6kJ/mol，故C错误；D. 将0.5mol浓H2SO4溶液与含1molNaOH的溶液混合完全反应可以生成1mol水，但浓硫酸溶于水的过程是放热的过程，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；故选AD。13. 下面有关电化学的图示，完全正确的是A. CuZn原电池B. 粗铜的精炼C. 铁片镀锌D. 验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物【答案】D【解析】【详解】ACu-Zn原电池，Cu为正极，Zn为负极，A错误；B粗铜的精炼，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶
16、液为硫酸铜溶液，B错误；C铁皮镀锌，镀层金属Zn作阳极，待镀金属Fe作阴极，C错误；D碳棒作阳极，氯离子在阳极失电子生成氯气，氯气氧化KI生成I2，I2使淀粉溶液变蓝，检验Cl2，碘化钾淀粉溶液可检验Cl2；铁棒作阴极，水电离出的氢离子在阴极得电子生成H2，用向下排空气法收集H2并进行检验，同时溶液中含酚酞，酚酞变红，检验电解产物之一OH-，D正确；故选D。14. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的放电反应为：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4在镁原电池放电时，下列说法错误的是( )A.
17、Mg2+向发生氧化反应的一极迁移B. 正极反应为Mo3S4+2xe-=Mo3SC. Mo3S4发生氧化反应D. 负极反应为xMg-2xe-=xMg2+【答案】AC【解析】【分析】【详解】A根据原电池的工作原理，在原电池中，负极发生氧化反应，阳离子向正极移动，则Mg2向正极迁移，故A错误；B根据总电极反应式，正极反应式为Mo3S42xe=，故B正确；C根据选项B的电极反应式，Mo3S4得电子，发生还原反应，故C错误；D根据总电极反应式，负极反应式为xMg2xe=xMg2，故D正确；答案选AC。15. 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31，用石墨作电极电解该混合溶液时
18、，下列叙述不正确的是()A. 阴极自始至终只析出H2B. 阳极先析出Cl2，后析出O2C. 电解最后阶段为电解水D. 溶液酸性减弱，最后呈中性【答案】D【解析】【详解】A.根据放电顺序阳极为Cl-OH-，阴极为H+，所以阴极自始至终只析出H2，故A正确；B.根据放电顺序阳极为Cl-OH-，先是Cl-生成氯气，后面OH-生成氧气，故B正确；C.电解到最后，阳极电解OH-阴极电解H+，所以是实际电解水，故C正确；D.最后电解水，溶剂水减少，硫酸的量不变，所以酸性增强，故D错误；故答案为D。16. 对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H0，下列有关说法正确的是()A. 平衡常数表达
19、式为K=B. 增大体系压强，平衡常数K不发生变化C. 升高体系温度，平衡常数K增大D. 增加C(s)的量，平衡正向移动【答案】BC【解析】【详解】A不将固体和纯液体代入平衡常数表达式中，A错误；B平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数K不变，B正确；C反应是吸热反应，温度升高，平衡常数K增大，C正确；D增加C(s)的量，各物质的浓度不变，平衡不移动，D错误；故选BC。17. 如图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是（ ）A. A是反应物B. 前2 min A的分解速率为0.1molL-1min-1C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向
20、移动D. 达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】【详解】A.物质A的浓度是减小的，所以是反应物，选项A正确；B.前2 min A的浓度变化了0.2mol/L，所以其反应速率是0.1molL-1min-1，选项B正确；C.由于不能确定反应是放热反应还是吸热反应，所以选项C不能确定；D.根据物质的变化量可知，反应的方程式是2A2BC，即正反应是体积增大的，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动，选项D正确。答案选C。18. 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g) H=QkJmol1(Q0 )，达到平衡.缩小容器体积至原来的一半，重新达到平衡时，C(g)的浓度是缩小体积前的
21、平衡浓度的1.5倍。以下分析不正确的是()A. 产物B的状态可能为固态或液态B. 平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1：1C. 保持体积不变，向平衡体系中加入A(s)，平衡不移动D. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ【答案】D【解析】【详解】A.当缩小容器体积至原来的一半，C(g)的浓度应该是原来的二倍，现在C(g)的浓度是缩小体积前的平衡浓度的1.5倍，相当于增大压强平衡逆向移动，所以产物B的状态可能为固态或液态，故A正确；B.消耗A，说明反应向正反应方向进行，消耗B，说明反应向逆反应方向进行，且两者的消耗量等于化学计量数之比，因此单位时间内n(
22、A)消耗n(B)消耗=11，说明化学反应达到平衡，故B正确；C.A是固体，当改变固体或纯液体浓度的时候视为浓度不变，化学平衡不移动，故C正确；D.反应是可逆反应，则开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJ，故D错误；故答案为D。19. 如图所示，下列叙述正确的是()A. 电子从银电极经导线流向铜电极B. 工作一段时间后，右烧杯中的Cu2+浓度减小C. 工作一段时间后，左烧杯中的Ag+浓度减小D. 将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流计指针反向偏转【答案】C【解析】【分析】该原电池的总反应是Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，Cu为负极，电极反应式为：Cu
23、-2e-=Cu2+；Ag为正极，电极反应式为：2Ag+2e-=2Ag，以此解答。【详解】A. Cu为负极，Ag为正极，电子从负极Cu经导线流向正极Ag，故A错误；B. Cu为负极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，工作一段时间后，右烧杯中的Cu2+浓度增大，故B错误；C. Ag为正极，电极方程式为：2Ag+2e-=2Ag，工作一段时间后，左烧杯中的Ag+浓度减小，故C正确；D. 将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，Cu仍为负极，电流计指针偏转方向相同，故D错误；故选C。20. 2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了 5G 商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂
24、电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，其原理如图所示，下列说法正确的是( ) A. 放电时，电流由石墨电极流出，经外电路流向磷酸铁锂电极B. 放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li+6CC. 充电时，总反应为M1-xFexPO4+LiC6=LiM1-xFexPO4+6CD. 充电时，Li+移向石墨电极【答案】BD【解析】【分析】放电时，磷酸铁锂电池作原电池，磷酸铁锂电极为正极，电极反应式为：，石墨作为原电池的负极，电极反应式为：；充电时，磷酸铁锂电池作电解池，石墨作为电解池阴极，磷酸铁锂电极为阳极。【
25、详解】A.放电时，电流由正极流向负极，即由磷酸铁锂电极流向石墨电极，故A错误；B.由上述分析可知，放电时，负极反应式为：，故B正确；C.由上述分析可知，电池总反应为，则充电的总反应为，故C错误；D.充电时，石墨为阴极，磷酸铁锂为阳极，Li+由阳极流向阴极，即Li+移向石墨电极，故D正确。故答案选BD。三、非选择题(本题包括6个小题，共50分)21. (1)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624 kJ(25时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是_。(2)肼空气燃料电池是一种碱
26、性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：_，负极的电极反应式：_。【答案】 (1). N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H624 kJmol1 (2). O24e2H2O=4OH (3). N2H44OH4e=4H2ON2【解析】【详解】（1）32.0g N2H4对应1mol，放出热量624 kJ，所以N2H4完全燃烧的热化学方程式是N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H624 kJmol1（2）正极为氧气，且为碱性环境，所以正极的电极反应式O24e2H2O=4OH；负极上燃料肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气
27、，所以负极的电极反应式N2H44OH4e=4H2ON2。22. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该放热反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=116kJ/mol(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是_(填字母序号)。a升高温度 b降低温度 c使用高效催化剂 d增大体系压强(2)一定条件下，将1mol CO与2mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_。ac(H2)减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH的物质的量增加d重新平衡减小(3)在密闭容器中充有
28、1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率()与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的平衡常数K=_。(填写计算所得数值及单位)【答案】 (1). d (2). c、d (3). K=1 (mol/L)-2【解析】【详解】(1) a由化学方程式可知，该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，正反应转化率降低，故a不符合题意；b降低温度，反应速率减慢，转化率增加，故b不符合题意； c使用高效催化剂，速率加快，但平衡不移动，转化率不变，故c不符合题意；d增大体系压强，压强越大，速率越快，平衡正向移动，转化率
29、增加，故d符合题意；故选d。(2) 平衡后将容器的容积压缩到原来的，相当于增加压强；ac(H2)减少，体积压缩到原来的一半，如果平衡不移动，浓度应原来的2倍，平衡正向移动，移动的结果是减弱而不是抵消，所以浓度应在原平衡的基础上增加，故a不符合题意；b正、逆反应速率都加快，故b不符合题意； c平衡正向移动， CH3OH的物质的量增加，故c符合题意；d重新平衡的分子和分母都乘以体积，实际上就是氢气的物质的量和甲醇的物质的量之比，因为平衡正向移动，氢气的物质的量在减小，甲醇的量在增加，两者的比值减小，故d符合题意；故选c、d。(3)故，故答案为：K=1 (mol/L)-2。23. 请按要求回答下列问
30、题。根据图1回答：(1)若断开K2，闭合K1。A电极可观察到的现象_；(2)若断开K1，闭合K2。B极的电极反应式为_。根据图2回答：(3)已知铜电极增重3.2g，则石墨电极产生的气体在标准状况下的体积为_L。【答案】 (1). 锌不断溶解 (2). Cu-2e= Cu2 (3). 0.56【解析】【详解】（1）若断开K2，闭合K1，是原电池，锌为负极，以离子的形式进入溶液，所以A电极可观察到的现象锌不断溶解；（2）若断开K1，闭合K2，是电解池，B极为阳极，铜是活泼电极，铜反应，所以B极电极反应式为Cu-2e= Cu2；（3）电解池中阴极铜增重3.2g，对应物质的量为0.05mol，Cu2+
31、变成Cu，转移的电子数为0.1mol，根据4OH-4e-=2H2O+O2，所以氧气的物质的量为0.025mol，V=22.4n，所以石墨电极产生的气体在标准状况下的体积为0.56。24. .已知在1273K时发生反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：(1)若降温后H2的百分含量减少，则正反应是_反应(选填“吸热”、“放热”)。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_；a.混合气体的压强保持不变 b.H2的浓度不再改变c.消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为11d.Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比
32、为1:1:1:1(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)(二甲醚) + H2O(g) H23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H41.3 kJmol1 总反应为3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2 (g)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡后，要进一步提高CO的转化率，可以采取的措施是_(填字母代号)。a.高温高压 b.恒容添加H2 c.增加CO的比例 d.及时分离出二甲醚.已知反应：Fe(s)+CO2(g
33、)FeO(s)+CO(g) DHakJmol-1测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如表所示：温度/500700900K1.001.472.40(4)下列图像符合该反应的是_(填序号)(图中v代表速率、代表混合物中CO的含量，T代表温度)。【答案】 (1). 吸热 (2). b (3). b、d (4). A【解析】【详解】(1)若降温后H2的百分含量减少，平衡向逆反应方向移动，即向放热方向移动，则正反应吸热，故答案为：吸热；(2)a. 反应前后气体的体积不变，无论是否达到平衡状态，混合气体的压强保持不变，不能说明达到平衡状态，故a错误；b. H2的浓度不再改变，可说明达到平衡状
34、态，故b正确；c. 消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比，符合转化的物质的量之比等于计量数之比，但不能说明达到平衡状态，故c错误，d. Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比取决于转化的程度，1：1：1：1不能说明达到平衡状态，故d错误；故答案为：b；(3)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；H=-90.8kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；H=-23.5kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；H=-41.3kJmol-1依据盖斯定律计算，2+，得到总反应的热化学方程式：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO
35、2(g)H=-246.4kJ/mol，该反应是放热反应，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，反应是放热反应，反应前后气体体积减小的反应，要提高CO的转化率，平衡正向进行，a. 压强增大平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，温度升高，平衡向吸热的逆向移动，一氧化碳转化率减小，故a不符合；b. 恒容添加H2，平衡正向移动，CO的转化率增大，故b符合；c. 增加CO的浓度，提高氢气转化率，一氧化碳转化率减小，故c不符合；d. 分离出二甲醚CH3OCH3，平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故d符合；故答案为：b、d；(4)由表中数据可以知道，温度越高平衡常数越大，说明该反应正方向为吸热反应，A. 升
36、高温度平衡向吸热方向移动，即向正方向移动，所以A正确；B. 升高温度平衡向吸热方向移动，即向正方向移动，混合物中CO的含量升高，故B错误；C. 由图知，T1曲线速率快，则T1T2，据平衡移动，对应的CO的含量也升高，故C错误；故答案为：A。25. 如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：(1)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则B极的电极反应式为_。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为_，K+移向_极(填A、B)(2)打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：A电极附近可观察到的现象是_。反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和
37、气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的_.【答案】 (1). Cu2+2e=Cu (2). O2+2H2O+4e=4OH (3). B (4). 产生无色气泡，溶液变红色 (5). HCl【解析】【分析】打开K2，闭合K1，该装置为原电池，A极的Zn易失电子作负极、B极的C作正极，B电极上铜离子得电子发生还原反应；打开K1，闭合K2，该装置是电解池，A为阴极、B为阳极，以此解答。【详解】(1)若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，合并K1，该装置是原电池，锌作负极，碳作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Z
38、n-2e-=Zn2+，正极上铜离子得电离生成铜单质，电极反应式为：Cu2+2e=Cu；若所盛溶液为KCl溶液：则B极上氧气得电子发生还原反应，其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，阳离子K+移向正极即B极，故答案为：Cu2+2e=Cu；O2+2H2O+4e-=4OH-；B；(2)打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，该装置是电解池，碳作阳极，锌作阴极，A电极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以A附近可观察到的现象是产生无色气泡，溶液变红色；故答案为：产生无色气泡，溶液变红色；电解过程中阳极上析出氯气、阴极上析出氢气，所以相当
39、于析出HCl，若要使电解质溶液恢复到原状态，根据“析出什么加入什么”原则加入物质应该是HCl，故答案为：HCl。26. 膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图。(1)A装置是_，B装置是_(填“原电池”或“电解池”)。(2)N2O5在_(填“c极”或“d极”)区生成。(3)A装置中通入O2的电极反应式为_。【答案】 (1). 原电池 (2). 电解池 (3). c (4). O24H4e=2H2O【解析】【分析】A装置有能自发进行的氧化还原反应，为原电池装置，二氧化硫在a极失电子，发生氧化反应，a极为原电池负极，氧气在b电极得电子，b极为原电池的正极；B装置与原电池装置的正、负极相连，为电解池装置，c极与原电池正极相连，为阳极，d极与原电池负极相连，为阴极。【详解】(1)由分析可知，A装置为原电池装置，B装置为电解池装置，故答案为：原电池；电解池；(2)结合B装置可知，N2O4在c极失电子转化为N2O5，故答案为：c；(3)A装置为原电池装置，氧气在b电极得电子，结合电解质溶液、电荷守恒、原子守恒可写出A装置中通入O2的电极反应式为O24H4e=2H2O，故答案为：O24H4e=2H2O。