1、 一、选择题1.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是( )A.升高温度 B.使用催化剂 C.增大压强 D.增加浓度2.反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+ 4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下面条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A增加铁的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D压强不变，充入N2使容器体积增大3.在2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g)中，表示该反应速率最快的是( )A.(A) = 0.5molL1s1 B.(B) = 0.3 molL1s1C.(C) = 0.8molL1s1 D.(D)= 1 mo
2、lL1s14.在2L的密闭容器中，发生3A(g)B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得(A)0.12mol/(Ls)，则此时容器中B的物质的量是( )A.2.4mol B.0.8mol C.3.2mol D.1.6mol5.20时，将0.1mol/L Na2S2O3溶液10mL和0.01mol/LH2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是( )A.40s B.15s C.0.25s D.20stbaC的含量6.在N23H22NH3的反应中，经过一
3、段时间后，NH3的浓度增加了0.6molL1，此时间内用H2表示的平均速率为0.45mol/(Ls)，则这段时间值是 A.1s B.0.44s C.2s D.1.33s7.对可逆反应：A(g) + B(g) 2C(g) D(s) + Q，根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是 （ ） A.增大B的浓度B.升高温度C.加入催化剂D.减小压强8用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）A对该反应体系加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉9.(2006四川) 一定温度下，在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的
4、物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到1Os时,Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为：X(g）Y(g) Z（g）10.(2006上海) 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A反应速率：两者相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少11.硫燃烧的主要产物是SO2，但也有少量的SO3生成(2SO2+O22SO3 H b B.a
5、 b C.a = b D.无法确定14. 下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （mol） () A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸10mL 60 B Mg，0.1 3 molL-1 盐酸10mL 60 C Fe，0.1 3 molL-1L 盐酸10mL 60 D Mg，0.1 3 molL-1 硫酸10mL 6015对于mA(s)nB(g)pC(g)，(正反应放热)。的可逆反应，在一定温度下反应达平衡后B的百分含量与压强的关系如图曲线所示，则下列判断不正确的是 Anp Bx点的状态是v正v逆 Cy点的
6、状态是v正v逆 Dx点比y点的反应速度慢 16.在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是( )A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 17(2006广东)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，67
7、3K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )A点a的正反应速率比点b的大 B点 c处反应达到平衡 C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大二、填空题18.工业合成氨时(已知合成氨是放热反应)选择500的主要原因是 ；工业合成硫酸时在沸腾炉中将黄铁矿煅烧时，先要粉碎黄铁矿，主要原因是 19. 已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，生成1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。已知这个反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：
8、(1)反应开始时，反应速率加快的原因是 。(2)反应后期，反应速率下降的原因是 。20.对于反应2A+B2C的反应过程中C的百分含量随温度变化如图所示，则：（1）T0对应的v(正)与v(逆)的关系是_。（2）正反应为_热反应。（3）A、B两点正反应速率的大小关系是_。（4）温度TT0时，C%逐渐增大的原因是_。21. 把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应： 3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)22.在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)
9、，(正反应放热)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：(1)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。(2)反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，HI浓度的变化正确的是（用图2中ac的编号回答）若加入I2，H2浓度的变化正确的是，（用图2中df的编号回答）(3)反应达到平衡后，第7分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出7分钟后HI浓度的变化情况。23. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) H0（1）降低温度，该反应二氧化硫转化率 ，化学反应速度 ,（以上均填增大、减小或不变）（2）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因 （用文字表达） 10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量