1、蓉城名校20212022学年度上期高中2020级期中联考化学考试时间90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上。试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
2、求的。1.下列关于化学与能源的说法错误的是A.柴草及化石燃料转化成能源时一定发生化学反应B.在多能源结构时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应C.核能、太阳能等的利用取决于新型材料的合成与开发D.过去和现在，能源的开发与利用离不开化学，将来能源的开发与利用不需要化学2.催化剂又称触媒，下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂能加快反应速率是因为能改变反应热B.对可逆反应使用合适的催化剂能同等程度改变正、逆反应速率C.催化剂反应前后的质量和性质不变D.催化剂通过参与化学反应并改变化学反应路径来起催化作用，但反应的活化能不变3.下列关于活化分子和活化能的说法错误的是A.普通分子获得活化能后就成为
3、了活化分子 B.能够发生有效碰撞的分子称为活化分子C.活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 D.活化能的作用在于使反应物活化来启动反应4.下列变化过程中有能(热)量释放的是A.2 mol H原子变成1 mol H2分子B.Ba(OH)28H2O晶体研细后与NH4Cl晶体一起放入烧杯中并搅拌C.1 mol O2分子变成2 mol O原子D.高温下CO2与C反应转化成CO5.对于化学反应SiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g)，下列反应速率关系正确的是A.2v(SiO2)v(H2O) B.v(HF)4v(SiF4) C.2v(HF)v(H2O) D.v(SiF4)2v(H2O)6.下列
4、事实不能用平衡移动原理解释的是A.对于反应CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g) H0，降低温度有利于CO的转化B.增大压强，有利于工业上氨的合成C.工业上二氧化硫与氧气合成三氧化硫时加入催化剂D.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇7.等质量的FeS固体与过量的稀硫酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生的硫化氢气体的体积(V)的数据如下表，根据数据绘制出下图，则曲线a、b、c、d分别对应的实验组别是8.在一定温度下，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，下列措施不会改变其化学反应速率的是A.容器体积不变，充入少量HCl气体 B.容器体积不变，
5、充入少量氢气C.增大压强使容器体积变小 D.容器体积不变，充入少量气体He9.在体积固定的2 L密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知某一反应时刻SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3 mol、0.2 mol、0.3 mol，则达到平衡时物质的量浓度可能正确的是A.SO2、O2、SO3的物质的量浓度分别为0.1 molL1、0.1 molL1、0.5 molL1B.SO2、SO3的物质的量浓度均为0.3 molL1C.SO2、O2的物质的量浓度分别为0.1 molL1、0.075 molL1D.SO3的物质的量浓度的取值范围是：0c(SO3)0.15 molL11
6、0.在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，下列能判断该反应已达到化学平衡状态的标志是A.CO和CO2的物质的量浓度之和不再变化 B.混合气体的分子总数不再变化C.混合气体的密度不再变化 D.H2O和H2的物质的量之比不再变化11.一定温度下，在2 L的密闭容器中充入2 mol CO(g)和1 mol O2(g)发生反应：2CO(g)O2(g)2CO2(g) HT2，p1p2，H0 B.T1p2，H0C.T1T2，p10 D.T1T2，p1013.在密闭容器中进行反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g) H0。下图是某次实验的化学反应速率随时间变化
7、的图像，推断t时刻突然改变的条件可能是A.增大NO的浓度 B.升高反应体系的温度C.增大压强(缩小容器体积) D.添加了合适的催化剂14.下列物质中，既能导电又属于强电解质的是A.熔融KOH B.液氨 C.硅 D.盐酸15.常温下，下列关于甲酸(HCOOH)溶液的说法正确的是A.溶液中甲酸电离出的HCOO和H的物质的量浓度相等时HCOOH达到电离平衡B.HCOOH的电离方程式为：HCOOHHCOOHC.0.1 molL1 HCOOH溶液与0.2 molL1 HCOOH溶液中，HCOOH电离平衡常数前者小D.20 mL0.1 molL1 HCOOH溶液与10 mL0.2 molL1 HCOOH溶
8、液中和NaOH的能力相同16.在一定温度下，用水逐渐稀释0.2 molL1 HF溶液的过程中，溶液中随着水量的加入而减小的是A. B.c(HF) C.c(H)c(OH) D.17.下列关于焓变(H)和熵变(S)的说法正确的是A.H0的反应一定能自发进行C.HTS0的反应能自发进行 D.HTS0的反应一定没有进行18.下列能表示物质燃烧热(燃烧热数值正确)的热化学方程式是A.P4(s)5O2(g)P4O10(s) H3093.2kJ mol1B.4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(l) H1265.2kJ. mol1C.CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H802kJ
9、. mol1D.S(s)O2(g)SO3(g) H315kJ. mol119.已知在K2Cr2O7溶液中存在着如下平衡：Cr2O72H2O2CrO422HH0达平衡后，改变下列条件，用“正反应”“逆反应”或“不移动”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断物质的量变情况。(1)增加C的含量，平衡 ，c(H2O) 。(2)保持反应容器体积和温度不变，通入He，平衡，c(H2) 。(3)在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向 方向移动，c(CO) ，H2O(g)的转化率(H2O) 。(4)保持反应容器体积不变，升高温度，平衡向 方向移动，c(H2) 。(5)保持反应容器体积和温度
10、不变，再通入H2O(g)，平衡向 方向移动，H2O(g)的转化率(H2O) ，c(CO) 。22.(10分)某温度下，将体积分别为V L且c(H)相同的HNO3和CH3COOH加水稀释，溶液中c(H)随着加水量的变化曲线如图所示：回答下列问题：(1)II表示的是 (填化学式)的变化曲线。(2)a点溶液的导电性 b点溶液的导电性(填“”或“”，下同)，a点酸的电离程度 d点酸的电离程度，a点对应酸的总浓度 b点对应酸的总浓度。(3)取等体积的b、c两点对应的溶液与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积关系是Vb Vc(填“”或“”)。23.(14分)某探究小组用草酸溶液与酸性高锰酸钾
11、溶液反应，并通过溶液颜色消失快慢的方法来研究反应速率的影响因素。设计实验方案如下表：结合以上数据和所学知识回答下列问题：(1)写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 。(2)实验和是探究 对反应速率的影响，实验中用MnO4的浓度变化表示的平均反应速率是 。实验和是探究 对反应速率的影响。(3)实验和是探究 对反应速率的影响。有同学观察到实验开始反应较慢，后来突然加快，但试管内温度变化不明显，可能的原因是 。(4)实验和不能达到实验目的，其理由是 。24.(10分)甲烷(CH4)是自然界储量丰富的天然气的主要组分，可用作清洁能源和廉价的化工原料，将甲烷催化转化为具有更高价值的化学物质是一
12、个广受关注的课题。哈尔滨工业大学的科研人员研究了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程(催化剂是Zn/ZSM5)，共分为甲烷活化、二氧化碳进入和H转移(夺氢)三个阶段。该反应历程的示意图如下：(1)在研究初期，科研人员提出先将CH4转化成CO和H2，再转化成CH3COOH。已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g) H12H2(g)O2(g)2H2O(l) H2CH3COOH(g)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H3则混合气体CO和H2转化成CH3COOH(g)的热化学方程式为 。(2)催化剂Zn/ZSM5有以下四种形态：Z1(Zn2/ZSM5)、Z2(ZnOZn2/ZSM5)、Z3(Zn2、ZnOZn2/ZSM5)、Z4(biZnOZn2/ZSM5)。图甲、图乙分别表示反应CH4(g)CO2(g)CH3COOH(g) H4在催化剂Zn/ZSM5的Z1、Z2形态时的势能变化：由图甲、图乙可知H4 0(填“”“”“”或“”，下同)；A、B两点对应的化学反应速率大小关系是vA vB。(4)A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。(5)若达到化学平衡状态C时，容器的体积为VC2L，则达到化学平衡状态A时，容器的体积为VA L。