1、丹阳市高二学业水平测试模拟试卷化 学 2012.2本试卷分两部分（选择题和非选择题），考试时间为75分钟，试卷满分为100分。本卷可能用到的相对原子质量H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64Ag:108 Ba:137一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。1下列叙述中，正确的是 （ ）开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本防止酸雨的产生。 我国从2000年起逐渐用二氧化氯代替氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，功效长。氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等。明矾能使水中的悬浮物凝
2、聚，可作净水剂。建设三峡大坝使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料。戴上浸有浓NaOH溶液的口罩，防止氯气中毒。 A B C除外 D全部2光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是 （ ）ASi BSiO2 CNa2SiO3 DCaSiO33分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是 （ ）A离子化合物 B电解质 C钠盐 D碱性氧化物4一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是 （ ）A浓硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 熟石灰与水 D
3、. 氯化钠与水5在2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是 （ ）A升高温度 B减小压强 C使用合适的催化剂 D增大A的浓度6下列实验仪器中，常用于物质分离的是 （ ）容量瓶 漏斗 试管夹 蒸馏烧瓶 分液漏斗 滴管A B C D7关于化学反应中的说法错误的是 （ ）A化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量B化学反应中有物质变化也有能量变化C右图所示的反应为放热反应D 需要加热的化学反应不一定是吸热反应8下列表示化学用语或模型正确的是（ ）A8个中子的碳原子的核素符号：12C BH2O的电子式：CCl离子的结构示意图： DCH4分子的比例模型：9右图是制取和收集
4、某气体的实验装置，该装置可用于 （ ）水A浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B浓氨水和生石灰反应制取NH3C浓硝酸与铜反应制取NO2D二氧化锰固体和双氧水反应制取O210设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NAB活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NAC500 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO42-的浓度为1.5 molL-1D1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 NA11关于化学键的叙述中，正确的是 （ ）A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D离子化合
5、物中一定含有金属离子12下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + OH + H+ SO42 = BaSO4+ H2OC钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + 2OH- + H2D氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+13下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）AH+、Na+、CO32、Cl一 BBa2+、Na+、SO42、Cl一CK+、H+、SO42、OH DAg+、Al3+、NO3、H+14右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图
6、，下列说法错误的是 （ ）A锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B铜片为正极，且铜片上有气泡C电子由铜片通过导线流向锌片 D该装置能将化学能转变为电能15工业上利用反应：3Cl22NH3N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （ ）A该反应中Cl2是氧化剂 B若管道漏气遇氨就会产生白烟C该反应生成1molN2，有6mol电子发生转移 D该反应中氨气发生还原反应16要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是 （ ）A乙醇 B福尔马林 C(NH4)2 SO4浓溶液 DCuSO4溶液17用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 （
7、 ）A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，需向中加水，观察颜色18下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是 （ ）ACH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH33H2OB2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2OCCH4Cl2CH3ClHClDBr2HBr19下列实验设计方案中，可行的是 （ ）A用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SOC用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 D先后
8、添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开20右图表示酸、碱、盐之间可以发生复分解反应（连线表示物质之间可以相互反应），下表提供的四组物质中符合右图要求的是 （ ）物质酸碱盐1盐2AH2SO4Ca(OH)2BaCl2Na2CO3BH2SO4Ba(OH)2Na2CO3CuSO4CH2SO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2DHClNaOHCuSO4FeCl321下列各组物质中，互为同素异形体的是 （ ）A612C和613C B正丁烷和异丁烷 CCH4和C2H6 D金刚石和石墨22X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，Z的最高价氧化物对应水化物
9、的酸性最强，X的一种单质着火点仅40。据此判断下列说法不正确的是 （ ）A. X是第A元素，Z是第A元素 B. X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小C. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸D. X、Y、Z形成的氢化物稳定性依次增强23某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认反应后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是 （ ） A一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Cl Bc(Fe2+)c(Cu2+)
10、 = 21Cc(Fe2+)c(Fe 3+) = 31 Dc(Cl) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L二、非选择题(本部分3题。共31分) 24(15分)本题为选做题。包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题。选学有机化学基础模块的考生答B题。每位考生只可选做1题。若两题都作答则以A题计分。A化学与生活防治环境污染，改善生态环境己成为全球的共识。空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体己纳入我国空气质量报告的是 （填字母）。aCO2 bN2 cNO2垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 （填字母）标志的垃圾筒内。工业废水需处
11、理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是 （填字母）。a用中和法除去废水中的酸 b用混凝法除去废水中的重金属离子c用氯气除去废水中的悬浮物（2）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（NH2）和 （写结构简式）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），写出相应的化学方程式： 。（3）
12、材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。下列有关合金性质的说法正确的是 （填字母）。A合金的熔点一般比它的成分金属高 B合金的硬度一般比它的成分金属低C组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能钢属于 （填“铁合金”或“铝合金”）。铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为_ _ _。下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。A在电线的外面包上一层塑料层B在自行车钢圈上镀上一层金属铬C在海轮的铁制外壳上焊上铜块无机非金属材料包括玻璃、水
13、泥和 。合成塑料、合成橡胶和 是常说的三大合成材料。下列属于塑料制品的是 （填字母）。 A汽车轮胎 B涤纶 C聚乙烯制品 D玻璃钢 B有机化学基础（略）25（6分）下图中AH均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B是_，H是_。（填化学式）（2）写出E转化为G的离子方程式 。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成G， 写出此反应的化学方程式 。26（10分）黄铁矿（主要成分为Fe
14、S2）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。【实验一】测定硫元素的含量。I将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS211O22Fe2O38SO2II反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。（提示：H2O2可以氧化亚硫酸钠溶液）【实验二】测定铁元素的含量。III测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。问题讨论：（1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。（2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时，发生氧化还原反应的离子方
15、程式为 。II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可以加入 （填序号）。氯水 浓H2SO4 HNO3 Fe2(SO4)3（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。（4）III的步骤中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。 （填“合理“或”不合理“）、理由： （如合理，则此空不填）。（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有 。丹阳市高二学业水平测试模拟试卷化学答卷纸二、非选择题(本部分3题。共31分) 24(15分) A化学与生活 （2） （写名称）， （写结构简式）。_ （填“能”或“不能”） 写出相应的化学方程式： 。（3） 。其负极反应式为_ _ _ _。 。
16、。 。 。 25（6分）（1）B是_，H是_。（填化学式）（2）写出E转化为G的离子方程式 。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成G， 写出此反应的化学方程式 。26（10分）（1） 。（2）离子方程式为 。 。（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。（4） ： （如合理，则此空不填）。（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有 。丹阳市高二学业水平测试模拟试卷化 学参考答案：题号12345678答案CBDBBBCD题号910111213141516答案DCADDCDC题号17181920212223答案DBABDBC24.（1） c a a(2) 甘油或丙三醇 COOH 不能 (C6H10O5)n + n H2O n C6H12O6(3) D 铁合金 Fe 2eFe2c 陶瓷 合成纤维 C 25（1）AlCl3 NaHCO3（2）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（3）2Al + 2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H226（1）NaOH（或KOH）（2）SO32H2O2SO42H2O （3）（4）不合理，铁粉会与Fe2 (SO4)3 和H2SO4反应生成Fe2，使所测得铁元素的质量分数偏大（5）中所消耗酸性KMnO4溶液的体积 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()