1、武鸣高中2015-2016学年度上学期段考试题高 一 化 学考试时间：90分钟 满分：120 命题人：覃银凤 审题人：梁海燕可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Na-23 Fe-56 Zn-65 Ag-108 一、选择题 (每题只有一个正确选项，每题3分，共54分)18月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人。以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（ ） 2下列各组物质分类正确的是（ ） 酸 碱 盐氧化物 AH2SO4 Na2CO3 NaCl SiO2 BHBr NaOH Na2CO3
2、CaO CCO2 NH3H2ONaHCO3 CuO DCH3COOH KOH KCl HClO33当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（） AFe(OH)3胶体 BNaCl溶液 C盐酸 D硫酸铜溶液4现有三组溶液：汽油和氯化钠水溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液5下列叙述中正确的是()A摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B1摩尔H2SO4的质量为98g/molC国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol D1摩尔氢气
3、分子可以表示为1mol H26将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 （ ）A钠熔成小球并在液面游动 B有气体产生C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊7下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）ASO2S BII2 CSO32SO2 DHCO3CO328实验中的下列操作正确的是() A用酒精萃取碘水中的碘 B蒸馏操作时，温度计的水银球要插入溶液中 C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D用分液漏斗分离水和四氯化碳时，水从上口倒出，四氯化碳从下口放出 9与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl浓度相同的是()A150mL
4、 0.2mol/L FeCl2溶液 B90mL 2mol/L NaCl溶液C60mL 1mol/L AlCl3溶液 D30mL 0.5mol/L CaCl2溶液10用NA表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是（） A64g SO2含有氧原子数为NA B物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA C0.5NA个O2的质量为32g D常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA11下列有关离子检验的说法不正确的是（ ） A检验Cl-的试剂是硝酸银和硝酸 B检验SO42-的试剂是氯化钡和盐酸C滴加盐酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则该溶液含有CO32-或HCO
5、3- D向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42-12根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是（ ）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI ；2FeCl2+Cl22FeCl3；2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl13能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )A盐酸与Fe(OH)3反应： Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OB稀硫酸与铁粉反应： 2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ SO42-BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：
6、 CO32+2H+=H2O+CO214在8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl反应中，氧化剂和还原剂的分子个数之比是( )32 B38 C31 8315某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ） ANa2CO3 NaCl NaOH BNaOH NaCl Na2CO3 C NaCl NaOH Na2CO3 DNaCl Na2CO3 NaOH16在标准状况下6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四
7、种气体的关系从大到小表达不正确的是（） A物质的量B体积 C质量 D氢原子个数17两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是（ ） AMg和Al BMg和Ag CNa和Zn DFe和Zn18300mlAl2(SO4)3溶液中，含Al3+ 为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/l Ba(OH)2溶液100ml，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为( 忽略溶液体积的变化 )（ ） A0.2mol/L B0.1mol/L C 0.3mol/L D0.4mol/L二、非选择题（本大题包括5小题，共66分）19(14分)下图所示是分离混合
8、物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出上述仪器的名称A C E （2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号） 粗盐和泥沙： 花生油和水： （3）关于仪器的使用，下列说法不正确的是 AA仪器可以用酒精灯直接加热 BB仪器可以用于过滤 CC仪器在放出液体时应打开上边的塞子 D在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌 E蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？ 20. (15分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。（2）取
9、用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随 所取溶液体积的多少而变化的是 。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。配制过程中，需要使用的仪器除了烧杯，玻璃棒，还包括 。在配制过程中下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 。A用量筒量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒，并把洗涤液转移入容量瓶中B配制过程动作过慢，浓盐酸中HCl挥发C溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容D定容时俯视刻度线 E定容时仰视刻度线F定容时不小心加水超过
10、刻度线，立即用胶头滴管吸出使凹液面最低点与刻度线相切21（12分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示。请回答下列问题：（1）试剂X最好是 （填化学式），检验X是否加入过量的方法 。（2）写出步骤的离子反应方程式 。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的_，之后若要获得纯固体NaNO3，还需进行的实验操作是_（填操作名称）。22(15分)实验室可利用反应2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2
11、 + 5Cl2 + 8H2O制取氯气，请结合反应回答以下问题：（1）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O（2）该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_，被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为_，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_，转移的电子数为_。23(10分)某Mg、Al混合物共7.8克，加入足量盐酸，生成标准状况下的气体8.96升。再向此溶液中加入适量NaOH溶液，恰好使Mg2+、Al3+完全沉淀，求：（1）混合物中Mg、Al的物质的量各为多少？ （2）生成沉淀的质量是多少？武鸣高中
12、2015-2016学年度上学期高一化学段考试题参考答案一、选择题 (每题只有一个正确选项，每题3分，共54分)题123456789101112131415161718答DBACDCBDBDDDAACDBA二、非选择题（本大题包括5小题，共66分）19. (14分)（1）蒸馏烧瓶，分液漏斗，冷凝管 （2） B C （3）AE （4）分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫红色20. (15分)（1）12mol/L （2）B D （3）12.5mL500mL容量瓶，50mL量筒，胶头滴管 A C D21(12分)（1）Ba(NO3)2 ；溶液静置分层，继续滴加Ba(NO3)2 ，无沉
13、淀生成10e-（2）Ag+ Cl- AgCl（3）Na2CO3 ；HNO3 ；蒸发22. (15分)（1）KMnO4 + 16HCl（2）KMnO4； Cl2； 53； 7.1g； 0.2NA或1.204102323.（10分） (1)设Mg的物质的量为x mol，Al的物质的量为y mol24x + 27y = 7.8 - 由Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ； 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2可得：(x+1.5y)22.4 = 8.96 - 解得：x=0.1 mol，y=0.2 mol（2）m(沉淀)=mMg(OH)2+ mAl(OH)3 =0.1 mol58g/mol+0.2 mol78 g/mol =21.4g版权所有：高考资源网()