1、第2节物质的量在化学实验中的应用一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列实验操作正确的是()。A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度2某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是()。A只含0.1 mol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和0.1 mol NO的溶液B只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO和0.1 mol Cl的溶液C为了
2、通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 molL1的NaCl溶液和CH3COONa溶液D仅用1000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 molL1的NaCl溶液3下列说法中错误的是()。A0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023B制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 1
3、8.4 molL1硫酸的浓度是不同的4使用Na2CO310H2O晶体配制0.1 molL1的Na2CO3溶液，其正确的方法是()。A称取该晶体28.6 g溶于1 L水中B称取10.6 g该晶体，溶于水制成1 L溶液C将该晶体加热除去结晶水，称取10.6 g溶于水中制成1 L溶液D称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液5现用胆矾(CuSO45H2O)配制1000 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是()。A称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的左盘上B准确称取16.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 mL容量瓶中，定容、摇匀C准确称取25.0 g胆矾
4、，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 mL容量瓶中，定容、摇匀D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线6用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()。A首先称取NaOH固体8.8 g B定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()。A常温常压下，2.8 g N2与C2H4的
5、混合气体所含电子数大于1.4NAB标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2NAC25 时，pH12的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NAD常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA8下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的有()。A含40 g NaOH的溶液1 LB80 g SO3溶于1 L水中C0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液DK为2 molL1的K2CO3溶液三、非选择题(本大题共64分)9(16分)过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有
6、CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为_；样品中CaO2xH2O的x值为_。10(16分)Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的浓度。(1)现需配制250 mL 0.100 molL1标准Na2S2O3溶液，所
7、需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O=2IS4O。则该工厂废水中Ba2的物质的量浓度为_。11(16分)某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：配
8、制0.100 molL1稀盐酸和0.100 molL1 NaOH溶液；取一粒药片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸馏水；用0.100 molL1 NaOH溶液中和，用去溶液的体积为V mL；加入25.0 mL 0.100 molL1稀盐酸。 请回答下列问题：(1)测定过程的正确操作顺序为_ (填序号)。 (2)测定过程中发生反应的离子方程式：_。 (3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为_，理由是_。 (4)某同学四次测定的体积V数据如下： 测定次序第一次第二次第三次第四次V/mL1
9、5.4012.9013.1013.00根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为_。12(16分)某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：称取a g样品，置于烧杯中；加入50 mL 1.0 molL1稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；量取25.0 mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； 请根据上面叙述，回
10、答：(1)上图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器有E和_(填字母)。(2)步骤中：配制50 mL 1.0 molL1稀硫酸需要98%(密度1.84 gcm3)的浓硫酸体积为_mL，量取该体积的浓硫酸用到量筒规格是_。(3)样品中的杂质Fe2有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式：Fe2ClO2=Fe3ClH2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成_(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为_。(4)第步的操作中，将沉淀物转移到_(填仪器名称)中加热，冷却到室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2
11、g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是_。(5)若步骤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为_(列出算式，不需化简)。第2节物质的量在化学实验中的应用1D解析：NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，只能用玻璃器皿而不能放在滤纸上称量，A错误；10 mL量筒的最小分度为0.1 mL，故不可能量取8.58 mL蒸馏水，B错误；MnO2与浓盐酸在常温下不反应，只有在加热条件下才能生成Cl2，并用向上排空气法收集，C错误；由于FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl，故配制时
12、常将其溶于浓盐酸中，以防止其发生水解，D正确。2C解析：A项溶液应呈电中性，不符合事实；B项Ca2与CO不可能大量共存；D项缺少胶头滴管。3D解析：N(Ba2)N(Cl)(0.5 L2 molL10.5 L2 molL12)6.02102336.021023，A正确；0.5 L10 molL15 mol,5 mol22.4 molL1112 L，B正确；溶液是均一稳定的，C正确；98%的硫酸密度为1.84 gcm3，故浓度为18.4 molL1，D错误。4D解析：A项中水为1 L，所配溶液的体积不一定为1 L；B项10.6 g Na2CO310H2O中Na2CO3的物质的量小于0.1 mol；
13、C项加热除去结晶水没有必要。5C解析：称取胆矾时应垫在纸上称量，A错误；n(CuSO45H2O)n(CuSO4)c(CuSO4)VCuSO4(aq)0.1 molL11 L0.1 mol，m(CuSO45H2O)n(CuSO45H2O) m(CuSO45H2O)0.1 mol250 gmol125.0 g，B错误、C正确；定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，不能再补加少量蒸馏水至刻度线，D错误。6D解析：依题意，配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL要用250 mL容量瓶来配制，经计算知，需要NaOH固体10.0 g，A错误；定容时仰视刻度线或定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低
14、于刻度线，又加少量水至刻度线，都会使所配制的溶液浓度偏低，B、C错误。7AB解析：未指明溶液的体积，故不能计算其中所含OH的数目，C错误；溶剂水中也含有大量的氧原子，D错误。8AD解析：SO3溶于水后溶液体积不再是1 L，B错误；体积未确定，无法求溶质的物质的量浓度，C错误。9(1)0.06 mol(2)0.56 g1/2解析：(1)n(CaO2)n(CaO2xH2O)2n(O2)2672 mL/(22 400 mLmol1)0.06 mol。(2)n(Ca2)总n(CaCO3)7.0 g100 gmol10.07 mol，m(CaO)原(0.07 mol0.06 mol)56 gmol10.
15、56 g；x(5.42 g0.56 g0.06 mol72 gmol1)18 gmol10.06 mol1/2。10(1)烧杯、胶头滴管(2)0.024 molL1解析：(1)根据配制实验步骤，可知还需要玻璃仪器为烧杯和胶头滴管。(2)由反应方程式可得下列关系式。设Ba2物质的量为x，则Ba2BaCrO4Cr2OI23S2O1 mol 3 molx 36.00103 L0.100 molL1x12103 mol，所以c(Ba2)0.024 molL1。11(1)或 (2)CaCO32H=Ca2CO2H2O，HOH=H2O(3)250 mL四次测定恰好需加入盐酸100 mL，加之润洗滴定管、调整
16、液面及排气泡等消耗，故需要盐酸的量多于100 mL(4)60.0% 解析：(1)根据实验目的和步骤，可以判断操作顺序是或；(3)根据每次用25.0 mL，四次测定恰好需加入盐酸100 mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要盐酸的量多于100 mL，故选用250 mL的容量瓶。 (4)第一次数据明显误差太大，用后三次数据计算，后三次平均体积是13.00 mL,2n(CaCO3)n(NaOH)n(HCl)，2n(CaCO3)0.001 3 mol0.0025 mol，n(CaCO3)0.0006 mol，m(CaCO3)0.0006 mol100 gmol10.06 g，w(CaCO3)100%60.0%。 12(1)CFG(2)2.710 mL(3)514H512不影响52(4)坩埚继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1 g(或恒量)为止(5)偏大