1、2019届江西省上高县第二中学高三上学期第三次月考化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是强电解质弱电
2、解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O42化学与环境材料信息能源关系密切，下列说法中不正确的是A高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚
3、硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA4下列说法中正确的是A按系统命名法，化合物的名称为 2, 6二甲基5乙基庚烷B丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C三硝酸甘油酯的分子式为 C3H5N3O9D化合物是苯的同系物5下列指定反应的离子方程式正确的是ACa(ClO) 2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl+ HClOB向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2+3ClO+3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3+3ClCNH
4、4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3OH= CO32H2OD向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I26用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确个数的是2.24 L氟化氢所含分子数约为0.1NA；常温下，pH2的醋酸溶液中所含有的H数为0.01NA；密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA；分子总数为NA的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2NA；1 L 1 mol/L的磷酸溶液中含氧原子数为4NA；1 mol FeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒；1 mol SiO2所含SiO化学键为
5、2 mol；12 g石墨含有1 mol 六元环；50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。A0 B2 C5 D全对7300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+质量为16.2g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为(忽略溶液混合体积的变化)A0.4mol/L B0.3mol/L C0.2mol/L D0.1mol/L8下列物质中属于纯净物的是由同种元素组成的物质具有固定熔沸点的物质由相同种类和相同数目的原子组成的分子 只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳的
6、物 只含有一种分子的物质A B C D9用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是A该反应中氮元素被氧化B该反应中H2O2作还原剂C0.1molL-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.16.021023D实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液10制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A通入过量Cl2：Fe2、H、NH4+、Cl、SO42
7、-B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2、H、SO42-、ClOC加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH4+、SO42-、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO42-、Cl、ClO、OH11下列有关胶体的说法中，正确的是A依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体BFe(OH)3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电C将0.1mol FeCl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NAD向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LH2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解12O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是）
8、A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：413类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是AFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3BSiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2OCCO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr14据报道我国科学家最近研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是A它耐高温抗氧化B它比钢铁轻、硬，但质
9、地较脆C它没有固定熔点D它是一种新型无机非金属材料15向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是Ac=1000b11.2V Bp=m+Vc125 Cn=m+17Vc D53mp179m16下列说法正确的是A在粗硅的制取中发生2C+SiO22CO+Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性B硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢
10、氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D由Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸二、实验题17实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下：(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2 (g)+H2O(l) H=50.4 kJmol1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H=225.4 kJmol1酸溶需加热的目的是_；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_。(2)加入H2O2氧化时发
11、生发应的离子方程式为_ (3)用如图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。实验装置图中仪器A的名称为_。为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，_ 、静置、分液，并重复多次。(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_ ，过滤、用水洗涤固体23次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH) 2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全。三、综合题18如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约13混合通入含
12、水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ，42 以上分解为Cl2和O2。(1)实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。为使反应充分进行，实验中采取的措施有_。装置D的作用是_。(2)装置B中产生Cl2O的化学方程式为：_。若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_。(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_，再加入足量的_，过滤，洗涤沉淀，
13、在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。19明矾KAl(SO4)212H2O 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：(1)明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。(2)检验滤液A中是否存在Fe2的试剂是_(只用一种试剂)。(3)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4- 转化为Mn2)：_。(4
14、)已知：在pH3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：_。滤渣2含有的物质是_。四、推断题20端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。2R-CC-HR-CC-CC-R+H2, 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：(1)B的结构简式为_，D的化学名称为_。(2)和的反应类型分别为_、_。(3)E的结构简式为_。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_ mol。(4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合
15、反应的化学方程式为_。(5)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为31，写出其中3种的结构简式_。2019届江西省上高县第二中学高三上学期第三次月考化学试题化学 答 案参考答案1B【解析】A、二氧化氮不属于酸性氧化物，选项A错误；B、硫酸钡属于强电解质，次氯酸属于弱电解质，七氧化二锰属于酸性氧化物，氧化钙属于碱性氧化物，选项B正确；C、氨水为混合物，不属于弱电解质，选项C错误；D、四氧化三铁不属于碱性氧化物，选项D错误。答案选B。2C【解析】试题分析：A、高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原生成的铁离子能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以能净水
16、，正确；B、光化学烟雾和臭氧空洞都与氮氧化合物有关，正确；C、12C、13C、14C都属于碳元素，不能减少碳的排放，错误；D、光导纤维由SiO2制得，但SiO2可与强碱反应，所以遇强碱会“断路”，正确。考点：考查化学与科学、技术、社会、环境的联系。3C【解析】试题分析：A18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同，其中含有的质子数不可能相同，A错误；B亚硫酸是弱电解质，则2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA，B错误；C过氧化钠与水反应时，氧元素化合价从1价水的0价，则生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，C正确；D密闭容器中2 mol NO与1
17、mol O2充分反应生成2molNO2，但NO2与N2O4存在平衡关系，所以产物的分子数小于2NA，D错误，答案选C。【考点定位】本题考查阿伏加德罗常数的计算。【名师点睛】阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。4C【解析】试题分析：A根据系统命名法，选择最长的碳链为
18、主链，取代基的位置最低，则该化合物的正确命名为2,6二甲基3乙基庚烷，A项错误；B丙氨酸和苯丙氨酸脱水生成二肽，能生成丙氨酸的氨基与苯丙氨酸的羧基脱水及丙氨酸的羧基与苯丙氨酸的氨基脱水这二种二肽，B项错误；C三硝酸甘油酯的分子式为 C3H5N3O9，C项正确；D苯的同系物是苯环上连接烷基所得到的烃，D项错误；答案选C。考点：考查有机物的命名、结构简式和有机化学的同系物等知识。5C【解析】A、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2应为：Ca2+ClO+SO2+H2O=CaSO4+2H+Cl，选项A错误；B、向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液应为：2Fe2+ClO+4OH-+H2O=2Fe(OH
19、)3+Cl，选项B错误；C、 NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCOOH=COH2O，选项C正确；D、向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液，漏掉H+、NO与I的反应，选项D错误。答案选C。6A【解析】【详解】标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量，标准状况下，无法计算2.24 L HF的物质的量，故错误；溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故错误；NO和O2反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式可知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在相互转化，反应方程式为2NO2
20、N2O4，所以产物分子数小于2NA，故错误；每个NO和CO分子均含有1个O原子，故分子总数为NA的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为NA，故错误；由于磷酸溶液中，溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故错误；一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒的个数小于NA个，故错误；因为每个Si形成4个SiO键，所以1 mol SiO2中含有4 mol SiO键，故错误；石墨中每个碳原子被3个六元环共用，故每个六元环实际占有2个碳原子，12g石墨含有1mol碳原子，即石墨中含有的六元环的个数为0.5 NA，故错误；二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，随着反应的进行盐酸
21、变稀，故盐酸不能完全反应，则转移的电子数小于0.3NA个，故错误；答案选A。7D【解析】【详解】硫酸铝溶液中c（Al3+）=1.62g27g/mol0.3L=0.2mol/L，根据化学式知c（SO42-）=32c（Al3+）=320.2mol/L=0.3mol/L，n(SO42-)=0.3mol/L0.3L=0.09mol；向该溶液中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和水，nBa(OH)2=0.1mol/L0.3L=0.03mol，0.03mol钡离子完全反应需要0.03mol硫酸根离子，则混合溶液中剩余n（SO42-）=0.09mol-0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根离子物质的
22、量浓度C=nV=0.06mol0.3L+0.3L=0.1 mol/L，答案选D。8D【解析】可能含有同素异形体如氧气、臭氧而属于混合物；属于纯净物可能含有同分异构体如正丁烷、异丁烷而属于混合物；可能是氧化钠、过氧化钠等的混合物；可能是一氧化碳、碳单质等的混合物；属于纯净物。故选D。9D【解析】试题分析：A、该反应中氮元素的化合价没有发生变化，而碳元素的化合价由+2价升高到+4价，被氧化，错误；B、该反应中H2O2中氧元素的化合价由-1价降低为-2价，得电子，作氧化剂，错误；C、缺少溶液的体积，无法确定0.1molL-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数，错误；D、NaCN为强碱弱酸盐，为防
23、止CN水解，实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液，正确。考点：考查氧化还原反应、盐类的水解10D【解析】制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O实验中，过滤出产品的母液(PH1)含有的离子有Fe2+、NH4+、H+、SO42-；通人过量氯气，亚铁离子被氧化为Fe3+，故A错误；加入少量 NaClO溶液，亚铁离子被氧化为Fe3+，故B错误；加入过量 NaOH 溶液，NH4+、OH-反应生成弱电解质一水合氨，故C错误；加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-不反应，故D正确。11D【解析】试题分析：A分散系的划分是以分散质颗粒大
24、小来区分的，胶体粒子直径介于1nm100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故A错误；B胶体显电中性，Fe(OH)3胶体粒子带电，故B错误；C胶体粒子是多个微粒的聚合体，将0.1mol FeC13 滴入沸水中，形成的胶体粒子数目少于0.1NA，故C错误；D向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LH2SO4发生胶体的聚沉，继续滴加氢氧化铁沉淀被硫酸溶解，故D正确；故选D。考点：考查了胶体的性质的相关知识。12D【解析】试题分析：AO元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A正确；B在反应中，O2F2中的O元
25、素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，O2F2表现氧化性，故B错误；C不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4：1，故D错误；故选A。【考点定位】考查氧化还原反应的计算【名师点晴】为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化
26、，为解答该题的关键，反应H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2，以此解答该题。13C【解析】试题分析：A、I2的氧化性较弱，故Fe与I2反应生成FeI2，错误；B、水分子间存在氢键，故H2S的沸点低于H2O，错误；C、CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子，正确；D、浓硫酸具有强氧化性，能与HBr发生氧化还原反应生成单质溴、二氧化硫和水，故NaBr与浓H2SO4加热不能制HBr，错误。考点：考查元素化合物14B【解析】试题分析：A、由该材料主要成分的性质可知其应具有耐高温抗氧化的
27、性能，正确；B、题中给出信息“连续纤维增韧”航空材料，则说明该材料具有良好的韧性，错误；C、该材料是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，属于混合物，没有固定的熔、沸点，正确；D、该材料由无机物复合而成，应为新型无机非金属材料，正确。考点：本题考查物质性质的推测。15C【解析】试题分析：反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3+3K2SO4；Mg(OH)2MgO+H2O；2Al(OH)3Al2O3+3H2O。A根据化学方程式的定量关系，生成的
28、氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即b=22.4L/molc(v1000)2，整理得c=1000b/11.2V ，A项正确；B选项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1mol O，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即p=c(v1000)216+m=m+ Vc/125，B项正确；C.得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n=m+cv/100017=m+cv/100017，C项错误；D.氧化镁和氧化铝的质量
29、可以按照极值方法计算，若mg全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=m2440=5/3m；若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=m271020.5=17/9m；质量介于二者之间，D项正确；答案选C。考点：考查混合物的计算。16C【解析】试题分析：依据元素周期律，硅的还原性大于碳，上述反应能发生是因为产物中有CO气体生成，使平衡向右移动，A错误；硅酸钠是一种黏合剂，B错误；D选项中的反应不是在水溶液中进行的，且产物中有气体生成，与酸性强弱无关，D错误。考点：含硅矿物与信息材料17加快反应（酸溶）速率 避免制备MgCO3时消耗更多的碱或影响Mg2+转化成Mg
30、CO3 H2O22Fe22H=2Fe32H2O 分液漏斗 充分振荡 至5.0pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成(或至5.0pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至无沉淀生成为止) 【解析】试题分析：（1）加热可以加快化学反应速率；如果硫酸过多，则需要消耗更多的减中和硫酸，从而造成生产成本增加。（或影响Mg2+转化成MgCO3。）（2）滤液中含有Fe2，加入H2O2将Fe2氧化为Fe3，发生发应的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。（3）根据仪器A的构造确定其名称为分液漏斗。
31、为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次。（4）根据题给信息知向溶液中加入氨水调节pH不大于8.5，不小于5.0，故由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，至5.0pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成或至5.0pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至无沉淀生成为止，过滤、用水洗涤固体23次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。考点：考查化学工艺流程分析、化学实
32、验基本操作、化学实验方案的设计18通过观察A中产生气泡的速率调节流速 搅拌、使用多孔球泡 吸收未反应的氯气，防止污染空气 2Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO2 该反应放热，温度升高Cl2O会分解 HClO见光易分解 酸式滴定管 H2O2溶液 硝酸银溶液 【解析】【分析】氯气通过A装置与空气形成1：3的混合气体通入B装置，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸钠溶液，同时用碱石灰吸收含有Cl2O的尾气，防止污染环境，（1）控制氯气与空气体积比的方法可以通过观察A中产生气泡的比例来调节气体的流速；增加气体与溶液的接触面积、搅拌等措施都可以加快
33、反应速率；装置D的作用是是吸收未反应的氯气，防止污染空气；（2）装置B中，氯气本身既作为氧化剂又作还原剂，本身被氧化到+1价的Cl2O，被还原到-1价的氯化钠；由于该反应为放热反应，温度升高Cl2O会分解，故进入C中的Cl2O会大量减少；（3）装置C是用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，但生成的HClO见光易分解，反应装置须选择避光；（4）需要20.00mL的次氯酸溶液，根据精确度应选用酸、碱式滴管，再根据HClO溶液既有酸性，又有强氧化性确定滴定管的类型；实验原理是结合所提供的试剂H2O2是还原HClO生成Cl-，再滴加过量提供的硝酸银溶液，根据生成的AgCl沉淀质量计算原溶液HClO的浓度。【
34、详解】（1）通过观察A中产生气泡的速率调节气体的流速可以控制氯气与空气体积比的方法；多孔球泡增加气体与溶液的接触面积可以加快反应速率；为使反应充分进行，实验中采取的措施有搅拌、使用多孔球泡；装置D的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气；（2）装置B中，氯氯气和碳酸钠反应生成Cl2O，化学方程式为：2Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO2；由于该反应为放热反应，温度升高Cl2O会分解，故进入C中的Cl2O会大量减少；（3）水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，HClO见光易分解，故装置C中采用棕色圆底烧瓶；（4）次氯酸溶液既有酸性，又有强氧化性，应选用酸式滴定管；具体实验操作是，向20.00mL的
35、次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤，在真空干燥箱中干燥沉淀，用电子天平称量沉淀的质量。【点睛】本题考查了物质的制备和性质实验，涉及电解原理的应用、实验的基本操作及滴定原理应用与计算，根据题目给定的基本信息解题，理清整个制备的流程及操作方法是解题的关键，要求具备扎实的基础知识和分析问题的能力，题目难度中等。19Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H 酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液) 2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2 5Fe2MnO4-8H=5Fe3Mn24H2O 3Mn22MnO4-2H2O=5MnO24H MnO2、Fe(OH)3 【
36、解析】【分析】铝灰（含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO xFe2O3），加入过量稀硫酸酸溶过滤，滤液为硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁，滤渣为二氧化硅和不溶性杂质，滤液A中加入稍过量高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀，加入适量硫酸锰除去过量的高锰酸钾过滤得到二氧化锰固体和氢氧化铁沉淀，滤液主要是硫酸铝溶液，加入硫酸钾蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到硫酸铝钾晶体；（1）明矾净水石铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附悬浮杂质的作用；（2）检验亚铁离子用高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液；（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；酸性溶液中高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子为铁
37、离子，本身被还原为锰离子；（4）在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应结合原则守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；过滤得到反应中生成难溶的二氧化锰和沉淀得到的氢氧化铁沉淀。【详解】铝灰（含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO xFe2O3），加入过量稀硫酸酸溶过滤，滤液为硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁，滤渣为二氧化硅和不溶性杂质，滤液A中加入稍过量高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀，加入适量硫酸锰除去过量的高锰酸钾过滤得到二氧化锰固体和氢氧化铁沉淀，滤液主要是硫酸铝溶液，加入硫酸钾蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得
38、到硫酸铝钾晶体；（1）明矾净水石铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附悬浮杂质的作用，反应的离子方程式为：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H；（2）检验亚铁离子用高锰酸钾溶液或 铁氰化钾溶液，滴入高锰酸钾溶液紫红色褪去，或加入铁氰化钾溶液会呈现蓝色溶液；（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2；酸性溶液中高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，反应的离子方程式为：5Fe2MnO4-8H=5Fe3Mn24H2O；（4）在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应，反应的
39、离子方程式为：3Mn22MnO4-2H2O=5MnO24H；过滤得到反应中生成难溶的二氧化锰和沉淀得到的氢氧化铁沉淀；故答案为：MnO2、Fe(OH)3。【点睛】本题考查了流程分析，反应过程理解应用，反应现象和产物的判断，注意离子检验方法，离子方程式书写式关键，题目难度中等。20 苯乙炔 取代反应 消去反应 4 n+nH2O 【解析】【详解】（1）A与氯乙烷发生取代反应生成B，则根据B分子式可知A是苯，B是苯乙烷，则B的结构简式为；根据D的结构简式可知D 的化学名称为苯乙炔；（2）是苯环上氢原子被乙基取代，属于取代反应；中产生碳碳三键，是卤代烃的消去反应。（3）D发生已知信息的反应，因此E的结构简式为。1个碳碳三键需要2分子氢气加成，则用1 mol E合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol；（4）根据已知信息可知化合物（）发生Glaser偶联反应生成聚合物的化学方程式为n+nH2O；（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，则符合条件的有机物结构简式为。【点睛】本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写等知识，利用已经掌握的知识来考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。