1、四川省营山县回龙中学2015-2016学年高一12月检测化学试题一、单选题1在给5mL某液体加热的操作中，下列仪器一定不需要的是A.试管B.酒精灯C.试管夹D.集气瓶【答案】D【解析】本题考查了加热的操作中的仪器选择。在给液体加热时首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，加热5mL液体，要选择容积小的容器，一般用试管不用烧杯，试管可以直接加热，不需要石棉网，但需要试管夹夹持着加热，则所用仪器有试管、酒精灯、试管夹，故该题选D。2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A.32 g SO2所含的原子数目为1.5NAB.0.5 mol CH4含有的原子数目为2.5NAC.10 g H2
2、O含有的水分子数目为NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol【答案】C【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的计算。32 g SO2所含的原子数目为3NA=1.5NA，故A正确，不选。0.5 mol CH4含有的原子数目为0.5 mol5NA=2.5NA，故B正确，不选。10gH2O含有的水分子数目为NA=NA，故C错，选C。0.5NA个氯气分子的物质的量是mol=0.5mol，故D正确，不选。3某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A.Na2CO
3、3、NaCl、NaOHB.NaOH、NaCl、Na2CO3C.NaCl、NaOH、Na2CO3D.NaCl、Na2CO3、NaOH【答案】C【解析】本题考查物质的分离操作。A.由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，错误；B.由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，错误；C.氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成
4、碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，正确；D.氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，错误；故选C。4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温常压下18g水中含有的原子总数为3NAB.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC.标准状况下2.24L H2O中所含电子数为NAD.常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA【答案】C【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算。A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含3mol原子，即3NA个，正确；B、依据n =
5、，可知混合气体的物质的量=1mol，结合NO2和CO2混合气体中都含有2个氧原子计算，混合气体中含有的氧原子数为2NA，正确；C、标况下水为液态，故2.24L水的物质的量大于0.1mol，则所含的电子数大于NA个，错误；D、1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，而1mol双氧水中含18mol电子，故0.05mol双氧水含0.9mol电子即0.9NA个，正确；故选C。5向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略)，能引起离子浓度增大的是A.OH-B.Cl-C.D.Cu2+【答案】A【解析】本题考查了离子的反应及离子共存。溶液中加入NaOH，氢氧化钠在水溶液中可电离出氢氧根离
6、子与钠离子，所以钠离子、氢氧根离子浓度均增大，故A正确。溶液中加入NaOH，Cl-不变，故B错。NaOH与反应生成碳酸钠和水，则减少，故C错。溶液中加入NaOH，氢氧化钠可与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀而使铜离子浓度减小，故D错。6设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.ag C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B.1.00mol/L NaCl溶液100mL，含有6.021022个NaCl分子C.300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6NAD.在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA【答案】C【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的计
7、算。C2H4和C3H6的最简式都为CH2，ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，则所含原子总数为，故A错。NaCl溶液中不含氯化钠分子，故B错。因为蔗糖溶液中除了蔗糖分子以外还有大量的水分子，所以300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数远大于0.6NA，故C正确。常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2NA，故D错。7下列叙述正确的是A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不属于电解质D.二氧化碳溶于水能导电，但二氧化碳不属于电解质
8、【答案】D【解析】本题考查了电解质和非电解质的概念。氯化钠在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，故A错误。硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故B错。强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故C错。二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D正确。二、填空题8已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液
9、呈粉红色。(1)试管A的溶液中所含上述离子共有种。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是 (填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为 。(5)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为 。【答案】(1)3(2)B(3)Mg (4)Ag+Cl-AgCl Mg2+2OH-Mg(OH)2(5) n(K+):n
10、 (Mg2+):n ()4:1:6【解析】本题考查了离子检验、离子共存及有关计算。向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，因此A中含有OH，但不能含有Ag、Mg2，Ag、Mg2在B中。又因为银离子和氯离子不能大量共存，所以氯离子在A中。由于溶液是电中性的，所以A中还含有钾离子。所以A中含有的离子是OH、Cl-、K+，B中含有的离子是Ag、Mg2、。(1)由上述推测可知，试管A的溶液中所含上述离子共有3种。(2)Ag和Cl能产生氯化银沉淀，所以一定是B试管。(3)银是重金属，加入镁能置换出银，最终得到氯化镁，所以该试剂是镁。(4)根据AB中含有的离子可知，混合时反应的离子方程式为A
11、g+Cl-AgCl，Mg2+2OH-Mg(OH)2。(5)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，四种物质分别为氢氧化钾、氯化钾、硝酸银和硝酸镁，设四种物质的量都为1mol，则混合后恰好生成氯化银沉淀，同时还生成氢氧化镁沉淀，但镁离子过量，所以所得滤液中的离子分别是K、Mg2、，且钾离子为2mol，镁离子剩余0.5mol，硝酸根离子为3mol，故其n(K+):n(Mg2+):n()4:1:6。9(1)将NaClO和NH3按物质的量之比为1:2反应,可生产火箭发动机的一种优质燃料肼(N2H4),试写出反应的化学方程式:,反应中是氧化产物。(2)发射火箭时若以肼作燃料,一氧化二
12、氮(N2O)作氧化剂,两者反应生成对大气无污染、可参与大气循环的物质,写出反应的化学方程式:。(3)N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是。A.该物质只具有氧化性B.该物质的摩尔质量是152C.15.2 g该物质含有6.021023个原子D.该物质既有氧化性又有还原性【答案】(1)NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2ON2H4(2)N2H4+2N2O3N2+2H2O(3)CD【解析】(1)NaClO和NH3反应中,N元素化合价升高,故NaClO作氧化剂,还原产物是NaCl,N2H4是氧化产物。(2)生成物对大气无污染且参与大气循环,则氮元素
13、转化为氮气,氢元素转化为水,再根据化合价变化规律,写出化学方程式:N2H4+2N2O3N2+2H2O。(3)N(NO2)3中N的化合价为+3,处于中间价态,因此,该物质既有氧化性又有还原性,A错误、D正确;N(NO2)3的相对分子质量为152,但摩尔质量是152 g/mol,B错误;1个N(NO2)3分子中含有10个原子,C正确。三、实验题10某同学欲配制4 molLl 的硫酸，但实验室只有三种不同浓度的硫酸：280 mLl molLl 硫酸，220 mL 25%硫酸(= l.18 gmoll)，足量的18 molLl的浓硫酸。(1)该同学将两种硫酸全部用完，不足部分再由补充，则他选用容量瓶的
14、规格为 (填字母)。A.250 mL B.500 mL C.1000 mL(2)中硫酸的物质的量为 mol，中硫酸的物质的量浓度为 molLl 。(3) 根据(1)中所选容量瓶规格，需要的体积为 mL。(4) 在配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 。(5)若该同学在用胶头滴管滴加蒸馏水时，观察液面的情况如图所示，则所配溶液浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)。 若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液浓度将 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液浓度将 。【答案】(1)C(2) 0.28 3.0 (3)170 (4)胶头滴管、1000mL容量瓶 (5)偏高 偏低 偏低【解
15、析】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、误差分析及有关计算。(1)由信息可知，中硫酸溶液体积与中硫酸溶液体积和约为500mL，再加上中浓硫酸的体积应大于500mL，所以选用容量瓶的规格为1000mL，故该题选C。(2)中硫酸的物质的量为0.280 L l molLl =0.28mol。根据c=可知，中硫酸的物质的量浓度为mol/L=3.0mol/L。(3) (1)中所选容量瓶规格为1000mL，三种硫酸溶液中所含硫酸的物质的量的和与1000mL4 molLl 的硫酸溶液中所含硫酸的物质的量相同，设需要18 molLl的浓硫酸的体积为V，则可得0.28mol+0.22L3.0mol/L+V10
16、-3L/mL18 molLl=1L4 molLl， 解得V=170mL。(4)在配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶。(5)由图可知，在定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高。若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使一部分溶质损失，导致溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏低。若加蒸馏水时不慎超过了刻度，会使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低。四、计算题11在标准状况下进行下列实验，甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据如下表：实验序号甲乙丙合金质量/mg510765918气体体积/mL560672672(
17、1)盐酸的物质的量浓度是 。(2)合金中镁的质量分数 。(保留小数点后一位)(3)在丙实验之后，还需向容器中加入1.00 mol/L的NaOH溶液 毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解(设剩余合金与原合金的成分相同)。提示：AlCl3与少量烧碱反应生成Al(OH)3沉淀，AlCl3与足量烧碱反应方程式为AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O【答案】(1)0.2 mol/L(2)47.1%(3)78mL【解析】本题考查了镁铝与酸碱的反应、物质的量浓度的计算及镁铝合金的有关计算。(1)由表中数据可知，甲中盐酸过量，丙中合金过量，n(H2)0.03mol，c(HCl)0.2 molL1。(2)甲中盐酸过量，设甲中合金镁、铝的物质的量分别为x、y，有24x+27y=0.510，x+y=0.025mol，解得x=0.01mol，y=0.01mol，则w(Mg)=10047.1。(3)丙中含镁：0.018 mol，含铝：0.018mol，使剩余合金中的铝全部溶解，则氢氧化钠中的钠元素全部进入氯化钠和偏铝酸钠中，在整个反应过程中有氯元素守恒：HClNaCl，Al守恒：AlNaAlO2可得共消耗NaOH：0.078 L78 mL。