1、学习内容1、 学习目标：采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质学习重点： 元素的性质与原子结构的关系学习难点：元素的性质与原子结构的关系学习指导即时感悟【回顾预习】1、原子序数：在数值上： 原子序数=2、完成课本11-12页的内容。对于第二小题学习小组中A1 B1 C1利用柱状图完成，A2 B2 C2利用折线图完成。总结规律：1、2、3、【自主合作探究】探究一观察总结仔细观察预习作业，讨论后总结规律如下表1：原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层电子数12
2、310 1118 结论： 。（图见书P11）。探究二、仔细观察所给表格，完成表2的填空；并请相互讨论随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径变化有何规律，总结如下。39号元素LiBeBCNOFNe原子半径/pm1521118877706664变化趋势1117号元素NaMgAlSiPSClAr原子半径/pm18616014311711010499变化趋势（完成书P12图1-3）结论： 。1、电子层数相同的元素（除稀有气体元素）的原子半径： 2、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径： 3、阳离子半径和阴离子半径与对应的原子半径之间的大小关系：半径大小比较，r(Na) r(Na+)
3、，r(Cl) r(Cl-), 电子层排布相同的阴阳离子： 探究三、根据所学知识完成下表元素符号HHe最高正价最低负价元素符号LiBeBCNOFNe最高正价最低负价元素符号NaMgAlSiPSClAr最高正价最低负价原子序数为1117的元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是 。原子序数为1117的元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是 。总结：元素周期律：【当堂达标】1、元素性质呈现周期性变化的基本原因是 ( )A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化2、原子序数1117号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是 (
4、 )A电子层数 B最外层电子数 C原子半径 D元素最高化合价3、下列元素的原子半径依次减小的是 （ ） A. Na、Mg、Al B. O、 N、F C. P、Si、Al D. C、Si、P4、下列微粒半径之比大于1的是 ( )Ar(K+)/r(K) Br(Ca)/r(Mg) Cr(S)/r(P) Dr(Cl)/r(Cl)5、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 A该元素的原子最外电子层上有6个电子 B该元素最高正价氧化物的化学式为XO2 C该元素是非金属元素 D该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4总结提升【作业】【拓展延伸】1、下列元素原子半径最大的是 （ ）
5、A、Li B、F C、Na D、Cl2下列递变情况不正确的是 （ ）A、Na、Mg、Al最外层电子数依次增多B、P、S、Cl最高正价依次升高C、C、N、O最低负价的绝对值依次增大D、Li、Na、K原子半径依次增大3、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是 ( )A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. Cl、P、Si4、以下说法正确的是 （ ）A. 核电荷数越大，原子半径越大 B. 核电荷数越大，原子半径越小C. 电子层多一层的元素的原子半径一定比电子层少一层的元素的原子半径大D、电子层数相同的元素原子(稀有气体除外)其半径随原子序数的递增而减小5、有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为 （填写元素名称，以下要求相同），B为 ，C为 ，D为 6、元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为 A123n B3n12 C3n10 D63n参考答案【当堂达标】1-5：ACDBB自我完成，回顾知识。了解新知引入新知，探索新知总结知识分析题目、总结方法