1、学习指导、即时感悟学习目标：1.了解电离能的概念及内涵认识主族元素电离能的变化规律并能给予解释。2、体会原子结构与元素周期律的本质联系学习重点：在原子结构的量子力学模型基础上理解同主族同周期元素电离能的变规律。学习难点：在原子结构的量子力学模型基础上理解同主族同周期元素电离能的变规律。回顾预习仔细阅读课本2124页写出下列元素原子的价电子排布式：HLiNNaMgAlSiPS ClArKAsRbSbCsBi结合这些元素原子的原子半径、价电子排布、有效核电荷的角度分析元素的原子得失电子能力的变化规律。自主合作探究【联想 质疑】电离能是元素的一种性质。 从已经学过的知识出发，你能推测出电离能描述的是
2、元素的那种性质吗？ 你能分析第一电离能的数值和性质的关系吗？【总结】一、电离能及其变化规律1.定义： 2.符号：3.意义：规律： 同周期;同主族思考：在同周期第一电离能的递变过程中，族和A族为什么变化特殊？问题探究二：同种元素的各级电离能的变化规律以及电离能与元素化合价的关系。以下是同周期的主族元素X、Y、Z的部分电离能数据（KJ/mol）各级电离能XYZI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578分析表中数据的变化特点，总结各级电离能的变化规律并判断化合价。当堂达标 1. 下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ）
3、 A. ns2np1 B. ns2np2 C. ns2np3 D. ns2np42. 按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（ ）A. Be Mg Ca B. Be C N C. P As Si D. He Ne Ar3从元素原子的第一电离能数据的大小可以判断出（ ）A、元素原子得电子的难易 B、元素的主要化合价C、元素原子失电子的难易 D、核外电子是分层排布的4.下列元素中，第一电离能最小的是（ ）A、K B、 Na C、P D、Cl4、某元素的全部电离能(电子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是A
4、. IA B. A C. A D、A E、A F、A G、 A5、下列说法正确的是（ ）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的电离能最大w.w.w.zxxk.c.o.mD.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.m6、下列关于稀有气体的叙述不正确的是（ ）A. 各原子轨道电子均已填满B. 其原子与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布C. 化学性质很不活泼D. 同周期中第一电离能最大要求：科学、系统、目的性强反思提升拓展延伸7、 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电
5、的良导体。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。原子核失去核外不同电子所需的能量（KJmol-1）锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子9 55011 600通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 。表中X可能为13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式 。Y是周期表中 族的元素的增加，I1逐渐增大。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 答案： 1、当堂达标：1、C 2B 3 C 4A 5F 6A 7B8、（1）1,4 （2）Li失去一个电子达稳定结构， a Na2ONa2O2 m