1、综合能力检测二时间：90分钟分值：100分第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1对于可逆反应2SO2O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强 B升高温度C使用催化剂 D多充O2答案B解析增大压强、使用催化剂、多充O2均不能改变反应的平衡常数；升高温度反应物中活化分子的百分数增大、化学反应速率增大、化学平衡常数也改变。214CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A14CO2 B14CO2、14COC14CO2、14CO、14C D14CO答案C解析14CO2
2、与碳反应生成14CO，而14CO分解可生成14C，故在平衡混合物中含有14CO2、14CO、14C。3下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用C焓变与熵变是判断反应方向的两个主要因素D自发反应在任何条件下都能实现答案C解析有些吸热反应也是自发的，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，A项错；有些吸热、熵增的反应低温下不自发进行，但在高温下可以自发进行，如碳酸钙受热分解，B项错；自发反应是反应进行的趋势，不是不需要条件即可自发进行的反应，D项错。4下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减
3、小B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3答案B解析使用催化剂只能加快合成氨的速率，缩短到达平衡的时间，对化学平衡无影响，不能用化学平衡原理解释。5反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1 分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是()ANO：0.001molL1BH2O：0.002molL1CNH3：0.002molL1DO2：0.0025molL1答案A解析1分钟后，NH3减少了0.12mol，平均每秒减少NH3的浓度为：0.12mol
4、2 L600.001molL1，由于各物质的浓度变化量之比等于各物质的计量数之比，则NO、O2、H2O平均每秒浓度变化为：0.001molL1、0.00125molL1、0.0015molL1。故只有A项正确。6自然界的矿物、岩石的形成和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g)H148.9 kJmol1如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法不正确的是()A2v正(HF)v逆(H2O)Bv正(H2O)2v逆(SiF4)CSiO2的质量
5、保持不变D容器内压强不变答案A解析当v正(HF)2v逆(H2O)时，反应达到平衡，A项错；v正(H2O)2v逆(SiF4)，能说明反应达到平衡状态，B项正确；SiO2的质量不变，容器内压强不变，均能说明反应达到平衡状态，C、D两项正确。7在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是H2F22HFK1047H2Cl22HClK1017H2Br22HBrK109H2I22HIK1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()A BC D无法确定答案A解析平衡常数K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，比较上述反应的K值大小可得，正反应
6、进行的程度为反应。8一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变答案D解析本题综合考查了化学平衡，意在考查学生的分析推断能力。该反应是气体分子数减小的反应，因此平衡前，随着反应的进行，容器内压强不断减小，A项错；硫为液态，平衡时，其他条件不变，分离出硫，反应速率不变，B项错；该反应的正反应是
7、放热反应，升高温度，平衡逆向进行，SO2的转化率降低，C项错；其他条件不变时，使用不同的催化剂，只能改变反应速率，不影响平衡的移动，反应的平衡常数不变，D项正确。9在下列反应中：A2(g)B2(g)2AB(g)Hn答案A解析由图可得到容器的体积为V时，c(B)amolL1，当容器的容积扩大为2V时，若平衡不移动，则c(B)molL1，实际上c(B)的浓度大于molL1，可知当扩大容器体积(即减小压强)时平衡向正反应方向移动，B的质量分数增大，A项正确。13利用反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率
8、，采取的措施是()A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走答案B解析A项中降低温度，反应速率减小；B项中增大压强平衡正向移动，NO转化率提高，反应速率增大，使用催化剂只能加快反应速率；C项中升高温度平衡逆向移动，NO转化率降低；D项中移走CO2、N2使反应速率减小。14在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量是()A等于0.6molB等于1molC大于0.6mol小于1molD大于1mol
9、答案C解析通入4mol水蒸气，平衡右移，CO2物质的量应大于0.6mol，但受CO物质的量限制，最多CO2不超过1mol，因此最后产物中CO2物质的量介于0.61mol之间。15对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hp2，则p1更有利于N2与H2反应转化为NH3，所以平衡后p1时NH3的体积分数比p2时大，故A选项错误；因该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向进行，N2的转化率降低，故B选项错误；速率改变瞬间，v正增大，v逆不变，说明是增大了反应物的浓度，故C选项正确；催化剂可以加快反应速率，使反应先达到平衡，故D选项错误。16一定条下，在体积为2 L的密闭容器中，3mol
10、X和3mol Y发生反应：3X(g)Y(g)2Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.4mol Z。下列说法正确的是()A60 s内反应速率为v(X)0.05mol/(Ls)，X的转化率为80%B其他条件不变，将容器体积变为4 L，Z的平衡浓度变为原来的C其他条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0D其他条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小答案D解析60 s达到平衡时，生成0.4mol Z，则消耗X的物质的量为0.6mol,60 s内反应速率v(X)0.005mol/(Ls)，X的转化率为100%20%，A项错误；其他条件不变，将容体积变为4 L，容器
11、体积增大，压强减小，平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于原来的，B项错误；其他条件不变，升高温度，X的体积分数增大，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，H0，C项错误；其他条件不变，按2mol X和2mol Y投料，比按3mol X和3mol Y投料，气体的压强小，Y的转化率减小，D项正确。第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5道题，共52分)17(8分)在一个1 L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A(g)B(g)3C(g)D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2molL1。(1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_移动(填“向正反应方向”或“向
12、逆反应方向”或“不”)。(2)维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2molL1的是_。A4mol A2mol BB3mol C1mol DC2mol A1mol B1mol D(3)若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2molL1，则C的起始物质的量应满足的条件是_。答案(1)不(2)BC(3)1.2moln(C)3mol解析(1)因为所给反应是气体体积不变的反应，所以维持容器的温度不变，缩小容器体积，即增大压强，平衡不发生移动。(2)保持体积和温度不变，按A、B、C配比作为起始物质与
13、加入2mol A和1mol B平衡等效。但本题要求C的浓度为1.2molL1，即要求数值相等，故A项不符合。(3)在1 L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生反应2A(g)B(g)3C(g)D(s)达到平衡时，C的浓度为1.2molL1。因为若2mol A和1mol B完全反应则生成3mol C，所以保持体积和温度不变，反应从逆反应开始，要使达到平衡时C的浓度仍是1.2molL1，C的起始物质的量应满足的条件是：1.2molK350，则该反应是_热反应。(2)图中表示NO2变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。a. v
14、(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变c. v逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂答案(1)放(2)b1.5103molL1s1(3)bc(4)c解析(1)由K300K350，说明升高温度平衡常数减小，则化学平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。(2)由于NO2的变化量与NO的变化量相等，是O2变化量的2倍，但曲线的变化方向相反，因此可确定b线是NO2的变化曲线。v(O2)0.5v(NO)0.5(0.020mol0.008mol)/(2 L2 s)1.
15、5103molL1s1。(3)化学平衡状态是各成分的含量保持不变的状态，实质是正、逆反应速率相等。a项中v(NO2)2v(O2)任何情况下均成立，不能用来判断是否达到平衡；该反应反应前后体积有变化，故当容器内压强保持不变时，说明反应达到了平衡状态，故b项可以；c项中v逆(NO)2v正(O2)说明正、逆反应速率相等，可以说明反应达到了平衡状态；因为容器是密闭的，故反应前后质量一定不变，体积不变，故密度始终保持不变，因此不能用来判断是否达到平衡状态。(4)为使该反应的反应速率增大，可采取增大浓度、压强等方法，故a项不正确；催化剂虽然能使该反应的反应速率增大，但不影响平衡移动，故d项错误；因该反应为
16、放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，b项错误，c项正确。19(8分)有A、B、C、D四个反应：反应ABCDH/kJmol110.51.8012611.7S/Jmol1K130.0113.084.0105.0在任何温度下都能自发进行的反应是_；任何温度下都不能自发进行的反应是_；另两个反应中，在温度高于_时可以自发进行的反应是_；在温度低于_时可自发进行的反应是_。答案CB77A161.6D解析利用GHTS进行判断，C中G0，在任何温度下都不能自发进行；A中由G10.5 kJmol1T30.0103 kJmol1350 K，即高于(350273) 77 时，A反应能自发进行；D中G11.7 kJ
17、mol1T(105.0)103 kJmol1K10，解得T1.25，其原因是_；反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为_molL1min1；反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是_(填序号)；a使用催化剂b升高温度c充入He气体 d增加O2的浓度反应在第8min时改变的反应条件可能是_。答案(1)减小(2)c(3)为了提高NH3的转化率0.1875ab增加了反应物的浓度解析(1)该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，产物浓度降低，反应物浓度增大，化学平衡常数减小；同理(2)问中c项错误。(3)为提高NH3的转化率，可增大廉价原料气O2的浓度。根据题中数据，先求NH3
18、的平均速率，v(NH3)015molL1min1，v(O2)v(NH3)015 molL1min10.1875 molL1min1。第2min到第4min内NH3的平均速率为015 molL1min1，而起始到了2min内NH3的平均速率为0.1 molL1min1，说明反应速率增大，使用催化剂或升高温度都可使反应速率增大，恒容条件下充入惰性气体，对反应速率无影响，若增加O2的浓度会使其总浓度大于1.6molL1(氧原子守恒)；第8min时，NH3、O2的浓度均增大，但NO的浓度没变，只能是增加了反应物的浓度。21(12分)在容积为2 L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生
19、反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)(正反应为吸热反应)，5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v(C)0.1molL1min1，试求：(1)方程式中C的化学计量数x_。(2)5min内A的平均反应速率v(A)_。(3)5min时B的转化率为_。(4)温度升高A的转化率_(填“增大”或“减小”或“不变”下同)，压强增大B的转化率_。答案(1)2(2)0.15molL1min1(3)20%(4)增大不变解析由题意可知v(D)0.1molL1min1，根据速率之比等于方程式计量数之比得v(C)v(D)x2，代入C、D速率值可得x2；由v(A)v(C)32，求得v(A)0.15molL1min1；由5min时生成1mol D根据方程式可知消耗B的物质的量为0.5mol，B的转化率为：100%20%；由正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，A的转化率增大，反应前后气体分子数不变，压强增大，平衡不移动，B的转化率不变。