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山东省济南外国语学校2014年秋高二化学必修4导学案:盐溶液的蒸干问题.doc

1、盐溶液的蒸干问题 一、金属阳离子易水解的易挥发性酸盐得金属氢氧化物。例如氯化铝得氧化铝,氯化铁得氧化铁;而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝。二、酸根阴离子易水解的强碱盐,正盐是元物质,酸式盐考虑水解产物或分解,例如碳酸钠蒸干是碳酸钠,碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠。三、双水解的蒸干得水解产物。四、易氧化的蒸干得氧化产物,如硫酸亚铁得硫酸铁,亚硫酸钠得硫酸钠。二、一般的规律如下:1不水解、不分解也不反应,加热蒸干仍得到原来的溶质盐。如加热蒸干NaCl(相似的如Na2SO4、KNO3、BaCl2等)溶液,仍得到原来的溶质盐2水解,但水解产物无法脱离溶液体系的,加热蒸干仍得到原来的溶质盐。阳离子水解的盐:如加热蒸干

2、Al2(SO4)3(相似的如Fe2(SO4)3、CuSO4、KAl(SO4)2等)溶液,得到Al2(SO4)3因在溶液中虽然Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4,加热只是促进了水解,但水解的产物之一H2SO4是高沸点强酸,所以最终会和另一产物Al(OH)3反应生成Al2(SO4)3。阴离子水解的盐:如加热蒸干Na2CO3(相似的如Na3PO4、Na2SiO3等)溶液,得到的将是Na2CO3因Na2CO3水解生成NaHCO3和NaOH,加热促进了水解,但水减少时,HCO3-和OH-浓度增大,两者反应生成CO32-,所以最后得到的是Na2CO33水解,且水解产物能脱离溶液体系的,加

3、热蒸干得不到原来的溶质盐而得到的是水解产物。如加热蒸干AlCl3(相似的如Al(NO3)3、CuCl2等)溶液,得到Al2O3这是因为,在加热蒸干过程中AlCl3水解的产物之一盐酸将不断挥发放出氯化氢气体,所以,最后得到的是另一水解产物Al2O3。4加热能分解的,加热蒸干便得到稳定的分解产物。如加热蒸干Ba(HCO3)2(相似的如Ca(HCO3)2等)溶液,得到Ba2CO3因Ba(HCO3)2不稳定,在加热蒸干过程中将分解生成BaCO3、H2O和CO2,所以最后得到BaCO3。又如,KMnO4溶液蒸干便得到K2MnO4、MnO2。Fe(OH)3溶液蒸干得到Fe2O3。5加热蒸干Mg(HCO3)

4、2溶液,得到MgO。因为Mg(HCO3)2不稳定,加热时分解得到MgCO3,而MgCO3在加热蒸干过程中会不断水解,生成溶解度更小的Mg(OH)2,最终分解而生成MgO。6能被氧化的,加热蒸干Na2SO3溶液,得到Na2SO4这是因为,虽然加热促进了Na2SO3的水解,但水解的两种产物NaHSO3和NaOH将会最终生成Na2SO3但在这个过程中,因SO32-易被空气中的氧气氧化生成SO42-,所以最后得到的是Na2SO4。7能被氧化的,加热蒸干FeSO4溶液,最后得到的是Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物这是因为,在加热蒸干过程中,Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+,而Fe3+发生水解生成Fe(OH)3,溶液中还有H2SO4,所以最后得到Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物。8能被氧化的,加热蒸干Fe(NO3)2溶液,最后得到的是Fe2O3。这是因为,在蒸干过程中Fe2+易被氧化为Fe3+,而Fe3+水解生成Fe(OH)3,在加热时又分解为Fe2O3。水解的另一产物HNO3不断挥发、分解,所以最后得到Fe2O3。9加热蒸干NaClO溶液,得到NaCl这是因为,NaClO易水解生成NaOH和HClO,而HClO不稳定,在加热时分解生成盐酸放出O2,盐酸与NaOH反应生成NaCl和H2O,所以最后得到NaCl。

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