1、广雅2016届高三化学专题复习化学反应速率(第2课时) 广雅 钟国华一教学目标：1回归课本。以“H2C2O4和KMnO4反应”为素材，了解原理型实验设计的思路，学会“任务拆分”并掌握改变条件的常见方法。2投影作业。以学生课前任务的回答情况为素材，突破实验设计中试剂的选择、用量的选择。3回顾实验。以真实现象和预计现象的差异为素材，引导学生利用“影响化学反应速率的因素”思考可能的原因，并能够设计简单的实验验证。4定量计算。根据实验数据，计算用H2C2O4表示的反应速率v(H2C2O4)，让学生体会混合稀释对溶液初始浓度的影响，体会用不同物质表征同一时段反应速率的定量关系，尤其是使用过量反应物表征反
2、应速率的技巧。5符号表征。根据实验数据，绘制c(KMnO4)随时间变化的曲线，让学生明白曲线是反应过程的体现，定性与定量相结合，明白曲线的内在含义是体现反应速率的快慢、化学平衡的移动等。6实验拓展。将文字表达型实验方案设计转化为表头设计型实验方案设计，让学生了解表头设计型实验方案的设计思路。二教学过程1课前任务：实验目的：请利用以下限选物品设计实验方案完成探究外界因素对化学反应速率影响。限选物品：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.02mol/LKMnO4酸性溶液、试管、量筒、秒表(所选溶液的体积只能为2mL或4mL)(
3、1)该反应的化学方程式： (2)方案设计实验操作预计现象实验结论(3)实验反思实验方案的设计，要懂得“任务分解”，把一个“大任务”拆分成若干“小任务”，如氯气的第三课时有一个任务是“设计制备无水氯化铝的实验装置”，其中有两个核心：先制备氯气，进而利用氯气和铝粉制备无水氯化铝。本实验属于原理探究型实验方案设计，你觉得该方案设计中要先后解决哪几个核心问题？2重温实验： (1)记录实验现象，与预计现象对照是否相同？(2) 某小组记录了反应过程中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据如下表：时间（s）12162024282930313233343536c(KMnO4)/10-4molL-126.
4、44 23.22 19.08 13.10 5.98 4.14 2.47 1.32 0.92 0.75 0.63 0.57 0.52 v(KMnO4)/10-4molL-1s-10.57 0.80 1.03 1.49 1.78 1.84 1.67 1.15 0.40 0.17 0.11 0.06 0.06 依据以上数据，写出该反应的反应速率在反应初期、中期、后期的变化规律。“中期”速率如此变化的原因是什么？你是如何想到相关原因？ 3实验拓展：(1)速率计算：t/s0c(H2C2O4)/ molL-1利用第1组实验数据，计算从反应开始至反应结束的40秒内的反应速率v(H2C2O4)= molL-1
5、min-1【反思归纳】图1(2)曲线表征：利用第1组实验数据，请在图1中画出常温下c(H2C2O4)随时间变化的曲线。已知该反应H0某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：（1） 根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min05101520253035404550557580平均反应速率/(103molmin1)1.97.47.84.41.60.80.0请计
6、算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 molmin-1（不要求写出计算过程）。（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： （3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T1下的K值为 。（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。课后思考参考答案：草酸，溶液褪色的时间V0.01molL-1KMnO4/mLV0.2molL-1H2C2O4/mLV蒸馏水/mL溶液褪色的时间/s1ABCt12ACBt2（1）0.045 ； 0.009（2）该反应中甲酸具有催化作用。反应初期：虽然甲酸甲酯量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢；反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大；反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成为主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率减小，直至为零。（3）0.14（4）