1、高考资源网（） 您身边的高考专家【红对勾】2014高中化学 1-1-2热化学方程式45分钟作业 新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有12个正确选项)1由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)O2(g)2H2O(g)的H为()A483.6kJmol1B241.8kJmol1C120.6kJmol1 D241.8kJmol1答案：A2下列说法或表示方法正确的是()A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)=C(金刚石)；H1.90kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ
2、热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H285.8kJmol1D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ解析：A中S(s)S(g)需要吸热。B中H0石墨稳定，因为能量越高越不稳定。C中2g H2为1mol H2，热化学方程式应为H2(g)O2(g)=H2O(l)；H285.8kJmol1。答案：D3分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()A2A(g)B(g)=2C(g)；Ha(a0)B2A(g)B(g)=2C(g
3、)；Ha(a0)C2AB=2C；Ha(a0)解析：由图可知A和B的总能量高于C的总能量，则2AB转化为2C时，要放出热量，则H0，即B正确，C、D中无状态，不正确。答案：B4常温下14g CO在足量O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO燃烧的热化学方程式为()A2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H141.3kJmol1BCO(g)O2=CO2；H141.3kJmol1CCO(g)O2(g)=CO2(g)；H282.6kJmol1D.CO(g)O2(g)=CO2(g)；H141.3kJmol1答案：C、D5沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和
4、H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)；H890kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890kJmol1D1/2CH4(g)O2(g)=1/2CO2(g)H2O(l)；H890kJmol1解析：由于0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，即1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出890kJ热量。根据热化学方程式的书写要求，必须注明聚集状态，要标出热效应，则符合题意的为C，
5、若D把890改为445也对。答案：C6已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)；H1akJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H2bkJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)；H3ckJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H4dkJmol1下列关系式中正确的是()Aac0B2abd0 D2cd0解析：氢气的燃烧反应是放热反应，因此H均小于0，因此选项C和D错。等量的气态水所具有的能量高于液态水，因此选项A错。答案：B7相同温度时，下列两个反应的焓变分别用H1和H2表示，则()H2(g)O2(g)=H2O(g)；H1Q1kJ/mol2H2O(l
6、)=2H2(g)O2(g)；H2Q2kJ/molAQ1Q2 BQ1Q2C2Q1Q2 D.Q2Q1答案：C8下列对热化学方程式1/2H2(g)1/2I2(g)=HI(g)H26kJmol1的叙述中，正确的是()A1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C1mol H2(g)与1mol I2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ的热量D1mol H2(g)与1mol I2(g)完全反应放出26kJ的热量答案：C90.3mol的气体高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5k
7、J的热量。又知：H2O(l)=H2O(g)；H44kJ/mol。下列热化学方程式正确的是()AB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g)；H2165kJmol1BB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g)；H2033kJmol1CB2H6(g)3O2(g)=B2O33H2O；H2165kJmol1DB2H6(g)O2(g)=B2O3(s)H2O(l)；H2165kJmol1答案：B10燃烧1g CH4生成液态水和气态CO2，放出55.65kJ的热量，以下的热化学方程式正确的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H55.65kJ/molBCH4
8、(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H55.65kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890.4kJ/molDCH4(g)2O2=CO22H2O；H890.4kJ/mol解析：1g CH4燃烧放热为55.65kJ，则16gCH4(1mol)燃烧放热为55.65kJ16890.4kJ。答案：C11热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6kJ/mol其热效应不同的原因是()AH2O(g)含的能量高于H2O(l)BH2O(g)含的能量低于H2O(l)CH2O(g)含的
9、能量等于H2O(l)D两式中反应本身放出的能量不同解析：水由液态变成气态时需要吸收热量。答案：A12已知热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)；H571.6kJmol1和2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6kJmol1，当1g液态水变为气态水时，其热量变化为()放出吸收2.44kJ4.88kJ88kJA和 B和C和 D和答案：D二、非选择题(共52分)13依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ热量。_。(2)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO
10、2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。_。(3)2molAl(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量。_。(4)18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4kJ热量。_。(5)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24 L CO2(标准状况)并放出68.35kJ热量。_。答案：(1)C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)；H1411kJmol1(2)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)；H1366.8kJmol1(3)2Al(s
11、)3/2O2(g)=Al2O3(s)；H1669.8kJmol1(4)C6H12O6(s)6O2(g)=6H2O(l)6CO2(g)；H2804kJmol1(5)C2H6O(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)；H1367kJmol114已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H484kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H572kJ/mol若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标准状况，气体体积减少33.6L，则反应放出的热量是_kJ。解析：据2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H572kJ/mol 反应了3mol(322.4L) 放热57
12、2kJ则33.6Lx故x286kJ答案：286kJ15甲硅烷(SiH4)在常温下是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅和水。已知在101kPa和25时，测得1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式为_；该反应的反应物所具有的总能量_(填“小于”、“大于”或“等于”)生成物所具有的总能量。答案：SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)；H1427.2kJmol1大于16已知A和B两气体在一定条件下可发生反应：2AB=C3D4E，现将相对分子质量为Mr的A气体mg与适量B充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06106Pa和1.01107Pa，又测得反应共放热QkJ，试根据以上事实写出该热化学方程式。解析：欲写出该反应的热化学方程式，必须搞清各物质的状态；求出反应热，依题意设2mol A与1mol B反应生成的气体总物质的量为x。2A(g)B(g)=C3D4E2mol1mol，x5mol，即化学方程式生成物中气体分子的化学计量数和为5；依题意，D为液体，C和E为气体。又因A为mol时，反应放出热量QkJ，则2mol A参加反应时放出热量为：QkJkJ。答案：2A(g)B(g)C(g)3D(l)4E(g)；HkJ/mol- 7 - 版权所有高考资源网