1、第三单元微粒之间的作用力及物质的多样性课时训练 练知能、提成绩 限时测评(时间:40分钟)测控导航表考点易中离子键与共价键2,711化学键与晶体结构3,8综合应用1,4,5,6,9,1012,13,14基础过关1.(2014山西四校联考)下列有关化学用语使用正确的是(C)A.CO2的电子式B.中子数为20的氯原子ClC.乙烯的比例模型:D.铝离子结构示意图:解析:CO2的电子式为,A错误;根据X可知,中子数为20的氯原子为Cl,B错误;铝离子结构示意图为,D错误。2.(2013漳州联考)下列关于化学键的说法正确的是(B)A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.全部由非金属元素组成的化合物不一定
2、是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键解析:稀有气体分子内不存在化学键,故A选项错误;Na2O2、H2O2等物质中均存在非极性键,故C错误;C2H4、C6H6等多原子分子里均含有非极性键,故D错误。3.(2014湖北部分重点中学联考)已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度,且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是(C)A.CN键是非极性共价键B.C3N4晶体中,CN键的键长比金刚石的CC键的键长要长C.C3N4燃烧过程包括共价键的断裂和生成D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合解析:CN键是由不同种原子形成的共
3、价键,是极性共价键,A项错误;N的原子半径比C小,故CN键的键长比金刚石的CC键的键长要短,B项错误;化学反应的实质是旧键断裂和新键生成,C项正确;C3N4晶体中C与N之间以共价键结合,D项错误。4.(2014江西红色六校联考)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(B)A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质C.化合物AE与CE具有相同类型的化学键
4、D.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应解析:根据元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,则B为C元素,根据元素A的单质在常温下呈气态,则A为H。根据元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,则C为Na,根据元素D的合金是日常生活中常用的金属材料,则D为Al,根据元素E的单质在常温下呈气态,则E为Cl。C、H组成的烃当C4时,常温下呈液态或固态,A项错误;工业上分别用电解熔融的NaCl、熔融的Al2O3、NaCl溶液制备Na、Al、Cl2,B项正确;HCl含共价键而NaCl是由离子键构成的,C项错误;Al(OH)3是两性氢氧化物能与强碱反应,D项错误。5.(201
5、3厦门期末)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(C)A.原子半径:ZWRB.对应的氢化物的热稳定性:RWC.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸解析:X是周期表中原子半径最小的元素,则X为H,Y的最高正价和最低负价绝对值相等,则Y为C或Si,Z的核电荷数是Y的2倍,且5种元素都为短周期主族元素,原子序数依次增大,则Y为C,Z为Mg,W为S,R为Cl。C项,H2S中的化学键为共价键,Mg
6、2S中的化学键为离子键,故错误。6.下列说法中正确的是(C)A.二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体B.碘晶体、碘蒸气是同素异形体C.氕、氘、氚互为氢元素的同位素D.乙炔、苯的最简式同为CH,两者互为同系物解析:A项,同分异构体是指分子式相同、结构不同的物质间的互称,错。B项,碘晶体与碘蒸气是碘的不同状态,是同一物质,错。C项,同位素是指质子数相同、中子数不同的原子间的互称,正确。D项,同系物是分子结构相似与组成元素相同,属于同类物质,分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团,错。7.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是(D)A.可溶于水B.由金属元素和非金属元素的原子构成C.水溶液导
7、电D.固体时不导电,熔融状态时导电解析:固态时不导电,熔融状态时导电是离子化合物的典型特征,是离子化合物,则一定有离子键存在。8.下列数据是对应物质的熔点:物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/9208011 291190-1072 073-571 723由以上数据做出的下列判断,其中错误的是(已知:Al2O3多数属于离子晶体,少数的属于原子晶体)(B)A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析:铝的化合物中AlF3熔点较高应为离子晶体,A选
8、项正确;从表中熔点数据可看出,除了BCl3、CO2熔点很低,是分子晶体外,AlCl3的熔点也很低,也应为分子晶体,B选项错误;CO2、SiO2都是A族元素形成的氧化物,分别是分子晶体、原子晶体,C选项正确;Al2O3与Na2O分别是A族、A族元素形成的氧化物,从表中数据看,都是离子晶体,D选项正确。9.(2013宁德模拟)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。A、D同族,B、C同周期;B原子最外层电子数是次外层的两倍;在周期表中A的原子半径最小;C是地壳中含量最多的元素,C是F不同周期的邻族元素;E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种或三种组成的甲、乙、丙、丁、戊、
9、己六种化合物如表所示:化合物甲乙丙各元素原子个数比n(A)n(C)=21n(A)n(C)=11n(B)n(A)=14化合物丁戊己各元素原子个数比n(D)n(B)n(C)=213n(E)n(F)=13n(B)n(F)=14请完成下列问题:(1)乙的结构式: ;向含有1 mol 乙的水溶液中加入MnO2,该反应中电子转移的物质的量为mol。(2)D的离子结构示意图 。(3)8 g丙完全燃烧,生成液态水和CO2,放出445 kJ的热量,则丙燃烧的热化学方程式为 。(4)F的单质与甲反应的离子方程式为 。(5)将丁与戊两种水溶液混合,发生反应的离子方程式为 。解析:根据“A的原子半径最小”知其为H,根
10、据“B原子最外层电子数是次外层的两倍”知其为C,根据“C是地壳中含量最多的元素”知其为O,根据“A、D同族”知D为Na,根据“C是F不同周期的邻族元素”知F为P或者Cl,且“E和F的原子序数之和为30”,知F为Cl、E为Al。(1)根据原子个数比知乙为H2O2,H2O2分解为自身氧化还原反应,每2 mol H2O2分解转移2 mol电子。(2)Na+的离子结构示意图为。(3)丙为甲烷,则燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJmol-1。(4)氯气与水反应产物中HClO是弱电解质,书写离子方程式时不拆开写。(5)丁为碳酸钠、戊为氯化铝,两者互
11、相促进水解进行到底。答案:(1)HOOH1(2)(3)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJmol-1(4)Cl2+H2OH+Cl-+HClO(5)2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO210.(2013龙岩调研)已知V、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示,W的气态氢化物与Z的气态氢化物反应只能生成一种盐。请回答下列问题:(1)X在元素周期表中的位置为 。(2)Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系是(用离子符号表示)。(3)W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与V单质发生反应,写出该反应的化学方程式: 。(4)Y2Z2分子中,Y与
12、Z均满足最外层8e-稳定结构,则Y2Z2的结构式为 。解析:两种气态氢化物可以相互反应,其中一种为氨气,由题给周期表可知,W为氮元素,则V为碳元素,X为氧元素,Y为硫元素,Z为氯元素。(2)S2-和Cl-的核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小。(3)即碳在加热条件下与浓硝酸反应。(4)类似于H2O2的结构,两个硫原子之间先形成一个共用电子对,然后每个硫原子分别再与一个氯原子共用一对电子。答案:(1)第二周期A族(2)S2-Cl-(3)C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O(4)ClSSCl能力提升11.下列说法中正确的是(C)A.Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同B.只
13、有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C.等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等D.氯气与NaOH反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成解析:A项,Na2O2中含有离子键和非极性键,NaClO中含有离子键和极性键;B项,NH4Cl中含有离子键,但它是由非金属元素形成的;C项,CN-电子式为C-,N2电子式为N,当物质的量相等时,两者含有的共用电子对数相等;D项,根据反应:2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成,但只有非极性键的断裂,没有非极性键的形成。12. (2014河南洛阳高三模拟)a、b、c、d是短周期元
14、素,在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中,错误的是(D)A.原子半径:cbB.气态氢化物的稳定性:bdC.高温下,a单质可与c的氧化物发生置换反应D.b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键解析:由题意知a、b、c、d四种元素分别为碳、氮、硅、磷。氮元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸,只含共价键。13.(2014贵阳高三调研)2012年8月,第30届奥运会在英国伦敦召开。其中奥运五环是奥运会的标志,代表着世界五大洲,五色代表的是世界五大洲不同肤色的人民,五环连在一起代表着五大洲的人们能够友好相处。图中的五环分别代表甲、乙、丙、丁、戊五
15、种化合物。已知:五种化合物由五种短周期元素形成,每种化合物仅含有两种元素;A、B、C、D是两种相邻的物质中含有的相同元素;甲是沼气的主要成分;乙是光导纤维的主要成分;丙和丁分子中所含电子数都为18,丙是由六个原子构成的分子,丁不稳定,具有较强的氧化性;戊是一种新型陶瓷材料的主要成分,能承受高温,可用于制造业、航天工业等。请回答下列问题:(1)C元素在周期表中的位置是 ,B可形成的两种同素异形体是。(2)戊的化学式为,乙按化合物的分类属于(填“离子”或“共价”)化合物。(3)常温下,8 g液体丙与足量丁完全反应可生成两种无污染物质,并放出375 kJ的热量,其反应的热化学方程式为 。(4)化合物
16、甲与B的单质可构成燃料电池,其中甲在电池的极反应,该电池在碱性电解质条件下发生反应的总反应的离子方程式为 。解析:(1)由知甲为CH4,由知乙为SiO2,结合知丁为H2O2,所以A为H,B为O,C为Si。(2)由知丙为N2H4,所以戊为Si3N4,SiO2由非金属元素构成,属于共价化合物。(3)1 mol N2H4放热1 500 kJ,产物无污染,故为N2和H2O。(4)甲为CH4,作电池的负极,失电子被氧化,电解质溶液呈碱性,故产物是C。答案:(1)第三周期A族O2、O3(2)Si3N4共价(3)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)H=-1 500 kJmol-1(4)
17、负CH4+2O2+2OH-C+3H2O14.(2014杭州第一次教学质量检测)下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,回答下列问题:(回答问题时,均需使用元素的真实元素符号,不得使用数字编号)族周期AAAAAAA0123(1)的原子半径由大到小的顺序为 。(2)写出由两元素组成,且的质量分数最高的分子跟的单质发生置换反应的化学方程式: 。(3)元素的最高价氧化物可和元素的氢氧化物水溶液发生反应,写出反应的离子方程式: 。(4)元素有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小;元素有多种单质,其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下,将2 L甲气体与1.5 L乙气体均匀混合,若该混合气体被足量
18、的NaOH溶液完全吸收(没有气体残留),所生成的含氧酸盐的化学式是。解析:由元素在周期表中的位置可知,为H,为C,为N,为O,为Na,为Al,为Si,为Cl。(1)同主族由上至下原子半径增大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径为NaAlC。(2)两元素组成,且的质量分数最高的分子为CH4,CH4与Cl2的反应方程式:CH4+2Cl2C+4HCl。(3)Al2O3与NaOH反应得到NaAlO2,离子方程式为Al2O3+2OH-2Al+H2O。(4)依题推知甲为NO,乙为O2,将2 L甲气体与1.5 L乙气体均匀混合,得到的是n(NO)n(O2)=43的混合物,根据题意和原子守恒得到该混合气体通入NaOH溶液中的反应方程式:4NO+3O2+4NaOH4NaNO3+2H2O,该盐为NaNO3。答案:(1)NaAlC(2)CH4+2Cl2C+4HCl(3)Al2O3+2OH-2Al+H2O(4)NaNO3