1、成都七中20222023学年度高二（上）期期中考试理科化学总分: 100分一 单选题（前10题2分，后10题3分）1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列有利于实现“碳达峰、碳中和的是( )A.风能发电B.大规模开采可燃冰C.燃煤脱硫D.石油裂化2. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是( )A.分子间所发生的碰撞均为有效碰撞B.活化分子具有的能量就是活化能C.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定加快D.升高温度可以加快化学反应速率，原因之一是提高了活化分子百分数3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是( )A
2、.向新制氯水中加入小苏打固体后漂白性明显增强B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系，压缩体积后气体颜色变深C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率.D.可乐等碳酸饮料突然打开后泛起大量泡沫4. 下列指定溶液中离子一定能大量共存的是( )A.在强酸性溶液中: CrO42、Na+、K+B.在 Fe2SO43溶液中:H2O2、NO3、Na+C.在稀硫酸溶液中: K+、MnO4、S2O32D.在强碱性溶液中: Na+、C2O42、I5. 下列有关说法不正确的( )A.某吸热反应能自发进行, 则该反应是熵增的反应B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行, 则该
3、反应的H0C.Na与H2O的反应是熵增的放热反应, 则该反应能自发进行D.C3H6(丙烯,g+NH3(g)+32O2(g)=C3H3N丙烯腈, g)+3H2O(g) H=515kJmol1, 则该反应在热力学上趋势很大6. 少量铁片与 100mL0.01molL1的稀H2SO4反应, 反应速率较慢。为加快此反应速率而不改变H2的产量, 可以使用如下方法中的( )加 H2O加 KNO3溶液滴入几滴 1molL1的稀H2SO4加入少量铁粉加 Na2SO4溶液加入少量的 CH3COONa固体适当升高温度; 改用 10mL0.1molL1的稀H2SO4A.B.C.D.7. 在一定温度下、容积不变的密闭
4、容器中, 可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡状态的标志是( )C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成amolA,同时生成3amolBA、B、C的浓度不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的总压强不再改变混合气体的总物质的量不再改变.A、B、C的浓度之比为1:3:2A.B.C.D.8. 用 KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验(提示:1mL约为20滴)。下列说法中错误的是( )A.实验 i发生的反应为:2Fe3+2I2Fe2+I2B.黄色溶液中含有 Fe2+、Fe3+、Cl、K+、I离子C.实验 iii水溶液中cFe2+大于i中cFe2+D.若向实验 iii所得水
5、溶液中滴加与实验ii等浓度等体积的 KSCN溶液, 水层红色比实验ii深9. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )A.由实验可知, (a) (b) 所涉及的反应均为放热反应B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后, 释放出的热量有所增加C.实验(c)测定中和热时, 在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液D.实验(c)为稀硫酸和 NaOH溶液的反应, 若稀硫酸改为浓硫酸测定中和热, 则测得的中和热H偏低10. 亚氯酸钠 NaClO2可作漂白剂, 遇强酸生成亚氯酸, 亚氯酸不稳定可分解, 反应的离子方程式为5HClO2=4ClO2+H+Cl+2H2O。向H2SO4溶液
6、中滴加NaClO2, 开始时HClO2分解反应缓慢, 随后反应迅速加快, 其原因可能是( )A.溶液中的 Cl起催化作用B.ClO2逸出, 使反应的生成物浓度降低C.溶液中的 H+起催化作用D.在酸性条件下, 亚氯酸钠的氧化性增强11. 将 CuBr2放入密闭的真空容器中, 发生反应2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)并达到平衡。保持温度不变, 缩小容器体积, 体系重新达到平衡, 下列说法正确的是( )A.平衡常数减小B.n(CuBr)不变C.cBr2不变D.气体密度增加12. 甲烷催化 CO2重整制合成气, 可减少碳排放, 其主要反应为:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2
7、H2(g)H=+247kJmol1, 在刚性容器中, 采用“HSD-2 型”催化剂, 一定温度及压强范围内, 测得反应的速率方程为v=kpCH4,pCH4表示气体分压, 分压=总压物质的量分数, 下列推理不正确的是( )A.使用催化剂, 反应速率加快, H不变B.升高温度能提高合成气的产率C.增大 pCH4, 反应速率和平衡常数均增大D.增大 pCO2, 反应速率和平衡常数均不变13. O3是一种很好的消毒剂, 具有高效、洁净、方便、经济等优点,O3可溶于水, 在水中易分解, 产生 O 为游离氧原子, 有很强的杀菌消毒能力, 常温常压下发生的反应如下:反应: O3O2+OH0, 平衡常数为K1
8、;反应: O+O32O2H0, 平衡常数为K2;总反应: 2O33O2H0, 平衡常数为K。下列叙述正确的是( )A.降低压强, 总反应 K增大B.K=K1+K2C.适当升温, 可提高消毒效率D.当 2v正 O3=3v逆 O2时, 反应达到平衡14. T1温度时, 在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H0。实验测得:v正=v(NO)消耗 =k正 c2(NO)cO2，v逆 =vNO2消耗 =k逆 c2NO2，k正， k逆 为速率常数, 只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、nO2如表:下列说法不正确的是( )A.该反应的化学平衡常数 K=k正 /k逆
9、 B.NO的平衡转化率为80%C.T1温度下, 该反应的化学平衡常数K=160D.若将容器的温度改变为 T2时, 其k正 =k逆 , 则T2T115. 下列方案设计能达到实验目的的是( )16. 下列图示与对应的叙述不相符的是( )A.(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化B.通过(b)图可知石墨比金刚石稳定C.由(c)图可知, 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=(ab)kJ2mol1D.(d)图是某反应 AC的能量变化曲线图 (E表示能量), 反应中H=E1+E3E2E417. 如图所示为某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响时所画的图像，其中图像和实验结论
10、表达均正确的是( )A.是其他条件一定时, 反应速率随温度变化的图像, 正反应的 Hp218. 反应物 (S)转化为产物(P或PZ)的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关 4 种不同反应进程的说法错误的是( )A.进程 I 是放热反应B.平衡时 P的产率:IIIC.生成 P的速率:III241.8kJmol1B.NH3比N2H4稳定C.N2H4(l)标准燃烧热为534.2kJmol1D.NO(g)的键能大于N2(g)和O2(g)的键能之和二 非选择题部分21.（12分）用 H2O2、KI和洗洁精可完成 “大象牙膏” 实验(短时间内产生大量泡沬), 某同学依据文献资料对该实验进行探究。(1)资
11、料 1: KI在该反应中的作用:H2O2+I=H2O+IO;H2O2+IO=H2O+O2+I。总反应的化学方程式为：_。(2)资料 2: H2O2分解反应过程中能量变化如图所示, 其中有KI加入, 无 KI 加入。下列判断正确的是_ (填字母)。A. 加入 KI后提高了反应所需的活化能B. 加入 KI后提高了该反应的活化分子百分数C. H2O2+I=H2O+IO是放热反应(3)实验中发现, H2O2与KI溶液混合后, 产生大量气泡, 溶液颜色变黄。再加入CCl4, 振荡、静置, 气泡明显减少。资料 3: I2也可催化H2O2的分解反应。加 CCl4并振荡、静置后还可观察到_ , 说明有I2生成
12、。气泡明显减少的原因可能是: i. H2O2浓度降低; ii_. 以下对照实验说明i不是主要原因: 向H2O2溶液中加入KI溶液, 待溶液变黄后, 分成两等份于A、B两试管中。A试管 中加入CCl4,B试管中不加CCl4, 分别振荡、静置。观察到的现象是_。(4)资料 4: I(aq)+I2(aq)I3(aq) K=640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式, 进行实验: 向20mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL0.10molL1KI溶液(溶液混合时体积变化忽略不计), 达平 衡后, 相关微粒浓度如下:则 a=_ , 进而推出该平衡体系中除了含有I、I2、I3外, 一定还含有其他含碘微粒。
13、22.（12分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。回答下列问题:(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。上述历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为_。由图得出合成氨反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H=kJmol1, 又已知:S=200JK1mol1, 则合成氨反应在常温(298K)下_ (填“能”或“不能”)自发。(2)_温(填“高”或“低”，下 同)有利于提高反应速率，_温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用400C500 C。针对反应速率与平衡产
14、率的矛盾，我国科学家提出了如下解决方案。(3)方案:MLiH复合催化剂。下列说法正确的是_。A.300时，复合催化剂比单一催化剂效率更高B.同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率C.温度越高，复合催化剂活性一定越高(4)某合成氨速率方程为:v=kcaN2cH2cNH3, 其中k为速率常数, 根据表中数据,=_。在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_。A.有利于平衡正向移动B.防 止催化剂中毒C.提高正反应速率23.（11分）草酸(HOOC-COOH)在工业上可作漂白剂、鞣革剂, 也是实验室常用试剂。 一定条件下发生反应: H2C2O4(g)H2O(g)+CO(g)+CO2(g) H。
15、(1)现将 0.50mol无水草酸放入10L的密闭容器中, 分别在T1、T2时进行上述反应(体系内物质均为气态), 测得nH2C2O4/mol随时间变化的数据如下表：温度:T1_T2(填 “”、“” “0, 故A错误；B.该反应实质为 Fe3+3SCNFe(SCN)3, 锶离子和氯离子不参加反应, 则KCl浓度增大不影响化学平衡移动, 故B错误;C.使用催化剂，反应速率加快,缩短反应时间,所以先达到平衡状态，故C正确;D.该反应前后气体的物质的量不变,改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，由于不断加入B, A的转化率增大，故D错误。故选: C。18. B -A. 进程 I反应物的能量大于
16、产物能量, 故进程 I 是放热反应, 故 A正确;B.应 II 和反应 I 的始态和终态相同, 生成 P的量一样多, 则平衡时P的产率:|=1, 故B错误;C. 反应活化能越低, 反应则越快, 反应 III的活化能高于反应 II 的活化能, 则生成 P的速率:IIIII, 故C正确;D. 反应前反应物为 S+Z, 反应后生成物为PZ, 而不是P+Z, 则Z不是该反应的催化剂, 没起到催化作用, 故D正确；故选: B。19. D -A. 反应(1)中 H2分子中的HH键发生断裂, 形成OH键和CaH键, 没有非极键的形成, 故A错 误;B. GaZrOx催化CO2加氢制甲醇, 看降低反应活化能,
17、 改变反应机理, 但改变反应的始态和终态, 即不能改变反应的焓变, 故B错误;C. 反应过程中 Ga的成键数目由43, 反应过程中Ga的成键数目由34,Ga的成键数目在变化, 故C错误;D. GaZrOOx催化作用下,CO2和H2反应生成H2O和CH3OH, 反应的化学方程式为CO2+3H2= 催化剂 CH3OH+H2O, 故D正确;故选: D。20. B -A. H2O(g)能量高于H2O(l), 则H2O(l)的H0, 则NO(g)的键能小于N2(g)与O2(g)的键能之和, 故D错误;故选: B。21. (1)2H2O2=KI2H2O+O2(2)B(3)溶液分层，下层溶液呈紫红色；水溶液
18、中I2的浓度降低 A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明显变慢(4)2.5103或0.0025 -(1) KI在该反应中的作用: (1)H2O2+I=H2O+IO; (2)H2O2+IOH2O+O2+I, 将两个反应叠加+得到总反应2H2O2=KI2H2O+O2(3)碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，与水分层在下层，碘进入下层的四氯化碳中显紫红色，故答案为:下层溶液呈紫红色;气泡明显减少的原因也可能是碘的浓度降低;做对比实验，i不是主要原因，则说明不加四氯化碳反应速率变化不大，观察到的现象是B试管中产生气泡速率没有明显减小，故答案为:在水溶液中I2的浓度降低; B试管中
19、产生气泡速率没有明显减小。22. (1) Nad+3Had=NHad+2Had或Nad+Had=NHad92 能；(2)高 低；(3)A；(4)-1 A -(1) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJmol1 S=200JK1mol1，则G=HTS=(92.4+0.2298)kJmol1=32.8kJmol1(2)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 反应物浓度越大，反应速率越快 t2时cMn2+增大, 催化剂成为主要影响因素, 反应速率突然加快;末尾阶段，反应物浓度减小为主要影响因素，反应速率减慢。 -(1)反应在温度 T1时40min达到平衡, 在温度T2时 20 min达到平衡, 其它条件相同时温度T2T1; 故答案为p2p333.3%或1/35.8102或0.058(5) 250CCO2的平衡转化率最大,CH3OH的选择性最高
