1、2014-2015学年河南省商丘市夏邑高中高二（上）第一次月考化学试卷一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋湖北校级期中）“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能2（3分）（2014秋夏邑县校级月考）下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）ACu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DFe与浓盐酸反应快，与稀盐酸反应慢
2、3（3分）（2014秋夏邑县校级月考）下列电离方程式中正确的是（）ANa2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na+H+PO43BNaHSO4熔化：NaHSO4=Na+H+SO42CHF溶于少量水中：HF=H+FD（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4=2NH4+SO424（3分）（2008阳江模拟）常温下，某溶液中由水自身电离产生的H+、OH，其浓度满足c（H+）c（OH）=1024该溶液中一定能够大量存在的离子组是（）ABa2+、Na+、Cl、NO3BAl3+、Ca2+、SO42、BrCNH4+、K+、HSO3、CO32DNa+、K+、MnO4、I5（3分）（2014秋夏邑县校级月考）
3、按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（）A盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D干冰、氯水、HCl、HClO、CO6（3分）（2013秋蒙自县校级期末）在0.1molL1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH+CN，对该平衡，下列叙述正确的是（）A滴加少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c（H+）减少B加水，平衡向逆反应方向移动C加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动7（3分）（2013秋萝北县校级期末）氢离子浓度相同的等
4、体积的盐酸A和醋酸B，分别和锌反应，若最后仅有一种溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（）反应所需要的时间 BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量 A=B反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余ABCD8（3分）（2014秋夏邑县校级月考）在密闭容器中，有可逆反应：nA（气）+mB（气）pC（气）H=Q处于平衡状态（已知m+np，Q0）下列说法中正确的是（）升高温度时，B/C的值减小；降温时，体系内混合气体的平均摩尔质量减小；加入B后，A的转化率变大；加入催化剂，气体总物质的量不变；充入C后，A，B的物质的量增大ABCD全部9（3分）（2014春哈尔滨校级期
5、中）固体NH4Br置于密闭容器中，某温度下发生反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）Br2（g）+H2（g），2min后测知H2的浓度为0.5molL1，HBr的浓度为4molL1，若上述反应速率用v（NH3）表示，则下列速率正确的是（）A0.5molL1min1B2.5molL1min1C2molL1min1D1.25molL1min110（3分）（2014秋夏邑县校级月考）下列各组物质的燃烧热相等的是（）A碳和一氧化碳B1 mol碳和3 mol碳C3 mol C2H2和1 mol C6H6D金刚石和石墨11（3分）（2014秋娄底期中）如图是关于反应A2（g）+3
6、B2（g）2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂12（3分）（2012秋郑州校级期末）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=Q kJmol1（Q0）现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3（g），达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ已知Q2=3Q1，下列叙述中正确的是（）A平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数比乙
7、容器中的小B平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的C达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25%DQ1=Q13（3分）（2014松江区二模）将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应生成C气体平衡时测得c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则C的分子式为（）AABBAB2CA2BDA2B314（3分）（2014春鹰潭期末）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（a
8、q）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H=a；2C（s）+O2（g）2CO（g）H=b，则abD已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则石墨比金刚石稳定15（3分）（2014秋夏邑县校级月考）下列说法不正确的是（）A已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，Ka=（c）2/c（1）若加入少量CH3C
9、OONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO+H+向左移动，减小，Ka减小C由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量已知NN键的键能是948.9kJ/mol，HH键的键能是436.0kJ/mol，则NH键的键能是 391.55kJ/molDNH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向16（3分）（2014安徽模拟）下列表格中的各种情况，可以用图中的图象曲线表示的是（）反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反应H 2质量钠钾B相同质量氨气，在同一容器中
10、2NH3N2+3H2 H0氨气的转化率500400C在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性一般的催化剂活性高的催化剂D2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）SO3物质的量2个大气压10个大气压AABBCCDD二.填空题（共包括5个小题，共52分）17（6分）（2014秋夏邑县校级月考）在下列事实中，哪些因素影响了化学反应的速率？（1）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象；（2）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸；（3）KI晶体与HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快
11、生成红色HgI2；（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，很快产生气体2；（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢；（6）同样大小的石灰石分别在0.1molL1的盐酸和1molL1的盐酸中反应速率不同18（12分）（2014春鹰潭期末）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2上述反应符合“原子经济”原则的是（填“”或“”）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度2503003
12、50K2.0410.2700.012由表中数据判断，H10（填“”、“=”或“”）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2molL1，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）（2）下列各项能作为判断反应在2L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母）A容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1B2v（H2）（正）=v（CO）（逆）C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变（3）已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H1=1 275.6kJmol12CO（g）+
13、O2（g）2CO2（g）H2=566.0kJmol1H2O（g）H2O（l）H3=44.0kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：19（10分）（2014秋夏邑县校级月考）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示请回答下列问题：（1）E表示；E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是（3）在一定条件下向容积为2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反应达平衡后，SO3的体积分数为若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入amolSO2，b
14、molO2和cmolSO3，反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO3的体积分数也为则c的取值范围为20（12分）（2014秋夏邑县校级月考）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，两组同学分别设计了如图甲、图乙所示的实验（1）图甲可通过观察定性比较得出结论有同学提出将CuSO4溶液改CuCl2溶液更为合理，其理由是，你认为还可以作何改进？（2）利用图乙做实验时需测量的数据是研究表明，在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂比表面积对反应2NO+2CO2CO2+N20，的速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中实
15、验编号T/NO初始浓度/molL1CO初始浓度/molL1催化剂的比表面积/m2g12801.201035.8010382124350124（1）请在上表空格中填入剩余的实验条件数据（2）请在所给坐标系中画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号21（12分）（2013闸北区二模）如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：K=，它所对应反应的化学方程式是（2）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）+90.8kJ，t下此反应的平衡常数为160此温度下，在密闭容器
16、中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度（mol/L）0.20.10.4该时间段内反应速率v（H2）=比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“”、“”或“=”）反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向（填“逆向”、“正向”或“不”）移动，平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）固氮是科学家致力研究的重要课题自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）2NO （g）180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 反应大气固氮工业固氮温度/2720002535040
17、0450K3.8410310.151081.8470.5070.152A常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行B模拟大气固氮应用于工业上的意义不大C工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全DK越大说明合成氨反应的速率越大2014-2015学年河南省商丘市夏邑高中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋湖北校级期中）“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能考点：
18、使用化石燃料的利弊及新能源的开发菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）自然界里源源不断得到的能源是可再生能源，如水能、风能、太阳能、生物质能；（2）除了地热能、潮汐能和原子核能以外，地球上所有其他能源全部来自太阳能；（3）人类开发利用的新能源有太阳能、地热能、核能、潮汐能、风能等解答：解：A煤炭、石油是化石能源，不是新能源；潮汐能不是来自太阳能，故A错误； B天然气是化石能源，不是新能源，故B错误；C太阳能、风能、沼气都是来自太阳能的可再生能源，故C正确；D地热能、核能不是来自太阳能，故D错误故选C点评：本题考查能源的分类，难度不大，知道能源的不同分类是解答此题的关键2（3分）（
19、2014秋夏邑县校级月考）下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）ACu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DFe与浓盐酸反应快，与稀盐酸反应慢考点：化学反应速率的影响因素菁优网版权所有专题：化学反应速率专题分析：反应物本身的性质为决定反应速率的决定性因素，而温度、浓度、放电等均为外因，以此来解答解答：解：A与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故A选；B硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故B不选；C常温、常压下及放电均为反应条件，为外因，故C不选；D浓盐酸与稀盐酸浓度不
20、同，故D不选；故选A点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意影响反应速率的内因和外因3（3分）（2014秋夏邑县校级月考）下列电离方程式中正确的是（）ANa2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na+H+PO43BNaHSO4熔化：NaHSO4=Na+H+SO42CHF溶于少量水中：HF=H+FD（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4=2NH4+SO42考点：离子方程式的书写菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：A原子团HPO4不可拆分；B熔化不能电离出H+；CHF为弱酸，存在电离平衡；D（NH4）2SO4为强电
21、解质，完全电离解答：解：ANa2HPO4溶于水，电离方程式为Na2HPO4=2Na+HPO42，故A错误；BNaHSO4熔化的电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4，故B错误；CHF溶于少量水中的电离方程式为HFH+F，故C错误；D（NH4）2SO4溶于水，电离方程式为（NH4）2SO4=2NH4+SO42，故D正确；故选D点评：本题考查电离方程式的书写，为高考常见题型，把握电解质的强弱及原子团判断为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大4（3分）（2008阳江模拟）常温下，某溶液中由水自身电离产生的H+、OH，其浓度满足c（H+）c（OH）=1024该溶液中一定能够大量存在的离子组是
22、（）ABa2+、Na+、Cl、NO3BAl3+、Ca2+、SO42、BrCNH4+、K+、HSO3、CO32DNa+、K+、MnO4、I考点：离子共存问题菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：常温下，c（H+）c（OH）=10241014，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，离子能大量共存，则应在碱性和酸性条件下都不发生任何反应，以此解答解答：解：常温下，c（H+）c（OH）=10241014，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，A无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故A正确；BAl3+碱性条件下不能大量共存，且Ca2+与SO42反应生成CaSO4沉淀，不能
23、大量共存，故B错误；C酸性条件下HSO3、CO32不能大量共存，碱性条件下NH4+、HSO3不能大量共存，故C错误；D无论呈酸性还是碱性，MnO4与I都能发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误故选A点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握离子之间发生氧化还原反应的特点，难度中等5（3分）（2014秋夏邑县校级月考）按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（）A盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D干冰、氯水、HCl、HClO、CO
24、考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念菁优网版权所有专题：物质的分类专题分析：混合物：由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物：由一种物质组成的物质；在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解答：解：A 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；氯气是单质，是纯净物；BaSO4溶于水的部分完全电离，是强电解质；CO2本身不能电离，是非电解质；SO2本身不能电离，是非电解质，故A错误；B硫酸是纯净物；氨水是氨气的水溶液，是混合物；醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质；乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；NO2本
25、身不能电离，是非电解质，故B错误；C漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；胆矾是五水合硫酸铜，是纯净物；NH4Cl在水溶液中完全电离，是强电解质；CH3COOH在水溶液中部分电离，是弱电解质；CO2本身不能电离，是非电解质，故C正确；D干冰是二氧化碳，是纯净物；氯水是氯气的水溶液，是混合物；HCl在水溶液中完全电离，是强电解质；HClO在水溶液中部分电离，是弱电解质；CO本身不能电离，是非电解质，故D错误，故选C点评：本题考查混合物、纯净物、非电解质、强弱电解质概念的辨析，难度不大要注意BaSO4溶于水的部分是完全电离的6（3分）（2013秋蒙自县校级期末）在0.1molL1的HCN溶
26、液中存在如下电离平衡：HCNH+CN，对该平衡，下列叙述正确的是（）A滴加少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c（H+）减少B加水，平衡向逆反应方向移动C加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡菁优网版权所有分析：A加入少量HCl，氢离子浓度增大，抑制HCN电离；B加水稀释促进HCN电离；C加入少量NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进HCN电离；D加入少量NaCN固体，CN浓度增大抑制HCN电离解答：解：A加入少量HCl，氢离子浓度增大，则抑制HCN电离，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B加水稀释促进H
27、CN电离，则平衡向正反应方向移动，故B错误；C加入少量NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则促进HCN电离，平衡向正反应方向移动，故C正确；D加入少量NaCN固体，CN浓度增大抑制HCN电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C点评：本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中氢离子浓度变化确定平衡移动方向，注意：稀释HCN溶液，虽然促进HCN电离但溶液中氢离子浓度减小7（3分）（2013秋萝北县校级期末）氢离子浓度相同的等体积的盐酸A和醋酸B，分别和锌反应，若最后仅有一种溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（）反应所需要的时间 BA开始反应时的速率AB
28、参加反应的锌的物质的量 A=B反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余ABCD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余，以此解答该题解答：解：pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于
29、氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；由于醋酸中酸过量，则反应较快，所以反应所需的时间AB；故错误；开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，故错误；由于生成的氢气体积相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，故正确；醋酸的浓度大于盐酸的浓度，则醋酸中反应速率大，所以反应过程中的平均速率 BA，故正确；醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故正确；醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故错误；故答案：C点评：本题考查弱电解质的电离，结合影响化学反应速率的因素综合考查学生的分析能力，
30、注意把握弱电解质的电离特点，难度不大8（3分）（2014秋夏邑县校级月考）在密闭容器中，有可逆反应：nA（气）+mB（气）pC（气）H=Q处于平衡状态（已知m+np，Q0）下列说法中正确的是（）升高温度时，B/C的值减小；降温时，体系内混合气体的平均摩尔质量减小；加入B后，A的转化率变大；加入催化剂，气体总物质的量不变；充入C后，A，B的物质的量增大ABCD全部考点：化学平衡的影响因素菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：该反应为吸热反应，升温，平衡正向移动；降温时平衡逆向移动，结合M=分析；加入B，平衡正向移动，促进A的转化；加入催化剂，平衡不移动；加入C相当于增大压强，平衡正向进行，新平衡
31、状态下AB物质的量增大解答：解：该反应为吸热反应，升温，平衡正向移动，B减少，C增大，所以c（B）/c（C）的比值变小，故正确；降温时平衡逆向移动，由M=可知，气体质量不变，总物质的量变大，则混合气体平均相对分子质量变小，故正确；加入B，平衡正向移动，促进A的转化，所以A的转化率增大，故正确；加入催化剂，平衡不移动，气体总的物质的量不变，故正确；加入C相当于增大压强，平衡正向进行，但A、B的浓度比原状态大，故正确；故选D点评：本题考查化学平衡的影响因素，把握反应的特点及平衡移动的常见影响因素为解答的关键，为解答的难点和易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大9（3分）（2014春哈尔滨校级期中
32、）固体NH4Br置于密闭容器中，某温度下发生反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）Br2（g）+H2（g），2min后测知H2的浓度为0.5molL1，HBr的浓度为4molL1，若上述反应速率用v（NH3）表示，则下列速率正确的是（）A0.5molL1min1B2.5molL1min1C2molL1min1D1.25molL1min1考点：反应速率的定量表示方法菁优网版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据可逆反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）Br2（g）+H2（g），溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，根据2min后的氢气浓度和
33、溴化氢浓度可以计算出溴化铵分解生成的溴化氢浓度，就可以知道生成的氨气的浓度，最后根据v=计算出氨气的反应速率解答：解：根据反应可知，溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，溴化铵分解生成的溴化氢的浓度为：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+20.5mol/L=5mol/L，所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c（NH3）=c总（HBr）=5mol/L，氨气的平均反应速率为：=2.5 mol/（Lmin），故选B点评：本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，解题关键是分析、理解题中可逆反应中氨气与溴化氢的浓度关系，根据2min后氢气和溴化氢的浓度计算出氨气的浓度，试题充分考查
34、了学生的分析、理解信息能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力10（3分）（2014秋夏邑县校级月考）下列各组物质的燃烧热相等的是（）A碳和一氧化碳B1 mol碳和3 mol碳C3 mol C2H2和1 mol C6H6D金刚石和石墨考点：燃烧热菁优网版权所有分析：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量一般CCO2，HH2O（l），SSO2燃烧热是物质的性质，与量的多少无关解答：解：A、C、D物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，故B正确故选：B点评：考查燃烧热的概念，难度较小，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol，一般CCO2，HH2
35、O（l），SSO211（3分）（2014秋娄底期中）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂考点：化学平衡的影响因素菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能
36、不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动解答：解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故C正确；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方
37、，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误故选：C点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键12（3分）（2012秋郑州校级期末）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=Q kJmol1（Q0）现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3（g），达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ已知Q2=3Q1，下列叙述中正确的是（）A平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数比乙
38、容器中的小B平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的C达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25%DQ1=Q考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：A、由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，以此分析；B、根据1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，利用等效平衡计算出平衡时故物质的量物质的量，根据压强之比等于物质的量之比分析；C、根据等效平衡和反应热关系判断，N2和H2完全反应时放热Q，则NH3完全分解时吸热也是Q，假设甲容器中的转化率为x，则放热Qx
39、=Q1；假设乙容器中的转化率为y，则Qy=Q2 又Q2=3Q1，所以Qy=3Qx，即y=3x，以此分析；D、反应为可逆反应，不可能完全反应解答：解：A、由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数与乙容器中的相等，故A错误；B、由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，即三种气体的浓度完全相同 N2和H2完全反应时放热Q，则NH3完全分解时吸热也是Q，假设甲容器中的转化率为x，则放热Qx=Q1；假设乙容器中的转化率为y，则Qy=Q2 又Q2=3Q1，
40、所以Qy=3Qx，即y=3x，甲乙两个体系的平衡状态是一样的，所以： N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）甲起始 1 3 0 甲平衡 1x 33x 2x 乙起始 0 0 2 乙平衡 y 3y 22y 对于N2，很明显存在1x=y，即x+y=1（对其余两种气体也一样）又y=3x，则x=25%，则平衡时气体的总物质的量为10.25+30.75+0.5=3.5，根据压强之比等于物质的量之比可知，平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的=，故B错误；C、由B解可知达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25%，故C正确；D、根据B解可知，Qx=Q1，即Q1=0.25Q，故D错误；故选C点评：本题考查化学平
41、衡的计算，题目难度中等，做题时注意等效平衡的理解和运用13（3分）（2014松江区二模）将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应生成C气体平衡时测得c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则C的分子式为（）AABBAB2CA2BDA2B3考点：化学平衡的计算菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，再利用原子守恒确定生成物C组成，据此书写解答：解：设开始A2和B2两种气体的浓度均为1mol/L，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）
42、=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，故c（A2）=1mol/L0.58mol/L=0.42mol/L，c（B2）=1mol/L0.16mol/L=0.84mol/L，c（C）=0.84mol/L，故A2、B2、C的化学计量数之比为0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1：2：2，故该反应可表示为A2+2B22C，根据原子守恒可知，C为AB2；故选B；点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，确定化学计量数是解题的关键，注意利用原子守恒的确定C的表达式14（3分）（2014春鹰潭期末）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（
43、）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H=a；2C（s）+O2（g）2CO（g）H=b，则abD已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则石墨比金刚石稳定考点：热化学方程式菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、依据中和热是强酸强碱稀溶
44、液反应生成1mol水放出的热量，醋酸是弱酸电离过程是吸热过程；C、碳燃烧生成二氧化碳放热比如说生成一氧化碳多，焓变是负值比较大小；D、物质能量越高越活泼；解答：解：A、已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJmol1，生成的水是气体，不是稳定氧化物，则氢气的燃烧热大于241.8 kJmol1，故A错误；B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，放出的热量小于57.3kJ，故B错误；C、已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H=a；2C
45、（s）+O2（g）2CO（g）H=b，碳燃烧生成二氧化碳放热比如说生成一氧化碳多，焓变为负值，则ab，故C错误；D、已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，石墨能量低于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故D正确；故选D点评：本题考查了热化学方程式，燃烧热、中和热概念的理解应用，注意弱电解质电离平衡时吸热过程，题目较简单15（3分）（2014秋夏邑县校级月考）下列说法不正确的是（）A已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，Ka=
46、（c）2/c（1）若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO+H+向左移动，减小，Ka减小C由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量已知NN键的键能是948.9kJ/mol，HH键的键能是436.0kJ/mol，则NH键的键能是 391.55kJ/molDNH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向考点：反应热和焓变；焓变和熵变；弱电解质在水溶液中的电离平衡菁优网版权所有分析：A冰中含有氢键和H、O共价键，熔化时克服氢键，化学键不变
47、；B加入少量CH3COONa固体，抑制醋酸的电离，并K表达式分析；C根据断裂旧键要吸热，形成新键要放热，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；D该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向解答：解：A冰的熔化热为6.0kJmol1，冰中氢键键能为20kJmol1，则熔化破坏的氢键为100%=15%，故A正确；B根据式子K=（C）2/C（1），增加CH3COONa固体，则电离平衡向左移动减小，K的分子变小，分母变大，但K不变，故B错误；CN2和H2合成NH3的方程式为：N2+3H22NH3，由N2和H2合成1molNH3时
48、可放出46.2kJ/mol的热量，则反应的H=246.2=92.4kJ/mol，1molN2和3molH2反应断裂化学键需要吸收的能量为：1mol948.9kJmol1+3436.0kJmol1=2256.9kJ，NH键的键能为x，形成2molNH3需要形成6molNH键，则形成6molNH键放出的能量为6x，则2256.96x=92.4kJ/mol，解得x=391.55kJ/mol，故C正确；D该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确；故选B点评：本题是关于计算的综合题，熟悉键能与熔化热、燃烧热判断键型的应用、电离
49、度与电离平衡常数、反应热的盖斯定律计算等知识即可解答，注意做好各种相关计算教学是定量理解原理的意义所在，各知识点的计算都要达到理解、应用式计算而不是流于形式的简单算计，侧重考查各种反应量的计算能力16（3分）（2014安徽模拟）下列表格中的各种情况，可以用图中的图象曲线表示的是（）反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反应H 2质量钠钾B相同质量氨气，在同一容器中2NH3N2+3H2 H0氨气的转化率500400C在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性一般的催化剂活性高的催化剂D2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2（g）+O2（g）
50、2SO3（g）SO3物质的量2个大气压10个大气压AABBCCDD考点：化学平衡的影响因素；碱金属的性质菁优网版权所有专题：化学平衡专题；元素及其化合物分析：A、根据金属钾和金属钠与水的反应进行回答；B、温度越高化学发应速率越快；C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动；D、增大压强化学平衡向着气体体积减小的方向进行解答：解：A、根据金属钾和金属钠与水反应的原理方程式可知，2NaH2，2KH2，等质量钾、钠，则金属钠的物质的量大，所以金属钠产生的氢气多，金属钾的活泼性强与金属钠，所以金属钾的反应速率快，故A正确；B、对于反应2NH3N2+3H2，温度越高化学发应速率越快，所以甲达到化学平衡用
51、的时间短，故B错误；C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动，所以甲和乙达到化学平衡时，氨气的浓度相等，故C错误；D、对于反应2SO2+O22SO3，增大压强化学平衡向着正反应方向进行，所以达到平衡时，乙的三氧化硫的量高于甲的，故D错误故选A点评：本题是一道图象题，注意拐点处的含义以及化学反应速率和化学平衡的影响因素知识，可以根据教材知识来回答，难度中等二.填空题（共包括5个小题，共52分）17（6分）（2014秋夏邑县校级月考）在下列事实中，哪些因素影响了化学反应的速率？（1）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象反应温度；（2）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸光
52、照；（3）KI晶体与HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2反应物溶解后发生电离，增大了接触面积；（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，很快产生气体2催化剂；（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢反应物本身的性质；（6）同样大小的石灰石分别在0.1molL1的盐酸和1molL1的盐酸中反应速率不同反应物的浓度考点：化学反应速率的影响因素菁优网版权所有分析：影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响解答：解：（1）食品容易霉变，冬
53、天就不容易发生该现象，是因冬天温度较低，则减慢了食品霉变的速率，故答案为：反应温度； （2）在瓶外点燃镁条时发出耀眼的白光，说明在光照条件下发生反应，故答案为：光照； （3）加入后KI溶解，增大接触面积，反应速率增大，故答案为：反应物溶解后发生电离，增大了接触面积；（4）氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故答案为：催化剂； （5）镁比锌活泼，反应剧烈，说明反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素，故答案为：反应物本身的性质； （6）盐酸浓度不同，反应速率不同，浓度越大，反应速率越大，故答案为：反应物的浓度点评
54、：本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握反应的特点以及相关基础知识，难度不大18（12分）（2014春鹰潭期末）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2上述反应符合“原子经济”原则的是（填“”或“”）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断，H10（填“”、“=”或“”）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2
55、L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2molL1，则CO的转化率为80%，此时的温度为250（从上表中选择）（2）下列各项能作为判断反应在2L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的是C（填序号字母）A容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1B2v（H2）（正）=v（CO）（逆）C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变（3）已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H1=1 275.6kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2=566.0kJmol1H2O（g）H2O（l）H3=44.0kJmol1写出甲醇不完全
56、燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（l）H=442.8 kJmol考点：反应热和焓变；热化学方程式；化学平衡状态的判断菁优网版权所有专题：基本概念与基本理论分析：（1）“原子经济性”是指在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中；反应物总能量大于生成物总能量时，该反应为放热反应；根据一氧化碳的平衡浓度计算平衡时一氧化碳的物质的量，再根据转化率公式计算其转化率；列式三段式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到，再根据表格分析；（2）平衡状态的判断的关键是正逆反应速率相等和各组分浓度保持
57、不变；（3）根据盖斯定律计算解答：解：（1）根据原子经济知，没有副产物，符合原子经济理念，中有副产物，不符合原子经济理念，故选； （2）根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应是放热反应，则H10，故答案为：；（3）平衡时剩余一氧化碳的物质的量=0.2mol/L2L=0.4mol，一氧化碳的转化率=100%=80%， CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol/L） 1 3 0变化量（mol/L） 0.8 1.6 0.8平衡量（mol/L） 0.2 1.4 0.8K=2.041，对照图表数据判断温度为250，故答案为：80%；250；（2）平衡状态的判断的关键是正逆反应
58、速率相等和各组分浓度保持不变，A、容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1时，未必达到平衡，故A错误；B、v（H2）（正）=2v（CO）（逆）时，说明正逆反应速率相等，故B错误；C、V0，所以压强不变时反应达到平衡状态，故C正确；D、2L容积不变，气体质量守恒，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选：C；（3）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）H2O（l）H=44.0kJ/mol由盖斯定律，+4得：2CH3OH（l）+2O2（g）2C
59、O（g）+4H2O（l），故H=1275.6kJmol（566.0kJ/mol）+（44.0kJ/mol）4=885.6 kJmol，所以其热化学反应方程式为：CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（l）H=442.8 kJmol，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（l）H=442.8 kJmol点评：本题考查了原电池原理、转化率、盖斯定律等知识点，会根据已知方程式结合盖斯定律写出目标方程式，注意：热化学方程式的书写，为易错点19（10分）（2014秋夏邑县校级月考）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示请回答下列问题：（1）E表示
60、活化能；E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量，所以不能改变反应热（3）在一定条件下向容积为2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反应达平衡后，SO3的体积分数为若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入amolSO2，bmolO2和cmolSO3，反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO3的体积分数也为则c的取值范围为2molc4mol考点：有关范围讨论题的计算；反应热和焓变菁优网版权所有分析：（1）加入催化剂，
61、可以使得活化能减小，反应速度加快；（2）加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；（3）上述为等效平衡，利用三段式法求算解答：解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E为活化能，加入催化剂，活化能减小，但是不会改变反应热的大小，故答案为：活化能；无；（2）E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；故答案为：不变；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，不改变反应热；（3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）起始（mol） 4 3 0 转化（mol） 2
62、x x 2x平衡（mol）42x 3x 2x有，解x=1，平衡时有SO3（g）2mol，假设完全转化，SO3（g）为4mol，反应向逆向进行，所以2molc4mol，故答案为：2molc4mol点评：本题考查了反应物活化能、催化剂对反应的影响因素、燃烧热、等效平衡，题目有一定难度20（12分）（2014秋夏邑县校级月考）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，两组同学分别设计了如图甲、图乙所示的实验（1）图甲可通过观察反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度定性比较得出结论有同学提出将CuSO4溶液改CuCl2溶液更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，你认为还
63、可以作何改进？将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3溶液（2）利用图乙做实验时需测量的数据是一定时间内收集到的气体体积（或收集一定体积的气体所需要的时间）研究表明，在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂比表面积对反应2NO+2CO2CO2+N20，的速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中实验编号T/NO初始浓度/molL1CO初始浓度/molL1催化剂的比表面积/m2g12801.201035.8010382124350124（1）请在上表空格中填入剩余的实验条件数据（2）请在所给坐标系中画出上表中的三个实验条件下
64、混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响菁优网版权所有分析：（1）产生气泡的快慢可以定性确定双氧水的分解速率大小，比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，要让选择的试剂Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同才有意义；（2）根据乙图装置来选择气密性的检查方法；该反应是通过反应速率分析的，结合v=分析；根据实验目的验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，则应保证浓度相同，然后相同温度时比较催化剂比表面积，相同催化剂比表面积时比较温度，然后利用影响化学反应速率及化学平衡的因素来分析图象解答：解：（1）可以通过观察产
65、生气泡的快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度来定性比较比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，将CuSO4改为CuCl2更为合理，这样Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同，可以排除因阴离子的不同可能带来的影响，还可以把氯化铁改为硫酸铁，故答案为：反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3溶液；（2）结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，则气密性良好，然后结合v=可知，实验中需要测量的数据收集一定体积的气体所需要的时间或一
66、定时间内收集的气体体积，故答案为：一定时间内收集到的气体体积（或收集一定体积的气体所需要的时间）；（1）因、比表面积不同，则应控制温度相同，所有浓度应控制相同，来验证催化剂比表面积对速率的影响；所以处应填：280、1.20103、5.80103，、比表面积相同，温度不同，则所有浓度应控制相同来验证反应温度对速率的影响；所以处应填：1.2103、5.80103，故答案为：280、1.20103、5.80103；：1.2103、5.80103；（2）因、温度相同，催化剂对平衡移动无影响，则平衡不移动，但的速率大，则先达到化学平衡，、达平衡时NO的浓度相同；而的温度高，则反应速率最大且平衡逆移，即达
67、到化学平衡时c（NO）增大，表中实验和实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图为：，故答案为：点评：本题主要考查了催化剂的作用及化学反应速率的影响因素等知识点，注意把握控制变量法分析反应速率的影响因素及图象为解答的关键，注重考查了学生对化学实验的设计思路，充分体现了新课程变化，同时又注重了对高考热点的考查，注意图象为解答的易错点，题目难度中等21（12分）（2013闸北区二模）如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：K=，它所对应反应的化学方程式是C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（2）合成甲醇的主要反应是：2
68、H2（g）+CO（g）CH3OH（g）+90.8kJ，t下此反应的平衡常数为160此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度（mol/L）0.20.10.4该时间段内反应速率v（H2）=0.08mol/（Lmin）比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“”、“”或“=”）反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正向（填“逆向”、“正向”或“不”）移动，平衡常数K不变（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）固氮是科学家致力研究的重要课题自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）2NO （g
69、）180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是BC 反应大气固氮工业固氮温度/27200025350400450K3.8410310.151081.8470.5070.152A常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行B模拟大气固氮应用于工业上的意义不大C工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全DK越大说明合成氨反应的速率越大考点：化学平衡常数的含义；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）化学平衡常数指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次
70、幂的乘积所得的比值，据此书写方程式；（2）根据v=计算v（CH3OH），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；计算此时的浓度商Qc，与平衡常数相比判断反应进行方向，据此判断速率大小；容器的体积缩小一半，压强增大，平衡向体积减小的方向移动；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变；（3）A、化学平衡常数说明反应进行的彻底程度问题，与反应进行的难易程度无关；B、大气固氮的进行程度很小，利用大气固氮原理进行工业生成，产率很小；C、合成氨是放热反应，温度越低，有利于平衡向正反应移动，反应的转化率越高；D、化学平衡常数说明反应进行的彻底程度问题，与反应速率无关解答：解：（1）平衡表达式为：
71、K=，生成物为CO、H2，反应物含有H2O，三者化学计量数分别为1、1、1，根据元素守恒，故另一反应物为固体C，反应中它所对应反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），故答案为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；（2）由表中数据可知，l0min内甲醇的浓度变化为0.4mol/L，故v（CH3OH）=0.04mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=2v（CH3OH）=20.04mol/（Lmin）=0.08mol/（Lmin），故答案为：0.08mol/（Lmin）；10min时，CO的浓度为0.1mol/L，氢气的浓度为0.2mol/L
72、，甲醇的浓度为0.4mol/L，故此时的浓度商Qc=100，小于平衡常数160，故反应向正反应进行，故v正v逆，故答案为：；容器的体积缩小一半，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，故平衡向正反应移动；平衡常数只受温度影响，与压强无关，温度不变，平衡常数不变；故答案为：正向；不变；（3）A、化学平衡常数说明反应进行的彻底程度问题，与反应进行的难易程度无关，故A错误；B、大气固氮的进行程度很小，利用大气固氮原理进行工业生成，产率很小，没有实际意义，故B正确；C、合成氨是放热反应，温度越低，有利于平衡向正反应移动，反应的转化率越高，反应越完全，故C正确；D、化学平衡常数说明反应进行的彻底程度问题，与反应速率无关，故D错误；故答案为：BC点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、意义，反应速率计算等，难度中等，（1）中判断有固体碳参加反应是关键，注意化学平衡常数大小说明反应进行程度，与反应难易无关、与反应速率无关