1、氮的固定(建议用时：40分钟)合格过关练1自然界的氮循环如图所示，下列说法不正确的是()A中N2与O2反应生成NOB中合成氨属于人工固氮C中氮元素被氧化D氧元素参与了氮循环CA对，氮气在足量的氧气中，打雷闪电时涉及的一个反应为N2O22NO，一氧化氮与氧气反应：2NOO2=2NO2；B对，工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮； C错，中细菌还原硝酸根中+5价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以中氮元素被还原，而不是被氧化； D对，N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与反应，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2H
2、2O=2HNO3NO，氧元素参加了氮循环。2下列各项属于自然固氮的是()A植物从土壤中吸收含氮肥料B合成氨制取氮肥C豆科植物的根瘤菌将氮气转变成硝酸盐等含氮的化合物D仿生固氮CA、B两项是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定；D属于人工固氮；C属于自然固氮。3下列气体为红棕色气体的是()ANOBNO2CN2DNH3BNO2为红棕色气体，NO 、N2、NH3为无色气体。4如图所示，弹簧夹K开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开K，发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的()A亚硫酸钠溶液、氯气B水、二氧化氮C水、一氧化氮D氢氧化钠溶液、二氧化碳C中水沸腾说明
3、中气体压强减小，在C项中水与NO不反应，不能使气体压强减小。5把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A氧气B二氧化氮C二氧化氮和氧气D二氧化氮和一氧化氮C少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量之比为12，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，O2有剩余，同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。6下列气体N2、O2、NO2、NO、CO2、CO中，属于大气污染物的是
4、 ()ABCD全部A氮的氧化物、硫的氧化物及CO是常见的大气污染物。7诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是()ACO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B汽车尾气中的NOx在铂表面发生反应的产物是N2CCO在铂表面可能和O2、NOx反应DNOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合DCO、NOx在铂表面发生的反应为CONOxCO2N2(未配平)，也可能是CO与O2反应，此过程中铂作催化剂；CO2不
5、能与人体中的血红蛋白结合。8在二氧化氮被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比是()A31B13C12D21C二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，氧化剂和还原剂都是二氧化氮，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为12。9一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的()A.B.C.D.C该反应为NO、O2、H2O之间的反应，先判断是否过量，若过量，找出剩余的气体，计算其体积是多少，最后算出剩余气体的体积占原总体积的分数。由方程式4NO3O22H2O=4HNO3计算，NO和O2等体积混合，剩余O2体积，是原混合气体的
6、。10无色的混合气体甲可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()ANO2、N2BNO、CO2CNO2、CO2DNO、CO2、N2B混合气体无色，气体中不含NO2，气体通过Na2O2后显红棕色，说明原混合气体中含有NO，且有与Na2O2反应生成O2的气体CO2，通入水中，溶液呈酸性，且几乎无气体剩余，说明原气体中不含N2。素养培优练11科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究NO和N2O可能化合生成
7、NO2C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用BNO和N2O反应不可能生成NO2，因为氮元素的化合价均升高，没有元素化合价的降低。12氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。其中反应的离子方程式为 4NH5O2=2NO6HN2O5H2O。下列说法正确的是()A均属于固氮反应B海洋中的反硝化作用一定有氧气参加C反应中每生成1 mol H2O 共转移2 mol电子D向海洋排放含NO的废水可能影响海洋中氮的循环D氮的固定是指游离
8、态的氮变成化合态的氮，即由N2生成含氮化合物，故是氮的固定，不是，A错误；反硝化作用是反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐或亚硝酸盐，释放出N2或N2O的过程，不一定有氧参加，B错误；反应中反应为4NH5O2=2NO6HN2O5H2O，生成1 mol H2O时消耗1 mol O2，则转移4 mol 电子，C错误；向海洋排放含NO的废水，会增强NO的反硝化作用，可能影响海洋中氮的循环，D正确。13同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系
9、正确的是()AV1V2V3BV1V3V2CV2V3V1DV3V1V2D可假设试管体积均为2V，每种气体的体积均为V；当倒置于水槽中时：中有反应：3NO2H2O=2HNO3NO，则剩余气体的体积V1V；中有反应：4NO2O22H2O=4HNO3，则剩余O2的体积V2V；中气体与水不反应，故试管中气体体积V32V。综上所述，V3V1V2。14某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，特进行如下实验(如图所示)。图1图2图3(1)图1两集气瓶中_(填“上”或“下”)瓶颜色深。(2)图2中反应的现象是_。(3)图3中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有_，说明NO2在该反应中显_性。(
10、4)由图2和图3中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：_。解析图3中反应生成的气体遇空气显红棕色，说明图2中反应生成了NO，即NO2和SO2反应，NO2转化为NO，表现氧化性，而SO2则表现还原性，被氧化，S元素化合价升高，只能变成6价，应转化为SO3。答案(1)下(2)两气体混合后，颜色消失(3)NO氧化(4)NO2SO2=NOSO315为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图所示组装好实验装置，并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：_；产生此现象的化学方程式为_。(2)轻轻摇
11、动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为_；_。产生此现象的化学方程式为_。答案(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色 2NOO2=2NO2(2)烧瓶中红棕色气体又变为无色烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升)3NO2H2O=2HNO3NO16素养题氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的主要物质。(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：回答下列问题：酸雨的pH_ (填“”“”或“”) 5.6。D物质的化学式为_。反应的化学方程式为_。(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式为6NO28NH37N212H2O，则反应中氧化剂是_，还原剂是_。(3)用氢氧
12、化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O现有V L NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_ molL1。若所得溶液中c(NO)c(NO)19，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比nm_。用含n和m的代数式表示所得溶液中NO和NO浓度的比值c(NO)c(NO)_。解析(1)酸雨的pH5.6，正常雨水的pH5.6。由图示转化可知：A为SO2，B为SO3，D为H2SO3。(3)因产物NaNO3、NaNO2中n(Na)n(N)，故n(NaOH)n(NO)n(NO2)(mn) mol，c(NaOH) molL1。NO2和NO的混合气体与NaOH溶液反应可以认为先后发生如下反应：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O m m2m2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2Onm(nm) (nm)当V(NO2)V(NO)时能吸收完全，所以c(NO)c(NO)，即nm32。c(NO)c(NO)(nm)。答案(1)H2SO32SO2O22SO3(2)NO2NH3 (3)32