1、2017年高考理综(化学)模拟试卷(一)(时间：50分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Ti48Cr52Fe56Cu64Zn65Ag108 第卷一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)()。A10种 B12种 C14种 D16种2下列有关离子的各种说法中，正确的是()。A金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na2H2O=NaH22OHB加
2、入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH、Na、NO、Cl可以大量共存C等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中 c(K)c(H2X)c(HX)c(X2)3下列实验的现象与对应结论均正确的是()。选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C二氧化硫通入品红溶液中品红溶液褪色二氧化硫具有还原性D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应4.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种
3、短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是()。AZ与Y形成的化合物可作为耐高温材料 BWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D熔沸点：X2RX2Y5下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()。ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M) =c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)
4、c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(H)c(CH3COOH)D0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)6下列说法不正确的是()。A测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色7气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩
5、散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是()。待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4A上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同C检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHD检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：Cl22e=2Cl第卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第8题第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题第13题为选考题，考生根据要求作答。)(一)
6、必考题(共43分)8(13分)某化学兴趣小组进行醋酸亚铬Cr(CH3COO)2的制备的研究，实验步骤如下：按右图组装实验仪器并检验气密性。在恒压滴液漏斗内加入足量稀硫酸；三颈烧瓶中放2.94 g K2Cr2O7粉末、足量的锌粒；锥形瓶中加入足量冷的CH3COONa溶液。关闭止水夹a、b，打开滴液漏斗的活塞，控制滴速使反应以合适的速度进行，不要太剧烈。待反应结束后，使三颈烧瓶中液体转移到锥形瓶中，有红色晶体析出。晶体经过滤、洗涤、干燥，称量得3.264 g Cr(CH3COO)2。已知：铬的常见化合物在水溶液中的颜色。2价铬3价铬6价铬蓝色(深)绿色(橙)红色醋酸亚铬是最稳定的二价铬化合物，醋酸
7、亚铬是淡红棕色结晶性物质，不溶于水和乙醚，微溶于乙醇，易溶于盐酸。(1)恒压滴液漏斗中连通管的作用是_。(2)步骤中发生的离子反应方程式为：_。(3)三颈烧瓶内反应完成的现象是_；在不拆解装置的前提下，使三颈烧瓶中液体转移到锥形瓶中的操作是_。(4)为洗涤Cr(CH3COO)2产品，下列方法中最适合的是_。A先用盐酸洗，后用冷水洗 B先用冷水洗，后用乙醇洗C先用冷水洗，后用乙醚洗 D先用乙醇洗，后用乙醚洗(5)本次实验中Cr(CH3COO)2的产率是_。9(15分)铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源，请回答下
8、列问题。(1)工业上冶炼铬的主要步骤如图甲所示： 甲 乙已知步骤的反应方程式为：8Na2CrO46Na2S23H2O=8Cr(OH)33Na2S2O322NaOH该反应中氧化剂是_(填化学式)，生成l mol Cr(OH)3时转移电子的物质的量为_mol。步骤冶炼制铬的化学方程式为_。(2)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图乙，A为电源的_(填“正极” 或“负极”)，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为_。(3)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度。它是在强酸并加热条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7
9、的量，换算成相当于O2的含量(以mg/L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量，过程如下：.取Va mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 molL1 K2Cr2O7溶液；.加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；.反应完毕后，冷却，加指示剂，用c molL1的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，终点时消耗硫酸亚铁铵溶液Vb mL(此步操作的目的是用Fe2把多余的Cr2O还原成Cr3)；中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是_。中，碎瓷片的作用是_。该水样的化学需氧量(COD)_(用含c、Va、Vb的表达式表示)。10(15分)(1)已知存在如下反应：C
10、O(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。800 时，该反应的化学平衡常数K1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是_(填代号)。av正v逆bv正Na2CO3(NH4)2SO4NaHSO4D为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH 7，则H2A是弱酸；若pHKspMg(OH)2C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的HO(3)1(4)正四面体sp3(5)CaTiO
11、3解析：根据题意知：X为氮元素，Y为氧元素，Z为S元素，W为Ca元素，R为钛元素，(1)根据核外电子排布规律可知，钛原子的基态电子排布式为：Ar3d24s2。(2)由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此X、Y原子的第一电离能大小顺序为NO。(3)N的常见单质分子是氮气，氮气含有三键，则结构中键数目为1个。(4)Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是硫酸根离子。由于S元素不存在孤对电子对数，因此空间构型为正四面体，中心原子的杂化轨道类型为sp3。(5)根据晶胞结构可知含Ti原子的个数是81个，含Ca原子是1个，含O原子是63个，则该矿物的化学式为CaTiO3；若已知该晶胞的边长为
12、a cm，所以有NA1，则该晶胞的密度为 gcm3。13(1)2甲基丙烯(2)取代反应、加成反应(3)羧基、羟基(4)NaBrH2O(5)2H2O(6)92017年高考理综(化学)模拟试卷(二)1A2.B3.A4.C5.A6.A7D解析：SO2不能使酸碱指示剂褪色，实验现象不正确，A错误；由实验现象先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色，可知，Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，KspMg(OH)2KspCu(OH)2，B错误；向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3，C错误。8(1)CH3CH2OHCH2=CH2H2O(2)使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下(3)SO22OH=SOH2
13、O(4)验证二氧化硫是否被除尽(5)减少液溴挥发1,2二溴乙烷易凝结成固体而堵塞试管(6)乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈(7)是乙烯和液溴均易溶于四氯化碳9(1)MnCO3H2SO4=MnSO4CO2H2O(2)MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O(3)CoS和NiS(4)阴Mn22e=Mn(5)沉降得到MnS，以进一步除去废水中的Mn2解析：(3)由于在第一次过滤之后的滤液中含有Mn2、Ni2、Co2，向其中加入(NH4)2S，根据各物质的溶度积常数可确定有CoS和NiS沉淀(滤渣2)生成；(4)由于第二次过滤后的滤液中主要含有MnSO4，电解该溶液时Mn2在阴极上被还原：Mn22
14、e=Mn；(5)由于将一级沉降得到的Mn(OH)2沉淀过滤之后的滤液中还含有Mn2，为进一步除去废水中的Mn2，向该滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降得到MnS据溶度积常数确定其溶解度比Mn(OH)2小。10(1)574.1(2)NO3OH=HNO3H2O(3)AB(4)OS(2)Ar3d54s12(3)Ar3d9 a、b、d、e 1.20410242 解析：(1)O原子电负性大且O氧原子半径小，所以H2O分子间能形成氢键，则水分子间通过氢键相互结合构成水分子笼；N元素2p轨道排布3个电子，为半充满状态，更稳定，所以N元素的第一电离能大于O元素，S与O最外层电子数相同，S电子层大于O，所以O
15、元素的第一电离能大于S元素。(2)Cr为24号元素，因为电子排布处于半充满状态时更稳定，所以基态铬原子的电子排布式为Ar3d54s1。根据均摊法可知，体心立方晶胞含Fe原子：182，面心立方晶胞含Fe原子：164，所以面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2。(3)Cu原子失去4s和3d上各1个电子得Cu2，所以基态Cu2的核外电子排布式为：Ar3d9。SO、OH之间作用力为极性共价键，Cu(H2O)42与SO之间作用力为离子键，OCu之间作用力为配位键，OH之间作用力为氢键，所以答案为：a、b、d、e。CN中含有CN，含2个键，所以1 mol CN中键物质的量为2 mol，数目为1.2041024；根据晶胞结构示意图，O原子周围有4个Cu原子，每个Cu原子由2个O原子共用，所以氧的配位数是2。13(1)羟基醚键(2)氧化反应取代反应 (3)CH3CH2OHH2O(4)2Ag(NH3)2OH2Ag2NH3H2O(5)