1、中山市广东外语外贸大学附设外语学校高三化学寒假作业3 姓名_一、 单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A使Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16 g O2，反应中转移的电子数为NABNA个碳原子燃烧时所放出的热量为碳的燃烧热 C1 mol Cl2与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为3NAD12g金钢石中所含共价键数目为NA8. 下列反应的离子反应方程式错误的是 （ ）A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应: SO42-+Ba2+ BaSO4B等体
2、积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2+ + 2OH + NH4+ + HCO3 BaCO3+ NH3H2O + H2OC氢氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应： Al( OH )3 + OH AlO2 + 2H2OD向苯酚钠溶液中能入CO2：C6H5-O+CO2+H2O C6H5-OH+HCO39化学教育报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示如图，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是：（ ）A.摩尔质量为313.5 gB.属于芳香烃 C.不能发生加成反应D.分子
3、式为C12H19Cl3N2O10某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol L 1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中不正确的是 （ ）Ac（CH3COO）c（CH3COOH）Bc（CH3COO）c（N a+）c（H+）c（OH）Cc（N a+）= c（CH3COO）= 0.01 mol L 1Dc（CH3COOH）+ c（CH3COO）= 0.02 mol L 111下列说法正确的是（ ）A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主
4、族元素形成的氧化物的晶体类型均相同12高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：（ ）3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是( )A、放电时负极反应为：Zn22OHZ(OH)2B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e5OHFeO424H2OC、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D、充电时，该电池的负极作阳极二、双项选择题：（本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1
5、个且正确的得3分，又选错或不答的得0分。）22下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是（）A中和滴定所用的锥形瓶 B做喷泉实验时，用来收集氯化氢气体的圆底烧瓶C配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶 D实验室制取氨气时用于收集氨气的集气瓶23在相同温度时，100 mL 0.01 mol L 1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol L 1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 （ ）AH+的物质的量 B电离程度C中和时所需NaOH的量 DCH3COOH的物质的量三、非选择题：（本大题共4小题，共64分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明。方程式和重要的演算步骤，只写出最后
6、答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须写明确写出数值和单位。）30（16分）有机物A的结构简式如下图所示：有机物A在稀硫酸中受热会水解成B、C两种产物，B是一种离子化合物，C是一种共价化合物。（1）A的分子式为 。在A的结构简式中虚线框内的结构名称为 。（2）写出C跟碳酸氢钠反应的化学方程式 。1molC最多可以跟含有 mol Br2的浓溴水反应。 （3）C的同分异构体中，属于酚类也属于酯类的化合物有 种。（4）某类有机物，属于C的同分异构体，分子中有苯环且苯环上连有三个取代基。写出这类有机物中含氧官能团的名称 。（5）写出B跟过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。31（16分）氨是一种重要
7、的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3 H0。该反应的平衡常数K的表达式为：K=_。升高温度，K值_（填“增大”“减小”或“不变”）。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为13）。分析表中数据， （填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是 。下列关于合成氨说法正确是 （填字母）A使用催化剂可以提高氮气的转化率B寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向C由于H0，故合成氨反应一定能自发进行D增大n(N2)：n(H2)的比值，有利于提高H2的
8、转化率（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O你认为电解质溶液应显 性（填“酸性”、“中性、“碱性”），写出负极电极反应式 。32（16分）从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：根据以上工艺回答下列问题：（1）电解时，以 为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，则阳极的电极反应式为： （2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下
9、，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式： ；（3）写出步骤（4）的离子反应方程式： ；（4）王水是 的混合液，其体积比为： （5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之： 。33（16分）（实验探究题）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称
10、取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用 （选填序号）。a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，然后往褪色后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。上述使溴水褪色时发生的离子反应方程式为： 。探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）气体Q为 （填分子式），为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a. A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u