1、第15讲化学反应速率教材习题回扣1(选修4 P193)将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)B(g)=2C(g)。反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。则：(1)用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为()；(2)用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为()；(3)用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为()。A0.025 molL1s1B0.0125 molL1s1C0.05 molL1s1D0.1 molL1s12(选修4 P194)已知4：NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)
2、、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是()。A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)3(选修4 P195)在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)3v(A)，3v(C)2v(B)。则此反应可表示为()。A2A3B=2C BA3B=2CC3AB=2C DAB=C4(选修4 P241改编)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)=2HI(g)H0进行
3、如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()。A B C D4一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图K3151所示，下列对该反应的推断合理的是()。图K3151A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等5在恒温、恒容的密闭容器中进行反应：A(g)2B(g)C(g)。20 s后，反应物A的浓度由2.
4、0 molL1降到1.0 molL1，此时反应物B的浓度由1.0 molL1降到0.5 molL1所需的反应时间为()。A5 s B大于5 s C小于5 s D无法判断6在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图K3152。下列对t1时刻改变条件的推断中正确的是()。图K3152A保持压强不变，升高反应温度B保持温度不变，增大容器体积C保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)D保持温度和压强不变，充入1 mol SO3(g)二、
5、双项选择题7在容积固定的密闭容器中充入一定量的两种X、Y气体，一定条件下发生可逆反应：3X(g)3Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是()。A若X的反应速率为0.15 mol/(Ls)，则Z的反应速率为0.1 mol/(Ls)B若向容器中充入氦气，Y的转化率增大C开始充入容器的X、Y物质的量之比为23D升高温度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动8在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.4 kJmol1。起始反应时NO和CO各为4 mol
6、,10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是()。A反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol/(Ls)B达到平衡后，升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大C达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)2v逆(N2)D保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变三、非选择题9某温度时，在体积为5 L的密闭容器中加入2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol。图K3153(1)t1t2这段时间内的化学反应速率
7、v(H2)_。(2)若继续加入2 mol Fe(s)，则逆反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，继续通入1 mol H2O(g)，则正反应速率_，H2的物质的量 _。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图K3153。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_(填写2项)。10在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)bB(g)pC(g)H？ 反应情况记录如下表： 时间0 min130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2第8 min0.12.01.8第9 min0.051.90.3请仔细分析，根据表中数据，回
8、答下列问题： (1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)_ molL1min1。(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是： 第2 min：_或_； 第6 min：_； 第8 min：_。(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的H_。11(2012年广东高考)碘在科研与生活中有重要作用。某兴趣小组用0.50 molL1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1 K2S2O8、0.10 molL1 Na2S2O3等试
9、剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O2I=2SOI2(慢)；I22S2O=2IS4O(快)。(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为n(S2O)n(S2O)_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_，理由是_。(3)已知某条件下，浓度c(S2
10、O)与反应时间t的变化曲线如图K3153，若保持其他条件不变，请在图中分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)与t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。图K3153(4)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)I2(s)=2LiI(s)H已知：4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H14LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s)H2则电池反应的H_；碘电极作为该电池的_极。第15讲化学反应速率【教材习题回扣】1(1)A(2)C(3)B2.D3.A4.(1)(5)【能力提升训练】1C解析：SO3的浓度增加了0.4 molL1，则O2的浓度必定减少了0.2
11、 molL1，因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，所以反应经历的时间为5 s。2D解析：A项，一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响反应速率；B项，浓硫酸使铁钝化，使反应停止；C项，增大压强对溶液反应影响不大；D项，增大了反应固体的比表面积。3D解析：无论是吸热反应还是放热反应，升高温度时反应速率一定变大；因反应物C为固态，其浓度为常数，故增加C的用量对化学反应速率无影响；缩小反应体系的体积，导致CO、CO2气体的浓度变大，反应速率变大；减少CO的量，反应速率变小。4C解析：n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00
12、.2)mol(0.40)mol6342，所以化学方程式为：3B4C6A2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。5B解析：随浓度降低反应速率应逐渐减慢，开始20 s内的B平均反应速率为v0.1 mol/(Ls)，而后一阶段v0.1 mol/(Ls)，所以t5 s。6D解析：A中升高温度，正、逆反应速率都增大；B中温度不变增大体积，相当于减小压强，正、逆反应速率都减小；C中充入SO3，如果保持容积不变，那么正反应速率不变，逆反应速率增大；D中温度和压强不变，容器容积增大，但SO3的浓度仍然增大而反应物的浓度减小，所以正反应速率减小，逆反应速率增大。7AC
13、解析：反应容器是固定容积的，故加入不参与反应的氦气，对化学平衡无影响，Y转化率不变，B错误；升高温度，反应向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，D错误。8BC解析：10 s内，由化学方程式知，参加反应的NO为2 mol，v(NO)0.1 mol/(Ls)，但是，5 s内的速率不一定是0.1 mol/(Ls)，A项错误；充入O2可以与NO反应，使NO的浓度减小，则正反应速率减小，逆反应速率瞬时不变，随后减小，故D项错误。9(1) molL1s1(2) 不变增大增大 (3)使用了催化剂升高了温度增大了H2的浓度(任写2条 )解析：(1)v(H2) molL1s1。10(1)0.2(2)使用催化剂 升
14、高温度 增加B的浓度减小C的浓度 (3)196.6 kJmol1解析：(1)v(A)0.2 molL1min1 (2)从24 min来看，A、B、C的浓度变化量比前2 min大，说明反应速率加快了，故2 min时改变的条件可能为使用催化剂或升高温度。 第6 min改变条件后，达到第8 min时，作为反应物，A的浓度减少而B的浓度增加，可知改变的条件为增加B的浓度。 从02 min来看，A、B、C的浓度变化量分别为：0.2 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1，可知a、b、p分别为1、2、2。从第9 min的数据来看，C的浓度大幅度减小，而A、B浓度也减小，且A、B浓度减小量与方程
15、式中化学计量数成正比，可知第8 min改变的条件为减小C的浓度。 (3)从开始到第4 min消耗A 1.2 mol，共放出热量235.92 kJ，故每消耗1 mol A放出热量196.6 kJmol1，由(2)的分析可知A的化学计量数为1，故该反应的H196.6 kJmol1。 11(1)Na2S2O32(2)2.0保证反应物K2S2O8的浓度改变，而其他条件不变(3)如下图所示：(4)(H1H2)正解析：(1)淀粉溶液遇I2显蓝色，溶液由无色变为蓝色时，溶液中有I2，说明Na2S2O3消耗尽。为确保能观察到蓝色，溶液中Na2S2O3要耗尽。由题给离子反应可得关系式：S2OI22S2O，则有n(S2O)n(S2O)21时，能观察到蓝色。(2)实验的目的是探究K2S2O8溶液的浓度对化学反应速率的影响，故应保证每组实验中其他物质的浓度相等，即溶液的总体积相等(即为20.0 mL)，从而可知Vx2.0。(3)降低温度时，化学反应速率减慢，c(S2O)变化减慢。加入催化剂时，化学反应速率加快。(4)已知：4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H14LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s)H2据盖斯定律，由()可得：2Li(s)I2(s)=2LiI(s)(H1H2)，则有H(H1H2)。由电池反应可知，I2得电子被还原，则碘电极作为该电池的正极。