1、常见离子的检验方法 【知识点的认识】常见阳离子和阴离子的检验方法：阳离子检验试剂实验现象离子方程式H+紫色石蕊试液橙色甲基橙试液锌片（或铁片）石蕊试液变红色甲基橙试液变红色有能燃烧的气体产生Zn+2H+=Zn2+H2K+焰色反应紫色（透过蓝色钴玻璃）Na+焰色反应黄色NH4+NaOH溶液（浓）加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4+OH-=NH3+H2OFe2+NaOH溶液新制的氯水+KSCN溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色Fc 2+2OH-=Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O
2、=4Fe（OH）32Fe2+C12=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3Fe3+NaOH溶液KSCN溶液生成红褐色沉淀生成红色溶液Fc 3+3OH-=Fe（OH）3Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3Cu2+NaOH溶液浓氨水生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液Cu2+2OH-=Cu（OH）2Cu（OH）2CuO+H2OCu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2OAg+盐酸或氯化物+稀HNO3NaOH溶液氨水生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3生成白色沉淀，
3、并迅速变为棕黑色生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解Ag+C1-=AgClAg+OH-=AgOH2AgOH=Ag2O+H2OAg+2NH3H2O=AgOH+2NH4+AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2+2H2OAl3+氨水NaOH溶液产生白色沉淀产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解A13+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+A13+3OH-=Al（OH）3A1（OH）3+OH-=A1O2-+2H2OMg2+NaOH溶液产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解Mg2+2OH-=Mg（OH）2Ca2+Na2CO3溶液+稀盐酸产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中Ca2+CO
4、32-=CaCO3CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O阴离子检验试剂实验现象离子方程式OH-无色酚酞试液紫色石蕊试液甲基橙试液酚酞试液变红色紫色石蕊试液变蓝色橙色甲基橙试液变黄色CO32-稀盐酸（或硫酸、硝酸）、澄清石灰水加入酸后，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊CO32-+2H+=CO2+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OSO42-BaCl2或Ba（NO3）2溶液、稀HNO3生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3Ba2+SO42-=BaSO4Cl-AgNO3溶液、稀HNO3生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3Ag+Cl-=AgClBr-AgNO3溶液、稀H
5、NO3新制的氯水、四氯化碳生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色Ag+Br-=AgBr2Br-+Cl2=Br2+2C1-I-AgNO3溶液、稀HNO3新制的氯水、四氯化碳新制的氯水、淀粉溶液生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色溶液显蓝色Ag+I-=AgI2I-+Cl2=I2+2C1-2I-+Cl2=I2+2C1-NO3-被检物的浓溶液（或晶体）+H2SO4（浓）+Cu并共热有红棕色气体产生Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OSO32-稀盐酸或稀硫酸放出无色有刺激性气味
6、、能使品红试液褪色的气体SO32-+2H+=SO2+H2O【命题方向】题型一：常见离子的检验及溶液成分的推断典例1：（2014嘉定区二模）某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子
7、是D不能确定的离子是分析：根据盐类水解分析溶液呈碱性，是含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子，根据离子共存，判断出不存在的离子；根据萃取现象确定所含溴离子；（3）操作步骤中的现象只能说明可能含有硫酸根离子；（4）操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于（2）加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定；最后根据电荷守恒确定电解质溶液中的阳离子的存在解答：由于溶液是无色混合溶液，则有色离子不存在，PH测得溶液PH大于7，溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子，则含有SO32-，一定没有Ba2+；溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈橙色证明原溶液含Br-；分液后加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说
8、明溶液中可能含硫酸根离子，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，证明是氯离子，但（2）加入氯水加入了氯离子，不能确定是否含氯离子；根据以上分析溶液中一定含有SO32-、Br-，无Ba2+；依据电荷守恒，溶液中一定含Na+；所以溶液中一定存在的离子是；故选A点评：本题考查了常见离子的检验方法、萃取操作，离子共存的判断，电荷守恒的应用等知识，注意先确定离子存在，再否定不共存的离子，本题难度中等题型二：结合图象的推断典例2：（2013长春一模）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种若加入锌粒，产生无色无味无毒的气
9、体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（）A溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B溶液中n（NH4+）=0.2molC溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-D三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1分析：若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32-和NO3-不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉
10、淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42-结合图象中各阶段消耗的氢氧化钠，计算溶液中n（H+）、n（Mg2+）、n（Al3+）、n（NH4+），据此解答解答：若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32-和NO3-不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以
11、一定还有SO42-；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H+）=0.1mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则n（NH4+）=0.2mol；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol，则nAl（OH）3=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol-0.1mol=0.4mol，则n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol3）2=0.05mol，A由上述分析可知，溶液中
12、的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A错误；B由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，故B正确；C由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，故C错误；D由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，故D错误，故选B点评：本题考查离子共存、反应图象识别以及离子反应有关计算等，是高考中的常见题型，对学生的综合能力提出了更高的要求，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，难度较大【解题方法点拨】解离子推断题应掌握的基本原则：1、互斥性原则 互斥性原则就是当我们利用题
13、给实验现象判断出一定有某中离子时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子如判断Ag+是否存在，但其不可能与题干中已有的S2-、CO3 2-、SO32-、SO42-共存，即可排除Ag+2、进出性原则 进出性原则就是在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引进新的离子，那么原溶液中是否存在该种离子就无法判断，与此同时还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而离开，有可能对后续的实验造成影响3、电中性原则 电中性原则就是在任何电解质溶液中，阴、阳离子总电荷数是守恒的，即溶液呈现电中性在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们仍
14、可运用溶液中电荷守恒理论来判断其存在如已经判断出溶液中含有AlO2-、S2-、SO32-三种阴离子，且已排除Ag+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，但是溶液中如果只有AlO2-、S2-、SO32-是不可能的，根据电中性原则必须有阳离子，故可判断溶液中Na+是一定存在的一选择题（共18小题）1今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42、Cl，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol（3）第三份加足量BaCl2溶
15、液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g A Na+一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32 C Cl一定存在 D Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在2将过量铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的金属离子是（） A Fe2+ B Fe2+、Zn2+ C Fe2+、Ag+ D Fe2+、Fe3+3有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2、Al3+、CO32、NO3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀则下列判断正确的是（） A
16、溶液中可能含有AlO2 B 溶液中可能含有NO3 C 溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D 溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+4某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（） A 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ B 溶液中n（NH4+）=0.2mol C 溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3 D 三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）
17、=1：1：15有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图根据上述实验，以下推测不正确的是（） A 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32 B 不能确定原溶液是否含有K+、NO3 C 原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
18、D 实验所加的NaOH的浓度为2 molL16在中性含有Na+的溶液中，还可能存在NH4+，Fe2+，Br，CO23，I，SO23六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是（） A NH4+，Br，CO23 B NH+4，I，SO23 C Fe2+，I一，CO23 D Fe2+，I，SO237某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产
19、生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是（） A 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g B 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变 C 若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D 该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl8某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2molL1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀
20、量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g下列说法中正确的是（） A 该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32、Cl B 该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、Cl C 该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D 可能含有Cl9某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是（） A 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSC
21、N溶液，溶液显血红色 B 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3 D 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g10水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2、SiO32、CO32、SO42中的若干种离子某同学对溶液进行了如图实验：下列判断错误的是（） A 有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32 B 沉淀甲不可能是硅酸镁 C Al3+一定存在于溶液X中 D 不可能确定SO42是否存在于溶液X中11某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2欲检验此溶
22、液中是否大量存在以下6种离子：ClO NH4+IFe2+AlO2Cl，其中不必检验就能排除的离子是（） A B C D 12某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）下列结论正确的是（） A 如果甲中含有S2，则乙是硫磺沉淀 B 如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C 丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2 D 甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价13某溶液中除了H+、OH以外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，下列有关该溶液判断正确的是（） A 向该溶液中加入KI溶液后，原有的5种离子的物质的量不变 B 向该溶液中滴加稀Na
23、OH溶液，立即出现白色沉淀 C 向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应 D 若溶液中c （Cl）=0.6mol/L，则该溶液的pH=114下列依据相关实验得出的结论正确的是（）编号 实验 结论A 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液B 用铂丝蘸取少量某溶液在酒精灯火焰上进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液不一定是钠盐溶液C 往淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现 该淀粉未发生水解D 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2+ A A B B C C D D15某溶液仅含Fe2+
24、、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是（） A 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3 B 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色 C 若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g16某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3、Cl、I、MnO4、SO42
25、等离子中的几种离子为分析其组成，现进行如下实验：取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（N03）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲取上述反应后的滤液，加人AgN03溶液未见沉淀产生另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解下列推断正确的是（） A 肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl B 肯定有Al3+、SO42、NH4+ C 肯定没有K+、HCO3、MnO4 D 肯定没有
26、K+、NH4+、Cl17常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32、NO3、Cl、I、SO42中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（） A 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 B 实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L C 该溶液中一定有NO3、Al3+、SO42、Cl四种离子 D 生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体18含有Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+等四种金属离子的混合溶液欲使上述四种离子分别以沉淀形式从溶液中分离出来下列
27、加入试剂的顺序能达到实验目的是（） A NaOH、NaCl、HCl、Na2SO4 B NaCl、Na2SO4、NaOH、HCl C NaCl、NaOH、Na2SO4、HCl D Na2SO4、NaOH、NaCl、HCl二填空题（共5小题）19有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 K+ Na+ Cu2+Al3+阴离子 SO42HCO3NO3 OH为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，
28、再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B，D将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理20某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：阳离子 Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+阴离子 Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32现对该废水样品进行以下研究：向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；若向所得的溶液中加入B
29、aCl2溶液，有白色沉淀生成若向所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成根据上述实验，回答下列问题：（1）该废水中一定含有的阴离子是，一定不含有的阳离子是；写出的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：；（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为14，完成下列反应的离子方程式并配平：（X用具体的离子符号表示）Al+X+OH=AlO2+NH3+N2+，该反应的还原产物是若除去0.2molX离子，要消耗铝
30、g（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c（Fe3+）=1.0102molL1，要想将其转换为Fe（OH）3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于（已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.01038）21某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL（标况）气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀由此可推断原溶液一定含有的离子种类及
31、其浓度，将结果填入下表（可不填满）一定含有的离子种类 物质的量浓度（mol/L） 22某溶液仅含下列离子中的几种，且所含各种离子的物质的量浓度均为0lmol/L（忽略水的电离及离子的水解）K+ Ag+ Mg2+ Al3+ NH4+ Cl CO32 NO3 SO42 I用如下各步实验分析该溶液组成：取5mL溶液，滴少量稀氨水，发现溶液中有沉淀生成，且离子种类增加用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，火焰不显紫色另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色向步骤实验所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成请回答下列问题：（1）由步骤判断，溶液中一定不含有的阳离
32、子是；步骤中生成无色气体的化学式是最终确定溶液中所含阴离子有（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体化学式为23某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42、CO32、Cl中的几种，现进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解（3）向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3试判断：该溶液中肯定有离子，肯定没有离子，可能有离子（填离子符号）写出步骤的离子方程式三解答题（共5小题）24常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na
33、+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3、SO42、CO32已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色D的焰色反应呈黄色A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是D的化学式为，D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示）（3）A和C的溶液反应
34、的离子方程式是：；E和氨水反应的离子方程式是：（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是25某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl、中的一种或几种，取该溶液进行迂续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是沉淀G的化学式为（3）写出有关离子方程式：步骤中生成A步骤生成沉淀I（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是26某
35、强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是用离子方程表达下列反应：中生成气体A：中生成溶液H：（3）若中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为mol/L、c（Fe3+）为mol/L、c（C
36、l）为mol/L（若有些离子不存在，请填0mol/L）27大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl、SO32、SO42、NO3等某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：试样 所加试剂 实验现象第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色第二份试液 滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液 有白色沉淀第三份试液 滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图 请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程
37、式：（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl：（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是（5）在0.5L密闭容器内加入NO2和SO2，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g）的反应速率，在t0C用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：时间/s 0 1 2 3 4 5c（NO2）/molL1 1.00103 4.50104 2.50104 1.50104 1.00
38、104 1.00104c（SO2）/molL1 3.60103 3.05103 2.85103 2.75103 2.70103 2.70103前2s内NO的平均反应速率v（NO）=t该反应的化学平衡常数K=28某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离子向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是中反应的离子方程式为（3）若另取10mL的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入N
39、aOH溶液（如图甲所示）滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示OA段反应的离子方程式为AB段反应的离子方程式为常见离子的检验方法 参考答案与试题解析一选择题（共18小题）1今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42、Cl，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g A Na+一定存
40、在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32 C Cl一定存在 D Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在考点： 常见离子的检验方法分析： 1、根据题意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl、CO32、SO42中的至少一种，第二份溶液加足量KOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，一定不存在Mg2+第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在CO32、SO42，一定不存在Ba2+；2、根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+是否存在，由Na+物质的量的变化分析Cl的情况解答： 解：根据题意，Ba2+和SO42，可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因
41、此两者不能大量共存Ba2+和CO32可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl+Ag+AgCl、CO32+2Ag+Ag2CO3、SO42+2Ag+Ag2SO4，所以可能含有Cl、CO32、SO42中的至少一种；第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，能和KOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+（Mg2+可以和OH反应生产氢氧化镁沉淀）故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+根据反应NH4+OHNH3+H2O，产生NH3为0.08mol，可得NH4+也为0.08mol第三份加足量
42、BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32+Ba2+BaCO3、SO42+Ba2+BaSO4，因为BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O而使BaCO3溶解因此溶液中一定存在CO32、SO42，一定不存在Ba2+由条件可知BaSO4为4.66g，物质的量为0.02mol，SO32物质的量浓度为：=0.2mol/L，BaCO3为12.54g4.66g7.88g，物质的量为0.04mol，则CO32物质的量为0.04mol，CO32物质的量浓度为=0.4mol/L，=0.4
43、mol/L，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32、SO42、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+而CO32、SO42、NH4+物质的量分别为0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32、SO42所带负电荷分别为0.04mol2、0.02mol2，共0.12mol，NH4+所带正电荷为0.08mol，所以一定含有钠离子，钠离子的物质的量最小是0.04mol，氯离子不能确定A、Na+一定存在，故A正确；B、100mL溶液中含0.04mol碳酸根离子，故B错误；C、氯离子是否存在无法确定，故C错误；D、Mg2+、Ba2+一定不存在，故D错误故选A点评： 本题考查离子的检验，采用定性实
44、验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是Na+的确定易出现失误2将过量铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的金属离子是（） A Fe2+ B Fe2+、Zn2+ C Fe2+、Ag+ D Fe2+、Fe3+考点： 常见离子的检验方法；铁的化学性质专题： 元素及其化合物分析： 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来据此分析有关的选择项解答： 解：在金属活动性顺序中，锌铁银，在硝酸银、硝酸锌的混合溶液里，加入过量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液中一定有亚铁离子；由
45、于铁是过量的，溶液中不可能存在银粒子；铁不能与硝酸锌反应，故滤液中一定有锌离子由以上分析可知：A、溶液中不仅有Fe2+，还含有Zn2+故A错误；B、滤液中的金属离子是Fe2+、Zn2+故B正确；C、由于铁是过量的，溶液中不存在Ag+故C错误；D、由于铁与某些盐反应生成的盐中铁是+2价的，溶液中不存在Fe3+故D错误故选B点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行3有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2、Al3+、CO32、NO3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而
46、后才有沉淀则下列判断正确的是（） A 溶液中可能含有AlO2 B 溶液中可能含有NO3 C 溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D 溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+考点： 常见离子的检验方法专题： 离子反应专题分析： 向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2、CO32离子因发生反应生成弱电解质而不能存在，而后才有沉淀能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，结合溶液的电中性和Fe2+离子的还原性以及NO3离子的氧化性做进一步的推断解答： 解：向该溶液中加入一定量1m
47、ol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2、CO32离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀、CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3离子符合；而后才有沉淀能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，综上所述，溶液中一定含有H+离子、NO3离子，一定没有AlO2、CO32、Fe2+离子，Fe3+离子、Al3+离子至少有一种故选D点评： 本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断
48、离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，题目难度不大4某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（） A 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ B 溶液中n（NH4+）=0.2mol C 溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3 D 三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1考点： 常见离子的检验方法专题： 离子反应专题分析
49、： 若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32和NO3不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42结合图象中各阶段消耗的氢氧化钠，计算溶液中n（H+）、n（Mg2+）、n（Al3+）、n（NH4+），据此解答解答： 解：若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32和NO3不能大量共存；加
50、入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H+）=0.1mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol0.5mol=0.2mol，则n（NH4+）=0.2mol；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol0.7mol=0.1mol，则nAl（OH）3=0
51、.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol0.1mol=0.4mol，则n（Mg2+）=（0.4mol0.1mol3）2=0.05mol，A由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A错误；B由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，故B正确；C由上述分析可知，溶液中一定不含CO32、NO3，一定含有SO42，故C错误；D由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，故D错误，故选B点评： 本题考
52、查离子共存、反应图象识别以及离子反应有关计算等，是高考中的常见题型，对学生的综合能力提出了更高的要求，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，难度较大5有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图根据上述实验，以下推测不正确的是（） A 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32 B 不
53、能确定原溶液是否含有K+、NO3 C 原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2 D 实验所加的NaOH的浓度为2 molL1考点： 常见离子的检验方法专题： 离子反应专题分析： 根据无色溶液可知，有颜色的离子不能存在，一定不含Cu2+；第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，所以推断一定有CO32、SO42两种离子中的一种；第三份逐滴滴加NaOH 溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH时无沉淀生成，有
54、NH4+，NH4+OH=NH3H2O，说明含有铵根离子，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，镁离子和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，含有硫酸根离子；第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，则溶液中n（SO42）=解答： 解：根据无色溶液可知，有颜色的离子不能存在，一定不含Cu2+；第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，所以推断一定有CO32、SO42两种离子中的一种；第三份逐滴滴加NaOH 溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+
55、；图象中有一段平台，说明加入OH时无沉淀生成，有NH4+，NH4+OH=NH3H2O，说明含有铵根离子，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，镁离子和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，含有硫酸根离子；第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，则溶液中n（SO42）=；A通过以上分析知，溶液中一定不存在H+、Cu2+、CO32，故A正确；B当加入40mLNaOH溶液时，剩余的沉淀是Mg（OH）2，n（Mg（OH）2）=0.01mol，根据原子守恒知，n（Mg2+）=0.01mol，c（Mg2+）=0.1mol/L，生成0.01molMg（
56、OH）2需要n（NaOH）是0.02mol，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2需要NaOH溶液的体积是5mL，则铝离子和NaOH溶液反应生成Al（OH）3沉淀时需要NaOH溶液的体积是15mL，则生成氢氧化镁需要NaOH溶液的体积是10mL，所以c（NaOH）=2mol/L，氢氧化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2时，结合原子守恒知，c（Al3+）=0.1mol/L，c（NH4+）=0.2mol/L，溶液中c（SO42）=0.3mol/L，根据溶液中电荷守恒知，3c（Al3+）+c（NH4+）+2（Mg2+）2c（SO42），所以溶液中还存在硝酸根离子，故B错误；C根据图象知，35
57、40mL时Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2，则025mL时NaOH和Mg2+、Al3+反应生成沉淀，生成NaAlO2时需要NaOH5mL，则生成Al（OH）3需要NaOH 15mL，则有10mLNaOH溶液和镁离子反应，2535mL时氢氧化钠溶液和NH+4反应生成氨水，根据使用NaOH溶液体积知，n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2，故C正确；D通过B知，c（NaOH）=2mol/L，故D正确；故选B点评： 本题考查了离子共存、离子反应的计算等知识点，定性分析离子共存、定量分析离子的物质的量是解本题的关键，题目难度中等6在中性含有Na+的溶液中，还可能存在NH
58、4+，Fe2+，Br，CO23，I，SO23六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是（） A NH4+，Br，CO23 B NH+4，I，SO23 C Fe2+，I一，CO23 D Fe2+，I，SO23考点： 常见离子的检验方法专题： 离子反应专题分析： 根据加新制氯水后溶液呈现的颜色判断溶液中可能存在的离子，再根据生成的气体判断含有的离子；根据加入钡离子后无白色沉淀生成判断溶液中不含有亚硫酸根离子；根据加入淀粉溶液后不显蓝色判断碘离子是
59、否存在解答： 解：由实验（1）反应后溶液成橙黄色，可以推知溶液中有Br，由有气泡生成一定有CO32；由Fe2+和CO3 2 不能共存，可知溶液中一定无Fe2+，则有Br；由实验现象推知原溶液一定无SO32；由实验（3）的现象推知溶液一定无I，从上述实验现象无法确定NH4+存在与否故原溶液一定无Fe2+、SO32、I故选D点评： 本题主要考查有关离子检验的相关知识，难度不大，明确常见阴阳离子的检验方法即可解答7某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水
60、的电离和离子的水解）下列说法不正确的是（） A 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g B 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变 C 若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D 该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl考点： 常见离子的检验方法专题： 离子反应专题分析： 向该溶液中加入稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位
61、正电荷的阳离子，以此来解答解答： 解：向该溶液中加入稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5mol160g/mol=80g，故A错误；B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，溶液中阴离子种类
62、仍不变，故B正确；C该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加KSCN溶液，溶液显血红色，故C正确；D由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3，一定不含Al3+、Ba2+、Cl，故D正确；故选A点评： 本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度中等8某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mo
63、lL1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g下列说法中正确的是（） A 该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32、Cl B 该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、Cl C 该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D 可能含有Cl考点： 常见离子的检验方法专题： 物质检验鉴别题分析： 加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在A13+、Mg2+；另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2molL1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后
64、产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失，产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，产生的气体为二氧化碳，说明溶液中存在AlO2、CO32，所以一定不存在SiO32、Ba2+，根据溶液电中性可知，溶液中一定存在K+；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，沉淀为AgCl，物质的量为：0.003moln（HCl）=0.001mol，所以原溶液中一定存在0.02molCl，据此进行解答解答： 解：向溶液中加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子：A13+、Mg2+；向原溶液中逐滴加入5mL0.2molL1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生
65、气体，最后沉淀逐渐减少至消失；滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO2和CO32，所以一定不存在不溶于盐酸的SiO32和与CO32反应的Ba2+，再根据溶液电中性可知：溶液中一定存在唯一的阳离子：K+；在沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，沉淀为AgCl，物质的量为：0.003mol；中加入的氯离子的物质的量为：n（HCl）=0.2mol/L0.005L=0.001moln（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02mol Cl，A、根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32，一定存在Cl，故A错误；
66、B、由分析可知：该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、Cl，故B正确；C、根据溶液的电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，故C错误；D、根据生成氯化银沉淀的物质的量可知，原溶液中一定存在氯离子，故D错误；故选B点评： 本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，本题中钾离子和氯离子的判断为难点，注意根据溶液电中性及生成氯化银的物质的量判断二者的存在情况9某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种
67、类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是（） A 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 B 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3 D 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g考点： 常见离子的检验方法专题： 离子反应专题分析： 向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3的氧化还原反应生成硝酸铁和NO；阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量
68、均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，据此进行解答解答： 解：加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据由电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，A该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显血红色，故A正确；B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，故B正确；C根据以上分析
69、可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3，故C正确；D若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol160g/mol=80g，故D错误；故选D点评： 本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度中等10水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2、SiO32、CO32、SO42中的若干种离子某同学对溶液进行了如图实验：下列判断错误的是（） A 有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32 B 沉淀甲不可能
70、是硅酸镁 C Al3+一定存在于溶液X中 D 不可能确定SO42是否存在于溶液X中考点： 常见离子的检验方法专题： 物质检验鉴别题分析： 能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子，会生成沉淀的是硅酸根离子，碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子解答： 解：加HCl有气体说明有CO32离子，生成的气体是二氧化碳，一定不存在和碳酸根不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH）有沉淀生成
71、，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子A、加HCl有气体说明有CO32离子，生成的气体是二氧化碳，故A正确；B、溶液中一定含有CO32离子，则一定不含有镁离子，它和镁离子不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B正确；C、原来溶液中的铝离子一定不能存在，故C错误；D、硫酸根离子是否存在不能确定，故D正确故选C点评： 本题涉及离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解决该问题的关键所在，综合性强，难度
72、大11某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：ClO NH4+IFe2+AlO2Cl，其中不必检验就能排除的离子是（） A B C D 考点： 常见离子的检验方法分析： pH=2，溶液中有大量的H+，因H+、NO3具有强氧化性，则溶液中一定不存在具有还原性的离子，且H+、AlO2反应，则不能共存，以此来解答解答： 解：未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2，溶液中有大量的H+，因H+、NO3具有强氧化性，则该溶液能与发生氧化还原反应，则不必检验就能确定不存在；又H+A能与反应，则不能共存，即不必检验就能确定不存在，其它离子
73、均需检验才能确定，故选B点评： 本题考查离子的共存，明确离子之间的氧化还原反应及硝酸盐在酸性条件下的强氧化性是解答本题的关键，题目难度不大12某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）下列结论正确的是（） A 如果甲中含有S2，则乙是硫磺沉淀 B 如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C 丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2 D 甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价考点： 常见离子的检验方法专题： 离子反应专题分析： 甲与硝酸银酸性溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，则乙为AgBr，丙与KSCN溶液反应呈血红色，则丙中一定含有Fe3+，但甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银
74、溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，据此解答解答： 解：甲与硝酸银酸性溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，则乙为AgBr，丙与KSCN溶液反应呈血红色，则丙中一定含有Fe3+，但甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，A由上述分析可知，甲中含有Fe2+或Fe3+，硫化亚铁不溶，S2与Fe3+发生氧化反应，不能共存，故A错误；BAgCl是白色沉淀，乙不可能是AgCl，故B错误；C丙中一定含有Fe3+，甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故C错误；D甲可能是溴化亚铁，也可
75、能是溴化铁，故D正确；故选D点评： 本题考查离子检验，元素化合物性质等，难度中等，注意掌握常见离子检验方法，注意酸性硝酸银溶液有强氧化性13某溶液中除了H+、OH以外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，下列有关该溶液判断正确的是（） A 向该溶液中加入KI溶液后，原有的5种离子的物质的量不变 B 向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀 C 向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应 D 若溶液中c （Cl）=0.6mol/L，则该溶液的pH=1考点： 常见离子的检验方法专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 某溶液中除H+、OH外，还含有大量
76、的Mg2+、Fe3+、Cl，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，由Mg2+、Fe3+、Cl所带的电荷21+3116可知，溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液A、Fe3+有强氧化性，能氧化I为I2B、溶液呈酸性，氢氧化钠先中和盐酸C、铁除置换氢气外，Fe3+有强氧化性，能与Fe反应生成Fe2+；D、根据电荷守恒计算氯化氢产生的氢离子浓度，在根据PH=logc（H+）计算解答： 解：某溶液中除H+、OH外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，由Mg2+、Fe3+、Cl所带的电荷21+3116可知，溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、
77、氯化氢的混合溶液A、Fe3+有强氧化性，能氧化I为I2，溶液中加入KI溶液后，Fe3+离子物质的量发生变化，故A错误；B、溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液，氢氧化钠先中和盐酸，再发生沉淀反应，故B错误；C、溶液中Fe3+有强氧化性，铁除置换氢气外，还能与Fe3+反应生成Fe2+，故C错误D、若溶液中c（Cl）=0.6 mol/L，则c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.1mol/L，则c（H+）1+c（Mg2+）2+c（Fe3+）3=c（Cl）1，即c（H+）1+0.1mol/L2+0.1mol/L3=0.6mol/L1，解得c（H+）=0.1mol/L，所以
78、溶液pH=logc（H+）=1，故D正确；故选D点评： 本题考查溶液中离子共存问题、溶液计算等，难度中等，判断溶液是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液是解题关键14下列依据相关实验得出的结论正确的是（）编号 实验 结论A 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液B 用铂丝蘸取少量某溶液在酒精灯火焰上进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液不一定是钠盐溶液C 往淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现 该淀粉未发生水解D 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2+ A A B B C C D
79、D考点： 常见离子的检验方法分析： A、二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊；B、钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰；C、银镜反应必须在碱性条件下进行；D、依据亚铁离子的检验方法分析判断解答： 解：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液可能是含钾元素的溶液，故B正确；C、银镜反应必须在碱性条件下进行，在做银镜反应前没有中和过量的酸，所以实验不成功，不能说明淀粉是否水解，故C错误；D、向某溶液中滴加K
80、SCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选BD点评： 本题考查了常见离子检验方法和现象判断，主要是碳酸盐、亚硫酸盐、淀粉水解、亚铁离子等物质性质的分析应用，焰色反应的实验方法应用，题目难度中等15某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是（） A 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42
81、、NO3 B 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色 C 若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g考点： 常见离子的检验方法专题： 离子反应专题分析： 向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，以此来解答解答： 解：向该溶液中加入过量的稀硫酸，
82、有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，说明原溶液中原来已经存在SO42，又溶液中含有四种离子，反应生成了Fe3+，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，A、由上述推断可知，该溶液中所含的离子为：Fe2+、Na+、SO42、NO3，故A正确；B、生成的NO易被空气中的氧气氧化成红棕色的二氧化氮，故B正确；C、该溶液中加酸发生氧化还原反应生成三价铁离子，若加KSCN溶液，则溶液显血红色，故C正确；D、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终
83、所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol160g/mol=80g，故D错误，故选：D点评： 本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度中等16某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3、Cl、I、MnO4、SO42等离子中的几种离子为分析其组成，现进行如下实验：取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（N03）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲取上述反应后的滤液，加人AgN03溶液未见沉淀产生另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生
84、白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解下列推断正确的是（） A 肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl B 肯定有Al3+、SO42、NH4+ C 肯定没有K+、HCO3、MnO4 D 肯定没有K+、NH4+、Cl考点： 常见离子的检验方法；离子共存问题专题： 离子反应专题分析： 溶液无色，说明不含MnO4；取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，说明甲为BaSO4，原溶液中含有S
85、O42；向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明不含有Cl、I；因为能与碱共热生成气体的只有NH4+，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，Al3+能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀又能完全溶解，铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应而不能大量共存，故不含HCO3；根据氢氧化铝沉淀0.01mol和标况下氨气为0.224L，利用元素守恒可知有NH4+0.01mol，Al3+、0.01mol，再根据电荷守恒可推知含有K+、；综上分析可知一定含有的离子为K+、NH4+、Al3+、SO42，一定不含有的离子为MnO4、Mg2+、Cl、I、HCO3解答： 解：溶液无色，说明不含MnO4；取10mL该溶液于试管中滴加B
86、a（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，说明甲为BaSO4，原溶液中含有0.01molSO42；向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明不含有Cl、I；另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解，说明含有NH4+、Al3+，不含Mg2+，因为能与碱共热生成气体的只有NH4+，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，Al3+能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀又能完全溶解，铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应而不能大量共存，故不含HCO3；根据氢氧化铝沉淀0.01mol和标况下氨气为0.224L，利用元素守恒可知有NH
87、4+0.01mol，Al3+、0.01mol，再根据电荷守恒可推知含有K+、；综上分析可知一定含有的离子为K+、NH4+、Al3+、SO42，一定不含有的离子为MnO4、Mg2+、Cl、I、HCO3故选B点评： 本题考查学生常见离子的检验方法，可以根据常见离子的特性和它们之间的反应规律、电荷守恒回答，难度中等17常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32、NO3、Cl、I、SO42中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（） A 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO
88、4 B 实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L C 该溶液中一定有NO3、Al3+、SO42、Cl四种离子 D 生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体考点： 常见离子的检验方法专题： 物质检验鉴别题分析： 由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，可以排除CO32、NO2；溶液A中加过量（NH4）2CO3，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液含有一定有Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO，原溶液中有NO3，强酸性溶液中含有NO3，则一定不存在具有还原性的离子：Fe2+、I，最后根据电荷守
89、恒得原溶液中含有H+、NO3、Al3+、SO42 Cl五种离子解答： 解：由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中一定不存在与氢离子反应的离子：CO32、NO2；溶液A中加过量（NH4）2CO3，产生白色沉淀，可以排除Fe2+、Fe3+，原溶液中一定有Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生NO，原溶液中有NO3，强酸性溶液中有NO3，则一定没有Fe2+、I；A根据分析可知，溶液中含有硫酸根离子，所以沉淀乙中一定为碳酸钡和硫酸钡沉淀的化合物，故A错误；B根据反应方程式3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O可知，消耗14.4g铜，生成一氧化氮气体的物质的量
90、为：=0.15mol，由于没有告诉是标准状况下，0.15mol一氧化氮的体积不一定为3.35L，故B错误；C根据以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氢离子、0.1mol/L的铝离子，溶液中阳离子带有的电荷为：0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根离子外，还应该含有SO42离子和Cl，所以该溶液中一定有NO3、Al3+、SO42、Cl四种离子，故C正确；D产生的气体NO、CO2、NH3中，NO不溶于水，故D错误；故选C点评： 本题考查了常见阴阳离子的检验、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，判断硫酸根离子、氯离子时需要通过电荷守恒进行判断，试
91、题培养了学生的分析、理解能力18含有Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+等四种金属离子的混合溶液欲使上述四种离子分别以沉淀形式从溶液中分离出来下列加入试剂的顺序能达到实验目的是（） A NaOH、NaCl、HCl、Na2SO4 B NaCl、Na2SO4、NaOH、HCl C NaCl、NaOH、Na2SO4、HCl D Na2SO4、NaOH、NaCl、HCl考点： 常见离子的检验方法；离子反应发生的条件分析： 分别将Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+离子以沉淀形式从溶液中分离出来，由于氢氧化钠能够与银离子、镁离子、铝离子反应，应该先用NaCl将Ag+转化成AgCl沉淀，然后用过量NaOH
92、将Mg2+转化成Mg（OH）2沉淀，即NaCl应该放在NaOH之前；将偏铝酸根离子转化成Al（OH）3沉淀，需要加入酸，则HCl放在NaOH之后；而用Na2SO4除去Ba2+的操作不受限制，据此进行解答解答： 解：分别将Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+离子以沉淀形式从溶液中分离出来，由于氢氧化钠能够与银离子、镁离子、铝离子反应，则应先用NaCl将Ag+转化成AgCl沉淀，然后用过量NaOH将Mg2+转化成Mg（OH）2沉淀，即NaCl应该放在NaOH之前，故AD错误；将偏铝酸根离子转化成Al（OH）3沉淀，需要加入酸，则HCl放在NaOH之后，而用Na2SO4除去Ba2+的操作顺序不受限制
93、，所以BC正确，故选BC点评： 本题考查物质的分离、提纯，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，把握物质的性质为解答该题的关键，注意满足“四种离子分别以沉淀形式从溶液中分离出来”二填空题（共5小题）19有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 K+ Na+ Cu2+Al3+阴离子 SO42HCO3NO3 OH为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸
94、钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：BKNO3，DCuSO4将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na2CO3（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+H2O（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3+3H2O Al（OH）3+3H+考点： 常见离子的检验方法；离子方程式的书写；盐类水解的应用；无机物的推断专题： 离子反应专题分析： 将它们溶于水后，D为蓝色溶液，
95、说明D中含有离子Cu2+；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al3+与OH的反应；进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B中含有K+；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A含有HCO3，C、D中产生白色沉淀该沉淀为BaSO4，说明C、D中含有SO42；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应以此解答该题解答： 解：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu2+；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al3+与OH的反应，则E中含有OH，C
96、中含有Al3+；进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B中含有K+；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A含有HCO3，焰色反应不呈紫色，A应为NaHCO3，C、D中产生白色沉淀该沉淀为BaSO4，说明C、D中含有SO42；所以C为Al2（SO4）2，D为CuSO4，E焰色反应不呈紫色，只能为NaOH，将B、D两溶液混合，D为CuSO4，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应，则B为KNO3，则（1）B、D的化学式分别为KNO3，CuSO4，故答案为：KNO3，CuSO4；将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应，反应的化学方程式为NaHCO
97、3+NaOHNa2CO3+H2O，溶液反应后蒸干，得到的化合物为Na2CO3，故答案为：Na2CO3；（3）在NaHCO3溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+H2O，故答案为：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+H2O；（4）Al2（SO4）2常作净水剂，原因是Al3+离子水解生成具有较强吸附性的Al（OH）3胶体，反应的离子方程式为Al3+3H2O Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3+3H2O Al（OH）3+3H+点评： 本题考查离子的检验，题目难度较大，注意从离子反应的现象和离子共存等角度思考20某工业废水中可能含
98、有如下几种阴阳离子：阳离子 Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+阴离子 Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32现对该废水样品进行以下研究：向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；若向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成若向所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成根据上述实验，回答下列问题：（1）该废水中一定含有的阴离子是NO3、SO42，一定不含有的阳离子是Ba2+；写出的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：AlO2+CO2+2H2O
99、=Al（OH）3+HCO3；（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为14，完成下列反应的离子方程式并配平：（X用具体的离子符号表示）16Al+9X+7OH=16AlO2+1NH3+4N2+2H2O，该反应的还原产物是NH3、N2若除去0.2molX离子，要消耗铝9.6g（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c（Fe3+）=1.0102molL1，要想将其转换为Fe（OH）3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于2（已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.01038）考点： 常见离子的检验方法
100、；氧化还原反应；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题： 氧化还原反应专题；离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题分析： 取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，即为二氧化氮，那么一定含有NO3和Fe2+；向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，那么溶液中一定含有：SO42，那么原溶液中一定不含有：Ba2+，生成的沉淀是硫酸钡；向所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，不能确定原溶液中是否含有：Fe3+，因为亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子；过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成，向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成
101、说明含有Al3+，故不含CO32和SiO32，据此解答各小题即可解答： 解：取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，即为二氧化氮，那么一定含有NO3和Fe2+；向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，那么溶液中一定含有：SO42，那么原溶液中一定不含有：Ba2+，生成的沉淀是硫酸钡；向所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，不能确定原溶液中是否含有：Fe3+，因为亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子；过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成，向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成说明含有Al3+，故不含CO32和SiO32，（
102、1）依据分析可知：该废水中一定含有的阴离子是：NO3 SO42； 一定不含有的阳离子是：Ba2+，故答案为：NO3、SO42；Ba2+；偏铝酸根与碳酸生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故答案为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；（3）在此反应中Al化合价由0价升高为+3价，N元素被还原为氨气和氮气，且体积比为1：4，根据元素守恒得到X应为NO3；反应前有氢元素，根据元素守恒得到反应后也应该有氢元素，故产物中还有H2O；根据化合价升降相等可以得到此反应分析本反应中的化合价的变化可以看到氮元素化合价降低即还原产物为NH3和
103、 N2；根据反应16Al+9NO3+7OH=16AlO2+NH3+4N2+2H2O 16mol 9mol n（Al） 0.2mol，n（Al）=160.2/9mol，故m（Al）=9.6g，故答案为：16、9、7、16、1、4、2 H2O；NH3、N2； 9.6g；（4）Ksp=1.01038=c（Fe3+）c3（OH），c（Fe3+）=1.0102molL1，故c （OH）=1.01012 molL1，又KW=1.01014，故c （H+）=1.0102 molL1，pH=2，故将Fe3+转换为Fe（OH）3沉调节溶液pH至少大于2，故答案为：2点评： 本题主要考查的是常见阳离子与阴离子的检
104、验，涉及知识点：氧化还原反应方程式的配平，溶度积常数的计算等，难度较大21某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL（标况）气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）一定含有的离子种类 SO42 NH4+ Fe3+ Al3+ Cl 物质的量浓度（mol/L） 0.2 0.
105、2 0.2 0.4 1.6 考点： 常见离子的检验方法专题： 物质检验鉴别题分析： 加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32；2.33g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为：0.01mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根离子；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀，白色沉淀为氢氧化铝，原溶液中一定存在铝离子，物质的量为0.02mol，原溶液中的铝离子的物质的量为0.04mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据解答： 解：加入NaOH溶液
106、共热有气体和红褐色沉淀，气体为氨气，红褐色沉淀为氢氧化铁，则溶液中一定含有NH4+、Fe3+，根据离子共存可知不含CO32，加BaCl2溶液生成不溶于盐酸的沉淀，知溶液中含SO42；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化铝，则原溶液中一定存在Al3+，n（NH3）=0.02mol，则n（NH4+）=0.02mol，铵根离子浓度为：c（NH4+）=0.2mol/L；n（Fe2O3）=0.01mol，则n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=0.02mol，c（Fe3+）=0.2mol；n（BaSO4）=0.01mol，则n（SO42）=0.01mol，则原溶液中含有硫酸根离
107、子的物质的量为0.02mol，c（SO42）=0.2mol/L；n（Al3+）=0.02mol，原溶液中存在铝离子的物质的量为0.04mol，c（Al3+）=0.4mol/L；溶液中NH4+、Al3+、Fe3+所带正电荷的物质的量为：0.02mol+30.02mol+0.04mol3=0.20mol，SO42所带负电荷为20.02mol=0.04mol，据电荷守恒，则溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl，由于钾离子无法确定是否存在，所以氯离子的物质的量一定不小于：2mol0.04mol=0.16mol，c（Cl）=1.6mol/L，故答案为：一定含有的离子种类 SO42 NH4+ Fe3+ Al
108、3+ Cl 物质的量浓度（mol/L） 0.2 0.2 0.2 0.4 1.6 点评： 本题考查了常见离子的检验，物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，本题中硫酸根离子和铝离子的物质的量的计算为易错点，注意题中数据为分成两等份的情况22某溶液仅含下列离子中的几种，且所含各种离子的物质的量浓度均为0lmol/L（忽略水的电离及离子的水解）K+ Ag+ Mg2+ Al3+ NH4+ Cl CO32 NO3 SO42 I用如下各步实验分析该溶液组成：取5mL溶液，滴少量稀氨水，发现溶液中有沉淀生成，且离子种类增加用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，火焰不显
109、紫色另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色向步骤实验所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成请回答下列问题：（1）由步骤判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+；步骤中生成无色气体的化学式是NO最终确定溶液中所含阴离子有Cl、I、NO3、SO42（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体化学式为MgO考点： 常见离子的检验方法专题： 离子反应专题分析： 取该无色溶液5mL，说明一定不含有色的Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+，可能含有Mg2+、
110、Al3+，不含NH4+，CO32；用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，无紫色火焰，说明溶液中不含K+； 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明有还原性离子I与NO3、H+反应生成NO，即溶液中有I、NO3；判断一定不含有Ag+；向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42；根据以上分析进行解答解答： 解：根据取该无色溶液5mL可知一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH4+，CO32；用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝
111、色钻玻璃观察，无紫色火焰，说明没有K+； 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明有还原性离子I与NO3、H+反应生成NO，即溶液中有I、NO3；判断一定不含有Ag+；向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42，（1）用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，无紫色火焰，说明没有K+；中加入少量盐酸生成无色气体，是I与NO3和H+反应生成NO，其离子方程式为：6I+2NO3+8H+3I2+2NO+4H2O，故答案为：K+；NO；由上述分析可知一定含有的阴离子I、NO3，SO42，且各为0.1mol/L，依据电荷守恒可知，推断出的阳离
112、子含有Mg2+、Al3+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种1价的阴离子为Cl，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Mg2+、Al3+，阴离子是：Cl、I、NO3、SO42，故答案为：Cl、I、NO3、SO42；（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+ 反应生成Mg（OH）2，NaAlO2，涉及的离子方程式为Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+4OHAlO2+2H2O，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，沉淀为氢氧化镁，最终得到的固体为MgO，故答案为：MgO点评： 本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为
113、解答关键，注意掌握某些特殊离子具有的性质，如颜色、两性、焰色反应的火焰颜色等，常常为此类题的突破口23某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42、CO32、Cl中的几种，现进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解（3）向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3试判断：该溶液中肯定有K+、SO42、CO32离子，肯定没有Cu2+、Ca2+离子，可能有Cl离子（填离子符号）写出步骤的离子方程式BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2考点： 常见离子的检验方法专题： 离子反应专题分析： 无色溶
114、液中不会存在有色的Cu2+；生成的沉淀加入稀硝酸后部分溶解，则沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物，原溶液中含有SO42、CO32，根据离子共存可知溶液中不会存在Ca2+；向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化银，由于（1）中加入氯化钡后引进了氯离子，则无法判断原溶液中是否含有氯离子；最后根据溶液为电中性可知一定含有K+，据此进行解答解答： 解：无色透明的溶液中不可能存在Cu2+，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3，其中BaCO3可溶于稀硝酸，将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸，说明含有SO42、CO32离子，则一定不含Ca2+离子，根据
115、溶液电中性原则，一定含有K+离子；向滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可能为Ag2SO4、Ag2CO3或AgCl沉淀，不能确定是否含有Cl离子，根据分析可知，溶液中一定含有的离子为：K+、SO42、CO32；一定不含的离子为：Cu2+、Ca2+；可能含有的离子为：Cl；步骤中碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2，故答案为：K+、SO42、CO32；Cu2+、Ca2+；Cl；BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2点评： 本题考查了离子检验，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，根据溶液电中性判断钾离
116、子的存在为易错点，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力三解答题（共5小题）24常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3、SO42、CO32已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色D的焰色反应呈黄色A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀回答下列问题：（1
117、）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4A12（SO4）3D的化学式为Na2CO3，D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示）CO32+H2OHCO3+OH（3）A和C的溶液反应的离子方程式是：Ag+C1=AgCl；E和氨水反应的离子方程式是：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+考点： 常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的实验方案设计专题： 离子反应专题分
118、析： 五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32，根据阳离子可知D为Na2CO3；若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42；若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C中为AgNO3；把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al
119、3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；结合题目进行分析解答： 解：五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32，根据阳离子可知D为Na2CO3；若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42；若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为A
120、g+，则E中有Al3+；所以C中为AgNO3；把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42；所以B、E为A为BaCl2、Al2（SO4）3，根据以上分析可知，A为BaCl2，B为A为BaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，E为Al2（SO4）3，（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，故答案为：Cu2+、Fe3+；（NH4）2SO4、Al2（SO4
121、）3；D的化学式为Na2CO3；Na2CO3溶液显碱性的原因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：CO32+H2OHCO3+OH，故答案为：Na2CO3；CO32+H2OHCO3+OH；（3）A为BaCl2，C为AgNO3，二者反应的离子方程式为：Ag+C1=AgCl；Al2（SO4）3和氨水反应的离子方程式是Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故答案为：Ag+C1=AgCl；Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+；（4）检验（NH4）2SO4中所含的阳离子的方法为：取少量（NH4）2SO4于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿
122、润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+，故答案为：取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+点评： 本题主要考查常见离子的检验方法、离子共存等知识，题目难度中等，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可25某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl、中的一种或几种，取该溶液进行迂续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42，不能确定
123、是否含有的离子是，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+沉淀G的化学式为Fe（OH）3（3）写出有关离子方程式：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O、AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3步骤中生成A步骤生成沉淀I（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等考点： 常见离子的检验方法；物质分离和提纯的方法和基
124、本操作综合应用专题： 离子反应专题分析： 在强酸性溶液中一定不会存在CO32和SO32离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3离子，含有SO42离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl，
125、以此解答（1）（3）题，根据溶液电中性解答（4）题解答： 解：（1）在强酸性溶液中一定不会存在CO32和SO32离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3离子，含有SO42离子就一定不含Ba2+离子，不
126、能确定是否含有的离子Fe3+和Cl，检验铁离子方法是：取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+，故答案为：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42；Fe3+、Cl；取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+； Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3； （3）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，反应的离子方程式为3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O；H为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后生成沉淀的反应为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故答
127、案为：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O、AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3； （4）ANO、F氨气、I氢氧化铝均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，根据反应3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，可知Fe2+物质的量为0.03mol； 碳溶液中正电荷为：2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）+n（H+）=20.03mol+30.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol；沉淀C为硫酸钡，其物质的量0.07mol，n（SO42）=0.07mol，硫酸根离子所带的负电荷为：0.07mol2=0.
128、14mol，说明溶液中正负电荷相等，所以若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等，故答案为：若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等点评： 本题考查物质的检验与鉴别，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可26某强酸性溶液X中仅含有B
129、a2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe3+、Cl用离子方程表达下列反应：中生成气体A：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O中生成溶液H：Al3+4OH=AlO2+2H2O（3）若中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变
130、，则原溶液中c（Fe2+）为0.15mol/L、c（Fe3+）为0.1mol/L、c（Cl）为0mol/L（若有些离子不存在，请填0mol/L）考点： 常见离子的检验方法分析： 在强酸性溶液中一定不会存在CO32、SO32离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4，说明溶液中含有SO42离子，根据硫酸钡的质量可以计算硫酸根离子的物质的量，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+离子，根据NO的体积可以计算亚铁离子的量，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G只为Fe（OH）3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含
131、有NH4+离子；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，再根据离子共存知识，溶液中含有Fe2+离子，则一定不含NO3离子，含有SO42离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl，以此进行解答解答： 解：强酸性溶液中一定不会存在CO32、SO32离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C9.32g为BaSO4，说明溶液中含有SO42离子，根据硫酸钡的质量可以计算硫酸根离子的物质的量为=0.04mol，浓度是=0.4mol/L，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶
132、液中含有还原性离子，则一定为Fe2+离子，根据NO的体积可以计算亚铁离子的量，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G只为Fe（OH）3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子物质的量是0.005mol，浓度是0.05mol/L，；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，再根据离子共存知识，溶液中含有Fe2+离子，则一定不含NO3离子，含有SO42离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl，（1）根据以上分析可知，溶液中不能确定的阳离子为Fe3+，溶液中不能确定的阴离子为Cl，故答案为：F
133、e3+、Cl；中得到的气体A是NO，Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，NO3离子被还原为NO气体，反应的离子方程式为：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，H是偏铝酸钠溶液，铝离子与过量氢氧化钠的反应，生成偏铝酸根离子和水，离子方程式是Al3+4OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al3+4OH=AlO2+2H2O；（3）根据反应：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，得到112mL0.005molNO，Fe2+的物质的量是0.015mol，所以原溶液中c（Fe2+）=0.15mol/L，加入氢氧化钠是60ml时，沉淀的量降为0.025mol，即氢氧化铁的物质的量是
134、0.025mol，根据铁元素守恒，所以Fe3+的物质的量是0.01mol，所以原溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L，硫酸根离子的物质的量为=0.04mol，浓度是=0.4mol/L，NH4+离子物质的量是0.005mol，浓度是0.05mol/L，Al3+的物质的量是0.005mol，浓度是0.05mol/L，2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+3c（Al3+）+c（NH4+）=mol/L=0.8mol/L，2c（SO42）=0.8mol/L，所以c（Cl）为0，故答案为：0.15； 0.1；0点评： 本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，
135、（3）为难点、易错点，注意溶液电中性知识在化学计算中的应用方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力27大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl、SO32、SO42、NO3等某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：试样 所加试剂 实验现象第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色第二份试液 滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液 有白色沉淀第三份试液 滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图 请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸
136、雨中肯定不存在的离子是SO32、Ba2+写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I+2NO3+8H+=3I2+2NO+4H2O（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是催化剂（5）在0.5L密闭容器内加入NO2和SO2，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO2（g）+SO2（g）NO（
137、g）+SO3（g）的反应速率，在t0C用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：时间/s 0 1 2 3 4 5c（NO2）/molL1 1.00103 4.50104 2.50104 1.50104 1.00104 1.00104c（SO2）/molL1 3.60103 3.05103 2.85103 2.75103 2.70103 2.70103前2s内NO的平均反应速率v（NO）=3.75104molL1s1t该反应的化学平衡常数K=3考点： 常见离子的检验方法；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义专题： 离子反应专题；化学平衡专题
138、分析： （1）根据离子共存的知识来确定溶液中的离子的存在情况，然后确定溶液中一定不存在的离子；根据单质碘能使淀粉KI溶液呈蓝色来分析；（3）根据氯离子的检验方法：加硝酸酸化的硝酸银后会产生白色沉淀，但要排除硫酸根的干扰；（4）根据物质的性质来书写方程式，根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用；（5）根据表中数据计算出一氧化氮的浓度，再根据v=计算出前2s内NO的平均反应速率；根据化学平衡常数计表达式结合表中达到平衡状态各组分的浓度算出t该反应的化学平衡常数解答： 解：（1）滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的离子存在，而这样的离子只有NO3，故
139、一定含有NO3，则一定不会含有SO32，因为SO32具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3不能共存；滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42，一定不含Ba2+，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+，加入氢氧化钠溶液，有沉淀产生，直至消失，一定含Al3+，而氯离子、钠离子的存在与否不能判断，所以一定存在的离子为：NO3、SO42、Al3+、NH4+；一定不存在的离子为：SO32、Ba2+；不能确定的离子：Na+、Cl，故答案为：SO32、Ba2+；硝酸检验氧化性，能够氧化碘离子，反应的离子方程式为：6I+2NO3
140、+8H+=3I2+2NO+4H2O，故答案为：6I+2NO3+8H+=3I2+2NO+4H2O；（3）氯离子的检验方法为：加硝酸酸化的硝酸银后会产生白色沉淀，但要排除硫酸根的干扰，故答案为：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl；（4）一氧化氮具有还原性，很容易被氧气氧化，方程式为：2NO+O2=2NO2，二氧化氮能将二氧化硫氧化，方程式为NO2+SO2=SO3+NO，整个过程一氧化氮的质量没有变化，故在反应中作催化剂，故答案为：催化剂；（5）前2s内，二氧化氮的浓度变化为：（1.001032.50104）mol
141、/L=7.50104mol/L，反应生成的一氧化氮浓度为：7.50104mol/L，前2s内NO的平均反应速率v（NO）=3.75104molL1s1，故答案为：3.75104molL1s1；根据表中数据可知，4s后反应达到平衡状态，各组分的浓度为：c（NO2）=1.00104mol/L，c（SO2）=2.7103mol/L，一氧化氮和三氧化硫的浓度相等，且等于二氧化的氮浓度变化量，所以c（NO）=c（SO3）=（1.001031.00104）=9.0104mol/L，t该反应的化学平衡常数K=3，故答案为：3点评： 本题考查了离子推断、化学反应速率、化学平衡常数的计算等知识，题目难度中等，该
142、题型是现在考试的热点和难点，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力28某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离子向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl、Mg2+，一定不含有的离子是CO32、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+中反应的离子方程式为Ba2+SO42BaSO4（3）若另取10mL的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）滴加过程
143、中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示OA段反应的离子方程式为H+OHH2OAB段反应的离子方程式为Mg2+2OHMg（OH）2考点： 常见离子的检验方法；离子方程式的有关计算分析： 无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离子，铜离子为蓝色，一定没有铜离子，向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32，取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+，取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，有Mg2+，根据溶液呈电中性，则一定有Cl，据此解答各小题即可解答： 解：依据分析可知：（1）原
144、溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl、Mg2+，一定不含有的离子是CO32、Cu2+；不能确定是否含有的离子是Na+，故答案为：Ba2+、Cl、Mg2+；CO32、Cu2+；Na+；中为硫酸钠与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不能拆，反应的离子方程式为：Ba2+SO42BaSO4，故答案为：Ba2+SO42BaSO4；（3）向此溶液中滴加足量稀盐酸，结合图象得知OA段无沉淀产生，那么此时存在氢离子，发生的离子方程式为：H+OHH2O，故答案为：H+OHH2O；AB段是镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2+2OHMg（OH）2，故答案为：Mg2+2OHMg（OH）2点评： 本题主要考查的是常见阳离子与阴离子存在与否的推断，得出溶液中含有某种离子后，然后排除与其不能共存的离子是解决此类题的通法，注意掌握