1、秘密启用前“超级全能生”2021高考全国卷地区5月联考甲卷理科综合 化学部分注意事项：1.本试题卷共8页，满分300分，考试时间150分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
2、目要求的)7.化学与人类社会、生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A.纤维素在人体内可以水解成葡萄糖被人体所吸收B.糖类、脂肪、维生素可以为人体生命活动提供能量C.“犹自风前飘柳絮，随春且看归何处”中的柳絮与人造棉的化学成分相同D.“凡引水种盐，待夏秋之交，南风大起，则一宵结成”该过程属于蒸发结晶8.乙酰水杨酸商品名为阿司匹林，被喻为百年神药，具有解镇痛、治疗感冒、预防心脏病等功效，其结构简式为。下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是A.分子式为C9H8O4 B.可以与氢气发生加成反应C.不能与小苏打溶液反应生成CO2 D.能发生水解反应9.下列除杂试剂和分离方法选用正确的是10.如图表示2甲基
3、2溴丙烷发生水解的反应历程，下列说法正确的是A.反应有两个过渡态无法判断反应的热效应B.增大NaOH溶液浓度，总反应速率增大C.反应中存在CBr键的断裂和CO键的形成D.若两步反应转化率分别为30%和40%，则产率为12%11.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素且原子序数依次增大，Z的最外层电子数与W、X的最外层电子数之和相等，Y的最外层电子数是其次外层电子数的一半，X为金属元素。由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列说法错误的是A.W和X可以形成多种化合物 B.Z仅有一种含氧酸C.Y、Z、W三种元素非金属性依次增强 D.化合物M中含有离子键和极性共价键12.研究人员设计出一种
4、Li空气电池，该电池电容量大，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A.a电极为电池的正极B.a电极反应式：O24e2O2C.电池的总反应式为4LiO22Li2O D.当有3 mol电子转移时，则有3 mol Cl转移至b室13.已知H2Y为二元弱酸，室温下向其溶液中滴加NaOH溶液，混合液的pH与离子浓度变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线Q表示lg与pH的变化关系B.b点溶液中：c(OH)c(HY)c(H2Y)c(H)c(Na)C.NaHY的水溶液呈酸性D.lgKa16.3三、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题
5、，考生根据要求作答)(一)必考题(本题共11题，共129分)26.(14分)某兴趣小组以某种工业废渣为原料制备氢化钙，该废渣主要成分是CaO，还含有SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质，具体流程如下：已知：相关金属离子c0(Mn)0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：(1)滤渣1的成分： ，提高“酸浸”效率的方法有 (答两条即可)。(2)加入NaClO固体后发生反应的离子方程式为 、 ，该步骤可能产生的危害是 。(3)试剂X为 ，加入试剂X后调节溶液的pH范围为 。(4)“操作”包括 、洗涤、干燥等，上述洗涤步骤中所选用的试剂是 。(5)若废渣的质量为m g，最终
6、获得氢化钙n g，则流程中钙的产率为 (流程中钙的产率指的是电解后获得钙单质的质量与废渣质量的比值)。27.(15分)一氧化二氯(Cl2O)是黄棕色气体，极易溶于水，与水反应生成HClO，42以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl2O(支撑及夹持装置已省略)。已知：Cl2O的部分性质如表。请回答：(1)装置A为制取氯气的装置，b中装有浓盐酸，则a中药品可以为 (填序号)。A.KMnO4 B.KClO3 C.MnO2 D.Na2O2(2)装置B中的试剂为 。(3)先通一段时间干燥空气再滴入浓盐酸的目的是 。(4)装置E温度宜控制在 。(5)Cl2O产量的测定：反应结束后，再通入一段时间
7、干燥的空气。收集装置E中产品，溶于500 mLCCl4，取10 mL加入过量的KI溶液，充分反应后加入适量淀粉溶液，用0.5 mol/LNa2S2O3标准液滴定生成的I2，滴定至终点(I22Na2S2O32NaINa2S4O6)消耗Na2S2O3标准液40 mL。则Cl2O产量为 g。(6)1工业上制取Cl2O通常以氯气与Na2CO3和少量水为原料，同时生成一种酸式盐，写出该反应的化学方程式： 。28.(14分)NO、CO均为有毒气体，对环境会造成一定危害。回答下列问题：(1)碳还原法可以处理NO，发生的反应为C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。已知：C(s)和CO(g)的燃烧热分别为
8、393.5 kJmol1和283 kJmol1；CO(g)和NO(g)反应的热化学方程式为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H747.8 kJmol1。则碳还原法处理NO反应的H 。在一定温度，压强p MPa条件下向2L固定体积的密闭容器中加入足量的活性炭，再充入1 mol NO，经5 min达到平衡，测得混合气体中CO2的物质的量为0.2 mol，则平衡时NO的转化率为 ，v(N2) ，该反应的平衡常数Kp (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。(2)Cl2也可以与NO反应：2NO(g)Cl2(g)2NOCl(g) H0，一定温度下，用NO、Cl2和NOCl表
9、示该反应的反应速率分别为v正k正c2(NO)c(Cl2)，v逆k逆c2(NOCl)(k正、k逆为速率常数)。向2 L密闭容器中充入1.5 mol NO和1 mol Cl2，测得平衡时NOCl的物质的量分数与温度的关系如图所示，T1、T2、T3大小关系为 ，判断理由是 ，T1温度下， 。(3)水煤气变换法可以处理CO，发生的反应为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其反应历程如图所示，由图可知逆反应历程中最大能垒(活化能)E逆 eV，写出该步骤的化学方程式： 。(二)选考题(共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分)35
10、.化学物质结构与性质(15分)卤族元素指周期表中VIIA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)、础(Ts)，简称卤素。(1)I基态原子价电子排布式为 。(2)为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入液氨，其反应的化学方程式为NH3HClOH2ONH2Cl，其中N、O、H的第一电离能由小到大的顺序： (用元素符号表示)，NH2Cl(氯胺)中氮原子的杂化类型： ，VSEPR模型为 ，对于不同的溶剂水和苯，NH2Cl更易溶于 。(3)如表为卤素单质和氢气的化学键的键参数：从物质结构角度解释FF键能反常的原因： 。(4)AgCl晶胞类似NaCl，如图所
11、示，已知晶胞参数为a pm。则晶胞内Ag围成的正八面体边长为 pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 g/cm3(列出计算表达式)。36.化学有机化学基础(15分)诺氟沙星是治疗肠炎痢疾的常用药。下面是一种制备诺氟沙星(F)的合成路线：(1)A的分子式为 ，B中含氧官能团名称为 。(2)由D生成E的反应类型为 。(3)由C生成D反应的化学方程式为 。(4)F的结构简式为 。(5)由E生成F (填“是”或“否”)可以使用氧化性更强的氧化剂。理由： 。(6)G是第一步反应中物质ii的同分异构体，被氧化后只含醛基，1 mol G能与金属钠反应生成1.5 mol H2，G有 种，其中被氧化后核磁共振氢谱有三组峰的G的结构简式为 、 。