1、第2课时预测同主族元素的性质学习目标定位能根据学习过的一些典型元素的性质预测同主族其他元素的性质，学会运用元素周期表学习元素化合物知识的方法。【基础链接】1在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？2第A族元素包括氟(F)、_、_、_、砹(At)五种元素。它们的原子结构相同点是_，除氟外，它们的最高正化合价为_。3第A族元素除氢外，包括锂(Li)、_、_、_、_、钫(Fr)，都是金属，最外层有_电子，元素的最高化合价为_。知识点一A族元素性质递变规律【探究活动】阅读教材P2223两页内容，联系我们学过的Cl2、Br2、I2的性质，填写下表，体会原子结构、周
2、期表中的位置及元素性质的关系，与大家共同交流。【归纳总结】同主族从上到下，一方面，元素原子的最外层电子数相同，决定了该族元素的性质具有相似性。另一方面，随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。同主族元素的单质及化合物的性质也呈现出相似性和递变性。知识点二预测同主族元素的性质【探究活动】1请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质，并与金属钠的性质进行比较。【实验探究】分别向两只培养皿中加水至其容积的1/2，并滴加2滴酚酞试液，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象实验记录实验内容实验现象结论钾与水反应浮：金属钾浮在水面上钾和钠都能
3、跟水发生剧烈反应，但钾跟水反应比钠跟水反应更剧烈，说明钾比钠失去电子能力更强，跟预测完全相符。2K2H2O=2KOHH22Na2H2O=2NaOHH2气：有气体产生球：熔化成闪亮的小球游：小球四处游动声：发出“嘶嘶”的声音色：反应后的溶液(滴有酚酞试液)变红燃：钾很快燃烧起来，并产生浅紫色火焰钠与水反应浮：金属钠浮在水面上气：有气体产生球：熔化成闪亮的小球游：小球四处游动声：发出“嘶嘶”的声音色：反应后的溶液(滴有酚酞试液)变红2.根据钾和钠的性质，预测A族其他金属的性质。阅读自学：教材P24页两自然段。【归纳总结】A族元素原子结构A族元素的性质特别提醒(1)A族金属单质都能与氧气反应，从锂到
4、铯反应越来越剧烈，生成的氧化物越来越复杂。(2)实验室保存A族金属单质时，都要密封保存，如钠、钾保存在煤油中，锂保存在石蜡油中。【学习小结】元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性质总是呈现规律性的变化，所以元素周期表是我们学习化学的重要工具。1下列说法正确的是()A同周期元素中A族元素的相对原子质量最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成稳定单原子离子时的化合价和它的族序数相等2砹(At)是原子序数最大的卤族元素，砹或砹的化合物最不可能具有的性质是()A常温下单质呈固态，颜色比碘单质的颜色深BHAt是不稳定的弱还原剂C单质砹
5、易溶于某些有机溶剂DNaAt溶于水，而AgAt不溶于水3镭是元素周期表中第7周期第A族元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是()A在化合物中呈2价B单质能与水反应放出氢气C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水4有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m5砷为第4周期A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性
6、质是()A砷在通常状况下为固体B可以有3、3、5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D砷的还原性比磷弱6下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0234(1)写出下列元素符号：_，_，_，_。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，写出三者之间相互反应的化学方程式_。(4)在这些元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_。(5)在与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？答：_。在
7、与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？答：_。第2课时预测同主族元素的性质学习探究区基础链接1(1)同主族元素的原子最外层电子数相同，因而它们的化学性质有一定的相似性。(2)同主族元素原子从上到下，随着原子核外电子层数的增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强。2氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子的最外层都有7个电子7价3钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)1个1价知识点一探究活动暗处HF光照点燃HClCl2O7HClO4较缓慢HBrBr2O7HBrO4HII2O7HIO4强弱强弱强弱增强减弱知识点二探究活动1在元素周期表中，钾元素属
8、于第A族元素，位于钠元素的下一周期，最外层有一个电子，电子层数比钠原子多一层，原子半径比钠原子大，失电子能力比钠强。归纳总结1不同不同1O2H2O碱增强产物和剧烈程度学习检测区1C本题主要考查同主族同周期元素一些性质的递变规律，在同周期元素中，零族元素的相对原子质量最大，而在同主族中，半径越大，越难得电子。单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等，如A族元素铅，其稳定化合价为2价，综上分析，本题答案为C。2B根据卤素单质的物理性质递变规律，从F2到I2颜色逐渐加深，可知At2的颜色比I2的颜色深；由于从HF到HI稳定性依次降低，还原性依次增强，所以HAt是不稳定的强还原剂；由于NaF、NaCl
9、、NaBr、NaI均溶于水，AgCl、AgBr、AgI均不溶于水，所以NaAt溶于水，而AgAt不溶于水；F2、Cl2、Br2、I2均易溶于有机溶剂，因此，At2应易溶于某些有机溶剂。故正确答案为B。3C此题考查同族元素性质的递变规律。镭这种元素的性质虽然我们没有学过，但是它属于第A族的元素，我们可以根据该族元素的性质进行判断。第A族的元素最外层有2个电子，因此他们的化合价为2价，所以A正确；同族元素由上到下失电子能力逐渐增强，所以镭能与水反应放出氢气，所以B正确；因为该族元素失电子能力很强，因此他们的氧化物对应的水化物的碱性很强，所以氢氧化物不可能呈两性，所以C错；根据碳酸镁、碳酸钙均难溶于
10、水，推知镭的碳酸盐难溶于水，所以D正确。4A由题设知X、Y为同族元素，X在上，Y在下。故A正确；若X为N，则NH3溶于水显碱性，故B错；若Y为S，则其单质不一定是S2，故C错；若Y为Cl，X为F，F没有正价，故D错。5D由砷在周期表中的位置可知砷与磷同主族，且在磷的下一周期。磷为固体，砷应为固体；磷有3、3、5等多种化合价，砷为非金属，与磷的主要化合价相同；同一主族元素，由上到下非金属性逐渐减弱，故含氧酸的酸性逐渐减弱，单质的还原性逐渐增强。6(1)NSiSCa(2)KFAr(3)HClO4KOHAl(OH)33HClO4Al(OH)3=Al(ClO4)33H2O，HClO4KOH=KClO4H2O，KOHAl(OH)3=KAl(OH)4(4)FK(5)Na可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱NaOH；Mg跟沸水才反应放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2Cl可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为Cl22NaBr=2NaClBr2